重庆市高三下学期高考学情测试卷（4）化学试题

重庆市届高考模拟调研卷四)化学试题可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共小题，每小题3分，共分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.我国“十五五”规划明确提出“加快建设航天强国”，下列有关说法正确的是A.航天服使用的聚酯纤维属于天然高分子材料B.飞船返回舱使用的碳纤维属于有机高分子材料C.核心舱太阳能电池采用的砷化镓属于合金材料D.火箭伸展关键部件采用的碳化硅属于新型无机非金属材料【答案】D【解析】【详解】A．聚酯纤维是人工合成高分子材料，不属于天然高分子材料，A错误；B．碳纤维是碳单质，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，B错误；C于合金材料，C错误；D．碳化硅性能优异，是典型的新型无机非金属材料，D正确；故答案选D。2.下列说法正确的是A.利用丁达尔效应可以将蛋白质进行分离提纯B.纯净的在中燃烧产生黄色的火焰C.用稀硝酸可清洗银镜反应后试管内壁附着的银D.用酸性溶液可以检验溶液中的【答案】C【解析】A能用丁达尔效应实现分离提纯，A错误；第1页/共22页

B．纯净的在中燃烧，火焰为苍白色，B错误；C．银可以和稀硝酸发生反应生成可溶性的硝酸银，因此可以用稀硝酸清洗银镜反应后试管内壁附着的银，C正确；D．溶液中的也具有还原性，可还原酸性使其褪色，会干扰的检验，D错误；故选C。3.某催化剂的阴离子结构如图所示。下列说法正确的是A.元素的电负性：B.基态原子的第一电离能：C.C原子的杂化方式有3种D.基态Cu原子的价层电子排布式为【答案】A【解析】【详解】A．N为非金属，电负性较强；H为非金属，电负性弱于N；Cu为金属，电负性最小，因此电负性顺序为N>H>Cu，A正确；B．同周期主族元素第一电离能从左到右呈增大趋势（ⅡA、ⅤAF位于N右侧，且F的原子半径更小、核电荷数更大，更难失去电子，因此第一电离能顺序为F>N，B错误；C．CF3中的C、–CH中的C均形成4个σ键，无孤电子对，为sp3杂化；C≡N中的C形成2个σ键，无孤电子对，为sp杂化；即C原子的杂化方式共2种，C错误；D．Cu为29号元素，基态原子电子排布遵循洪特规则特例，价层电子排布式为3d104s1，D错误；故选A。4.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是A.澄清透明的溶液中：、、、B.含有的溶液中：、、、C.使酚酞变红的溶液中：、、、第2页/共22页

D.的溶液中：、、、【答案】A【解析】【详解】A．澄清透明的溶液不要求无色，该组离子之间不发生反应，能够大量共存，A正确；BHO2具有氧化性，会氧化还原性的能与[Al(OH)]反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，B错误；C．使酚酞变红的溶液为碱性溶液，碱性溶液中Fe2+会和OH反应生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，C错误；D．pH<7的酸性溶液中，H+会与CHCOO结合生成弱电解质醋酸，不能大量共存，D错误；故选A。5.下列化学用语或图示表达错误的是A.的结构示意图：B.的VSEPR模型：C.HClO的电子式：D.乙烯分子中的键：【答案】C【解析】【详解】A．核外含有18个电子，结构示意图为：，A正确；B．中心原子价层电子对数为2+=4，且含有2个孤电子对，VSEPR模型：B正确；C．HClO的结构式为HOCl，电子数为：，C错误；D．乙烯分子中，两个碳原子之间形成一个σ键和一个π键，π键是由两个碳原子的p轨道肩并肩重叠形成的，第3页/共22页

图示中两个p轨道平行重叠，符合π键的特征：，D正确；故选C。6.已知的废水中加入和可制备下：，下列说法正确的是A.0.2mol/L溶液中数为B.gFe完全反应，转移电子数为C.每生成6.72L气体，转移电子数为D.中含键数为【答案】D【解析】AHCN溶液HCNHCN是弱电解质，仅部分电离，因此无法确定H+物质的量，故A错误；B的物质的量为=0.2molFe转化为[Fe(CN)]4Fe的化合价由0价升高为+2价，0.2molFe完全反应转移电子数为0.2mol×2×N=0.4N，故B错误；C．选项未说明气体所处状况为标准状况，无法计算6.72L气体的物质的量，故C错误；D[Fe(CN)]4CN内部有1个σFe2+与6个CN之间形成6个配位键(配位键属于σ键)个配离子共含6+6=12个σ键，因此0.5mol该配离子中含σ键数0.5mol×12×N=6N，故D正确；答案为D。7.下列实验装置或操作能达到实验目的的是A.装置①验证对分解反应有催化作用第4页/共22页

