人教版高中化学选修1教案

节《生活中两种常见的有机物一一乙酸》,乙酸是般度类物质的代表

人教版高中化学选修1教案

物，本节共1课时完成，按教材的编排体系，包含乙酸悦述、乙酸的

高中化学新课程准指出,高中化学新课程应有助于学生主动构建

分子结构特点、乙酸的性质讨论、乙酸的用处和乙酸的制法。

自身芝展所需的化学基础学问和基本技能，进一步了解化学学科的特点,

2.教材的地位和作用：从教材整体上看，乙骏既是很重要的烧的

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含氧衍生物，又是樱酸类物质的代表物，它和我们的生活生产实际亲

人教版高中化学选修1教案1

密相关，从学问内涵和乙酸的分子结构特点上看，乙酸既是其学问的

一、指导思想与理论根据:

稳固、延续和进展，又是学好酯（油脂）类化合物为基础。故本节有着

茂中化学新课程准指出，高中化学新课程应有助F学生主动构建白

承上启下的作用.

身进屉所需的化学基础学问和基本技能，进一步了解化学学科的特点，

3.教学重点：依据教学大纲和以上的教材分析，乙酸的结构和性

加深对物质世界的认识，有利于学生体脸科学探究的过程，学习科学探

质是本课时的教学重点，特殊是胎化反应的特点和过程分析即对曲化

究的爰本方法，加深对科学本质的认识，增添创新精神和实践能力：有

反应演示试毅的观看和有关问题及数据分析、推理又是性质教学中的

利于学生形成科学的自然观和严谟求实的科学看法，更深刻的认识科学、

重点。

技术和社会之间的互相关系，逐步树立可持续进展的思想。

4.教材的处理：为了使教学具有更强的规律生，突出教学重点内

二、教材分析

容，充分说明物质的性质确定于物质的结构，对教材的内容在教学程

L教材的学问结构：本节是人教版高中《化学》第二册第三章第三

寿1页我M贞

序上进行了调整：（1）将乙酸的结构特点放在乙酸的性质之后去认识。（3）方法训练一一介绍同位素原子示踪法在化学讨论中的应用，通

当学生对乙酸的性质有了感性认识后，再提出为什么乙酸会有这些性质过酯化反应过程的分析、推理、讨论、培育学生从现象到本质、从宏

呢?必定使学生联想到它的结构有何特点呢?这样既加深了学生对结构观到微观、从实践到理论的自然科学思维方法。

确定性质，性质反映结构观点的认识，又能反映出化学思维的主要特点：三、教学方法一一“探究式”

由具体到抽象，由宏观到微观。（2）为了突出酯化反应的过程分析和加教学活动是师生互动的一个过程，其学生的主体作用和教师的主

深对曲化反应的条件理解，将课本P.75的演示试验做了适当的改良（详导作用心需互相促进，协调进展。依据教学任务和学生特征，为了俄

见教学过程设计），增添了学生对试验过程及试验数据的分析推断能力，度地调动学生参加课堂教学过程，使其真正成为课堂的主人，成为发

到达了“知其然，知其所以然”的教学效果。觉问题而艇决问题的高手，。其基本过程如下：

5.教学目标:反馈矫正评价

[D学问技能一一使学生把握乙酸的分子结构特点，主要物理性质、以上过程可概括为：情景激学，试验促学，构运导学，迁移博学。

化学性质和用处，初步把握的化反应。四、学情分析和学法指导

12）能力培盲一一通过试验设计、动手试卷，培育学生的观看能力，1.学情分析：从学问结构上看，学生已经学完煌的基础学问和乙

加强基本操作训族，培育分析、第合的思维能力和求实、创新、合作的醉等内容，对有机化合物的学习特殊是有机分子中的官能团和有机物

优良品质。的化学性质之间的互相联系有了肯定的认识，能把握常见的有机反应

第2K共M/

类型,具备了肯定的试吃设计能力，渴望自己蚀立完成试.验。有较强的机帮助教学等手段，充分调动学生的参加意识，共同创设一种民主、

求知贫，师生问彼此了解，有很好的沟通沟通基砒。和谐、生动活泼的教学气氛，给学生提供更多的“动胞想”“动手做”

