5.2.3+硝酸+课件-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

第五章化工生产中的重要非金属元素

第二节氮及其化合物第3课时人教版化学必修第二册丹麦有位叫玻尔的科学家,37岁时他获得了1922年的诺贝尔奖。第二次世界大战期间,玻尔被迫离开即将被德军占领的祖国,为了表示他一定要返回祖国的决心,他决定将诺贝尔奖章留在实验室。玻尔把金奖章溶解在盛有王水的试剂瓶里。后来,纳粹分子进人玻尔实验室,那个试剂瓶就在他们的眼皮底下,他们却一无所知。战争结束后,玻尔从王水中把金还原出来,并重新铸成奖章。那么，玻尔是用什么溶液使金质奖章溶解的呢？原来他用的溶液叫王水。王水是由浓硝酸和浓盐酸按1比3的体积比配制成的混合溶液。你知道其中的硝酸具有怎样的化学性质吗？王水，能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。记忆方法：王水：“三言（盐）一笑（硝）”

纯硝酸是

色、易

、有_________

气味的液体，比水重(ρ=1.5027g/cm3)，沸点是83℃，与水以任意比例互溶。常用浓硝酸的质量分数约为69%，98%以上的硝酸叫

。

无挥发刺激性发烟硝酸1、硝酸的物理性质【学习任务一】硝酸的性质情境1：运输硝酸的铝槽车发生泄露事故，造成大量红棕色烟雾，现场可闻到刺鼻的气味。消防人员运来纯碱进行处理，以便防止其扩散并污染黄河。思考2：为什么可以用纯碱处理泄漏出来的硝酸？思考1：为什么现场有大量红棕色的烟雾？2、硝酸的化学性质4HNO34NO2↑

+O2↑

+2H2O或光照△（1）不稳定性

思考：根据硝酸的这一特点，实验室如何保存浓硝酸？棕色试剂瓶,并贮放在黑暗、阴凉处

久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液中,使得溶液变黄！为什么有的浓硝酸会显淡黄色？【活动】从物质类别和化合价的角度预测硝酸的性质物质分类化合价氢化物

单质

氧化物

酸

碱

盐

+5+4+3+20-3NH3NH4+N2N2O3N2O4N2O5NONO2HNO3HNO2NH3∙H2ONO-3NO-2稀硝酸使石蕊溶液由紫色变为红色,浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红(酸性)后褪色(强氧化性)与碱反应:Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O与碱性氧化物反应:CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O与弱酸盐反应:CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O与指示剂反应:

回回顾浓硫酸、硝酸能与活泼金属反应生成氢气吗？【思考】

（2）酸性

HNO3=H++NO3-

【实验5-8】探究稀硝酸和浓硝酸氧化性强弱反应较慢，溶液逐渐变为蓝色，有气泡产生，接近管口处观察到浅红棕色现象3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应式（实验室制备NO)(3)硝酸的强氧化性铜与稀硝酸反应反应剧烈，溶液逐渐变为绿色，有红棕色气体产生现象Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O反应式（实验室制备NO2)尾气处理2NO2+2NaOH

===NaNO3+

NaNO3

+

H2O【思考】为什么溶液逐渐变为绿色？NO2在溶液中达到饱和，NO2饱和溶液呈黄色，硝酸铜溶液呈蓝色，两者混合成绿色。铜与浓硝酸反应（1）与金属反应4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O不产生氢气，N元素被还原反应物或反应条件不同，硝酸被还原所得到的产物也不同。反应规律：金属稀硝酸被还原成NO浓硝酸被还原成NO2(3)硝酸的强氧化性情境1：运输硝酸的铝槽车发生泄露事故，造成大量红棕色烟雾，现场可闻到刺鼻的气味。消防人员运来纯碱进行处理，以便防止其扩散并污染黄河。思考3：为什么可以用铝槽车运输浓硝酸？注意：除Au、Pt以外的绝大多数金属都能与硝酸反应。常温下Fe和Al遇到冷的浓硝酸被钝化，被氧化成一层致密的氧化膜，与浓硫酸一样。（2）与某些非金属反应4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O△【学习任务二】硝酸的用途与工业制法1、用途2、工业制法N2→NH3:____________________。NH3→NO:_______________________。NO→NO2:______________。NO2→HNO3:____________________。N2+3H22NH34NH3+5O24NO+6H2O2NO+O2====2NO23NO2+H2O====2HNO3+NO1、SO2和NO2的主要来源、危害和防治【学习任务三】酸雨及防治2、酸雨【评价任务一】久置的硝酸呈黄色的原因是 (

)A.硝酸露置在空气中被氧气氧化了B.硝酸露置在空气中被氮气还原了C.硝酸见光或受热分解产生的N