鲁科版高中化学必修12017-2018学年度11月月考测试卷3

必修120172018学年度11月月考测试卷3一、选择题1．下列离子方程式书写正确的是()A.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42===BaSO4↓B.铁粉加入稀盐酸中Fe+6H+=Fe3++3H2OC.碳酸钙中加入盐酸：CO32+2H+===CO2+H2OD.硫酸铜溶液和氢氧化钾溶液混合：Cu2++2OH===Cu(OH)2↓2．下列各组离子中，可能能大量共存的是（）A.pH=14的无色溶液中：Na+、K+、HCO3－、NO3－B.加入铝粉有氢气产生的溶液中：Na+、CO32、C1－、K+C.在0.1mol／L的盐酸中：Fe2+、Na+、ClO－、Ca2+D.在c(H+)/c(OH－)=1×10－12的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+3．将0.3molCl2缓缓通入1L含有0.2mol的H2SO3和0.2mol的HBr的混合溶液中（忽略溶液体积变化），溶液中H+浓度C(H+)与通入Cl2的物质的量之间的关系图正确的是（）4．下列实验操作和现象及所得出的结论均表述正确的是（）选项实验操作和现象结论A向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硫酸，在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2B向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，没有砖红色沉淀生成淀粉没有水解生成葡萄糖C向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变混浊析出了NaHCO3D向无水乙醇中加入浓硫酸，加热至170℃，产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液红色褪去使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体只有乙烯A.AB.BC.CD.D5．下列离子方程式书写不正确的是（）A.AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH）：n（Al3+）＝7：2时，2Al3++7OH＝Al（OH）3↓+AlO2+2H2OB.CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n（CuCl2）：n（NaHS）＝1：2时,Cu2++2HS－＝CuS↓+H2S↑C.Cl2与FeBr2溶液反应，当n（Cl2）：n（FeBr2）＝1：1时，2Fe2++4Br+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6ClD.Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）＝1：2时，Fe+NO3－+4H＋＝Fe3++NO↑+2H2O6．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示．下列有关对该溶液的判断不正确的是（）A.该溶液中肯定含有的离子是H+、NH4+、Al3+、SO42﹣B.肯定不含的阳离子是Mg2+、Fe3+C.要确定该溶液是否含有Na+，必须做焰色反应实验，看焰色是否为黄色D.该溶液中肯定含有的离子的物质的量之比为n（H+）：n（NH4+）：n（Al3+）：n（SO42﹣）=2：3：1：47．下列物质分类正确的是（）A.Na2O2、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物B.盐酸、水玻璃、氨水均为混合物C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体8．下列化学反应所对应的离子方程式书写正确的是（）A.醋酸铵与稀盐酸反应：CH3COONH4+H+→CH3COOH+B.氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3++S2→2Fe2++S↓C.硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钡：Ba2++→BaSO4↓D.溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：3Cl2+2Fe2++4Br→6Cl+2Fe3++2Br29．有下列化合物：①Na2O2、②Fe(OH)3、③FeCl2、④CuS、⑤CuI2、⑥NaHCO3，其中不能通过化合反应制得的是（）A.①②⑤⑥B.②③④⑤C.④⑤D.①②③⑤10．在电解质溶液的导电性装置(如下图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是()A.盐酸中逐滴加入食盐溶液B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液D.醋酸中逐滴加入氨水(醋酸、氨水均为弱电解质，两者生成的醋酸铵为强电解质)11．下列反应的离子方程式不正确的是（）A.铜和浓硝酸反应生成红棕色气体：Cu+4H++2NO3—==Cu2++2NO2↑+2H2OB.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3+Ca2++2OH=CaCO3↓+CO32+2H2OC.向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO+Cl+2H+=Cl2↑+H2OD.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：A1O2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO312．向明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液里滴入Ba(OH)2溶液，当SO42完全沉淀时铝元素的存在形式是()A.Al(OH)3沉淀B.一分部以Al(OH)3形式存在，一分部以Al3+形式存在C.[Al(OH)4]D.一分部以Al(OH)3形式存在，一分部以[Al(OH)4]形式存在13．在给定条件下，下列离子组能否大量共存的判断及对应的离子方程式书写都正确的是（）条件离子组离子共存判断及反应的离子方程式A滴加NaCl溶液K+、Al3+、SO42、AlO2不能大量共存Al3++3AlO2+6H2O═4Al(OH)3↓B通入CO2,Na+、K+、C6H5O、CH3COO不能大量共存，2C6H5O+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32C常温下由水电离出的H+浓度为1×1012mol•L1的溶液Fe2+、Na+、Cl、NO3可能大量共存D通入少量SO2气体K+、Na+、ClO、SO42不能大量共存，2ClO+SO2+H2O═2HClO+SO32A.AB.BC.CD.D14．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B.③中当有lmol还原剂反应时，则氧化剂得到电子的物质的量为2molC.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D.氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br215．下列化学反应的离子方程式正确的是()A.在稀氨水中通入少量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH4＋＋HCO3－B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClOC.用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑D.氯气通入氢氧化钠溶液中Cl2+2OH―=Cl―+ClO―+H2O16．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是要除去杂质而加入的试剂，其中正确的组别是（）