2.学法指导：依据本节课的放学内容和教学特点，在敬学中：“动口说”的机会，使学生真正成为课堂的主人，

(I)通过指导学生设计多种能证明乙酸酸性和酸性强弱的试脸，培人教版高中化学选修1数案2

育学生试验操作能力、分析比较能力和创新能力，使学生把握如何通过教学重点：

化学试验设计和实施化学试验到达讨论物质性质的基本方法和技巧。1.影响盐类水解的因素，与水稻平衡移动。

(2)通过对南化反应演示试验的改良，突出了幽化反应过程、条件2.盐类水解的应用。

和试验装置特点的分析推理和讨论，使学生在课堂上通过教师创设的演教学常点：盐类水解的应用。

示试验气氛，潜移默化地受到自然科学方法论思想的熏陶。自然科学的教学设计:

讨论近程是以自然现象、科学试验为基础，用提出问题一探究分析一解【受习】师生共同复习秘固第•一课时相关学问。

决问题一迁移进展(再提出问题)的方法展开探究的过程。教会学生对试(1)依据盐类水解规律分析

验数据的分析和处理能力。醋酸钾溶液呈性.母由；

五、教学手段氯化铝溶液呈性，缘由；

数学中充分利用演示试验、学生设计试验、实物感知和多媒体计算(2)以下盐溶于水高于浓度缙大的是

/S比共“Ui

些定量关系，也存在量的大小关系。带负电荷总数相等。如溶液中，阳离子有和，阴离子有,,,

(I)大小比较：依据电荷守恒原理有：

①多元弱酸溶液，依据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。如:②应用“物料守恒”方法分析。

在溶液中，电解质溶液中某一组份的原始浓度(起始浓度)应等于它在溶液

中各种存在形式的浓度之和。如：

②多元弱酸正盐溶液，依据弱酸根分步水解分析。如：在溶液中，晶体中，

在涔液中：

③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响【例题】在溶液中存在的以下关系中不正确的选项是：

因素。A.

④混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要考虑电离、水B.

解等因素。C.

(2)定量关系(恒等式关系)D.

①应用“电荷守恒”分析：【讲解】溶液中存在二个守恒关系

电解质溶液呈电中性，印溶液中阳高子所带正电荷总数与阴离子所a.电荷守恒，即

...........⑴A.B.C,D.

b.物料守恒，即晶体中：3.以下各物质中，指定微粒的物质的量为1：1的是（）

在溶液中S元素存在形式有三种：，及A.中的和B.的纯水中和

C.中电子和中子D.明税溶液中与

再（2）-（1）得4.以下溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是（）

琮上分析，关系正确的有A.C.D。答案：[B]A.B.C.D.

胞堂炼习总结、扩展

1.在溶液中存在的以下关系不正确的选项是（）1.影响盐类水解的因素及其影响原理。

L2.益类水解学问的应用：

B.（1）配制某些盐溶液，如配制澄清溶液。

C.（2）除去溶液中某些杂质离子。如除去溶液中混有的。

D.3.扩展

2.为了除去酸性溶液中的，可在加热搅拌下加入一种试剂过滤后,泡沃灭火剂包括溶液（约lmol/L）,溶液（约lmol/L）及起泡剂。

再加入适量盐酸，这种试剂是（）使用时发生的化学反应方程式是。溶液和溶液的体积比约是。若

«6$<M14Si

用等体积、等浓度的溶液代替溶液，在使用时喷不出泡沫，这是因为；(4)都强不水解。

若用同体代替溶液，在使用时也喷不出泡沫，这是因为。泡沫灭火2.外界条件对盐水解的影响

器内的玻璃笥里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛嵯酸氮钠溶液，不能把琉酸铝(1)温度(试验1)

溶液更在铁制里的缘由是.(2)涔液的酸、黄性(试验2)

菽书设计：3.盐类水解利用

I.水解的一股规律(1)应用水解学问，配制某些盐溶液。如配制澄清溶液。方法：

(I)谁弱谁"水解”，谁强显谁“性”，可作为盐溶液性质(酸性或加酸()，抑制水解。

碱性)的常规分析方法。(2)除去溶液中某些杂质离子：如溶液中混有杂质。方法：加热.

