核心素养导向下九年级化学上册第一次月考复习专题教学设计

核心素养导向下九年级化学上册第一次月考复习专题教学设计

一、教学背景与设计理念

本次复习教学设计立足于人教版九年级化学上册前三单元（绪言、第一单元《走进化学世界》、第二单元《我们周围的空气》、第三单元《物质构成的奥秘》部分内容），针对学生进入化学学科后的第一次阶段性考核展开。基于课程改革理念，本设计摒弃了简单的知识罗列与重复训练，转而聚焦于学生化学学科核心素养的养成，包括“宏观辨识与微观探析”、“变化观念与平衡思想”、“证据推理与模型认知”、“科学探究与创新意识”、“科学精神与社会责任”五个维度。设计旨在引导学生从化学的视角认识和理解物质世界，初步建立“物质是多样的”、“物质是变化的”、“物质是可以被认识的”等基本观念。通过整合教材内容、重构复习主题、优化教学活动，力求实现从“教知识”向“育素养”的转变，帮助学生在巩固基础的同时，提升科学思维与实践能力，为后续的化学学习奠定坚实基础。

二、学情分析

授课对象为九年级学生，他们刚刚接触化学这门新学科，对化学现象充满好奇心和探索欲。然而，他们的化学前概念可能较为模糊，甚至存在一些错误认识；对化学实验的基本操作尚不熟练，观察和描述实验现象的能力有待提高；初步接触微观粒子（分子、原子）的概念，抽象思维能力面临挑战。第一次月考既是知识的检测，更是学习方法和学习习惯的引导。因此，复习课的设计必须兼顾基础知识的夯实、核心概念的澄清、基本技能的规范以及学习兴趣的维持。要充分预估学生在物质变化与性质的区分、实验现象的正确描述、空气成分探究实验的理解、氧气性质与制法的掌握、分子原子概念的建立以及元素符号的记忆等方面可能遇到的困难，并设计针对性的突破策略。