XYZAFeCl2溶液

FeCl3KSCN溶液B

FeCl2溶液

CuCl2Zn粉CFe2(SO4)3溶液

FeSO4

C12D

Fe粉

A1粉

NaOH溶液A.AB.BC.CD.D17．下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（）选项实验操作实验现象结论A向某溶液中加入盐酸酸化的BaCI2溶液生成白色沉淀该溶液中不一定含有SO42BFeCl2溶液中，滴加KSCN溶和溴水滴加KSCN溶液，无明显变化；滴加溴水后，溶液变红氧化性：Br2>Fe3+C取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质D将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面有致密A12O3薄膜且A12O3熔点高中AlA.AB.BC.CD.D18．下列对实验的描述正确的是（）A.将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体B.硝酸银溶液中加足量的NaCl溶液，再加KI溶液，先得到白色沉淀后变为黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小D.检验某补铁药片（主要成分为亚铁化合物）是否氧化变质，使用氯水和硫氰化钾溶液二、非选择题19．铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物也是一种重要化合物。（1）在实验室中，FeCl2可用铁粉和___________反应制取，FeCl3可用铁粉和___________反应制取。现有含FeCl2和FeCl3的混合物样品，测得n(Fe)：n(Cl)=1：2.4，则该样品中FeCl3的物质的量分数为________________；（2）FeCl2易被氧化，检验一瓶FeCl2溶液是否被氧化的方法(写出操作步骤、现象及结论)是______________。向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，开始时生成白色沉淀，后马上变成灰绿色，最终变成红褐色，沉淀变色发生反应的化学方程式为_________________。20．有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液:K2CO3、BaCl2、Na2SO4。将它们分别与H2SO4作用,A产生白色沉淀,B产生无色气体,C中无明显现象。则A是________，B是________,C是________。21．新材料和新能源的开发和利用越来越成为科学家研究的方向。典例一、用电弧法合成的储氢纳米常伴有大量的碳纳米顺粒（杂质），这种颗粒可用氧化气化法提纯，其反应式为：（1）完成配平上述反应的化学方程式：（2）反应的氧化剂是，氧化产物是；（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是；（填选项编号）（多选倒扣分）A、酸性B、氧化性C、吸水性D、脱水性（4）上述反应中若产生0.2molCO2气体，则转移电子的物质的量是__＿＿＿＿__mol典例二、溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题：（1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入，将其中的Br氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br和BrO3，其离子方程式为；（2）溴与氯能以共价键结合形成BrCl。BrCl分子中，显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为。22．食用明胶是水溶性蛋白质混合物，具有很高的营养价值，溶于水形成胶体。而工业明胶中往往含有超标的重金属Cr，从而对人体造成伤害。

