2026年高中化学教师招聘试题及答案

2026年高中化学教师招聘试题及答案一、单项选择题（本题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）1.2025年中科院天津工业生物技术研究所升级了二氧化碳人工合成淀粉工艺，将原来的11步反应缩减至7步，反应效率提升40%。下列有关说法正确的是A.该工艺实现了无机物向有机物的转化B.人工合成的淀粉属于天然有机高分子化合物C.反应过程中CO₂发生氧化反应D.该技术的推广不利于碳中和目标的实现答案：A解析：CO₂属于无机物，淀粉属于有机物，A正确；天然高分子是自然界天然存在的，人工合成淀粉不属于天然高分子，B错误；CO₂中C为+4价，淀粉中C平均化合价为0价，C化合价降低，发生还原反应，C错误；该工艺可消耗CO₂，利于碳中和，D错误。2.下列化学用语表述正确的是A.中子数为20的氯原子：³⁷₁₇ClB.羟基的电子式：[:O:H]⁻C.聚丙烯的结构简式：-[CH₂CH₂CH₂]ₙD.次氯酸的结构式：H-Cl-O答案：A解析：氯原子质子数为17，中子数20则质量数为37，原子表示正确，A正确；羟基是中性基团，电子式为·O:H，选项给的是氢氧根的电子式，B错误；聚丙烯的链节为-CH₂CH(CH₃)-，结构简式应为-[CH₂CH(CH₃)]ₙ，C错误；次氯酸的结构式为H-O-Cl，D错误。3.设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1L0.1mol·L⁻¹Na₂CO₃溶液中含有的CO₃²⁻数目为0.1NₐB.标准状况下，2.24LHF含有的分子数为0.1NₐC.1molFe与足量稀硝酸充分反应，转移的电子数为3NₐD.1molP₄分子中含有的P-P共价键数目为2Nₐ答案：C解析：CO₃²⁻在溶液中发生水解，数目小于0.1Nₐ，A错误；标准状况下HF为液态，不能用气体摩尔体积计算，B错误；足量稀硝酸将Fe氧化为Fe³⁺，1molFe反应转移3mol电子，C正确；P₄为正四面体结构，1molP₄含6molP-P键，D错误。4.下列反应的离子方程式书写正确的是A.向FeBr₂溶液中通入少量Cl₂：2Br⁻+Cl₂=Br₂+2Cl⁻B.向Ca(ClO)₂溶液中通入少量SO₂：Ca²⁺+2ClO⁻+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClOC.向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴加过量Ba(OH)₂溶液：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄²⁻+2Ba²⁺+5OH⁻=AlO₂⁻+2BaSO₄↓+NH₃·H₂O+2H₂OD.用醋酸除水垢：2H⁺+CaCO₃=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O答案：C解析：Fe²⁺还原性强于Br⁻，少量Cl₂优先氧化Fe²⁺，A错误；HClO具有强氧化性，会将CaSO₃氧化为CaSO₄，B错误；Ba(OH)₂过量时，Al³⁺转化为AlO₂⁻，NH₄⁺转化为NH₃·H₂O，SO₄²⁻完全沉淀，离子方程式正确，C正确；醋酸为弱电解质，不能拆写为H⁺，D错误。5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X的焰色试验呈黄色，Y的最高价氧化物对应的水化物具有两性，Z的最外层电子数等于W与X的最外层电子数之和。下列说法正确的是A.原子半径大小顺序：r(Z)＞r(Y)＞r(X)＞r(W)B.简单氢化物的沸点：W＞ZC.X的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y弱D.Z的单质可从X的盐溶液中置换出X单质答案：B解析：由题意推知W为O、X为Na、Y为Al、Z为Cl。同周期主族元素原子半径从左到右递减，故r(Na)＞r(Al)＞r(Cl)＞r(O)，A错误；H₂O分子间存在氢键，沸点高于HCl，B正确；NaOH碱性强于Al(OH)₃，C错误；Cl₂通入钠盐溶液会先与水反应，无法置换出Na，D错误。6.我国科研团队研发出新型硫化物全固态锂电池，能量密度是传统液态锂电池的2.5倍，可应用于新能源汽车。该电池总反应为LiₓC₆+Li₁₋ₓCoO₂⇌6C+LiCoO₂，下列说法错误的是A.