浙江四校2025-2026学年下学期高二年级3月阶段练习化学试题

绝密★考试结束前高二年级化学学科练习考生须知：1.本试题卷共7页，满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题卷。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64选择题部分一、单选题（有16小题，共48分。每小题有1个符合题意的选项，多选、不选均不给分）1.从物质分类角度来看，液氯属于A.单质 B.混合物 C.核素 D.有机物【答案】A【解析】【详解】A．液氯是氯气的液态形式，仅由一种分子构成，是只含氯元素的纯净物，属于单质，A正确；B．混合物是由两种或两种以上物质组成的体系，液氯只含一种物质，属于纯净物，不属于混合物，B错误；C．核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，液氯是由分子构成的宏观物质，不属于核素，C错误；D．有机物是含碳元素的化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等少数除外），液氯不含碳元素，不属于有机物，D错误；故答案选A。2.下列关于NO的描述不正确的是A.有毒气体 B.可用排空气法收集 C.难溶于水 D.可以与氧气反应【答案】B【解析】【详解】A．NO是有毒气体，易与人体血红蛋白结合使人缺氧中毒，A正确；B．NO相对分子质量为30，与空气平均相对分子质量29接近，且常温下可与空气中的O2反应生成NO2，不能用排空气法收集，B错误；C．NO难溶于水，可用排水法收集，C正确；D．常温下NO可以与氧气反应生成NO2，反应方程式为，D正确；故选B。3.下列说法正确的是A.中共价键的电子云轮廓图 B.与互为同位素C.的电子式为： D.和互为同素异形体【答案】A【解析】【详解】A．​中的共价键为ppσ键，是两个Cl的p轨道沿键轴方向"头碰头"重叠形成，题给电子云轮廓图符合σ键电子云的特征，A正确；B．同位素的定义是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，质子数为6，质子数为7，质子数不同，不属于同位素，B错误；C．是离子化合物，正确电子式需要将两个分别写在两侧，应为，C错误；D．同素异形体是同种元素组成的不同单质，和都是化合物，不属于同素异形体，D错误；故选A。4.在反应中，氧化剂和还原剂的个数之比为A.1∶2 B.2∶1 C.1∶1 D.3∶2【答案】B【解析】【详解】氧化还原反应中，氧化剂得电子生成还原产物，还原剂失电子生成氧化产物。可以有产物逆推得反应物的物质的量之比。反应中S既是氧化剂又是还原剂，氧化产物是K2SO3，还原产物是K2S，它们的物质的量之比为1∶2，所以作氧化剂和作还原剂的硫原子的个数比为2∶1，故选B。5.下列叙述中不正确的是A.原子半径：Na＞Mg B.电负性：F＞ClC.酸性： D.第一电离能：O＞N【答案】D【解析】【详解】A．同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小，则钠原子的原子半径大于镁原子，A正确；B．同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，电负性依次减小，则氟元素的电负性大于氯元素，B正确；C．同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，则高氯酸的酸性强于高溴酸，C正确；D．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则氮元素的第一电离能大于氧元素，D错误；故选D。6.化学与生活紧密相关，下列有关说法不正确的是A.煤的液化是物理变化 B.可降解聚乳酸塑料可减少“白色污染”C.75%的乙醇溶液作消毒剂 D.纯碱溶液可用于除油脂类油污【答案】A【解析】【详解】A．煤的液化是将煤转化为甲醇等液体燃料的过程，有新物质生成，属于化学变化，不是物理变化，A错误；B．可降解聚乳酸塑料可自然降解，不会长期残留造成环境污染，可减少“白色污染”，B正确；C．