第三章 烃的衍生物 测试题 高中化学人教版（2019）选择性必修3

第三章《烃的衍生物》测试题一、单选题（共12题）1．核糖是合成核酸的重要原料，常见的两种核糖为D-核糖()和戊醛糖(CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO)。下列关于核糖的叙述不正确的是A．戊醛糖和D-核糖互为同分异构体B．它们都能发生酯化反应C．戊醛糖属于单糖D．戊醛糖→脱氧核糖[CH2OH(CHOH)2CH2CHO]可看作一个氧化过程2．在下列物质中，不能与发生化学反应的是①CH3CH2OH(酸催化)②CH3CH2CH2CH3③Na④CH3COOH(酸催化)A．①② B．①④ C．只有② D．③④3．2020年8月19日发布的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第八版)》中指出，氯喹类药物可用于治疗新冠肺炎。氯喹和羟基氯喹的结构分别如图1和图2所示，对这两种化合物的描述错误的是A．氯喹的化学式为C18H26N3Cl，羟基氯喹的化学式为C18H26N3OClB．与足量的H2发生加成反应后，两分子中的手性碳原子数相等C．加入NaOH溶液并加热，再加入AgNO3溶液后生成白色沉淀，可证明氯喹或羟基氯喹中含有氯原子D．为增大溶解度，易于被人体吸收，经常把氯喹或羟基氯喹与硫酸、盐酸或磷酸制成盐类4．下列物质既能发生消去反应，又能氧化成酮的是A．CH3CH2CH2OH B．(CH3)3CCH2OHC． D．5．工业上可由乙苯生产苯乙烯：+H2↑，下列有关说法正确的是A．该反应的类型为取代反应B．乙苯的同分异构体共有三种C．可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多均为76．柠檬酸是无色晶体，味酸，分子结构如图所示。广泛应用于食品业、化妆业等。下列有关柠檬酸的说法正确的是A．易溶于水，其分子式B．1mol该物质与足量的钠反应最多生成C．柠檬酸不能在Cu、加热条件下发生催化氧化D．1mol柠檬酸与足量的NaOH反应消耗NaOH物质的量为4mol7．乙酰苯胺可用作止痛剂、退热剂，制备装置如图所示。反应原理为：。已知苯胺可溶于水，沸点，接触空气易被氧化；冰醋酸的沸点为。乙酰苯胺的溶解度如下表：温度/20255080100溶解度/g0.460.560.843.455.5下列说法错误的是A．反应物中加入适量锌粉，防止苯胺被氧化B．使用球形冷凝管可以提高反应物的转化率C．用水浴加热效果更佳D．反应结束后，将锥形瓶中反应液倒入冷水中，过滤、洗涤，可获得乙酰苯胺晶体8．苯酚()在一定条件下能与H2加成得到环己醇()，下列关于这两种物质的叙述中错误的是A．都能溶于水，但溶解性都比乙醇差B．都能与金属钠反应放出氢气C．都显弱酸性，且酸性都弱于碳酸D．苯酚与FeCl3溶液作用显紫色，环己醇加入FeCl3溶液中无明显现象9．拟除虫菊酯类农药是一种高效、低毒、对昆虫有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图所示：下列关于该化合物的叙述不正确的是A．该化合物的分子式为C22H19NO3Br2B．该化合物属于烃C．该化合物在碱性条件下失去药效D．该化合物在一定条件下可发生加成反应10．一种β—内酰胺酶抑制剂(结构简式如图)与抗生素联用具有很好的杀菌效果。下列说法错误的是A．其分子式为C8H9NO5B．该分子存在顺反异构现象C．有4种含氧官能团D．1mol该分子最多与3molH2发生加成反应11．下列实验能证明苯酚具有弱酸性的是A．苯酚在常温下溶解度不大B．苯酚可与FeCl3反应C．苯酚能与NaOH溶液反应，但不能和NaHCO3溶液反应D．苯酚浊液中加入NaOH后，浊液变澄清，生成苯酚钠和水12．某课外兴趣小组欲在实验室里制备少量乙酸乙酯，设计了如图所示装置(夹持装置已略去)，下列说法不正确的是A．该装置中冷凝水的流向为b进a出B．加入过量乙醇可提高乙酸的转化率C．该反应可能生成副产物乙醚D．收集到的馏分需用饱和NaOH溶液除去杂质二、非选择题（共10题）13．回答下列问题：(1)下图是由EmilZmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有VIA族和几种元素的位置。请回答下列问题：请写出化合物eh的电子式___________；b和w可形成一种共价晶体，它可用作高温结构陶瓷材料(或作轴承、气轮机叶片、机械密封环，永久性模具等机械构件)，由化合物在高温下分解可生成和该共价晶体。请写出生成该共价晶体的化学方程式___________。(2)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，用纳米TiO2催化的反应实例如图所示。在有机物分子中，若碳原子连接四个不同的原子或原子团，该碳原子称为手性碳原子，以“*C”表示。则化合物乙中有___________个手性碳原子。化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。(3)芦笋中的天冬酰胺具有提高身体免疫力的功效，结构如图所示。其组成元素第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。(4)①根据俄罗斯卫星通讯社报道：俄罗斯国防部表示，乌克兰军队在基辅郊区戈斯托梅尔机场附近使用了联合国禁止的磷弹，弹体内装入磷药，通常使用白磷(P4)，试图阻止俄军在该地区快速推进。请解释P4能保存在水中的原因是___________。②柠檬酸的结构简式如图甲所示。1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为___________个；试推测柠檬酸可能发生的反应有___________(填字母)。A．能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．能与乙醇发生酯化反应C．能发生银镜反应

