5.1实验活动+粗盐提纯、从海水中提取溴+课件++2024-2025学年高一下学期化学人教版必修第二册

粗盐提纯、从海水中提取溴所加试剂的顺序、用量、以及过量后如何处理1、除杂方案设计思路：粗盐泥沙Ca2+、Mg2+、SO42-简单化(顺序):先加入BaCl2后加入Na2CO3加入的试剂需过量有效性(顺序):过滤后加入盐酸，使溶液呈中性CO32—OH—Ba2+Na2CO3

NaOH

BaCl2过滤分析混合物的组成根据杂质的特点选择除杂试剂和分离方法

HCl

过量适量过量的试剂需除去

Na2CO3一、粗盐提纯一、粗盐提纯2、试剂加入顺序BaCl2→Na2CO3→NaOH→过滤→

HClBaCl2

→NaOH→Na2CO3→过滤→HClNaOH→BaCl2→Na2CO3→过滤→

HCl1、Na2CO3溶液和BaCl2溶液的顺序有无要求？为什么？有。Na2CO3溶液的作用不但是除去溶液中的Ca2＋，另一个作用是除去溶液中过量的Ba2＋，因此Na2CO3溶液必须在加入BaCl2溶液之后加入。2、除去粗盐中的可溶性杂质时，加入稀盐酸的目的是什么？应何时加入稀盐酸？除去粗盐中的可溶性杂质时，使用了过量的碳酸钠和氢氧化钠，加入稀盐酸是为了除去过量的碳酸钠和氢氧化钠。因为Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3均可与稀盐酸反应，所以应在过滤除去沉淀之后再加入稀盐酸。3、为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”?氯化后的海水虽然含有溴单质,但浓度低,如果直接蒸馏原料,产品成本高"空气吹出,SO2吸收,氯化"的过程实际上是一个Br2浓缩富集的过程。二、从海水中提取溴溴的提取流程1、原料：苦卤(海水晒盐后得到的母液，是海水制盐工业的副产物），含有高浓度的Br-

2、原理：2Br-+Cl2==Br2+2Cl-二、从海水中提取溴

3、步骤：③热空气或水蒸气吹出①硫酸酸化②氯气氧化含Br2的海水含Br2的空气④SO2吸收吸收液海水苦卤提取粗盐Br2与水的混合物Br2蒸气⑤氯气氧化⑥热空气吹出

用热空气或水蒸气吹出溴蒸气，再用SO2吸收，是一个Br2的浓缩、富集的过程。原理是：SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr二、从海水中提取溴液溴Br2色态溶解性溶液颜色特性水中酒精中四氯化碳中通常状况下为深红棕色液体微溶于水，易溶于有机溶剂橙色橙红色橙红色易挥发溴的化学性质二、从海水中提取溴1.氧化性：2I-+Br2=Br-+I2

(Br2>I2)2.溴的检验：Ag++Br-=AgBr↓（淡黄色）实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来检验Br－。溴的用途抗爆剂杀虫剂粮食熏蒸剂AgBrAgBr1.除去粗盐中可溶性杂质2、海水中提取溴的工艺流程1、为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是()①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A．①④②⑤③B．④①②⑤③

C．②④⑤①③

D．⑤②④①③D2、向某无色溶液中通入一定量的氯气后，溶液变成橙黄色，再向溶液中滴加一定量的四氯化碳溶液后，充分振荡，溶液分层，下层呈橙红色，则原溶液中一定含有的离子为(

)A．Cl－B．Br－C．I－D．Fe2＋B3、海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：(1)将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品H2、

、

或H2、

。(2)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，可制得HBr和硫酸，该反应中，氧化剂是

(填化学式，下同)，氧化产物是

。(3)写出步骤Ⅲ反应的化学方式