75%的乙醇溶液可使病原体蛋白质变性，且杀菌消毒效果最优，常用作消毒剂，C正确；D．纯碱（）溶液因碳酸根水解显碱性，油脂在碱性条件下会水解生成可溶于水的物质，因此可以去除油脂类油污，D正确；故答案为A。7.关于实验安全，下列表述不正确的是A.实验室金属钠可在煤油中保存B.实验室可采用NaOH溶液吸收尾气C.轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，然后涂上烫伤药膏D.苯酚有弱酸性，如不慎沾到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗，再用水冲洗【答案】D【解析】【详解】A．金属钠性质活泼，易与氧气、水反应，且钠密度大于煤油、不与煤油反应，保存在煤油中可隔绝空气和水蒸气，A不符合题意；B．属于酸性氧化物，可与NaOH溶液反应生成盐，因此可用NaOH溶液吸收尾气，避免污染空气，B不符合题意；C．轻微烫伤或烧伤时，先用洁净冷水冲洗降温可以减轻损伤，之后再涂抹烫伤药膏，操作规范，C不符合题意；D．NaOH溶液具有强腐蚀性，会对皮肤造成二次伤害，苯酚沾到皮肤上应立即用酒精冲洗，不能用NaOH溶液，D符合题意；故答案选D。8.下列各组粒子能在指定溶液中大量共存的是A.溶液中：、、 B.碘化钾溶液中：、、C.偏铝酸钠溶液中：、、 D.氢氧化钙溶液中：、、【答案】C【解析】【详解】A．溶液中含，与共存时具有强氧化性，会将氧化为，不能大量共存，A错误；B．碘化钾溶液中含，酸性条件下具有强氧化性，会氧化和，且与反应生成和，不能大量共存，B错误；C．偏铝酸钠溶液显碱性，、、相互之间及与偏铝酸根、均不发生反应，能大量共存，C正确；D．氢氧化钙溶液中含和，与反应生成，进一步与生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，D错误；答案选C。9.一种冠醚分子可通过识别，从卤水中萃取。该冠醚（直径为123～150pm）合成、识别的过程如下（有机物中的C、H原子省略，只表示化学键的连接情况和官能团，每个拐点或终点均表示有一个碳原子）。下列说法不正确的是A.常温下有机物Y难溶于水 B.R为超分子C.冠醚分子Z不能识别（直径为304pm） D.Z中所有原子均处在同一平面【答案】D【解析】【分析】X（）与Y（）在KOH条件下发生取代反应生成冠醚Z（），冠醚的空腔直径（123~150pm）与尺寸相匹配，Z通过氧原子的孤对电子与形成弱配位键，从而识别并结合，实现从卤水中萃取；【详解】A．有机物Y为卤代烃，卤代烃都难溶于水，A说法正确；B．R是冠醚Z与通过弱配位键结合形成的超分子，B说法正确；C．冠醚Z空腔直径为（123～150pm），直径为304pm，大于冠醚Z空腔直径，无法进入空腔被识别，C说法正确；D．Z中除苯环的碳原子为杂化，其余碳原子都是杂化，通过杂化形成的分子中所有原子不可能共面，D说法错误；答案选择D。10.用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.0.3mol/L的溶液中，含有的数目为0.3B.标准状况下，22.4LHCl所含有的电子数目为18C.0.1molMg与0.15mol充分反应，转移的电子数目为0.3D.32g含中子数目为20【答案】B【解析】【详解】A．题目未给出CaCl2溶液的体积，无法计算Cl的物质的量及数目，A错误；B．1个HCl分子含有电子数为1+17=18，标准状况下22.4LHCl的物质的量为1mol，所含电子数目为18NA，B正确；C．Mg与Cl2反应的方程式为，0.1molMg完全反应仅消耗0.1molCl2，Cl2过量，转移电子数目按Mg计算，为0.2NA，C错误；D．18O2的摩尔质量为36g/mol，32g18O2的物质的量为，每个18O2分子含中子数为2×(188)=20，故总中子数为，D错误;故选B。11.用下列装置和试剂进行实验，能达到目的的是A.制备氢氧化铁胶体 B.熔融碳酸钠实验C铁片上镀镍 D.向容量瓶中转移溶液【答案】D【解析】【详解】A．制备胶体时应向沸水中滴加饱和溶液，选项中将饱和溶液加入溶液中会生成沉淀，A错误；B．