B.装置②蒸发溶液制备无水C.装置③用于盐酸滴定含有酚酞的溶液D.装置④验证改变压强能破坏化学平衡状态【答案】B【解析】A对分解反应有催化作用，需要控制温度相同，仅改变是否加入催化剂，本实验中温度不同，无法排除温度对反应速率的影响，A错误；B．H+H结晶可得到无水，B正确；C曲，向内扣住旋塞，避免产生使旋塞拉出的力，如图，眼睛需注视锥形瓶内溶液颜色变化，C错误；D．该装置中发生反应：，反应前后气体分子数不变（Δν=0使平衡移动，该装置无法验证压强对化学平衡的影响，D错误；故答案选B。8.一种合成新型可降解高分子的合成过程如下图所示。下列说法正确的是A.的分子式为B.通过加聚反应生成高分子和小分子C.均能使溴水和酸性溶液褪色第5页/共22页

D.在酸性条件下完全水解的产物不同【答案】C【解析】【详解】A．数Y的碳原子，Y含9个C，不饱和度为4，分子式应为，A错误；BYZ是开环聚合反应，反应中所有原子都进入高分子Z应才会生成小分子，B错误；CY和Z分子中都含有碳碳双键，碳碳双键可与溴水发生加成反应使溴水褪色，也能被酸性氧化使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；DYZY水解的产物完全相同，均为，D错误；答案选C。9.化合物和所含元素相同，相对分子质量相差5。1个分子中含有40XWM三种元素的原子序数依次增大且位于同周期，基态W原子2p轨道上有3个未成对电子，由M元素组成的一种单质主要用于消毒杀菌、空气净化、水处理等。下列有关说法正确的是A.非金属性：B.M元素的最高正价为价C.Y和Z互为同素异形体D.由X、Y、W、M四种元素可以形成离子化合物【答案】D【解析】W原子2p轨道上有3个未成对电子，电子排布为1s22s22p3W为NM元素组成的单质可用于消毒杀菌、空气净化、水处理，该单质为OM为OXWM同周期（第二周期）且原子序数依次增大（X<N<OXYWM2中电子总数为40可得X为C，Y为H；化合物XYWM2与XZWM2相对分子质量相差5Z与H相对原子质量相差1Y为Z为氢的同位素；据此作答。【详解】A．依据分析：X为C，Y为H，M为O，非金属性顺序为，即，A错误；第6页/共22页

B．M为O元素，O元素无最高正价，即无+6价，B错误；C．若YZ为氘，二者是氢元素的不同核素，互为同位素，C错误；D．由C、H、N、O四种元素可形成碳酸铵、碳酸氢铵等，这类物质含有铵根离子，属于离子化合物，D正确；故选D。10.利用下列实验药品，不能达到实验目的的是选项实验药品实验目的A溶液、溶液证明具有氧化性等物质的量浓度的溶液和溶液、B证明溶液C溶液、溶液、新制氯水、溴水、水证明氧化性D加碘食盐、溶液、淀粉溶液证明加碘食盐中含碘元素A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】A．与发生反应，可证明具有氧化性，能达到实验目的，A不符合题意；B．和均为阴阳离子比为1:1、溶液中加入溶液时，更小的物质会先沉淀，可通过沉淀生成顺序证明，能达到实验目的，B不符合题意；C．将新制氯水滴入溶液，置换出，可证明氧化性；再将溴水滴入溶液，置换出，可证明氧化性，即可得到氧化性顺序，能达到实验目的，C不符合题意；D．加碘食盐中碘元素以形式存在，与在酸性条件下发生归中反应，生成，题目中未提供酸第7页/共22页