三、复习目标

依据课程标准与核心素养要求，制定本次复习的三维目标：

（一）知识与技能

1.能区分物理变化与化学变化，物理性质与化学性质。【基础】

2.能说出常见仪器的名称、用途及注意事项，掌握固体、液体药品的取用、物质的加热、连接仪器装置、洗涤玻璃仪器等基本实验操作。【重要】【必考】

3.能简述空气的主要成分及体积分数，认识空气对人类生活的重要作用，了解空气中氧气含量测定的原理、装置、现象、结论及误差分析。【非常重要】【高频考点】

4.能说出氧气的物理性质和化学性质（与木炭、硫、铁、红磷等反应），能正确书写相关反应的文字表达式，描述实验现象。【核心】【高频考点】

5.能初步掌握实验室用过氧化氢溶液和氯酸钾（或高锰酸钾）制取氧气的原理、装置、操作步骤、检验和验满方法，理解催化剂的概念。【非常重要】【热点】

6.能认识物质是由微观粒子（分子、原子）构成的，能用分子、原子的观点解释生活中的常见现象，理解分子、原子的基本性质和概念，初步认识原子的构成。【难点】【重要】

7.能熟记常见元素的名称和符号，理解元素的概念，能初步根据物质组成元素种类对物质进行分类（纯净物、混合物）。【基础】【必考】

（二）过程与方法

8.通过对比、归纳，构建物质变化、性质、实验室制取气体等知识网络，培养分类和概括能力。

9.通过对典型实验的再分析，学习科学探究的基本方法（如观察、猜想、验证、结论），培养证据推理意识。

10.通过宏观现象与微观本质的联系，初步建立宏观-微观-符号三重表征的化学学习思维。【非常重要】

（三）情感态度与价值观

11.体会化学实验是学习和研究化学的重要途径，养成严谨求实的科学态度和规范操作的安全意识。

12.感受化学对改善人类生活和促进社会发展的积极作用，激发学习化学的持久兴趣。

13.通过了解空气污染现状及防治，增强环保意识和社会责任感。

四、复习重难点

（一）复习重点

1.氧气实验室制法（原理、装置、操作）及相关概念（催化剂、分解反应）。

2.氧气化学性质实验的现象描述和文字表达式的书写。

3.分子、原子基本概念的建立及其对宏观现象的解释。

4.常见元素符号的记忆与书写。

（二）复习难点

5.空气中氧气含量测定实验的原理、装置设计及误差分析。【难点】

6.从微观粒子（分子、原子）的角度理解物质的变化和性质，特别是化学变化的微观实质。【难点】

7.催化剂概念的理解（“一变二不变”）及其在探究实验中的应用。【难点】

五、教学实施过程（核心环节）

本次复习共设计为4个课时，每课时45分钟，采用“自主梳理—合作辨析—典例剖析—变式训练—反思构建”的五环节教学模式。

第一课时：走进化学世界——基本概念与实验规范

（一）自主梳理：变化的辨析

引导学生回顾教材，快速梳理出第一单元中描述的几个典型变化（如水的沸腾、胆矾研碎、铁生锈、木材燃烧等），尝试根据概念将其分为物理变化和化学变化两类。

（二）合作辨析：性质与变化的辨析

以小组为单位，针对一组描述性语句进行辨析。例如：“钢铁能生锈”、“汽油挥发”、“酒精易燃”、“水加热变成水蒸气”、“食物腐败”、“氧气不易溶于水”。要求学生首先判断这些语句描述的是“变化”还是“性质”，【重要】如果是“性质”，进一步辨析是“物理性质”还是“化学性质”。教师深入小组，倾听学生辨析的逻辑，引导学生抓住关键词“能、易、可以、具有”等通常描述性质，而“在、了、变成”等通常描述变化。强调性质是物质固有的属性，而变化是一个过程。【基础】

（三）典例剖析：实验基本操作正误判断

展示一组实验操作图片（如：块状固体直接丢入竖直试管、胶头滴管平放或倒置、给固体加热时试管口向上倾斜、过滤时玻璃棒搅拌、闻气体气味的方法等），【非常重要】【必考】引导学生逐一分析每项操作的正误及可能导致的后果。重点剖析药品取用原则（“三不”、节约、处理）、酒精灯使用规范（“两查、两禁、一不可”）、给物质加热的方法（液体不超过1/3，试管与桌面成45°，先预热后集中加热）、量筒读数（视线与凹液面最低处保持水平）等核心操作要点。同时，对常见仪器如试管、烧杯、酒精灯、滴管、集气瓶等进行名称和用途的回顾，强调专名专用，如“胶头滴管”不能叫“吸管”。【重要】

（四）变式训练：情境中的概念应用

设置情境题：小明同学发现家里的铁锅用后擦干比不擦干更不易生锈。请同学们应用所学知识解释：(1)铁生锈属于什么变化？(2)铁具有什么样的性质？(3)该现象启示我们如何防止铁生锈，利用了哪些原理？此题旨在将枯燥的概念与学生熟悉的生活情境相结合，深化对变化、性质的理解，并初步渗透物质性质决定用途的化学观念。

（五）反思构建：绘制概念关系图

引导学生用图示或思维导图的形式，自主梳理本单元概念之间的逻辑关系：如物质的变化包含物理变化和化学变化，物质的性质包含物理性质和化学性质，变化体现性质，性质决定变化等。【基础】最后留出2-3分钟，让几位学生展示自己的构建成果，教师点评并补充完善。

第二课时：我们周围的空气（一）——空气与氧气性质

（一）自主梳理：空气成分与氧气物理性质

课前布置学生回顾教材，梳理以下内容：空气的主要成分及各成分的体积分数；空气中稀有气体的种类和主要用途；氧气的物理性质（色、味、态、密度、溶解性）。课堂上以快速问答形式检查，如“空气中含量最多的气体是什么？”“氧气易溶于水吗？”确保基础知识的落实。【基础】

（二）合作探究：空气中氧气含量的测定（重难点突破）

此环节为核心环节。教师首先展示拉瓦锡测定空气成分的实验装置，再引导学生分析教材中改进后的实验装置（红磷燃烧）。【非常重要】【高频考点】小组合作讨论以下问题：

1.实验原理：红磷燃烧消耗了什么？装置内气压如何变化？水为什么会倒流？

2.仪器装置：集气瓶、燃烧匙、导管、烧杯、止水夹的作用分别是什么？

3.操作步骤与现象：描述“点燃红磷，伸入集气瓶，塞紧瓶塞”过程中的现象，以及“冷却后，打开止水夹”后的现象。

4.结论：由此得出什么结论？

5.误差分析：【难点】如果测得结果小于1/5，可能的原因有哪些？（如：红磷量不足、装置漏气、未冷却至室温就打开止水夹）如果大于1/5，又可能是什么原因？（如：点燃红磷后伸入过慢，导致瓶内空气受热逸出；止水夹未夹紧）小组讨论后，由代表发言，教师引导全班进行补充和修正，深化对该实验的理解。

