第六章《化学反应与能量》单元过关训练卷 高中化学人教版（2019）必修第二册

第六章《化学反应与能量》单元过关训练卷一、选择题（本大题共14题）(共0分)1．在四支试管中，在不同条件下发生反应：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，判断产生H2的反应速率最快的是试管盐酸浓度温度铁的形态A0.5mol·L-120℃块状B0.5mol·L-120℃粉末状C1mol·L-135℃块状D1mol·L-135℃粉末状2．某温度下，浓度都是1mol·L-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。反应2min后，测得参加反应的X2为0.6mol·L-1，用Y2表示的反应速率v(Y2)=0.1mol·L-1·min-1，生成的c(Z)为0.4mol·L-1，则该反应的化学方程式是A．X2＋2Y2=2XY2 B．2X2＋Y2=2X2YC．3X2＋Y2=2X3Y D．X2＋3Y2=2XY33．在两容积可变的密闭容器中，都充入1molC4H10(g)，不同压强下，发生反应

△H，C4H10(g)的平衡转化率与反应温度的关系如图所示，下列说法错误的是A．△H＞0B．p1＜p2C．Ka＞KbD．其他条件不变，只加入合适的催化剂，反应达到平衡时C4H10的转化率不变4．反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的速率为A．v(NH3)=0.01mol·L·s-1 B．v(O2)=0.001mol·L·s-1C．v(NO)=0.001mol·L·s-1 D．v(H2O)=0.045mol·L·s-15．以下是镍催化乙烯与氢气的反应机理示意图，下列不正确的是A．乙烯与氢气发生加成反应 B．过程②吸收能量，过程③、④释放能量C．反应中有非极性键断裂、极性键形成 D．催化剂不参与各步骤反应6．HI常用作还原剂，受热发生反应：。一定温度时，向1L密闭容器中充入，体系中与反应时间t的关系如图。下列说法中错误的是A．内，B．时，C．时，反应达到了平衡状态D．时，向该容器中再充入，化学反应速率不变7．下列事实或做法与化学反应速率无关的是A．Fe和稀硝酸反应生成NO气体 B．月饼盒内放一袋铁粉作为保鲜剂C．将食物存放在低温的地方 D．餐后立即喝水不利于健康8．把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为1L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1，同时生成0.5molD，下列说法不正确的是A．x=4B．在该5s内用B表示的平均反应速率V(B)=0.05mol·L-1·s-1C．当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，该反应已达到平衡状态D．若密闭容器的容积为2L，在相同的初始条件下，该反应经过4s可能达到平衡状态9．N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程示意图如下，已知：N2+3H22NH3，该反应属于放热反应。下列说法不正确的是A．图②→图③是吸热过程B．图③→图④，N原子和H原子形成了含有极性键的NH3C．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于原子形成新键释放的能量D．合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量10．某温度时，在一个容积为5L的密闭容器中，三种气体X、Y、Z物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．该反应的化学方程式为3X+Y3ZB．反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为0.05mol·L-1·min-1C．单位时间内生成3molZ的同时消耗3mol的X表示该反应已达平衡状态D．2min时，Z和X的反应速率相等11．某同学将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验，实验测得氢气的产生速率变化情况如图曲线所示，对该曲线的解释中正确的是A．从t1→t2的原因是溶液中H+的浓度较大B．从t1→t2的原因水蒸发，致使H+的浓度升高C．从t2→t3的原因是随着反应的进行镁条的质量下降D．从t2→t3的原因是随着反应的进行，H+的浓度逐渐下降12．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是A．Al与Fe2O3的铝热反应属于放热反应B．NaOH+HCl=NaCl+H2O不能实现化学能转化为电能的理由是反应太快，形成电流时间短暂C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应D．反应物的总能量低于生成物的总能量，反应时从环境吸收能量13．在2L恒容密闭容器中，充入2molX和1molY，发生反应：，反应过程中控制温度缓慢升高，测得反应混合体系中乙的体积分数随温度变化的关系如图所示。下列推断正确的是A．N点之前平衡正向移动，N点之后平衡不移动B．升高温度，平衡常数减小C．M点的正反应速率大于逆反应速率，Q，N点的正反应速率相等D．反应达到平衡后，继续升高温度，容器内气体的总物质的量不变，压强温度也不变14．以高杂质碳酸锂含Ca、Mg杂质为原料制备电池级碳酸锂的工艺流程如图。已知EDTA对Ca2+，Mg2+杂质离子有很好的络合效果；Li2CO3的溶解度随温度升高而降低，且在乙醇中溶解度小。下列说法错误的是A．氢化过程需通入过量的CO2，发生的主要反应方程式为：Li2CO3+CO2+H2O=2LiHCO3B．操作1为过滤，实验室进行该操作时使用的玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯C．氢化阶段应控制反应温度为高温，利于反应进行，加快反应速率D．操作1中，提高碳酸锂回收率的方法有升高温度和加入乙醇溶剂二、非选择题（本大题共6题）15．锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时电极反应式为负极：C6Li-xe-=C6Li1-x+xLi+(C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料)正极：Li1-xMO2+xLi++xe-=LiMO2(LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物)。(1)锂电池放电时电池的反应式为_______。(2)假设放电过程中消耗负极材料5.6g，转移的电子数目为_______(NA为阿伏加德罗常数值)。(3)已知破坏1molH-H键、1molO═O键、1molH-O键时分别需要吸收436kJ、498kJ、465kJ的能量。图表示H2、O2转化为水的反应过程能量变化，则b=_______。