性环境，该反应无法发生，不能使淀粉变蓝，无法证明加碘食盐中含碘元素，D符合题意；答案选D。用于配制无机防锈颜料的复合氧化物的晶胞结构如下图a所示，下列说法正确的是A.该复合化合物的化学式为B.由晶胞结构a可知，与等距离且紧邻的有8个C.掺杂取代晶胞a中一个，得到晶胞结构b，的配位数为8D.若晶胞a密度为，和的最近距离为anm，则【答案】A【解析】【详解】A．位于晶胞的体心，数目为1，位于晶胞的顶点，数目为，位于晶胞的棱心，数目为，晶胞a的化学式为，A正确；B．等距离且紧邻的有66B错误；C．在晶胞b中，位于顶点，与其最近且距离相等的有6个，分别为周围6个位于棱心的，其配位数为6，C错误；D．和的最近距离为anm，为晶胞体对角线的一半，晶胞的边长为xnm，则，，晶胞a的体积为：，晶胞a的质量为：，根据密度公式第8页/共22页

，D错误；故答案选A。12.科技工作者研发一种锌电池，工作原理如图所示。图中“双极膜”中间层中解离为和，并在电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是A.负极的电极反应式为B.双极膜的在电场作用下移向负极C.工作一段时间后，催化电极区域溶液pH会变大D.催化电极表面产生，理论上锌电极区域溶液质量增加26g【答案】C【解析】【分析】一种锌电池的工作原理如图所示，锌是活泼金属，作负极，发生氧化反应。根据图示，锌在碱性溶液中生成转化为，氮元素的化合价从+5价降低到3价，发生还原反应，所以催化电极为正极。电极反应式为：。【详解】A．由分析可知，锌是活泼金属，作负极，发生氧化反应。根据图示，锌在碱性溶液中生成，电极反应式为：，A错误；B．在原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。不是负极，B错误；C．由分析可知，催化电极是正极，电极反应式为：，消耗了大量的第9页/共22页

，随着浓度的降低，溶液的酸性减弱，pH会变大，C正确；D．由分析可知，催化电极是正极，电极反应式为：，产生0.1mol2mol1molZn并结合4mol，所以转移0.8mol电子时，溶解的Zn物质的量=，质量为/mol，进入溶液的物质的量为，质量为，锌电极区域溶液增加的质量=溶解的Zn的质量+进入的的质量=，D错误；故选C。13.为二元弱酸，常温下将0.1mol/L的NaOH溶液滴入20mL0.1mol/L的NaHX溶液中，溶液中(或)的分布系数、加入NaOH溶液的体积V与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是[已知：]A.常温下，的B.在a、b、c三点的溶液中，水的电离程度C.c点溶液中，D.b点的溶液中，【答案】C【解析】NaOH溶液滴定NaHXNaOH+NaHX=NaX+HOHXNaX不断生成，故曲线Ⅱ为HX的分布系数曲线，曲线Ⅰ为X2的分布系数曲线，以此解答。【详解】A．由分析可知，曲线Ⅱ为HX的分布系数曲线，曲线Ⅰ为X2的分布系数曲线，第10页/共22页

，在时，，即。此时：，A正确；B．a点：，。此时溶液中主要存在和少量，的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，抑制水的电离；b点：，，得到等浓度的NaHX和NaX溶液，的电离占主导，溶液呈酸性，同样抑制水的电离；c点：，此时与完全反应生成，水解使溶液呈碱性，促进水a点a点对水的电离抑制程度大于b，B正确；C．c点时，，与恰好完全反应得到溶液，根据物料守恒：，C错误；D．b点时，，得到等浓度的NaHX和NaX溶液，根据电荷守恒：，b点，，因此：，D正确；故选C。14.将固体置于体积为1L的真空密闭容器中，在T℃下发生反应：。达平衡时，测得。下列说法错误的是A.保持容器体积不变，向平衡体系中通入Ar，压强增大，平衡不移动B.保持温度不变，将体积扩大为2L，一段时间后，，a可能为133.2C.保持温度不变，若把体积压缩为0.5L，重新达平衡后，固体质量增加12.4gD.体积不变时，向平衡体系中通入、各0.2mol。重新达平衡后，【答案】D【解析】第11页/共22页