D．能发生消去反应E．能使酸性溶液褪色；1mol柠檬酸与足量的反应生成的有机物为___________(写结构简式)。14．由四种常见元素组成的可溶性盐A，按如下流程进行实验。已知：气体B、固体C为纯净物。请回答：(1)A的化学式是___________，气体D的成分___________。(2)固体A与足量NaOH反应的化学方程式是___________。(3)盐A同系列的最简单化合物可以与碱性溶液反应，生成黑色固体，写出该反应的离子方程式：___________。(4)有研究显示，(3)中产物黑色固体充当氯酸钾受热分解的催化剂时，氯酸钾氧化了黑色固体中的金属元素，同时生成了气体单质。①基于此，选用作催化剂，也发生类似的反应，则对应的产物为：___________(填化学式)。②请设计化学实验验证生成气体单质的成分：___________。15．以下为五种有机物的有关信息，根据表中信息回答问题。ABDEF①由C、H、O三种元素组成的液体；②医学上常用体积分数为的该物质水溶液进行皮肤消毒。其产量用来衡量一个国家的石油化工水平。比例模型为：①可用于除水垢②在低于时，凝固成冰一样的晶体。由5个原子组成的10个电子的共价分子。(1)A的官能团名称为_______，对A的描述正确的是_______。①有毒