放电时，Li⁺向正极移动B.放电时，正极反应为Li₁₋ₓCoO₂+xLi⁺+xe⁻=LiCoO₂C.充电时，电池的负极外接电源的正极D.固态电解质相比液态电解质安全性更高答案：C解析：放电时阳离子向正极移动，A正确；放电时正极发生还原反应，Li₁₋ₓCoO₂得电子结合Li⁺生成LiCoO₂，B正确；充电时电池负极作阴极，外接电源的负极，C错误；液态电解质易燃易泄漏，固态电解质安全性更高，D正确。7.下列有关有机物的说法正确的是A.淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子化合物B.乙醇、乙酸、乙酸乙酯可用饱和Na₂CO₃溶液鉴别C.乙烯使溴水褪色和使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应类型相同D.分子式为C₅H₁₀O₂且能与NaHCO₃反应放出气体的有机物共有3种（不含立体异构）答案：B解析：油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，A错误；乙醇与饱和Na₂CO₃互溶，乙酸与Na₂CO₃反应产生气泡，乙酸乙酯与饱和Na₂CO₃分层，可鉴别，B正确；乙烯使溴水褪色是加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色是氧化反应，反应类型不同，C错误；能与NaHCO₃反应说明含羧基，即C₄H₉COOH，丁基共有4种，故符合条件的有机物共4种，D错误。8.下列实验操作能达到实验目的的是A.用湿润的pH试纸测定CH₃COONa溶液的pHB.加热蒸干AlCl₃溶液制备无水AlCl₃固体C.除去CO₂中混有的HCl气体，可将混合气体通过饱和Na₂CO₃溶液D.验证FeCl₃对H₂O₂分解有催化作用，可在相同温度下，向两支盛有等体积等浓度H₂O₂溶液的试管中分别滴加2滴FeCl₃溶液和2滴蒸馏水，观察气泡产生速率答案：D解析：湿润pH试纸会稀释待测液，导致测定pH偏小，A错误；AlCl₃水解生成HCl，加热HCl挥发，蒸干最终得到Al(OH)₃，B错误；CO₂也会与Na₂CO₃溶液反应，应选用饱和NaHCO₃溶液除杂，C错误；实验控制只有催化剂一个变量，可验证FeCl₃的催化作用，D正确。9.已知反应2NO(g)+2H₂(g)⇌N₂(g)+2H₂O(g)ΔH=-752kJ·mol⁻¹，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大B.增大压强，平衡正向移动，平衡常数增大C.当v(NO)正=2v(N₂)逆时，反应达到平衡状态D.其他条件不变，增大NO的浓度，该反应的ΔH增大答案：C解析：升高温度正逆反应速率均增大，A错误；平衡常数只与温度有关，压强变化不改变平衡常数，B错误；v(NO)正=2v(N₂)逆时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，C正确；ΔH与反应物用量无关，只与反应式计量数和状态有关，D错误。10.常温下，向20mL0.1mol·L⁻¹的一元弱酸HA溶液中逐滴加入0.1mol·L⁻¹的NaOH溶液，下列说法正确的是A.滴加过程中，溶液中导电能力逐渐减弱B.当滴加10mLNaOH溶液时：c(HA)+2c(H⁺)=c(A⁻)+2c(OH⁻)C.当溶液pH=7时：c(Na⁺)=c(A⁻)+c(HA)D.当滴加20mLNaOH溶液时：c(Na⁺)＞c(A⁻)＞c(H⁺)＞c(OH⁻)答案：B解析：滴加NaOH过程中，弱电解质HA转化为强电解质NaA，溶液导电能力逐渐增强，A错误；滴加10mLNaOH时，溶质为等物质的量的HA和NaA，电荷守恒：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(A⁻)+c(OH⁻)，物料守恒：2c(Na⁺)=c(HA)+c(A⁻)，联立消去c(Na⁺)可得c(HA)+2c(H⁺)=c(A⁻)+2c(OH⁻)，B正确；pH=7时c(H⁺)=c(OH⁻)，由电荷守恒得c(Na⁺)=c(A⁻)，C错误；滴加20mLNaOH时，溶质为NaA，A⁻水解溶液显碱性，c(OH⁻)＞c(H⁺)，D错误。11.下列关于物质结构与性质的说法错误的是A.金刚石的熔点高于晶体硅，是因为C-C键键能大于Si-Si键键能B.邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛，是因为前者形成分子内氢键，后者形成分子间氢键C.第一电离能：O＞N＞CD.晶格能：MgO＞NaCl＞KBr，故熔点顺序也为MgO＞NaCl＞KBr答案：C解析：N原子2p轨道为半充满的稳定结构，第一电离能大于O，故第一电离能顺序为N＞O＞C，C错误。12.依据《普通高中化学课程标准（2022年版）》，下列关于高中化学课程理念的说法错误的是A.以发展化学学科核心素养为主旨B.设置满足学生多元发展需求的高中化学课程C.选择体现基础性、时代性和人文性的化学课程内容D.重视开展“重结果轻过程”的评价，发挥评价的激励作用答案：D解析：新课标倡导开展过程性与结果性相结合的评价，重视评价的发展性功能，D错误。二、非选择题（本题共4小题，共64分）13.（14分）我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，CO₂的资源化利用是重要研究方向。回答下列问题：（1）已知下列热化学方程式：①CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)ΔH₁=+41kJ·mol⁻¹②2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)ΔH₂=-566kJ·mol⁻¹③2H₂(g)+O₂(g)⇌2H₂O(g)ΔH₃=______kJ·mol⁻¹答案：-484解析：根据盖斯定律，①×2+②=③，故ΔH₃=2×41kJ·mol⁻¹+(-566kJ·mol⁻¹)=-484kJ·mol⁻¹。（2）一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂，发生反应CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)ΔH=-49kJ·mol⁻¹，测得CO₂和CH₃OH的物质的量随时间变化如下表：时间/min010203040n(CO₂)/mol1.00.750.600.500.50n(CH₃OH)/mol00.250.400.500.50①0~10min内，用H₂表示的平均反应速率v(H₂)=______mol·L⁻¹·min⁻¹答案：0.0375解析：0~10min内Δn(CO₂)=0.25mol，对应Δn(H₂)=0.75mol，v(H₂)=0.75mol/(2L×10min)=0.0375mol·L⁻¹·min⁻¹。②该温度下反应的平衡常数K=______（保留2位小数）答案：5.33解析：平衡时n(CO₂)=0.5mol，n(H₂)=3mol-1.5mol=1.5mol，n(CH₃OH)=0.5mol，n(H₂O)=0.5mol，各物质浓度分别为0.25mol/L、0.75mol/L、0.25mol/L、0.25mol/L，K=(0.25×0.25)/(0.25×0.75³)=5.33。③下列措施能提高CO₂平衡转化率的是______（填标号）A.升高温度B.充入He增大体系压强C.将CH₃OH及时分离出去D.加入高效催化剂答案：C解析：正反应放热，升高温度平衡逆向移动，CO₂转化率降低，A错误；恒容充He，各物质浓度不变，平衡不移动，转化率不变，B错误；分离产物，平衡正向移动，转化率升高，C正确；催化剂不改变平衡状态，转化率不变，D错误。④若反应在恒压条件下进行，其他条件不变，达到平衡时CO₂的转化率______（填“大于”“小于”或“等于”）恒容条件下的转化率。答案：大于解析：正反应是气体分子数减小的反应，恒压条件下相当于恒容条件下加压，平衡正向移动，CO₂转化率更大。14.（16分）某化学兴趣小组用菠菜进行如下实验，探究菠菜中铁元素的存在和草酸含量的测定。已知草酸（H₂C₂O₄）为二元弱酸，具有还原性。实验I：菠菜中铁元素的检验（1）取新鲜菠菜剪碎，灼烧灰化，灼烧过程中用到的硅酸盐仪器除酒精灯、玻璃棒外，还有______。答案：坩埚、泥三角（2）将灼烧后的灰烬用稀硝酸浸取，过滤后取滤液，向滤液中滴加KSCN溶液，溶液变红，说明滤液中含有______（填离子符号），有同学提出该结论不合理，理由是______。答案：Fe³⁺；稀硝酸具有氧化性，可将菠菜中可能存在的Fe²⁺氧化为Fe³⁺，无法确定原菠菜中是否含Fe³⁺（3）为验证菠菜中存在Fe²⁺，可另取一份浸取液，滴加______（填试剂名称），观察到蓝色沉淀生成，证明存在Fe²⁺。