（1）已知Fe（CrO2）2中铬元素是＋3价，则其中铁元素是___________价；

（2）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2O·SiO2，则Fe（CrO2）2可写成________；（3）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是___________；

a．都不稳定，密封放置沉淀

b．两者均会发生丁达尔效应

c．分散质微粒可通过滤纸

（4）已知胶体的分散质微粒不能透过半透膜，但小分子或离子能透过半透膜。现将10mL明胶的水溶液与5mLNaBr溶液混合后装入半透膜袋内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中。若要求只检验一种离子，就能证明Na＋、Br－透过半透膜，写出检验该离子的实验方法:______________________；（5）铬的化合价除了＋3和＋6价外，还有0，＋2，＋4和＋5价等。现有24mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L－1的Na2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在还原产物中的化合价为____________价。23．焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。（1）根据题意，可判断出X是________（1分）（写化学式）；（2）写出并配平该反应的化学方程式：_________________________；（3）发生还原反应的物质是________，反应中2mol的氧化剂能___________（填“失去”或“得到”）_________mol电子；（4）反应中被氧化产生了5.6L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为____________。24．有一瓶无色溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I、Cl、NO3、CO32、SO42，取该溶液进行以下实验：（1）该溶液可使pH值试纸呈现红色；（2）取溶液少量加新制氯水及CCl4振荡，可见CCl4层呈现紫色；（3）取溶液少量加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；（4）取实验（3）之上层清液，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；（5）取原溶液少量加入NaOH溶液呈碱性，在此过程中有白色沉淀生成，而后又逐渐消失，将此溶液加热，有无色气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实，溶液中肯定存在的离子有______________，肯定不存在的离子有__________________，不能确定是否存在的离子有___________。参考答案1．【答案】D【解析】A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子反应为Cu2++2OH+SO42+Ba2+=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故A错误；B．铁粉加入稀盐酸中发生的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；C．碳酸钙与稀盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；D．硫酸铜溶液和氢氧化钾溶液混合发生的离子反应为Cu2++2OH=Cu(OH)2↓，故D正确；答案为D。点睛：明确发生的反应并熟悉离子反应方程式的书写方法是解答本题的关键。离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子．离子方程式的书写步骤一般为：①“写”：写出有关反应的化学方程式；②“拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子；④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等。2．【答案】B【解析】A.pH=14的溶液呈碱性，OH、HCO3－发生反应，故不选A；B.可能是碱性溶液，OH－、Na+、CO32－、C1－、K+不发生反应，故选B；C.Fe2+、ClO－发生氧化还原反应，故不选C；D.c(H+)<c(OH－)，溶液呈碱性，OH－、NH4+，OH－、Ca2+发生反应，故不选D。3．