②无色无味

③密度比水小

④与酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色

⑤在海带提碘实验中作萃取剂从碘水中提取碘单质

⑥在热Cu丝作用下生成相对分子质量比它小2的有机物A．①③⑤

B．②③④

C．③④⑥

D．④⑤⑥为了鉴别A及A的一种常见同分异构体，某同学用一小块某元素的单质分别投入盛有这2种化合物的试管中，其中与该单质发生反应的化学方程式是_______。(2)B的电子式为_______，实验室常用_______除去F中混有的少量B，发生了_______反应填反应类型。(3)工业上，D来源于煤干馏后的液态产物煤焦油。D在浓硫酸、水浴中与浓硝酸发生取代反应，生成的有机物的结构简式为_______。(4)写出用标记的A与不含的E在一定条件下发生反应的化学方程式注明反应条件_______。16．有机化工原料M的结构简式如图所示。回答下列问题：(1)M的分子式为___________；含氧官能团的名称为___________。(2)M分子中极性键有___________种。(3)M分子中有___________个手性碳原子；M分子中最多有___________个碳原子共面。(4)查阅资料发现，M分子中的-OH可与NaOH溶液反应，但乙醇分子中的-OH不与NaOH溶液反应，请解释原因___________。17．A、B、C、D、E五种有机物的结构简式如图所示。（1）A→B的反应类型是___。A中含氧官能团的名称___。（2）上述有机物能发生银镜反应的是___（填代号），互为同分异构体的是__（填代号）。（3）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则上述分子中所有原子有可能都在同一平面的是___（填代号）。（4）由C形成高聚物的结构简式是___。（5）写出由A→C的化学反应方程式___。18．在定温、定压下，如果一种物质溶解在两个同时存在的互不相溶的液体中，达到平衡后，该物质在两种溶液中的浓度之比为定值。在293K时，在水和乙醚中的浓度之比为0.4，现有5克溶于100mL水中，现用乙醚作为萃取剂进行萃取分液。(乙醚预先已被水所饱和，萃取时乙醚不会再溶于水)，若每次只加20mL乙醚进行萃取分液，经过多次萃取分液后水层中的质量为克，则需要操作的萃取次数为___________次(写出计算过程)？19．将12g某有机物在足量氧气中完全燃烧生成CO2和H2O，并将CO2和H2O通过浓硫酸，浓硫酸增重14.4g，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4g。(1)请写出该有机物的分子式___。(2)请写出该有机物可能的结构简式___。20．通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳元素的质量分数为52.2%，氢元素的质量分数为13.0%。(1)X的分子式是__________。(2)X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是_______。(有机物用结构简式表示)。(3)X与氧气在铜或银的催化作用下反应生成Y，Y的结构简式是__________。21．某课外活动小组对甲酸进行了如下的实验，以验证其含有醛基，并考查其化学性质。首先做了银镜反应实验；(1)在甲酸进行银镜反应前，必须在其中加入一定量的_______，因为_______。(2)甲酸发生银镜反应的化学方程式是_______。(3)某同学很成功地完成了银镜反应实验，他肯定没有进行的操作是_______(写字母)。A．用洁净的试管B．在浓度为2%的溶液中滴入稍过量的浓度为2%的溶液C．用前几天配制好的银氨溶液D．在银氨溶液里加入稍过量的甲酸E.用小火对试管直接加热F.反应过程中，振荡试管使之充分反应然后，对甲酸与甲醇进行了酯化反应的研究：(4)写出甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式：_______。(5)选择甲装置好还是乙装置好？