(2)越弱越水解。促使水解，使生成除去。

①优越弱，对应阳离子水解程度越大，溶液酸性越强，对应弱域阳4.典型例题

离子浓度越小.5.扩展

②酸越弱，酸根阴离子水解程度越大，溶液碱性越强.对应酸根离探究试舲

子浓度越小。本节教学中以“是否盐溶液都显中性？”为设问，以试验探究形式

(3)水解是微弱的。引入教学，在本节课后，也可做进一步的探究活动，如：在了解正盆

名，丸共“反

溶液的酸碱性的本质后，提出问题“酸式盆的水溶液是否都显酸性？”变题二：将pH=3的盐酸和pH=ll的氨水等体积混和后，溶液中离

用pH试纸分别测NallSOl、NallSO3、NaHCO3三种溶液的pH值，子浓度关系正确的选项是()

找出等案，井商量分析缘由。(A)[NH4+][C1-][H+][0H-](B)[NH4+][C1-][0H-][H+]

分析：结果是有的酸式盐显酸性，有的酸式盐却显碱性，运用所学(B)[C1-][NH4+][H+][Oil-](D)[C1-][NH4+][OH-][H+]

学问，通过商量分析，拓宽学问面，活跃学互思维。变题三：一种一元强酸HA溶液加入一种碳YOH反应后，溶液呈中

探究习题性，以下推断肯定正确的选项是()

一题多变(A)加入的碱过量(B)酸与狼等物质的量混和

原题:在氯化佞溶液中，以下关系正确的选项是()(。生成的盐不水解⑴)反应后溶液中[ATTM+]

•A)[C1-][NH4+][H+][0H-](B)[NII4+][C1-][11+][Oil-]答案:

•0[C1-]=[NH4+][H+][OH-](D)[NHl+]=[C1-][H+][0H-]A；A；B；Do

变题一：100毫升0.1摩/升盐酸与50毫升0.2摩/升氨水溶液混点拨：通过转变设问角度，转变化学过程，转变或增喊已知条件,

和，在所得溶液中()能大大提高思维的灵敏性、敏捷性和深刻性。一题多变有效的两种形

(A)[C1-][NH4+][11+][0H-](B)[NII4+][C1-][H+][0H-]式为：⑴对同一学问点，按思维层次递进一题多变。(2)对同一学问点

•0[C1-]=[NH4+][H+][0H-](D)[NH4+]=[C1-][H+][0H-]进行题型变换和条件变换。

第8■兴MA

上题中，根据思维层次的递进原则进行设计，能有效地提高学生炼教学过程

合运用学问的能力，培育了学生思维的创造性。今日学习的内容是：“电离平衡”学问。

人教版高中化学选修1教案31.弱电解质电离过程(用图像分析建立)

教学目标2.当

学问目标:则弱电解质电离处于平衡状态，叫“电离平街”，此时溶液中的

L把握弱电解质的电离平衡。电解质分子数、离子数保持恒定，各自浓度保持叵定。

2.了解电离平衡常数的概念。3.与化学平衡比较

3.了解影响电离平衡的因素(1)电离平衡是动态平衡：即弱电解质分子电离成离子过程和离子

能力目标：结合成弱电解质分子过程仍在进行，只是其速率相等。

L培育学生阅读理留能力。(2)此平衡也是有条件的平衡：当条件转变，平衡被破坏，在新的

2.培育学生分析推理能力。条件下建立新的平衡，即平衡发生移动。

情感目标：(3)影响电离平衡的因素

由电解质在水分子作用下，能电离出阴阳离子，体会大千世界阴阳A.内因的主导因素。

共存，互相对立统一，彼此依靠的和谐关。B.外国有:

①温度：电离过程是一个吸热过程，所以，升高温度，平衡向电离电解质相对强弱。

方向移动。③多元弱酸是分步电离的，一级电离程度较大，产生，对二级、

②浓度：三级电离产生抑制作用。如：

问题商量：在的平衡体系中：随堂练习

①加入：1.足量镁和肯定量的盐酸反应，为减慢反应速率.但又不影响的

②加入：总量，可向盐酸中加入以下物质中的（）

③加入：各离子分子浓度如何改变：、、、溶液如何改变？（“变A.B.C.D.

