化学2024级高一下5月月考

2024—2025学年度下学期2024级5命题人：周伟审题人：李昌坤时间：75分钟分数：100分考试时间：2025年5月23日可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Cl-35.5K-39Ca-40Ti-48Cu-64Ba-137共一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1．我国正处于迈向科技强国的关键阶段。下列关于科技成果的描述正确的是A．国产大飞机C919机身使用的铝锂合金，属于金属材料，该合金的硬度比纯铝小B．“天宫二号”的太阳能电池帆板的主要材料是二氧化硅C．线型结构橡胶可通过硫原子形成网状结构的硫化橡胶，后者化学稳定性更好D．比亚迪自研的碳陶瓷刹车盘质轻和耐高温，属于传统无机非金属材料2．化学用语需规范使用，下列化学用语正确的是A．联氨（NH）的电子式：B．乙烯的结构简式：CHCH2CD．异丁烷的键线式：3．代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．密闭容器中，2molSO2和1molO2充分反应后容器中分子总数为B．标准状况下，正戊烷所含的分子数为C．标准状况下，甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为D．6.4gCu与足量的S反应转移的电子数为4．一种NH-O2燃料电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是A．电极b上发生氧化反应，N2为氧化产物B．电池工作时，溶液中c(OH-)会变大Ca→导线→电极bNa+向电极a移动1D．电极a的电极反应式：O＋2HO＋4e-=4OH-5．下列化学事实对应的原理或解释正确的是选项化学事实原理或解释A焦炭在高温下与石英砂反应制备粗硅焦炭具有还原性，反应中被氧化为CO2B向硅酸钠溶液中滴加适量稀盐酸，有白色沉淀生成非金属性：Cl＞Si将浓硫酸加入蔗糖中，蔗糖变黑，放出大量的热，体现了浓硫酸的脱水性、吸水C生成有刺激性气味的气体性、强氧化性将1mL0.1mol·L-1KI溶液与5mL0.1mol·KI与FeCl3的反应有一定的限DL-1FeCl3溶液混合，再滴加KSCN溶液，溶液变红度色6．某化学反应由两步反应A→B→C构成，A、B、C分别为三种物质，该反应中能量曲线如图所示，下列叙述正确的是A．A→B为放热反应，B→C为吸热反应B．A→C为放热反应，放出热量为1423C．A→B反应，反应条件一定需要加热D．断裂A中化学键吸收能量低于形成C中化学键所放出的能量7．根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是选项实验操作现象结论A向空气中久置的NaSO3溶液中先滴加BaCl2溶液，再滴加盐酸淀不完全溶解该溶液已变质向某溶液中加入稀氢氧化钠溶B液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试纸不变蓝该溶液中不存在试管口C将SO2通入酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液SO2具有漂白性2褪色常温下，将铁片分别插入浓硝酸D和稀硝酸中者产生无色气体8．用下列实验装置进行相应实验，有关说法正确的是A．装置①可用于制取并收集氨气B．装置②可用于比较金属X和Zn的金属活动性强弱C．装置③可用于实验室制备并收集NO2D．装置④可用于探究浓度对化学反应速率的影响9．工业生产4的化学反应原理为：2(s)+2C(s)+2Cl(g)2CO(g)+4(g)，在一定温度的恒容密闭容器里发生该反应，若0~5min内4(g)的物质的量浓度变化为0.3mol/L，则下列说法正确的是A．反应达到平衡时：2v正(Cl2)=v逆(4)B．0~5min内用C表示的平均速率为v(C)=0.12mol/(L·min)C．向该容器中通入稀有气体，总压强增大，所以化学反应速率增大D．在建立平衡的过程中，混合气体的平均摩尔质量呈增大趋势10．某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠(NaSO)与稀硫酸反应，探究影响化学反应速率的因素，设计了如表系列实验。下列说法不正确的是实验序号反应温度/℃NaSO3稀硫酸HO浑浊现象出现3V/mLc/(mol·L-1)V/mLc/(mol·L-1)V/mL所需时间12020.00.1020.00.500t124020.00.1020.00.500t2320V10.108.00.50V2t3A．比较浑浊现象出现所需时间的长短，可以判断该反应进行的快慢B．该反应中，硫酸中各元素化合价并未发生变化，体现了其酸性C．若用实验1和3探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则需V=20.0，V=12.0D．实验1和2可探究温度对反应速率的影响，可根据理论预测出t＜t2．从废弃的声光器件（，含Al、Cu、杂质）中提取粗碲的工艺流程如图，已知化学性质与相似，氧化沉碲得沉淀，下列说法错误的是A．滤渣的主要成分为CuB．滤液1和滤液2混合可能产生白色沉淀C．