_______(填”甲”或“乙”)，原因是_______。(6)一同学用装有饱和氢氧化钠溶液的三颈烧瓶接收甲酸甲酯，几乎没有收集到产物，原因是_______。22．检验甲醛含量的方法有很多，其中银-Ferrozine法灵敏度较高。测定原理为甲醛把氧化银还原成Ag，产生的Ag与Fe3+定量反应生成Fe2+，Fe2+与菲洛嗪(Ferrozine)形成有色配合物，通过测定吸光度计算出甲醛的含量。某学习小组类比此原理设计如下装置测定新装修居室内空气中甲醛的含量(夹持装置略去)。已知：甲醛和银氨溶液反应生成单质银和CO2，氮化镁与水反应放出NH3，毛细管内径不超过1mm。请回答下列问题：(1)A装置中反应的化学方程式为_______，用饱和食盐水代替水制备NH3的原因是_______。(2)B中装有AgNO3溶液，仪器B的名称为_______。(3)银氨溶液的制备。关闭K1、K2，打开K3，打开_______，使饱和食盐水慢慢滴入圆底烧瓶中，当观察到B中_______，停止通NH3。(4)室内空气中甲醛含量的测定。①用热水浴加热B，打开K1，将滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室内空气，关闭K1；后续操作是_______；再重复上述操作3次。毛细管的作用是_______。②向上述B中充分反应后的溶液中加入稀硫酸调节溶液pH=1，再加入足量Fe2(SO4)3溶液，充分反应后立即加入菲洛嗪，Fe2+与菲洛嗪形成有色物质，在562nm处测定吸光度，测得生成Fe2+1.12mg，空气中甲醛的含量为_______mg·L-1。参考答案：1．DD-核糖和戊醛糖的分子式都为C5H10O5，二者结构不同，属于同分异构体，分子中都含有羟基，可发生取代、氧化和消去反应，其中戊醛糖含有醛基，可发生氧化反应，以此分析解答。A．D-核糖和戊醛糖的分子式都为C5H10O5，二者结构不同，属于同分异构体，A正确；B．二者分子中都含有羟基，都可发生酯化反应，B正确；C．戊醛糖是不能发生水解反应的糖，属于单糖，C正确；D．由戊醛糖→脱氧核糖(CH2OH-CHOH-CHOH-CH2-CHO)，为物质的失氧过程，可看成是一个还原过程，D错误；故合理选项是D。2．C根据有机物的结构简式可知，含有的官能团为醇羟基、羧基，含有苯环；①含有羧基，可与CH3CH2OH(酸催化)发生酯化反应，不符合题意；②有机物不与CH3CH2CH2CH3发生化学反应，符合题意；③含有的羟基与羧基均可与Na发生化学反应，不符合题意；④含有羟基可与CH3COOH(酸催化)发生酯化反应，不符合题意；答案选C。3．CA．由结构简式可知，氯喹的化学式为C18H26N3Cl，羟基氯喹的化学式为C18H26N3OCl，故A正确；B．与足量的氢气发生加成反应后，所得产物都有如图*所示的5个手性碳原子：、，故B正确；C．检验氯喹或羟基氯喹中含有氯原子时，应该先加入氢氧化钠溶液，共热后，为防止氢氧根离子干扰氯离子检验，应先加入硝酸酸化使溶液呈酸性，再加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，就可证明氯喹或羟基氯喹中含有氯原子，故C错误；D．在氯喹和羟基氯喹中都含有亚氨基，能够与酸形成配位键而结合在一起，使物质在水中溶解度大大增加，从而更容易被人体吸收，故D正确；故选C。4．CA．CH3CH2CH2OH羟基所连碳的相邻碳上连有H，能发生消去反应生成烯烃，羟基相连的碳原子上有氢，能发生氧化反应生成醛，A项错误；B．(CH3)3CCH2OH中羟基相连的碳原子上无H，不能发生消去反应生成烯烃，羟基相连的碳原子上有氢，能发生氧化反应生成醛，B项错误；C．中羟基相连的碳原子上连有H，能发生消去反应生成烯烃，羟基相连的碳原子上无氢能发生氧化反应生成酮，C项正确；D．中羟基相连的碳原子上无H，不能发生消去反应生成烯烃，羟基相连的碳原子上有氢，能发生氧化反应生成醛，D项错误；答案选C。5．CA．该反应过程中，-CH2CH3→-CH=CH2，由饱和键变为不饱和键，属于消去反应，不属于取代反应，A项错误；B．