高”,“变低”，“不交”）2.是比碳酸还要弱的酸，为了提高氮水中的浓度，可加入（）

14）电离平衡常数A.B.C,D.

tii）一元弱酸:3.深度和体积新相同的盐酸和酷酸，在相同条件下分别与足量固

[3）一元弱碱体（颗粒大小均相同）反应，以下说法中正确的选项是（）

①电离平衡常数化是温度函数,温度不变K不变。八.金酸的反应速率大于甜酸的反应速率

②值越大，该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强；值越B.盐欧的反应速率等于醋酸的反应速率

小，该弱电解质越难电离，其对应的弱酸弱碱越弱；印值大小可推断弱c.ii酸产生的二氧化展比醋酸更多

第10攵共M贞

D.盐酸和醋酸产生的二氧化碳一样多弱电酸中浓度：（酸为弱酸物质的量浓度）

4.以下表达中可说明酸甲比枝乙的酸性强的是（）弱球中浓度：（诚为弱强物质的量浓度）

A.溶液导电性酸甲大于酸乙3.商量中存在哪些微粒？（包括溶剂）

B.纳盐溶液的碱性在相同物质的量浓度时，酸甲的钠盐比酸乙的纳4.扩展

盐弱难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液中各离

C酸甲中非金属元素比酸乙中非金属元素化合价高子浓度以它们的系数为方次的乘积是一个常数，该常数叫溶度各（）。

D.酸甲能与酸乙的筱盐反应有酸乙生成例如

5.有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现将这两种溶液中各离子浓度（加上其方次）的乘积大于、等于溶度税时出现

盐的溶液中分别通入适量的，发生如下反应：沉淀，反之沉淀溶解。

和的酸性强弱比较，正确的选项是（）（1）某溶液中，如需生成沉淀，应调整溶液的使之大于0

A,较弱B.较弱C.两者相同D.无法比较（2）要使0.2mol/L溶液中的沉淀较为完全（使浓度降低至原来

总结、扩展的千分之一），则应向溶液里加入溶液，使溶液为。

L化学平衡学问与电离平衡学问对比比较。布置作业

2.一元弱酸弱碱中与的求法：第二课时

冕11贞典14页

P60-H填空题：2.3.4.电离方程式书写也不同

P61四、(1)强电解质：

板书设计(2)弱电解质：

第二课时3.强弱电解质与结构关系。

一、电斛质，非电解质(D强电解质结构：强碱.盐等离子化合物i低价金黑氧化物)：

1.定义：在水溶液中或熔融状杰下，能导电的化合物叫电解质。强酸，极性共价化合物；

(思索］①，在水溶液中，不导电，它属于非电解质吗？为什么？(2)弱电解质结构：弱酸，弱被具有极性共价位的共价化合物。

②溶于水能导电,则缸气是电解质吗？为什么？三、弱电解质电离平衡

③共价化合物在液态时，能否导电？为什么？1.电离平衡定义

2.电解质导电实质，电解质溶液导电能力强弱的缘由是什么？在特定条件下(如温度，浓度)，当电解质分子电离成离子的速率

二、强电解质，弱电解质和离子或新结合成分子的速度相等时，电离盘程就到达了平衡状态，

1.区分电解质强弱的根据：这叫做电离平衡。

电解质在溶液中“电离能力”的大小。2.电普平衡与化学平衡比较

2.电离方程式:“客”：电离速率与离子结合成分子的速率相等