(4)某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了如下平行实验：实验①：把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示。实验②：把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。实验③：在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，生成氢气速率加快。试回答下列问题：①试分析实验①中t1～t2速率增大的主要原因是_______。t2～t3速率减小的主要原因是_______。②实验②放出氢气的量减少的原因是_______。③某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确？_______(填“正确”或“不正确”)。请选择下列相应的a或b作答_______。a．若不正确，请说明原因。b．若正确则写出实验③中原电池的正极电极反应式。16．某学生用纯净的Cu与50mL过量浓HNO3反应制取NO2(不考虑NO气体的影响)，实验结果如图所示(气体体积均为标准状况下测定，且忽略溶液体积变化)。回答下面问题：(1)该反应是一个放热明显的化学反应，写出反应的离子方程式_______。(2)由图像可知O-A、A-B、B-C段的反应速率最大的是_______(填“O-A”“A-B”或“B-C”)。1min后A-B段反应速率逐渐加快，除产物可能有催化作用外，其主要原因还有：_______。2min后B-C段反应速率又逐渐变慢的原因是_______。(3)计算在1~3min内的反应速率：v(H+)=_______mol·L-1·min-1。(4)若开始向反应溶液中加入固体KNO3，则1min时测得V(NO2)_______84mL(填“大于”“小于”“等于”或“不确定”)。(5)下列措施不能加快v(NO2)的是_______。A．使用Cu粉代替Cu块B．使用含有石墨的粗铜代替纯铜C．使用稀硝酸代替浓硝酸D．在硝酸中加入少量浓硫酸17．回答下列问题：(1)键能是表征化学键强度的物理量，可以用键断裂时所需能量的大小来衡量。从断键和成键的角度分析反应2H2(g)+O2(g)2H2O(g)中能量的变化，化学键的键能如表所示：化学键H—HO=OH—O键能(kJ·mol-1)436496463则生成1molH2O(g)可以放出____kJ热量。(2)下列反应中，属于放热反应的是____(填字母，下同)，属于吸热反应的是____。a.盐酸与烧碱溶液反应b.Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑c.氢气在氧气中燃烧生成水d.高温煅烧石灰石使其分解e.铝和盐酸反应f.葡萄糖在人体内氧化分解(3)A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置现象金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：①装置甲溶液中的阴离子移向____(填“A”或“B”)极。②装置乙中正极的电极反应式为____。③四种金属活动性由强到弱的顺序是____。18．I.化学反应伴随能量变化，获取化学反应中的能量有多条途径。回答下列问题：(1)下列反应中，属于吸热反应的是____(填字母)。A．Na2O与H2O反应 B．CH4的燃烧反应C．高温煅烧CaCO3 D．C与H2O(g)反应(2)如图为反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化示意图。由2molH2变成4molH时破坏____(填化学键种类)，形成1molH—O需要____(“放出”或“吸收”)的能量为____。II.在一定温度下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个恒容的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。(3)当改变下列一个条件时，该反应逆反应速率变化(选填“增大”“减小’或“不变”)。①适当提高温度：____；②将NH3液化分离：____。(4)①反应经某时刻t时，测得nt(N2)=8mol，nt(NH3)=8mol，则a=____。②下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是_____(填字母)。A．混合气体的密度不随时间的变化而变化B．混合气体的压强不随时间的变化而变化C．单位时间内每消耗3molH2，同时生成1molN2D．混合气体的颜色不随时间的变化而变化19．在一定温度下，向体积为1L的密闭容器中通入1molX气体和0.5molY气体，各物质的物质的量随时间变化如图所示：(1)该反应是_______(填“可逆反应”或“非可逆反应”)，化学反应方程式为_______。(2)在2min内X平均反应速率vX=_______。(3)若在2min末时，放出18.16kJ热量，则每消耗1mol的Y放出的热量为_______kJ。20．Ⅰ氮及其化合物的转化过程如图1所示，其中图2为反应①过程中能量变化的曲线图。(1)图2中曲线_______(填字母)是加入催化剂a时的能量变化曲线，该反应破坏生成物全部化学键所需要的总能量_______(填“大于”或“小于”或“等于”)破坏反应物全部化学键所需要的总能量(2)标准状况下进行反应②，若有1.25mol电子发生转移，则参加反应的NH3的体积为_______(3)下列说法正确的是A．合成氨在工业生产中常将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B．工业合成氨中，为加快化学反应速率，压强和温度越高越好C．合成氨工业要用合适的催化剂，目的是降低该反应的活化能D．工业合成氨中反应物不能百分之百转化为生成物Ⅱ.以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径(4)请写出CO2的电子式_______，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示，根据数据计算，分解1molCO2需_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ的能量。参考答案：1．D2．C3．C4．C5．D6．B7．A8．D9．C10．B11．D12．B13．B14．CD15．(1)C6Li+Li1-xMO2=LiMO2+C6Li1-x(2)0.8NA(3)490kJ(4)

反应放热，溶液温度升高，反应速率加快

随反应进行，盐酸的浓度减小较大，反应速度减慢

Fe3+氧化性大于H+，所以锌先与Fe3+反应，故氢气量减少

正确

2H++2e-=H2↑16．(1)Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O(2)

A—B

该反应是放热反应，1min后溶液温度明显升高，反应速率加快

2min后反应物硝酸浓度的减小成为影响反应速率的