瓷坩埚在高温下会与熔融的碳酸钠发生反应，生成硅酸钠，熔融碳酸钠实验应当使用铁坩埚，B错误；C．铁片上镀镍，铁片应与电源负极相连，C错误；D．配制一定物质的量浓度的溶液时用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液倒入容量瓶中，D正确；答案选D。12.1，3丁二烯和溴单质以物质的量比1:1加成的反应机理及能量变化如图。其他条件相同，测得反应体系中的产物，15℃时n（甲）:n（乙）=31:19；25℃时n（甲）:n（乙）=3:22。下列分析合理的是A.反应焓变：B.产物甲比产物乙稳定C.15℃，由M转化为产物的速率：v（甲）＞v（乙）D.催化剂可改变平衡产物中甲和乙的组成比【答案】C【解析】【详解】A．生成物总能量：，反应焓变​，两个反应均为放热反应（生成物能量低于反应物），因此​，A错误；B．物质能量越低越稳定，乙的能量低于甲，因此乙比甲稳定，B错误；C．从图可知，活性中间体生成甲的活化能​（生成乙的活化能），活化能越低反应速率越快；且时产物中，说明，C正确；D．催化剂只能改变反应速率，不影响化学平衡，不能改变平衡产物的组成比，D错误；故选C。13.某化合物存在多条无限伸展的链状结构，链和链之间存在范德华力，其晶胞结构如图所示。下列关于该化合物的说法错误的是A.化学式为Fe(NH3)2Cl2 B.晶体类型为混合晶体C.每个二价铁周围有2个氯和2个NH3 D.NH3与二价铁形成配位键【答案】C【解析】【详解】A．位于晶胞的棱上，故其个数为：；位于晶胞内部（2个）、面上（4个），故其个数为：；为灰色小球，位于晶胞面上（4个）和棱上（8个），故其个数为：，因此化学式为，A正确；B．该化合物链内存在化学键（配位键等），链之间仅靠范德华力结合，和石墨结构类似，故属于混合晶体，B正确；C．由晶胞结构可知，每个周围有个和个原子直接配位，不是个原子，C错误；D．中存在孤对电子，有空轨道，二者可以形成配位键，D正确；故选C。14.浓硫酸吸收可生成焦硫酸(分子式为或)，下列说法不正确的是A.水溶液呈中性 B.焦硫酸可作脱水剂C.焦硫酸具有强氧化性 D.焦硫酸与水混合可能得到纯净物【答案】A【解析】【详解】A．Na2S2O7可写成Na2SO4•SO3，三氧化硫与水反应生成硫酸，其水溶液呈酸性，A错误；B．焦硫酸（H2S2O7）结构与浓硫酸相似，具有强脱水性，能使有机物脱水碳化，可作脱水剂，B正确；C．焦硫酸中的硫元素化合价为+6价，处于硫元素的最高价态，具有强氧化性，C正确；D．焦硫酸与水反应可生成H2SO4，方程式为，硫酸为纯净物，D正确；故答案选A。15.在t℃时，（橘红色）在水溶液中沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知该温度下AgCl的。下列说法正确的是A.将溶液滴加到KCl溶液中，反应的活化能几乎为零B.t℃时，的C.饱和溶液中，加入水能使溶液由X点变为Y点D.t℃时，将足量AgCl和固体溶于水中，前者银离子浓度大【答案】A【解析】【分析】由图像可知，可计算出的。【详解】A．将溶液滴加到溶液中，反应立即产生沉淀，反应迅速，可判断不存在能量障碍，因此反应的活化能几乎为零，故A正确；B．根据分析可知，，故B错误；C．在溶液中，存在以下溶解平衡：，而X点为过饱和状态，加水向溶解方向移动，最终落到线上，溶液中始终保持的比值不变，Y点的比值发生变化，故C错误；D．由题可知，当溶于水时，mol/L，中mol/L，故中银离子浓度大，故D错误；故选A。16.开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法正确的是A.②的操作是加入稀B.鉴别和溶液可以用澄清石灰水C.在步骤③中，水溶液吸收后，溶液的减小D.向母液中加入石灰乳可得到，工业上常用电解熔融的来制取镁【答案】C【解析】【分析】海水蒸发溶剂后得到粗盐和母液，粗盐通过精制得到精盐，电解饱和食盐水得到氯气、氢气和氢氧化钠，工业上制得饱和食盐水，依次通入氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，母液加氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁和酸反应生成氯化镁，制得氯化镁，母液通入氯气氧化溴离子为溴单质，被二氧化硫吸收后发生氧化还原反应生成溴化氢，富集溴元素，通入氯气氧化溴化氢为溴单质得到高浓度的溴。