【答案】A【解析】H2SO3的还原性强于HBr，通入氯气先发生H2O＋Cl2＋H2SO3=H2SO4＋2HCl，H2SO3是中强酸，硫酸和盐酸是强酸，溶液中c(H＋)增大，根据反应方程式，消耗0.2molH2SO3，同时消耗0.2molCl2，显然氯气过量，然后发生2HBr＋Cl2=2HCl＋Br2，HBr是强酸，反应后c(H＋)不变，故选项A正确。4．【答案】C【解析】A．硝酸具有强氧化性，向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，硝酸与亚铁离子发生氧化还原反应，生成一氧化氮，一氧化氮在管口被氧化为二氧化氮，不是HNO3分解生成了NO2，结论不正确；故A错误；B．葡萄糖与新制Cu(OH)2浊液反应需在碱性条件下，应加入碱将水解后的淀粉溶液调节成碱性，才可以产生红色沉淀，故B错误；C．饱和Na2CO3溶液中通入CO2发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，由于产生的碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，故会从过饱和溶液中析出，故C正确；D．乙醇和浓硫酸反应制取乙烯的过程中，会有少量的SO2产生，也可以使酸性KMnO4溶液褪色，故D错误；故选C。解答本题的关键是要充分理解物质之间相互作用时的实验现象和反应实质方面的知识。本题的易错点为B，要知道葡萄糖与新制Cu(OH)2浊液反应需在碱性条件下进行。5．【答案】C【解析】A、根据氢氧化钠和氯化铝的物质的量之比为7：2，因此根据原子守恒可知方程式为2Al3++7OH＝Al（OH）3↓+AlO2+2H2O，A正确；B、氯化铜和硫氢化钠溶液反应生成硫化铜和H2S，方程式为Cu2++2HS－＝CuS↓+H2S↑，B正确；C、Cl2与FeBr2溶液反应，当n（Cl2）：n（FeBr2）＝1：1时，亚铁离子全部被氧化，溴离子有一半被氧化，方程式为2Fe2++2Br+2Cl2＝2Fe3++2Br2+4Cl，C错误；D、Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）＝1：2时硝酸过量，离子方程式为Fe+NO3－+4H＋＝Fe3++NO↑+2H2O，D正确，答案选C。6．【答案】D【解析】由图可知，开始加入NaOH没有沉淀和气体产生，则一定有H+，物质的量是0.2mol；后来有沉淀产生且最后消失，则一定没有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中间段沉淀的质量不变，应为NH4++OH=NH3•H2O的反应，则含有NH4+，物质的量是0.3mol；溶解氢氧化铝消耗氢氧化钠是0.1mol，则铝离子是0.1mol，由电荷守恒可知一定含有SO42，由于钠离子不能确定，则硫酸根的物质的量≥(0.2+0.1×3+0.3)mol/2＝0.4mol；则A.根据以上分析可知该溶液中肯定含有的离子是H+、NH4+、Al3+、SO42﹣，A正确；B.肯定不含的阳离子是Mg2+、Fe3+，B正确；C.要确定该溶液是否含有Na+，必须做焰色反应实验，看焰色是否为黄色，C正确；D.硫酸根的物质的量不能确定，则不能计算离子的物质的量之比，D错误，答案选D。7．【答案】B【解析】A.能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，Na2O2、Fe3O4不是碱性氧化物，A错误；B.盐酸是氯化氢的水溶液、水玻璃是硅酸钠溶液、氨水是氨气水溶液，均为混合物，B正确；C.四氯化碳不能电离，是非电解质，C错误；D.氯化铁溶液不是胶体，D错误，答案选B。8．【答案】D【解析】A.醋酸铵属于强电解质，用离子表示，故A错误；B.硫化氢气体应该用化学式表示，故B错误；C.硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，故C错误；D.溴化亚铁溶液中通入足量的氯气完全被氧化，生成氯化铁和溴，离子方程式为3Cl2+2Fe2++4Br→6Cl+2Fe3++2Br2，故D正确；故选D。9．【答案】C【解析】钠和氧气点燃化合生成Na2O2；氢氧化亚铁、氧气和水化合生成Fe(OH)3；铁和氯化铁溶液化合生成FeCl2；硫和铜化合生成Cu2S，得不到CuS；碘和铜化合生成CuI，得不到CuI2；碳酸钠溶液吸收CO2生成NaHCO3，因此其中不能通过化合反应制得的是④⑤，答案选C。10．【答案】C【解析】加入另一溶液时，灯泡由亮变暗，说明溶液中离子浓度降低，转化成沉淀或弱电解质，A、加入NaCl溶液，两者不反应，灯泡的亮度几乎不变，故A错误；B、发生H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O，Na2SO4属于强电解质，灯泡的亮度几乎不变，故B错误；C、发生H2SO4＋Ba(OH)2=Ba(SO4)2↓＋2H2O，生成沉淀和水，溶液中离子浓度降低，灯泡变暗，继续滴加Ba(OH)2，灯泡变亮，故C正确；D、醋酸是弱酸，发生CH3COOH＋NH3·H2O=CH3COONH4＋H2O，醋酸铵是强电解质，灯泡应是有暗变亮，故D错误。