武汉市2026届高三年级四月供题（武汉四调）化学+答案

武汉市2026届高三年级四月供题

化学

2026.4

本卷共8页，19题。全卷满分100分。用时75分钟。

注意事项：

1.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号

涂黑。

2.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23P31S32K39Ca40Se79

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

1.武汉全面推进“氢能城市”建设，氢燃料电池公交车、光储充一体化充电站等绿色交通

设施广泛投人使用。下列说法正确的是

A.基态H、D、T的核外电子排布不同

B.镧镍合金能吸收大量氢气生成金属氢化物

C.光储充一体化充电站光伏板主材料为SiO₂

D.充电桩壳体聚碳酸酯是一种天然高分子材料

2.下列化学用语表达错误的是

A.SO?-的价层电子对互斥模型：

B.制备氯丁橡胶：

C.氢氧化铜溶于过量氨水：Cu(OH)₂+2NH₃=[Cu(NH₃)₂]²++20H-

D.0.5molH₂O晶体中氢键的数目为N

3.化学与人体健康密切相关。下列说法错误的是

A.铁、锌、氟、氮等是维持人体正常生命活动所必需的微量元素

B.维生素C主要存在于蔬菜和水果中，能促进人体生长发育

C.人工合成蛋白质可以为人们提供性能优异的药物和生物催化剂

D.粮食中的淀粉属于糖类，糖类是人体主要的供能物质

高三化学第1页(共8页)

4.下列化学实验目的与相应实验示意图相符合的是

选项A.B.C.D.

实验制备无水检验溴乙烷中的溴

SO₂尾气吸收萃取过程中放气

目的Al₂(SO₄)₃元素

AgNO溶液

溶液₃

实验

饱和

示意图溴乙烷与NaOH

溶液充分反应后

的溶液

5.下列说法正确的是

A.原子轨道是电子在原子核外的一个运动状态

B.共价键的键长是振动着的原子处于平衡位置时的核间距

C.化学反应总是向着自由能减小的方向进行，直到体系达到平衡

D.原子是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中不可再分

6.下列事实解释错误的是

选项事实解释

A.硬度：金刚石>金刚砂键能：C-C>C-Si

B.在水中的溶解度：0₃>O₂分子极性：O₃>0₂

C.原子光谱是离散的谱线不同定态的电子发生跃迁

D.纳米晶体具有不同于大块晶体的特性等质量纳米晶体的表面积较小

7.青蒿素是治疗疟疾的特效天然药物，其分子结构和红外光谱图分别如图1、图2所示。

30002500200015001000

波数/cm'

图1图2

下列说法错误的是

A.分子式为C₁₅H₂₂O₃B.图2中a处存在C-H吸收峰

C.含6个手性碳原子D.可与氢氧化钠溶液、氯化亚铁溶液反应

8.氟化氢钾(KHF₂)在半导体制造中可用于蚀刻硅，以形成微细电路图案。KHF₂为白色

固体，遇水生成氢氟酸。下列说法正确的是

A.电解熔融的KHF₂可制备氟气B.HF₂的结构可表示为[F-F-H]-

C.KHF₂需密封保存在广口玻璃瓶中D.KHF₂晶体中化学键有离子键、共价键、氢键

高三化学第2页(共8页)