【详解】A．②的操作是将转化为溶液，应加入稀盐酸，而不是稀硫酸，因为加入稀硫酸会引入硫酸根杂质,故A错误；B．澄清石灰水与和反应均生成白色沉淀，实验现象相同，无法用澄清石灰水鉴别和，故B错误；C．③是溴单质被二氧化硫的水溶液吸收，生成硫酸和溴化氢，化学方程式为，溶液酸性增强，溶液的pH减小，故C正确；D．工业上常用电解熔融的来制取镁，故D错误;故答案选C。二、非选择题（本大题共4小题，共52分）17.金属钛被誉为“二十一世纪金属”，有“生物金属、海洋金属、太空金属”的美称，具有广泛的应用前景。回答下列问题：（1）基态Ti原子的价层电子排布式为________，Ti在元素周期表中位于______区（2）磷酸钛铝锂可用作锂离子电池的正极材料，的空间结构是_________，中心原子P采取______杂化。（3）某含钛物质的晶胞如图所示，该物质的化学式为______；该晶体中每个周围与它最近且相等距离的的数目是__________。（4）Ti的四卤化物的熔点如下表所示。熔点高于其他三种卤化物，则可能是__________晶体（填“离子”或“分子”）；、、的熔点依次升高的原因是__________。化合物熔点/℃37724.1238.3155（5）Ti能够形成化学式为的配合物。该配合物中四种元素的电负性由大到小的顺序为__________；在1mol该配合物中加入足量溶液，可以得到__________molAgCl沉淀；若要确定该物质是晶体还是非晶体，最科学的方法是对它进行__________实验。【答案】（1）①.②.d（2）①.正四面体形②.（3）①.②.6（4）①.离子②.、、均为分子晶体，、、分子组成与结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高（5）①.O＞Cl＞H＞Ti②.2③.X射线衍射【解析】【小问1详解】Ti是22号元素，基态原子核外电子排布为，价层电子排布式为，Ti位于元素周期表d区。【小问2详解】​中应根据VSEPR理论，中心P原子与4个O原子形成4个键，无孤对电子，价层电子对数为4，P采取杂化。【小问3详解】Ti位于顶点，数目；O位于棱上，数目；根据图示，Ca位于体心，晶胞中Ca数目为1，该物质的化学式为以顶点为研究对象，其周围最近且等距离的位于6个相连的棱心，配位数为6。【小问4详解】​熔点远高于其他三种卤化物，离子晶体熔点远高于分子晶体，因此​为离子晶体；、​、均为分子晶体，分子晶体熔点随相对分子质量增大而升高，因为相对分子质量越大，分子间范德华力越强，因此熔点依次升高。【小问5详解】非金属性越强电负性越大，金属电负性小于非金属，因此电负性顺序为；配合物中只有外界会电离，与​反应，1mol该配合物外界有2mol

，因此生成2molAgCl沉淀；区分晶体和非晶体最科学的方法是X射线衍射实验。18.丙烯（）是重要的有机合成单体，常用丙烷（）为原料合成。回答下列问题：（1）加热条件下，以和丙烷为原料合成丙烯的反应为。①上述反应过程中，能量的转化的形式为__________。②其他条件不变，增大压强，丙烷的平衡转化率__________（填“增大”“减小”或“不变”）；（2）在高效催化剂作用下，丙烷脱氢生成丙烯的反应如下：共价键CCCHC=CHH能量（）345412615436则__________。若该反应的活化能为320，则该反应逆反应的活化能__________。②其他条件不变时，在不同催化剂（M、N、P）作用下，反应进行相同时间后，丙烷的转化率随反应温度的变化如图所示。500℃时，三种催化剂（M、N、P）的催化活性由高到低的顺序为__________；b点丙烷的转化率高于a点的原因是__________。【答案】（1）①.热能转化为化学能②.减小（2）①.+118②.202③.M＞N＞P④.a、b点都未达到平衡，b点对应的温度高，反应速率快，相同时间内消耗的量多，因此转化率大【解析】【小问1详解】该反应为吸热反应，在加热条件下进行，反应吸收热能转化为产物内部的化学能，故能量转化为热能转化为化学能；该反应正反应是气体分子数增大的反应（反应物气体总物质的量为，生成物为），增大压强，平衡逆向移动，因此丙烷的平衡转化率减小。【小问2详解】①