乙苯的同分异构体可以是二甲苯，二甲苯有邻、间、对三种，C8H10还可以是含有双键、三键的链状不饱和烃，所以乙苯的同分异构体多于三种，B项错误；C．乙苯与溴不反应，苯乙烯含有碳碳双键，与溴发生加成反应，溴的四氯化碳溶液褪色，可以鉴别，故C正确；D．苯环是平面正六边形，由于乙基中的两个碳原子均为四面体形碳原子，故乙苯共平面的碳原子最少有7个，最多有8个；而苯乙烯中，苯基和乙烯基均是平面形分子，通过碳碳单键的旋转两个平面可以重合，共平面的碳原子有8个，D项错误；故选C。6．C有机物含有羧基和羟基，具有羧酸和醇的性质，结合有机物的结构特点解答。A．由结构简式可知分子式为C6H8O7，含有羧基和羟基，易溶于水，故A错误；B．含有3个羧基、1个羟基，都可与钠反应，1mol该物质与足量的钠反应最多生成标准状况下，故B错误；C．柠檬酸含有羟基，但与羟基相连的碳原子上没有有氢原子，不能在Cu、加热条件下发生催化氧化，故C正确；D．1mol柠檬酸含有3个羧基与足量的NaOH反应消耗NaOH物质的量为3mol，故D错误；故选C。7．CA．由于苯胺接触空气易被氧化，反应物中加入适量锌粉，锌粉可与酸反应生成氢气，形成氢气环境，从而防止苯胺被氧化，故A正确；B．球形冷凝管内管曲面多，可使蒸气与冷凝液充分进行热量交换，可使更多蒸发出去的有机物冷凝为液态回流，减小反应物蒸发损失，使反应充分进行，可以提高反应物的转化率，故B正确；C．由题中信息可知，制取乙酰苯胺的反应温度为105，大于水的沸点，所以该反应不能使用水浴加热，故C错误；D．由题中信息可知，反应物苯胺、乙酸均溶于水，产物乙酰苯胺在20时溶解度很小，所以，反应结束后，将锥形瓶中反应液倒入冷水中，乙酰苯胺为沉淀，过滤、洗涤，可获得乙酰苯胺晶体，故D正确；答案为C。8．CA．羟基为亲水基，故两种物质都能溶于水，但是溶解性都比乙醇差，故A正确；B．因为苯酚()和环己醇()都含有羟基，所以都能与金属Na金属反应放出氢气，故B正确；C．苯酚()显弱酸性，且酸性弱于碳酸，但环己醇()不显酸性，故C错误；D．苯酚与FeCl3溶液作用显紫色，环己醇加入FeCl3溶液，液体分层，上层无色，故D正确；答案：C。9．BA．根据结构简式，该化合物的分子式为C22H19NO3Br2，A叙述正确；B．溴氰菊酯中除含有碳、氢元素外，还含有氮、氧、溴元素，不属于烃，B叙述错误；C．该化合物中含有酯基，具有酯的性质，在碱性条件下水解而失去药效，C叙述正确；D．该化合物中含有碳碳双键，能发生加成反应：D叙述正确；答案为B。10．DA．由结构简式可知，有机物的分子式为C8H9NO5，故A正确；B．由结构简式可知，有机物分子中含有碳碳双键，碳碳双键的两端碳原子上都连两个不同基团或原子，则该分子存在顺反异构现象，故B正确；C．由结构简式可知，有机物分子中含有的含氧官能团为羟基、羧基、醚键和酰胺基，共4种，故C正确；D．由结构简式可知，有机物分子中含有的碳碳双键一定条件下能与氢气发生加成反应，则1mol该分子最多与1mol氢气发生加成反应，故D错误；故选D。11．CA．苯酚的酸性是化学性质，而苯酚在常温下溶解度不大是物理性质，二者没有因果关系，A不合题意；B．苯酚可与FeCl3反应不能说明苯酚的酸性强弱，B不合题意；C．苯酚能与NaOH溶液反应，说明苯酚有酸性，但不能和NaHCO3溶液反应，说明苯酚的酸性比碳酸更弱，而已知H2CO3是弱酸，故可得苯酚是弱酸，C符合题意；D．苯酚浊液中加入NaOH后，浊液变澄清，生成苯酚钠和水，只能说明苯酚有酸性，但不能说明其为弱酸，D不合题意；故答案为：C。12．DA．为了使冷凝管中充满水且增强冷凝效果，冷凝水和被冷凝的液体逆向流动，故该装置中冷凝水的流向为b进a出，故A正确；B．乙酸和乙醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生的酯化反应为可逆反应，加入过量乙醇，平衡正向移动，可提高乙酸的转化率，故B正确；C．该反应可能生成副产物乙醚(乙醇发生分子间脱水反应)，故C正确；D．因为在Na0H溶液中乙酸乙酯发生水解反应，所以收集到的馏分不能用饱和NaOH溶液分离杂质，应该用饱和碳酸钠溶液除去杂质，故D错误；故答案：D。13．(1)