9.某药物分子结构如图所示，其中X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的短周期主族元

素。下列说法错误的是

A.该分子具有两性

B.电负性：M>Z>W

C.第一电离能：M>Z>W

D.简单氢化物的键角：Y>Z>M

10.部分含碳或钙元素的物质转化关系如图所示。化合物甲是发热包内物质的主要成分

之一，在发热时起重要作用。丁易与血红蛋白结合。己可以发生加成反应。下列说法

错误的是

A.乙的同素异形体可为分子晶体

B.实验室制取己可选用启普发生器

C.甲、乙、己均能与水发生反应

D.丙、丁、己中均含有三键

11.实验室模拟工业直接酯化法合成聚对苯二甲酸乙二酯纤维(PET)的实验过程和装置

如图所示。

下列说法错误的是

A.对苯二甲酸具有酸性，可催化其与乙二醇的反应

B.当分水器中水层高度不再变化时，说明酯化反应已基本完成

C.减压蒸馏有利于副产物乙二醇的蒸出，可促进缩聚反应正向进行

D.用等量丙酮洗涤粗产品，将多次改为一次，洗涤效果更好

12.科研人员为某电池制备了一种超离子导体Na₃PS₄,其晶胞为立方体(如图1),对其进

行Ca²掺杂后形成空位缺陷(如图2),可显著提升Na*传导性能。

下列说法正确的是

A.图1晶体密度g·cm⁻³

B.图2中空位数与Na'数目之比为1:4

C.导电时，空位移动方向与电流方向相同

D.将Na,PS,中S换为Se,该电池的比能量将增大

高三化学第3页(共8页)

13.一种可用于温度传感的红色配合物Z,其制备原理如图。

XZ(红色)

下列说法正确的是

A.Z中Ni为+1价B.Z的阳离子配位数与配体个数相等

C.1molX中sp³杂化的原子有5ND.Y的互变异构体能与Na₂CO₃反应

14.我国科技工作者利用K₄[Fe(CN)₆]/K₃[Fe(CN)₆]的相互转化，设计了一种CO₂

吸收剂生成、CO₂捕集和纯化的电化学装置，其示意图如下。

空气

CO₂捕集池

供十个KHCO,

离离

能子子

交交H·

换KIEe(CMJK,[Fe(CN).]换

废m

K,Fe(CN)]Ⅲ

1K,JFe(CNJH,

H₂OCO,H₃

下列说法正确的是

A.K*透过离子交换膜I向电极a迁移

B.电极b上发生的电极反应式为[Fe(CN)₆]³⁻+e"=[Fe(CN)₆]⁴-

C.相同时间内，理论上透过离子交换膜Ⅱ和Ⅲ的离子质量之比为39:2

D.产生标准状况下5.6LCO₂,理论上至少需消耗0.125gH₂

15.常温下，在初始浓度均为0.1mol·L⁻¹的顺丁烯二酸(H₂A)和反丁烯二酸(H₂B)的两

种溶液中，含A、B物种的分布系数δ

与pH的关系如图所示。下列说法错误的是

A.曲线Ⅲ表示8(HB~)随pH的变化

C.HA"+B²~HB^+A²-的平衡常数K=10~⁻1.8

D.用等浓度的NaOH标准溶液滴定等体积的上述两种酸溶液，选甲基橙作指示剂，当

溶液恰好变为黄色时，消耗NaOH溶液的体积：H₂A>H₂B

高三化学第4页(共8页)

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.(14分)

废旧锂离子电池(LIBs)正极材料以LiCoO₂为主，含Mn、Fe、Cu的氧化物杂质。某团

队设计如下流程实现金属的高效回收。

萃取剂Ⅱ

H₂SO₄、H₂O₂(NH₂₂S₂O₈萃取剂I

LIBs

材料粉碎酸浸氧化沉淀、调pH萃取分液1萃取分液

一试剂一

Fe(OH)₃、MnO₂X

CuSO₄-反萃取I反萃取Ⅱ→CoSO₄

有机相I有机相Ⅱ

已知：①一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表：

氢氧化物Fe(OH)₃Fe(OH)₂Cu(OH)₂Co(OH)₂Mn(OH)₂

开始沉淀pH1.56.34.27.48.1

完全沉淀pH2.88.36.79.410.1

②萃取时金属离子的分配比,萃取率

回答下列问题：

(1)Mn位于元素周期表中第周期第族。

(2)“酸浸”过程中，H₂O₂主要作(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(3)“氧化沉淀、调pH”过程中需控制溶液pH的范围为,生成MnO₂的离子

方程式为0

(4)从结构角度分析萃取剂I(结构如图)能萃取Cu²的原因0

pH

高三化学第5页(共8页)

17.(14分)