反应焓变反应物总键能−生成物总键能。丙烷（​）含个键、个键；生成物丙烯含个键、个键、个键，还有个键，因此：

又​，代入数据得：。②

相同温度下，相同反应时间内，催化剂活性越高，反应速率越快，丙烷转化率越高，时转化率，故催化活性；a、b点都未达到平衡，b点对应的温度高于a点，温度越高反应速率越快，故相同时间内b点的转化率更大。19.“鱼浮灵”是一种常用的化学增氧剂，其主要成分是过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)，也被称作“固体双氧水”，具有Na2CO3和H2O2的双重性质，50°C开始分解，溶解度随温度的升高而增大，在乙醇中溶解度较低。Ⅰ．过碳酸钠的合成称取2.0gNa2CO3(s)配制成饱和溶液后加入三颈烧瓶中，加入稳定剂，搅拌使其溶解。接着加入10mL乙醇搅匀，再加入30mL30%H2O2溶液搅匀。然后将盛有反应混合物的三颈烧瓶置于冰水浴中，搅拌反应30min，装置如图所示。（1）反应过程中冰水浴的目的是___________。（2）写出生成过碳酸钠的化学方程式：___________。（3）上述实验结束后经静置、___________、___________、干燥后得到较纯净产品。Ⅱ．过碳酸钠活性氧测定。(已知：活性氧的含量=)将一定质量的过碳酸钠放于三颈烧瓶内，利用恒压滴液漏斗将稀硫酸滴入三颈烧瓶，通过测定产生氧气的体积计算过碳酸钠的活性氧含量，实验装置图如图所示。（4）过碳酸钠与稀硫酸反应生成两种气体，写出该反应的化学方程式___________。（5）为加快上述反应中过氧化氢生成氧气的速率，三颈烧瓶中还需加入的一种黑色的固体试剂是___________。（6）恒压滴液漏斗导管的作用除平衡压强，使稀硫酸顺利滴下外还有___________。（7）冷却至室温后读数时，若水准管液面高于量气管，则测定结果___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。【答案】（1）防止温度过高使H2O2和生成的2Na2CO3·3H2O2分解，产率降低（2）（3）①.过滤②.洗涤（4）（5）MnO2（6）排除加入硫酸的体积对气体体积产生的影响（7）偏小【解析】【分析】Ⅰ．将称取的2.0gNa2CO3(s)配制成饱和溶液后加入三颈烧瓶中，加入稳定剂，搅拌使其溶解，接着加入10mL乙醇搅匀，再加入30mL30%H2O2溶液搅匀，然后将盛有反应混合物的三颈烧瓶置于冰水浴中，搅拌反应30min，发生反应，反应结束后，静置、过滤、洗涤、干燥后得到较纯净的过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)产品；Ⅱ．将过碳酸钠放于三颈烧瓶内，利用恒压滴液漏斗将稀硫酸滴入三颈烧瓶，发生反应，生成氧气，通过测定产生氧气的体积即可计算过碳酸钠的活性氧含量，据此回答。【小问1详解】由于过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)50°C开始分解，反应过程中冰水浴的目的是防止温度过高使H2O2和生成的2Na2CO3·3H2O2分解，产率降低；【小问2详解】由分析知，Na2CO3与H2O2反应生成过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)的化学方程式为；【小问3详解】由分析知，反应结束后，静置、过滤、洗涤、干燥后得到较纯净的过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)产品；【小问4详解】由于过碳酸钠与稀硫酸反应生成两种气体，根据元素守恒可知，这两种气体是二氧化碳和氧气，反应的化学方程式为：；【小问5详解】为加快上述反应中过氧化氢生成氧气速率，需要加入催化剂。黑色的固体催化剂是二氧化锰（MnO2），它可以加快过氧