（三）典例剖析：氧气的化学性质实验

教师以多媒体形式展示硫、木炭、铁丝在空气和氧气中燃烧的实验对比图。【核心】【高频考点】引导学生从反应条件、反应剧烈程度、实验现象、生成物、文字表达式等方面进行对比归纳。

特别强调：

6.现象描述的准确性：【非常重要】描述硫燃烧时，是发出“淡蓝色”火焰（空气中）还是“蓝紫色”火焰（氧气中），生成具有“刺激性气味”的气体；描述铁丝燃烧时，是“剧烈燃烧，火星四射”，生成“黑色固体”，并强调集气瓶底部预先放少量水或细沙的目的（防止高温熔化物溅落炸裂瓶底）。

7.文字表达式的书写：格式为“反应物名称+反应条件→生成物名称”，注意箭头的使用，以及反应条件的标注（如“点燃”）。如：铁+氧气→四氧化三铁（条件：点燃）。

8.化合反应概念的引入：引导学生观察上述几个反应的特点（多变一），引出化合反应的定义，并能够判断一个反应是否为化合反应。【基础】

（四）变式训练：氧气性质的迁移应用

提供一段科普材料，介绍氧气在医疗急救、登山潜水、钢铁冶炼、航天火箭等方面的应用。请学生分析这些应用分别利用了氧气的哪些性质（物理性质或化学性质）。通过此题，强化“性质决定用途”的思想，并感受化学与生活、科技的紧密联系。

（五）反思构建：总结氧气知识网络

引导学生以氧气为核心，构建知识网络图。中心为“氧气”，向外发散出“物理性质”、“化学性质”、“用途”等主干，再将具体的性质点、反应现象、文字表达式、用途实例等填充进去。教师选取典型网络图进行投影展示，共同完善。

第三课时：我们周围的空气（二）——氧气的制法与催化剂

（一）自主梳理：制取氧气的原理

引导学生回顾教材，找出实验室制取氧气的三种方法（加热高锰酸钾、分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物），【非常重要】【核心】写出相应的文字表达式，并尝试根据反应物状态和反应条件，初步判断发生装置应如何选择。

（二）合作探究：实验室制取氧气的装置与操作（核心技能）

将学生分为两大组，分别重点研究固固加热型（以高锰酸钾为例）和固液常温型（以过氧化氢溶液为例）的发生装置与收集装置。【高频考点】【热点】

各组围绕以下问题展开深入讨论：

1.发生装置选择依据：所选发生装置是基于反应物的哪些特点？（状态、反应条件）

2.固固加热型装置细节：【重要】试管口为什么要略向下倾斜？导管伸入试管内不宜过长，为什么？用高锰酸钾制氧气时，为什么要在试管口塞一团棉花？

3.收集装置选择依据：为什么氧气可以用排水法和向上排空气法收集？这分别利用了氧气的什么性质？两种方法各有什么优缺点？如何判断用排空气法收集时导管是否伸到集气瓶底部？

4.操作步骤与检验验满：【非常重要】针对高锰酸钾制氧气，梳理“查、装、定、点、收、离、熄”七字口诀（检查气密性、装入药品、固定装置、点燃酒精灯、收集气体、导管撤离水槽、熄灭酒精灯）。讨论为什么要先将导管撤离水槽，再熄灭酒精灯？如何检验收集到的是氧气？如何验满（排空气法和排水法分别如何操作）？

（三）典例剖析：催化剂概念的深度理解

以过氧化氢分解中加入二氧化锰的探究实验为背景，深入剖析催化剂概念。【难点】【重要】

展示一个探究实验流程：取甲、乙两支试管，分别加入等量5%过氧化氢溶液。甲试管伸入带火星木条，不复燃；乙试管加入少量二氧化锰粉末，再伸入带火星木条，复燃。待乙试管不再产生气泡后，倒掉上层清液，再次加入过氧化氢溶液，观察现象。引导学生思考：