某化学兴趣小组为探究CuSO₄溶液与Na₂S溶液反应的产物，进行了如下实验。

产生大量的黑色沉淀产生大量的黑色沉淀、少量红色和黄色沉淀

已知：①S与Na₂S可生成易溶于水的硫化物：

②Cu₂O可与非氧化性强酸发生反应：Cu₂O+2H⁴=Cu²⁺+Cu+H₂O

回答下列问题：

(1)配制饱和CuSO₄溶液，下列需要用到的仪器有(填标号)。

abCd

(2)实验I生成黑色沉淀的离子方程式为◎

(3)向实验Ⅱ中生成的黄色沉淀滴加少量(填试剂和现象),通过物理性质

证明了生成的黄色沉淀为S。

(4)从动力学的角度分析，实验I中未观察到红色和黄色沉淀的原因为

(5)为了让CuSO₄与Na₂S仅发生氧化还原反应，该小组进行了如下实验。

序号实验Ⅲ实验IV

饱和KCL琼脂盐桥饱和KC

铜片石墨铜片琼脂盐桥石墨

装置

0.5mol·L-10.5mol·L-¹0.5mol·L-¹0.5mol·L

CuSO₄溶液Na₂S溶液CuSO₄溶液-Na₂S溶液

电流表示数为0.021A,铜片表面有红

现象电流表示数为0,两烧杯中无明显现象

色固体析出，右侧溶液颜色逐渐加深

①实验Ⅲ电流表示数为0的原因为0

②实验IV负极的电极反应式为

③验证实验IV析出的红色固体不是Cu₂O的实验方案为0

高三化学第6页(共8页)

18.(13分)

噻呋酰胺(I)是一种高效低毒的广谱性杀菌剂，其合成路线如图所示。

回答下列问题：

(1)A的含氧官能团名称为0

(2)B的结构简式为0

(3)E→F的反应类型有0

(4)F→H的化学方程式为0

(5)D中①号碳原子比②号碳原子上的氢原子更易被取代的原因是O

(6)D→E是一个多步过程，每一步的反应类型均不相同，则J的结构简式

为0

(7)比E相对分子质量小14,且满足下列条件的同分异构体有种。

①含有与E相同的五元环

②含且环上有取代基-CF₃

③能发生银镜反应

19.(14分)

甲醇高选择性转化制乙烯是煤化工领域的重要研究方向，是保证能源安全的重要手

段。其涉及反应如下。

主反应：2CH₃OH(g)一C₂H₄(g)+2H₂O(g)△H

副反应：C₂H₄(g)+CH₃OH(g)一C₃H₆(g)+H₂O(g)△H₁=-51.0kJ·mol-¹

回答下列问题：

(1)已知：2CH₃OH(g)一CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)△H₂=-19.9kJ·mol⁻¹

CH₃OCH₃(g)一C₂H₄(g)+H₂O(g)△H₃=-3.2kJ·mol-¹

则主反应的△H=kJ·mol⁻¹。

(2)对于主反应，加压会使平衡向(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，但

是实际生产中仍选择适度加压，其目的是0

(3)分子筛可为气体提供活性位点，以达催化的目的。分子筛上的甲醇转化的部分

反应路径如图所示。

CH,OHnCH,OH

H₂OH₂OnH₂O

高碳烯烃

(ii)(ii)

①该反应路径中过程(ii)的化学方程式为

②随温度升高，乙烯的平衡选择性升高的原因是

③500℃时，100kPa恒压条件下通人1molCH₃OH(g)和4molH₂O(g),平衡时

α(CH₃OH)=90%,S(C₂H₄)=40%,只考虑副产物为丙烯，则平衡时n(H₂O)=mol,

主反应的K。=kPa(列出计算式)。

④研究发现，进料中添加一定量的H₂O(g)可以提高乙烯的选择性，从催化剂角度

分析可能原因是_。

高三化学第8页(共8页)

武汉市2026届高中毕业生四月供题

化学试卷参考答案

一、选择题(共15题，每题3分，共计45分)

123456789101112131415

BCACBDCACBDBDAD

二、非选择题(共4题，共计55分)

16.(14分)

(1)四、VIIB(2分，各1分)

(2)还原剂(1分)

(3)2.8≤pH<4.2(2分)Mn²⁺+S₂Og-