“氧化沉碲”中离子方程式为D．“溶解还原”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为12．合成结构简式为的高聚物，其单体应是①②③④⑤A．①②B．④⑤C．③⑤D．①③413．某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的叙述不正确的是A．最多有10个碳原子共面B．最多有6个原子共线C．该有机物的等效氢原子有7种D．该有机物含有1mol碳碳双键14．下列关于有机化合物的说法正确的是A．甲烷中混有杂质乙烯，可用酸性高锰酸钾溶液除杂B．和互为同系物C．烷烃分子间作用力主要为范德华力，其强度随分子相对分子质量增大而增强，故其熔点、沸点、密度一般随着分子中碳原子数增加而升高D．CH有4种同分异构体，一氯代物有17种15．某化学兴趣小组用足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到6.72L（标准状况）与NO的混合气体，这些气体与一定体积的混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。该兴趣小组又向所得硝酸铜溶液中加溶液，的是A．参加反应的是0.75molB．消耗氧气的体积为3.36LC．此反应过程中转移了0.3mol的电子D．混合气体中含0.15molNO第共16．有机化合物的组成、结构、性质及转化是学习有机化学的必备知识。(1)丙烯（C）在一定条件下有如图所示的转化关系：5①丙烯与的溶液反应生成的化学方程式为。②不对称烯烃与水的加成反应主要发生马氏加成，即氢原子加在含氢较多的碳原子上，请写出产物B中主要有机物的结构简式。③高分子材料D的结构简式为D的反应类型是。(2)某实验小组对甲烷与氯气的反应进行了以下探究实验。查阅资料：甲烷可通过反应制取：。该小组使用无水乙酸钠晶体与碱石灰、二氧化锰与浓盐酸分别制备实验需要的气体，请选择相应气体发生装置：①：(填选项字母，下同)；②：。A．B．C．D．(3)完成反应物制备后，实验小组使用图示装置完成了甲烷与氯气反应的实验。下列有关叙述正确的是___________(填选项字母)。A．反应生成的产物有4种，反应后试管内壁有油状液滴生成，B．一段时间后，饱和食盐水能充满整个试管C．四氯甲烷俗称氯仿，是工业上重要的有机溶剂D．二氯甲烷没有同分异构体，所以甲烷为正四面体结构(4)若1mol甲烷和氯气发生取代反应后得到等物质的量的四种氯代物且甲烷无剩余，则消耗6氯气为mol。17．S和是自然界中硫循环的重要组成部分。Ⅰ．S的产生与去除(1)水体中的与在微生物作用下可转化为一种十分稳定的气体和淡黄色沉淀，该反应中氧化产物和还原产物物质的量之比为。(2)废水中的硫化物可用将其氧化为单质S进行回收。用适量30%的溶液将废水中的转化为单质S，加入量过多时，废水中单质S的回收率下降的原因可能是。Ⅱ．烟气中SO2的处理与利用(3)大量排放SO2上用双碱脱硫法处理废气，过程如下图，其中可循环使用的试剂是，写出总反应方程式。(4)SO2(“碱式盐”)IIISO2的测定：如图所示，向装置通入含SO2烟气，当通入40L烟气时恰好完全反应，停止通入烟气；将吸收液转移至锥形瓶中，并用水洗涤装置2~3次，将洗涤液与吸收液合并；向吸收液中加入过量溶液，完全反应后过滤洗涤干燥，得到沉淀0.233g。(5)判断碘水中I2恰好完全反应的现象为。(6)计算该烟气中SO2的含量。18．研究化学平衡具有重要的理论价值和实际应用意义，贯穿于整个化学学科发展。(1)向2L密闭容器中充入1molN2和3molH，在一定条件下发生合成氨反应，2min时达到平衡。测得平衡混合气体中NH3的体积分数为25%，则：①0～2min内，v(NH)=。②H2在平衡混合气体中的体积分数为。③平衡时容器的压强与起始时的压强之比为。7(2)某温度时，在一个2L的恒容密闭容器中，A、B、C据，试填写下列空白：①该反应的化学方程式为。②A的转化率为。(3)下列不能说明该反应已达到化学平衡状态是(填序号)。A．密闭容器中压强不再变化B．相同时间内消耗3molA，同时生成3molCC．相同时间内消耗3molA，同时消耗1molBD．密闭容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变E．密闭容器中混合气体的密度保持不变F．密闭容器中混合气体的质量保持不变19．氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据工业制硝酸原理示意图回答相关的问题：(1)下列说法不正确的是（）。A．易液化，可作制冷剂B．以上含氮物质的转化流程中属于氮的固定的转化只有一种C．NO与O2按4:1的物质的量之比通入水中能完全转化为硝酸D．工业合成需要在高温、高压、催化剂下进行(2)氨气在氧化炉中发生反应的化学方程式为。(3)当物质NO与NO2的物质的量之比为11时，与足量氨气能在催化剂作用下发生反应，生成两种无污染的物质，当1molNO参与反应，整个反应转移电子的物质的量为。8(4)标准状况下，用充满的烧瓶做喷泉实验，水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为。（用分数表示）(5)“吸收塔”尾部会有含NONO2等氮氧化物的尾气排