5.加入二氧化锰后，木条复燃说明了什么？（加快了过氧化氢分解的速率）

6.反应后，二氧化锰的化学性质是否改变？（通过再次加入过氧化氢溶液仍能产生气泡，证明其化学性质不变）

7.如何验证二氧化锰的质量在反应前后不变？（需进行过滤、洗涤、干燥、称量）

8.综合以上分析，你能尝试给“催化剂”下一个完整的定义吗？强调“一变两不变”的核心内涵（改变反应速率，自身质量和化学性质不变）。【非常重要】

（四）变式训练：装置的选择与评价

呈现几套不同的气体发生和收集装置图，要求学生为给定的反应选择正确的发生和收集装置，并说明理由。例如，实验室用块状大理石和稀盐酸在常温下制取二氧化碳，二氧化碳能溶于水且密度比空气大，应如何选择装置？通过此练习，培养学生灵活选择和应用知识的能力。

（五）反思构建：绘制气体实验室制取思维模型

引导学生总结归纳实验室制取气体的一般思路和方法，形成认知模型：【重要】1.确定制取气体的原理（反应原理）；2.根据反应物状态和反应条件选择发生装置；3.根据气体的密度和溶解性等性质选择收集装置；4.确定检验和验满的方法。将此模型记录在笔记本上，作为后续学习其他气体（如二氧化碳、氢气）的认知工具。

第四课时：物质构成的奥秘——分子、原子与元素

（一）自主梳理：宏观现象与微观粒子的初步联系

引导学生阅读教材，回顾生活中能体现分子在不断运动、分子间有间隔的现象（如：花香、湿衣服晾干、热胀冷缩、压缩气体等）。【基础】回顾分子和原子的定义，尝试用自己的语言描述。

（二）合作探究：从微观视角认识物质及其变化（核心素养渗透）

本环节旨在建立宏观与微观的联系，是培养学生微观探析素养的关键。【非常重要】【难点】

1.探究一：物理变化与化学变化的微观区别。教师展示水蒸发和水电解的微观模拟动画或图片。让学生小组讨论：水变成水蒸气时，水分子本身变了吗？分子间的间隔变了吗？水电解时，水分子变成了什么新分子？由此，你能得出物理变化和化学变化的微观本质区别是什么吗？【核心】引导学生总结出：物理变化中，分子本身不变；化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。

2.探究二：纯净物与混合物的微观区别。展示一瓶氧气、一瓶空气的微观粒子示意图。讨论：从微观粒子角度看，纯净物和混合物的区别是什么？【基础】引导学生明确：由同种分子（或原子）构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物。

3.探究三：分子和原子的联系与区别。基于以上讨论，引导学生辨析：在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分。那么，原子是构成物质的最小粒子吗？（不是，还可以分成更小的粒子，如质子、中子、电子）。进一步明确分子和原子的本质区别：在化学变化中是否可分。同时指出，它们都是构成物质的粒子，都能直接构成物质，如铁由铁原子构成，氧气由氧分子构成。

（三）典例剖析：元素与元素符号

4.元素概念的建立：【重要】以“氧元素”为例，指出无论是氧气分子中的氧原子，还是水分子中的氧原子，还是二氧化碳分子中的氧原子，它们的质子数都是8，我们把质子数为8的同一类原子总称为氧元素。强调元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。

5.元素符号的书写与意义：【基础】【必考】带领学生规范书写常见元素符号（H、He、C、N、O、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、K、Ca、Mn、Fe、Cu、Zn、Ag、Ba等），强调“一大二小”的书写原则。讲解元素符号表示的意义：宏观上表示一种元素，微观上表示该元素的一个原子。对于一些由原子直接构成的物质（如金属、稀有气体），元素符号还能表示这种物质。

（四）变式训练：宏观-微观-符号三重表征的综合应用

给出一个反应，如氢气在氯气中燃烧生成氯化氢。要求学生：(1)写出该反应的文字表达式；(2)画出或描述反应物和生成物的微观粒子模型（假设已知氢分子、氯分子、氯化氢分子的构成）；(3)分析在反应前后，分子的种类是否改变？原子的种类是否改变？元素的种类是否改变？【非常重要】通过此题，让学生初步体验化学学科特有的宏观-微观-符号三重表征的思维方式，感受化学变化的本质。

（五）反思构建：构建微观粒子认知图谱

引导学生对本单元微观知识进行总结，尝试画出“构成物质的微粒”关系图，厘清分子、原子、离子（可简单提一下，为后续学习铺垫）、元素之间的关系。教师进行总结性讲解，强调“物质是由微粒构成的”、“微粒是不断运动的”、“微粒间有间隔”、“化学变化中分子可分原子不可分”