11．【答案】B【解析】A.铜和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，离子方程式为Cu+4H++2NO3—==Cu2++2NO2↑+2H2O，故A正确；B.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，离子方程式为HCO3+Ca2++OH=CaCO3↓+H2O，故B错误；C.向漂白液中加入适量洁厕灵(含盐酸)，次氯酸钠与氯化氢反应产生氯气，离子方程式为ClO+Cl+2H+=Cl2↑+H2O，故C正确；D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2，反应生成Al(OH)3沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为A1O2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3，故D正确；故选B。12．【答案】C【解析】设明矾KAl（SO4）2•12H2O为1mol，则溶液中含有1molK+、1molAl3+、2molSO42，根据反应：SO42+Ba2+＝BaSO4↓，当溶液中的SO42完全沉淀时，需要2molBa2+，即2molBa（OH）2，2molBa（OH）2中含有4molOH，1molAl3+和4molOH发生反应：Al3++4OH＝AlO2+2H2O；铝元素的存在形式为：AlO2，答案选C。本题考查溶液中离子的共存，注意判断使SO42全部转化成BaSO4沉淀需要Ba（OH）2的物质的量以及相关的化学反应是解答的关键，根据Al3+和OH物质的量的关系判断反应产物。13．【答案】A【解析】A，Al3+水解使溶液显酸性，而AlO2水解使溶液显碱性，所以当这两种离子在同一溶液时，就会互相促进对方的水解，所以不能大量共存，离子方程式Al3++3AlO2+6H2O═4Al(OH)3↓也是正确确的，所以A正确。B，因为苯酚的酸性介于碳酸和碳酸氢根之间，所以向此溶液中通入CO2后，只能生成苯酚和碳酸氢根，离子方程式为C6H5O+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3,所以B不正确。C，常温下由水电离出的H+浓度为1×1012mol•L1的溶液中水的电离受到了酸或碱的抑制，pH可能为12或2，溶液可能是碱性的也可能是酸性的，若溶液为碱性，则Fe2+不能大量共存；若溶液是酸性的，则NO3可以表现出强氧化性，把Fe2+氧化为Fe3+，所以C不正确。D，SO2有较强的还原性，而ClO有强氧化性，所以向此溶液中通入少量SO2气体后会发生氧化还原反应，所以不能大量共存，发生反应的离子方程式为：ClO+SO2+H2O═2H++Cl+SO42，所以D不正确。14．【答案】D【解析】A、置换反应是单质＋化合物=单质＋化合物，②不是置换反应，故错误；B、Cl2是还原剂，KBrO3是氧化剂，根据得失电子数目守恒，转移电子物质的量为1×2×(5－0)=10mol，故错误；C、氧化剂是KClO3，还原剂是HCl，其中1molHCl有5mol作还原剂，即还原剂与氧化剂的物质的量之比为5：1，故错误；D、利用氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，①中Cl2>Br2，②中KClO3>Cl2，③中KBrO3>KClO3，综上所述有：KBrO3>KClO3>Cl2>Br2，故正确。15．【答案】D【解析】A.在稀氨水中通入少量CO2反应生成碳酸铵，故A错误；B.SO2能够被Ca(ClO)2溶液氧化生成硫酸根离子，故B错误；C.用稀HNO3溶解FeS固体，硝酸能够将生成的硫化氢氧化，故C错误；D.氯气通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠和次氯酸钠、水，反应的离子方程式为Cl2+2OH―=Cl―+ClO―+H2O，故D正确；故选D。16．【答案】D【解析】A．加KSCN溶液可鉴别，不能除杂，则除杂氯化亚铁溶液中的氯化铁，应选择铁粉，故A错误；B．锌与氯化铜反应生成氯化锌和Cu，引入了新的杂质锌离子，故B错误；C．氯气与二价铁离子反应生成氯离子，引入了新的杂质，故C错误；D．铝与氢氧化钠反应生成可溶性的偏氯酸钠，而铁不能，故D正确；故选D。本题考查物质的分离、提纯的实验方案设计，侧重除杂的考查，注意除杂不能引入新的杂质，把握物质的性质为解答的关键。17．【答案】C【解析】A．