(2)

2

O＞N＞C(3)N＞O＞H＞C(4)

P4是非极性分子，H2O是极性分子，且密度大于H2O，依据相似相容原理P4能保存在水中

7

BD

根据现在通用的元素周期表与题中所给元素周期表对照，可以判断题中所表述元素为：a是H、b是C、w是N、d是F、e是Na、f是S、h是Cl、g是Br；(1)根据分析，该化合物是NaCl，是离子化合物，其电子式为；根据分析，的分子式是C(NH2)4，根据题目信息，以及化学反应原子个数守恒，该反应方程式是“”；(2)有机物乙中苯环侧链上两个次甲基()的碳原子所连四个结构均不相同，属于手性碳原子，所以本问第一空应填“2”；有机物乙中侧链上的C、N、O三种原子均是单键连接其它原子，原子均是sp3杂化，这三种原子非金属性越强，其电负性越强，所以本问第二空应填“O＞N＞C”；(3)组成天冬酰胺的四种元素分别是H、C、N、O，根据第一电离能数据表可以知道，四种元素的第一电离能由大到小排序是“N＞O＞H＞C”；(4)白磷(P4)是非极性分子，H2O是极性分子，根据分子的性质“相似相溶”原理，P4在H2O中溶解能力很低，另外，P4的密度大于H2O，所以水中能保存白磷；柠檬酸分子中羟基连C有1个C—O键是δ键，三个羧基中每一个羧基有一个碳氧双键一个碳氧单键共6个δ键，所以一个柠檬酸分子中有“7”个δ键；柠檬酸分子中有羧基，可以与NaOH反应，可以发生酯化反应，有羟基且邻位碳原子上有氢原子，所以可以发生醇的消去，醇羟基所在碳原子没有氢原子，所以该羟基不能被催化氧化，所以本问第三空应选填“BD”；柠檬酸分子中只有羧基会与NaHCO3反应，其生成的产物的结构简式是“”。14．(1)

CH3COONa

CO2(2)CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4↑(3)3HCOO—+2MnO+OH—=2MnO2↓+3CO+2H2O(4)

Fe2O3

用集气瓶收集气体单质，将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃则是氧气由题给实验流程可知，由四种常见元素组成的可溶性盐A与4.0g氢氧化钠固体共热反应生成气体B和固体C，说明A和C中都含有钠元素和氧元素；标准状况下2.24L气体B完全燃烧后得到的气体D能与澄清石灰水反应生成10.0g白色沉淀E说明D为二氧化碳、E为碳酸钙、气体B中含有碳元素，由白色沉淀的质量可知分子中碳元素的物质的量为=0.1mol，由题给数据可知B中含有的碳原子个数为=1；固体C与澄清石灰水反应生成10.0g碳酸钙说明C中含有碳元素的的物质的量为=0.1mol，则C为碳酸钠，含有钠元素的物质的量为0.1mol×2=0.2mol，由钠原子个数守恒可知，A中含有的钠元素的物质的量为0.2mol—=0.1mol，由碳原子个数守恒可知，A中含有碳元素的物质的量为0.1mol+0.1mol=0.2mol；由A、B、C都含有碳元素，A中含有四种常见元素可知，含有1个碳原子的可溶性气体B为甲烷，由氢原子个数守恒可知，A中含有氢元素的物质的量为0.1mol×4—=0.3mol；由A的质量可知，A中氧元素的物质的量为=0.2mol，则A中钠元素、碳元素、氢元素和氧元素的物质的量比为0.1mol:0.2mol：0.3mol：0.2mol=1：2：3：2，A的化学式为CH3COONa。(1)由分析可知，A的化学式为CH3COONa，D为二氧化碳，故答案为：CH3COONa；CO2；(2)由分析可知，乙酸钠固体与足量氢氧化钠固体共热反应生成碳酸钠和甲烷，反应的化学方程式为CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4↑，故答案为：CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4↑；(3)乙酸钠同系列的最简单化合物为甲酸钠，由题意可知，碱性条件下，甲酸钠与高锰酸钾溶液反应生成碳酸钠、二氧化锰沉淀和水，反应的离子方程式为3HCOO—+2MnO+OH—=2MnO2↓+3CO+2H2O，故答案为：3HCOO—+2MnO+OH—=2MnO2↓+3CO+2H2O；(4)①由题意可知，二氧化锰催化氯酸钾受热分解的反应步骤为KClO3+2MnO2=Mn2O7+3KCl、2Mn2O7=4MnO2+3O2↑，基于此可知，氧化铁做催化剂时被氯酸钾氧化为高价态的三氧化铁，故答案为：Fe2O3；②检验反应生成的氧气的操作为用集气瓶收集氧气，将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，说明反应生成的气体单质为氧气，故答案为：用集气瓶收集气体单质，将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃则是氧气。15．(1)