【分析】由题意可知，T℃下反应生成水蒸气浓度为0.4mol/L时，由方程式可知，反应生成二氧化碳浓度为0.4mol/L，则反应的平衡常数为：K==0.4mol/L×0.4mol/L=0.16mol2/L2。A变，平衡不移动，A正确；B．减小压强，平衡向正反应方向移动，二氧化碳浓度增大，由题意可知，保持温度不变，将体积扩大为2L0.3mol/L始碱式碳酸铜的质量为：a=0.3mol/L×2L×222g/mol=133.2g，B正确；C．平衡常数是温度函数，温度不变，平衡常数不变，则保持温度不变，若把体积压缩为0.5L，重新达平0.4mol/L(0.4mol/L+0.4mol/L)L×0.5L=0.4mol，由题意可知，原平衡时，气体的总物质的量为：(0.4mol/L+0.4mol/L)L×1L=0.8mol，则反应消耗二氧化碳和水蒸气的物质的量都为0.2mol，由方程式可知，固体增加质量为：0.2×44+0.2×18=12.4g，C正确；D．体积不变时，向平衡体系中通入二氧化碳、水蒸气各0.2mol后，两者的瞬间浓度均为0.6mol/L的浓度商为：Q==0.6mol/L×0.6mol/L=0.36mol2/L2>0.16mol2/L2，说明平衡向逆反应方向移动，但平衡常数是温度函数，温度不变，平衡常数不变，则重新达平衡后，二氧化碳浓度、水蒸气浓度都为0.4mol/L，D错误；故选D。二、非选择题：本题共4小题，共分。15.金属钌(Ru)在电化学领域、催化剂、硬质合金添加剂等有广泛用途。Ⅰ．钌配离子的结构如图所示：（1）当形成配离子后，的键长将___________(填“增长”或“减短”)；该离子中心原子的配位数为___________。[主要成分：(其中Ru为价)、、、和等]为原料制备Ru的流程如图所示：第12页/共22页

已知：，。（2）提高“酸浸”的浸出率的措施是___________(写出两条)。（3___________，中阴离子的空间构型为___________。（4还原的离子方程式为___________。（5Ar的目的是___________；灼烧的化学方程式为___________。（62”中加入过量NaF溶液，溶液中___________。【答案】（1）①.增长②.6（2）搅拌、适当升温、适当增大硫酸浓度等（3）①.、②.平面三角形（4）（5）①.排除空气，防止Ru被氧化②.（6）0.01【解析】、、分别转化成可溶性、、进入溶液，部分转化成微溶物1将Fe转化成2将、转化成进入滤渣，经沉钌1转化成2转化成，最后灼烧分解得Ru和。【小问1详解】分子中，两个氮原子各提供3个电子形成三键，电子云高度集中，键长较短。当作为配体形成配位键时（如端基配位N→M)，氮原子的一对孤对电子进入金属空轨道，三键所在的成键电子云密度降低，原子间排斥减小；中心原子Ru周围有5个配体，1个配体，所以该离子中心第13页/共22页

原子的配位数为6；【小问2详解】将矿石粉碎可以增大矿石与硫酸的接触面积，使反应更充分，加快溶解速率；升温可加快反应速率，促使矿石溶解；适当增大硫酸浓度，能加快反应速率，提高矿石溶解速率；搅拌能使反应物充分混合，加快溶解速率；任选两条即可。【小问3详解】除杂2加入NaF后能将溶液中转化成难溶性的、进入滤渣，所以“滤渣”中主要成分的化学式为、；中阴离子中心原子C上的孤电子对数=，中心原子C与3个O原子形成3个σ键，无孤对电子，由VSEPR模型知的空间构型为平面三角形；【小问4详解】酸浸时中+4价的S转化成+6价的，被还原成还原的离子方程式为；【小问5详解】灼烧生成的金属RuArRu和框图可知灼烧的化学方程式为；【小问6详解】由，知。16.师用溶液作催化剂，用浓硫酸消化10.00g牛奶样品，将有机氮转化为无机铵盐，同时将该消化液准确配制成250mL溶液。学生实验步骤如下：①在装置A中加入蒸馏水，装置C中加入15mL所配溶液，装置D中锥形瓶内加入的溶液；第14页/共22页