由操作和现象可知白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡，则原溶液中可能含银离子或SO42，但二者不能同时存在，故A正确；B．向FeCl2溶液中通入适量Br2，由现象可知生成氯化铁，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：Br2＞Fe3+，故B正确；C．Na2O2粉末及变质生成的碳酸钠均能与盐酸反应生成气体，所以不能说明是否完全变质，故C错误；D．将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧生成氧化铝，氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则铝箔熔化但不滴落，故D正确；答案为C。18．【答案】B【解析】A．NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液，发生复分解反应生成沉淀，应在沸水中加饱和氯化铁制备胶体，故A错误；B．生成AgCl后再滴加KI溶液，产生黄色沉淀，说明生成AgI沉淀，即可说明生成的AgI的溶度积更小，则Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，故A正确；C．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏大，故C错误；D．检验某补铁药片(主要成分为亚铁化合物)是否氧化变质，应直接选用硫氰化钾溶液检验是否含有Fe3+，故D错误；答案为B。19．【答案】（1）盐酸(或氯化铁)，氯气，40%（2）①取少量溶液于试管中，②向其中滴加几滴KSCN溶液，③如果溶液变红，说明被氧化；如果不变红，说明没有被氧化。4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。【解析】（1）假设FeCl2的物质的量为x，FeCl3的物质的量为y，结合题意确定（x+y）：（2x+3y）=1:2.4，计算得到两者的物质的量之比，进而求得FeCl3的质量分数为40%；（2）属于Fe3+的检验及Fe（OH）2被氧化的方程式的书写。20．【答案】BaCl2K2CO3Na2SO4【解析】H2SO4与K2CO3反应产生CO2气体，与BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀，与NaSO4不反应，无现象，A产生白色沉淀，说明A为BaCl2，B产生无色气体，说明B为BaCl2，C中无明显现象，说明C为NaSO4。21．【答案】典例一（1）3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O；（2）氧化剂为K2Cr2O7，氧化产物是二氧化碳；（3）A（4）0.8mol。典例二、（1）Cl23Br2+6CO32+3H2O=5Br+BrO3+6HCO3（2）BrBrCl+H2O=HCl+HBrO【解析】典例一（1）反应中C元素的化合价由0升高为+4价，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，由电子守恒可知，C的化学计量数为3，K2Cr2O7的化学计量数为2，由质量守恒定律可知，配平后的化学反应为3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O；（2）Cr元素的化合价降低，则K2Cr2O7为氧化剂，碳是还原剂，对应的氧化产物是二氧化碳；（3）该反应中，硫酸中各元素的化合价不发生变化，反应中生成硫酸盐，则硫酸在该反应中作酸，体现酸性，选项A符合题意；（4）上述反应中，1molC参加反应生成1mol二氧化碳时转移电子为1mol×(40)=4mol，所以若产生0.2molCO2气体，则转移电子的物质的量是0.8mol。典例二（1）通入氯气，把溴离子氧化为溴单质；溴在碳酸钠溶液的歧化可把反应理解为，溴与水发生歧化，产生H+的被碳酸钠吸收，发生的反应方程式为3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，对应的离子方程式为3Br2+6CO32+3H2O=5Br+BrO3+6HCO3；（2）溴的非金属性弱于氯的，故BrCl中溴显正电性；BrCl与水反应和Cl2与H2O类似，发生反应的化学方程式为：BrCl+H2O=HCl+HBrO。22．【答案】（1）＋2（2）FeO·Cr2O3（3）c（4）取烧杯中的少量液体，向其中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，有浅黄色沉淀产生，即证明Na＋、Br－已透过半透膜。（注意Na＋半径小于Br－半径）（5）+3【解析】（1）根据化合物中化合价代数和为0分析，铁为＋2。（2）根据铁为+2价，铬为+3价，所以氧化物写成Fe