羟基

C

2Na+2CH3CH2OH2CH3CH2ONa+H2(2)

溴水或溴的四氯化碳溶液

加成(3)(4)+H2O由表格信息推断可知，A是由C、H、O三种元素组成的液体，医学上常用体积分数为的该物质水溶液进行皮肤消毒，可推知A为乙醇；B的产量用来衡量一个国家的石油化工水平，即B为乙烯；由D的比例模型可知，D为苯；E可除水垢，在低于16.6℃时，凝固成冰一样的晶体，则E为乙酸；F由5个原子组成的10个电子的共价分子，则F为甲烷，据此结合有机物的性质分析解答。(1)A为乙醇，含有的官能团为-OH，名称为羟基；①乙醇无毒，故①错误；②乙醇为无色刺激性气味的液体，故②错误；③乙醇的密度比水小，故③正确；④乙醇能够与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使高锰酸钾溶液褪色，故④正确；⑤乙醇与水混溶，不能在海带提碘实验中作萃取剂从碘水中提取碘单质，故⑤错误；⑥乙醇在热Cu丝的作用下生成乙醛，其相对分子质量比乙醇的小2，故⑥正确；正确的有③④⑥，综上所述，C项符合题意；为了鉴别乙醇和二甲醚（乙醇的同分异构体），利用羟基与金属钠发生反应的现象进行鉴别，乙醇与钠反应的化学方程式为：2Na+2CH3CH2OH2CH3CH2ONa+H2，故答案为：羟基；C；2Na+2CH3CH2OH2CH3CH2ONa+H2；(2)B为乙烯，其电子式为；F为甲烷，为除去甲烷中的乙烯，可选用溴水和溴的四氯化碳与乙烯发生加成反应而除去，所以反应类型为加成反应，故答案为：；加成；(3)工业上，苯来源于煤干馏后的液态产物煤焦油，在浓硫酸作用下，水浴中苯和浓硝酸发生取代反应生成硝基苯和水，则有机物硝基苯的结构简式为，故答案为：；(4)用18O标记的A与不含18O的E在浓硫酸催化下发生酯化反应，根据“酸去羟基醇去氢”原则可知该反应的化学方程式为+H2O。16．(1)

C13H15NO3

(酚)羟基、酯基(2)5(3)

1

11(4)M分子中－OH上的氧原子与苯环直接相连，使O－H之间的极性增强，有利于氢原子解离，故M分子中的－OH能与NaOH溶液反应，而乙醇不能【解析】(1)的分子式为C13H15NO3，含氧官能团为(酚)羟基、酯基。(2)M分子中极性键有C-H、C-O、O-H、CN、C=O，共5种。(3)与-CN相连的C原子，连有4个不同的原子或原子团，故为手性碳原子；根据苯环中所有原子共面，甲醛结构中4个原子共面，饱和碳原子中最多3原子共面，故M分子中最多有11个碳原子共面。(4)M分子中－OH上的氧原子与苯环直接相连，使O－H之间的极性增强，有利于氢原子解离，故M分子中的－OH能与NaOH溶液反应，而乙醇不能。17．

