5.1.3不同价态含硫物质的转化++课件++2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

第3课时

不同价态含硫物质的转化第五章

第一节

硫及其化合物情景导学自然界中的含硫物质在一定条件下能相互转化。硫元素在自然界的循环1.自然界中硫的存在和转化SO2SO3H2SH2SO3H2SO4石膏(CaSO4·2H2O)芒硝(Na2SO4·10H2O)黄铜矿(CuFeS2)黄铁矿(FeS2)S课本P7情景导学课堂练习完成下列含硫物质相互转化的化学方程式1、实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫气体2、实验室用稀硫酸与硫化亚铁反应，制备硫化氢气体3、硫化氢通入硫酸铜溶液中，除去硫化氢Na2SO3+H2SO4(浓)＝Na2SO4+SO2↑+H2OFeS+H2SO4(稀)＝FeSO4+H2S↑H2S＋CuSO4＝

相同价态的不同含硫化合物间是通过酸碱反应规律联系在一起的。浓硫酸新知讲授【思考】在实验室里，如何实现不同价态含硫物质的相互转化？思考讨论1.尽可能多地列举每种价态的硫元素所对应的物质，并依据价态判断其性质H2SNa2SFeSCu2SHgSSO2H2SO3Na2SO3CaSO3BaSO3SO3H2SO4Na2SO4CaSO4BaSO4SSSSS-20+4+62.依据氧化还原原理，思考如何实现不同价态的硫元素之间的相互转化利用氧化剂，可将硫元素从低价态转化为高价态；氧化剂氧化剂氧化剂还原剂还原剂还原剂利用还原剂，可将硫元素从高价态转化为低价态。只有还原性既有氧化性又有还原性只有氧化性思考讨论3.选择合适的试剂，设计转化路径，并预测产物。已知：常用的氧化剂有浓硫酸、O2、

氯水、酸性高锰酸钾溶液、FeCl3溶液、H2O2等，还原剂有金属单质、H2、

H2S、Na2S、SO2、Na2SO3等。转化目标转化前的含硫物质选择试剂预测转化后的含硫物质实验现象生成淡黄色固体生成黑色固体产生臭鸡蛋气味气体有淡黄色沉淀产生硫燃烧，发出淡蓝色火焰，产生有刺激气味的气体溶液紫色褪去溶液黄绿色褪去红色固体逐渐溶解，有刺激性气味的气体产生溶液紫色褪去H2SO2/H2O2Na2SSSSO2浓H2SO4-2→00→-20→+4＋4→＋6＋6→＋4氯水H2FeO2氯水酸性KMnO4溶液CuSH2SFeSSO2H2SO4SO42-SO2思考讨论3.选择合适的试剂，设计转化路径，并预测产物。已知：常用的氧化剂有浓硫酸、O2、

氯水、酸性高锰酸钾溶液、FeCl3溶液、H2O2等，还原剂有金属单质、H2、

H2S、Na2S、SO2、Na2SO3等。转化目标转化前的含硫物质选择试剂预测转化后的含硫物质实验操作和现象SS0+4S+-2SS粉中加入NaOH溶液，加热。硫粉逐渐消失NaOH溶液Na2SO3和Na2SSS0+4S+-2SO2和H2SSH2SO4、水Na2SO3和Na2SNa2S溶液中滴入Na2SO3

溶液，再滴加稀H2SO4。溶液出现浑浊。SS+4+6S+0S和浓H2SO4S粉中滴入浓H2SO4

并加热。硫粉溶解；同时有刺激性气体产生。生成淡黄色固体SSO2实验探究课堂小结硫元素价类二维图单质氢化物氧化物含氧酸物质的类别-20+4+6化合价盐SO2SO3H2SSH2SO3H2SO4SO32－SO42－Na2S浓NaOH，△Cl2、H2O2Cu、C、HI、H2SCl2、H2O2、KMnO4、O2O2、浓硫酸H2SH2H2O△Cl2、O2、SO2、Fe3+、O2NaOH稀硫酸Na或浓NaOH，△H2O△NaOH稀硫酸NaOH物质类别转化（价态不变）氧化还原转化1.亚硫酸钠中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性。现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀H2SO4、NaOH溶液、氨水。(1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有____________________，看到的现象是____________，反应的化学方程式为______________________________________。(2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有_____________________________，看到的现象是_________________，反应的离子方程式为___________________________________。(3)证明H2SO3的酸性小于H2SO4，选用的试剂有_____________________，反应的现象是__________________________________，反应的离子方程式为___________________________。Na2SO3溶液、溴水Na2SO3＋Br2＋H2O===Na2SO4＋2HBrNa2SO3溶液、Na2S溶液和稀硫酸溴水褪色生成浅黄色沉淀3S↓＋3H2O练习应用Na2SO3溶液、稀H2SO4有刺激性气味的气体产生思维建模不同价态含硫物质之间的转化,均属于氧化还原反应，需要选择合适的氧化剂或者还原剂。1、不同价态硫元素间转化的思维模型总结提升①当硫元素的化合价升高或降低时,一般升高或降低到其相邻的价态(化合价只靠拢不交叉),即台阶式升降,可用下图表示:2、硫单质及其化合物之间的转化规律(1)邻位价态原则②相邻价态的同种元素的微粒间不发生氧化还原反应,如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。总结提升2、硫单质及其化合物之间的转化规律(2)归中规律：当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态。如：2H2S＋SO2===3S＋2H2O，2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。(4)含硫物质的连续氧化规律(3)歧化反应：单质S和浓的强碱溶液共热，S单质既作氧化剂又作还原剂。H2SSO2SO3H2SO4SSO2SO3