②加热水蒸气发生装置并接上装置D中的冷凝水，然后打开；③打开经a加入溶液；盐酸滴定锥形瓶中的溶液[溶质为]酸22.50mL。（1）活动小组在步骤①之前需要进行的实验操作是___________；仪器b的名称是___________。（2）A中长玻璃管的作用是___________；B装置的作用是___________。（3）步骤③加入NaOH溶液，C中溶液呈深蓝色，呈深蓝色的离子为___________。（4）D中用吸收，而不用水吸收的原因是___________。（5）滴定时，反应生成了和一种盐，其离子方程式为___________。（6）牛奶中蛋白质的平均含氮质量分数为16%，则牛奶样品中蛋白质含量为___________g/100g(保留两位小数)。【答案】（1）①.检查装置的气密性②.直形冷凝管（2）①.平衡气压，防止堵塞②.缓冲作用（3）（4）防止挥发，同时可以防倒吸（5）（6）3.28【解析】第15页/共22页

【分析】在浓硫酸催化下将样品中有机氮转化成铵盐得到消化液，再向稀释后的消化液中加入过量NaOH(NH)BO盐酸滴定吸收液，据此回答；【小问1详解】在实验前，首先是检查装置的气密性，防止氨气无损失，保证测定结果的准确性和实验的安全性。仪器b是直形冷凝管。【小问2详解】AB连接在A与C之间，若C中因冷却等原因压强减小，液体可能倒吸入A；B空瓶可以容纳倒吸液体，防止进入A污染水源，故B装置的目的是防倒吸。【小问3详解】由题意得，加入CuSO4后，C中含有Cu2+和，则发生如下反应：和，为深蓝色离子。【小问4详解】NH3极易溶于水，但直接用水吸收容易因溶解度大导致倒吸，HBO3能完全吸收NH，防止NH3挥发并生成便于滴定的物质，且可以防倒吸。【小问5详解】在酸性条件下转化为HBO，离子反应为小问6详解】由题意已知，牛奶样品质量m=10.00g，消化液稀释至250mL，取15mL蒸馏，吸收NH3后用HCl滴定：，，则，在滴定反应：中，，故，则250mL试液中NH3总量为：氮质量为：，牛奶中蛋白质的平均含氮质量分数为16%，则，则在10.00g样品中蛋白质含量为：第16页/共22页

17.催化加氢制甲醇具有巨大潜力。其反应体系包含以下两个反应：主反应：副反应：（1）若在恒温恒容的密闭容器中发生上述两个反应，下列能说明体系已达到平衡状态的是___________(填标号)。a．b．气体的平均相对分子质量不再随时间的变化而变化c．气体密度不再随时间的变化而变化d．体系的总压强不再随时间的变化而变化（2在单位时间内的产率，除了采用合适的温度和催化剂外，还可以采取的措施是___________(写一条)。（3和的选择性和平衡转化率与温度的关系如图所示。已知：的选择性。①在D、E、F三点中，的物质的量由大到小的顺序是___________(填字母)。②温度高于513K时，平衡转化率增大程度加快，其主要原因是___________。③某温度下，保持总压强为100kPa，达到平衡时转化率为50%，的体积分数为10%，该温度下，主反应的压强平衡常数___________(答案可保留分数)。已知：用分压代替浓度计算的第17页/共22页

平衡常数叫做压强平衡常数()，分压=总压×物质的量分数。（4）在强酸性溶液中，用惰性电极电解可制得乙烯，其原理如图所示：①X为电源的___________极。②b电极的电极反应式为___________。③制取28g乙烯时，a电极区域溶液质量减少___________g。【答案】（1）bd（2）增大体系压强、增大和的进气量、及时分离出（3）①.②.③.（4）①.负②.③.108【解析】【小问1详解】a．未说明是正反应还是逆反应，也未满足速率比例关系，不能说明平衡；b．混合气体总质量不变，主反应是气体分子数减少的反应，总物质的量会变化，平均相对分子质量，不变说明不变，反应达到平衡；c．总质量不变，恒容容器体积不变，密度始终不变，不能说明平衡；d．恒温恒容，总压强和总物质的量成正比，总物质的量变化，压强不变说明反应达到平衡；选bd。【小问2详解】和移动，提高甲醇单位时间产率。第18页/共22页

【小问3详解】①，计算得：，，，故物质的量：；②副反应为吸热反应，温度升高，副反应平衡正向移动程度增大，使总转化率增大程度加快。③转化率，即转化，甲醇的体积分数为，设主反应转化了，副反应转化了，列两个反应的消耗量：主反应：副反应：得，，，，，，，解得：，平衡时各物质：，，，，物质的量。，代入分压（总压）计算得。