氧化反应

羧基、羟基

BD

CE

C

+H2OA中含有羟基和羧基、B中含有醛基和羧基、C中含有碳碳双键和羧基、D中含有酯基和羧基、E中含有酯基，且CE互为同分异构体，再结合各物质的官能团所具有的性质进行分析。（1）A在Cu作催化剂、加热条件下发生氧化反应生成B，则反应类型为氧化反应；由A的结构简式可知，含有-COOH、-OH，名称分别为羧基、羟基；（2）含有醛基的有机物能发生银镜反应，上述有机物能发生银镜反应的是BD；分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，C与E的分子式均是C9H8O2，结构不同，二者互为同分异构体；（3）HCHO分子中所有原子都在同一平面内，所以羧基中所有原子是共平面的。又因为苯环和碳碳双键是平面型结构，所以C中的所有原子是可能在同一平面内；只要含有饱和碳原子，则其所有的原子就不可能在同一个平面内；答案选C；（4）由C形成高聚物是发生加聚反应，则高聚物的结构简式是；（5）由A→C是在浓硫酸催化剂下加热反应生成和水，化学反应方程式为+H2O。18．2次假设第一次萃取后水中R-COOH的质量为xg，则，解得x=g；若第二次萃取后水中剩余R-COOH的质量为x1g，则，解得x1=g，由于要求经过多次萃取分液后水层中的质量为克，故需要进行的萃取次数为2次。19．

C3H8O

CH3CH2CH2OH、、CH3CH2OCH3(1)由浓硫酸增重14.4g可知，有机物中含有氢原子的物质的量为×2=1.6mol，由碱石灰增重26.4g可知，有机物中含有碳原子的物质的量为=0.6mol，则有机物中含有碳原子的物质的量为=0.2mol，则有机物的化学式为C3H8O，由于有机物分子中氢原子个数已达到饱和，所以有机物的分子式为C3H8O，故答案为：C3H8O；(2)分子式为C3H8O的有机物可能为醇或醚，若为醇，可能为1—丙醇、2—丙醇，结构简式为CH3CH2CH2OH、；若为醚，可能为甲乙醚，结构简式为CH3CH2OCH3，故答案为：CH3CH2CH2OH、、CH3CH2OCH3。20．

(1)由题意知，氧元素的质量分数为，则碳、氢、氧原子个数分别为；；；最简式为，最简式的式量为46，已知相对分子质量为46，则最简式即为分子式，故该有机物的分子式为。(2)X为乙醇，与金属钠反应放出氢气、生成乙醇钠，反应的化学方程式是。(3)在铜或银催化作用下，乙醇能被氧气氧化成乙醛，所以Y为乙醛，结构简式为。21．(1)

溶液

银镜反应必须在碱性条件下进行(2)(3)BCDEF(4)(5)

乙

甲醇有毒，需密封操作(6)甲酸甲酯在饱和溶液中发生水解实验主要探究甲酸的化学性质，甲酸含有醛基，可以发生银镜反应，由于银镜反应必须在碱性条件下进行，所以在甲酸进行银镜反应前，需要加入一定量的溶液使溶液呈碱性，甲酸也可与甲醇发生酯化反应，但由于甲醇有毒，为防止污染空气，实验需要密封操作，最后甲酸甲酯可用饱和碳酸钠溶液进行收集，据此解答。（1）由于银镜反应必须在碱性条件下进行，所以在甲酸进行银镜反应前，必须在其中加入一定量的溶液使溶液呈碱性；故答案为：溶液；银镜反应必须在碱性条件下进行。（2）甲酸发生银镜反应的化学方程式为：；故答案为：。（3）为观察银镜现象，试管要洁