答案：铁氰化钾溶液实验II：菠菜中草酸含量的测定（4）将菠菜榨汁、过滤后取汁液，用稀硫酸酸化后，用0.01mol·L⁻¹的酸性KMnO₄标准溶液滴定，反应的离子方程式为______。答案：2MnO₄⁻+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O（5）滴定时______（填“需要”或“不需要”）额外加入指示剂，滴定终点的现象是______。答案：不需要；当滴入最后半滴酸性KMnO₄溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色（6）若滴定前平视读数，滴定后俯视读数，会导致测定的草酸含量______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。答案：偏低解析：滴定后俯视读数，读取的标准液体积偏小，计算得到的草酸物质的量偏小，含量偏低。（7）若取20.00mL菠菜汁液，滴定终点时消耗KMnO₄标准溶液16.00mL，则该菠菜汁液中草酸的浓度为______mol·L⁻¹。答案：0.02解析：根据反应式，n(H₂C₂O₄)=5/2n(MnO₄⁻)=2.5×0.01mol/L×0.016L=0.0004mol，c(H₂C₂O₄)=0.0004mol/0.02L=0.02mol/L。15.（14分）铜及其化合物在生产生活中应用广泛，回答下列问题：（1）基态Cu原子的核外电子排布式为______，Cu在元素周期表中位于______区。答案：[Ar]3d¹⁰4s¹；ds（2）CuSO₄晶体中存在的化学键类型有______，向CuSO₄溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，深蓝色配离子的化学式为______，1mol该配离子中含有的σ键数目为______Nₐ。答案：离子键、共价键；[Cu(NH₃)₄]²⁺；16解析：Cu²⁺与4个NH₃形成4个配位σ键，每个NH₃含3个N-Hσ键，故1mol配离子含σ键4+4×3=16mol，即16Nₐ。（3）Cu₂O的晶胞结构中黑球为Cu，白球为O，O的配位数为______，若晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数为Nₐ，则Cu₂O晶体的密度为______g·cm⁻³（列出计算式即可）。答案：4；(2×144)/(Nₐ×(a×10⁻¹⁰)³)解析：晶胞中O原子数为8×1/8+1=2，Cu原子数为4，故化学式为Cu₂O，每个O周围有4个Cu，配位数为4；晶胞质量为(2×144)/Nₐg，体积为(a×10⁻¹⁰)³cm³，密度为288/(Nₐ×a³×10⁻³⁰)g/cm³。16.（20分）依据《普通高中化学课程标准（2022年版）》，完成必修第一册“氧化还原反应”第一课时的教学设计，回答下列问题：（1）本节课的教学目标（体现核心素养导向）：答案：①宏观辨识与微观探析：能从化合价变化和电子转移的角度认识氧化还原反应的本质，会判断氧化还原反应、氧化剂、还原剂。②变化观念与平衡思想：认识到化学反应中存在元素化合价变化和电子转移的变化形式，建立氧化还原反应的认知模型。③证据推理与模型认知：通过实验事实和化合价变化、电子转移的逻辑关系，推导氧化还原反应的本质，构建“化合价变化-电子转移-氧化还原反应”的认知模型。④科学探究与创新意识：通过分析钠与氯气反应、铁与硫酸铜反应等实验的化合价变化，探究氧化还原反应的本质，提升探究能力。⑤科学态度与社会责任：了解氧化还原反应在生产生活中的应用，体会化学学科的社会价值。（2）设计“氧化还原反应本质”的问题链教学活动（不少于3个问题）：答案：问题1：请分析下列反应的化合价变化：①2Na+Cl₂点燃2NaCl②Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu③H₂+Cl₂点燃2HCl，这些反应的共同特征是什么？（引导学生得出有元素化合价升降的共同特征，定义氧化还原反应）问题2：NaCl中Na为+1价、Cl为-1价，HCl中H为+1价、Cl为-1价，从原子结构的角度分析，反应过程中化合价变化的原因是什么？（结合钠原子、氯原子的核外电子排布，分析钠失去电子、氯得到电子，电子转移导致化合价变化；HCl中共用电子对偏移导致化合价变化，得出氧化还原反应的本质是电子转移，包括电子得失和共用电子对偏移）问