6.2.1+化学反应的速率++课件++2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

第六章化学反应与能量

第二节化学反应的速率与限度第1课时人教版化学必修第二册【思考与讨论】在日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢。你了解下图涉及的化学反应进行的快慢吗？【问题1】不同的化学反应进行的快慢千差万别，快与慢是相对而言的，可通过比较生成气泡的快慢、固体质量的减少的快慢、溶液出现浑浊的快慢、温度变化的快慢等方法定性地描述反应的快慢。而在科学研究和实际应用中，往往需要定量地描述一个反应的快慢。你能通过已学的知识解析什么是定性，什么是定量吗？（1）光的传播速度是很快的（定性描述）

（2）光在空气中的传播速度3×108m/s（定量描述）化学反应速率：用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。mol/(L·min)或mol/(L·s)表达式：单位：【学习任务一】化学反应速率的表示方法

△

cv

=———

△tc开始时（mol·L-1）c10min末（mol·L-1）v（x）

（mol·L-1·min-1）H221.4N210.8NH300.41、合成氨工业中发生如下反应：测得反应进行10min时，各物质的浓度变化如下：②根据①的计算结果你能得出什么结论？①以H2、N2、NH3表示的反应速率各是多少？0.020.060.04【例】3H2+N22NH3高温、高压催化剂v

(H2):v

(N2):v(NH3)=3:1:2结论：在同一反应中，用不同物质表示反应速率的比值等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。【学习评价1】在1L密闭容器中加入1molN2和3molH2

,一定条件下发生反应：1min后测得生成0.06molNH3,该时间段内平均反应速率为()A．υ(NH3)=0.03mol·L-1·

min-1

B．υ(H2)=0.04mol·

L-1·

min-1

C．υ(NH3)=0.12mol·L-1·

min-1

D．υ(N2)=0.03mol·L-1·

min-1

D3H2

+N2

2NH3高温、高压

催化剂【学习评价2】1L的密闭容器中,发生反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),经2min后B的浓度减少0.6mol·L-1。对此反应速率的正确表示是(

)A.用A表示的反应速率是0.4mol·L-1·min-1B.用B、C、D分别表示反应的速率,其比值是3∶2∶1C.在2min末的反应速率用B表示是0.3mol·L-1·min-1D.在这2min内用B表示的速率的值逐渐减小,用C表示的速率

的值逐渐增大B【注意】(1)化学反应速率是某物质在单位时间内浓度的变化值,

属于平均速率。(2)不用固体和纯液体表示反应速率。对于下列反应，你是希望其反应速率越快越好还是越慢越好？钢铁腐蚀

食物腐坏

炼钢

合成氨调控化学反应速率常常是决定化学实验成败或化工生产成本的关键。有哪些因素能够影响化学反应速率呢？比较下列每组化学反应的速率，并分析引起速率不同的可能原因：4.夏天米饭变质冬天米饭变质1.Mg+HClAl+HCl2.H2O2分解

H2O2+FeCl33.硫在空气中燃烧硫在氧气中燃烧思考与讨论内因：反应物本身的性质外因：外界条件药品与反应条件产生气泡快慢结论3mol/L盐酸镁条铁片慢快化学反应速率快慢跟物质本身的性质有关【学习任务二】影响化学反应速率的因素（1）内因：反应物本身的性质主要因素根据学过的化学反应和给出的实验用品，设计实验证明不同因素对化学反应速率的影响。【实验用品】3%H2O2溶液、1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/L盐酸、1mol/L盐酸、大理石碎块、冷水、热水、试管、试管夹、烧杯、量筒、胶头滴管。实验探究（2）影响化学反应速率的因素（外因）实验操作加入2mL3%H2O2溶液，同时滴入2滴1mol·L－1FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将其中一支试管放入盛有冷水的烧杯中，另一支试管放入盛有热水的烧杯中实验现象实验结论1.反应温度的影响浸在热水里的试管中产生气泡的速率加快温度越高反应速率越快2.反应物浓度的影响实验操作实验现象实验结论装有2ml1mol/L盐酸溶液的试管中产生气泡更快反应物浓度越大反应速率越快实验操作实验现象实验结论3.催化剂的影响加入FeCl3溶液产生气泡的速率加快催化剂可以加快反应速率4.压强对有气体参加的反应速率的影响分析充入非反应气体对反应速率的影响分析

A、缩小体积使压强增大B、恒容，充入N2C、恒容，充入氦气D、恒压，充入氦气ABC（反）不变，

则ν不变体积增大,C（反）减小，

ν减小【学习评价3】药品与反应条件产生气泡快慢结论0.5mol/L盐酸铁粉铁丝快较快增大反应物的接触面积，可以加快反应速率5.反应物的接触面积的影响影响因素速率变化催化剂温度升高降低浓度增大减小压强(对有气体参加的反应)增大(缩小容器容积)减小(增大容器容积)改变化学反应速率增大减小增大减小增大减小【小结】外界条件对化学反应速率的影响其他条件不变时,改变某一条件:

下列调控反应速率的措施或实验中，分别利用或体现了哪些影响反应速率的因素？（1）向炉膛内鼓风，用煤粉代替煤块可以使炉火更旺。（2）把食物存放在冰箱里，在糕点包装内放置除氧剂可以延长食品保质期。（3）做化学实验时，为加速反应的进行，通常将块状或颗粒状的固体药品研细并混匀，或者将固体试剂溶于水配成溶液后再进行实验。（4）铁在空气中和在纯氧中反应的剧烈程度明显不同。增大氧气浓度增大反应物的接触面积降低反应温度增大氧气的浓度增大反应物的接触面积减小氧气的浓度思考与讨论P45表达式：一、化学反应速率二、化学反应速率的影响因素内因：反应物本身的性质v=———△c△t（主要因素）外因：催化剂、浓度、温度、压强、反应物的接触面积等

【课堂小结】1.下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身的性质的是（）

A.Cu与浓H2SO4能反应，而不与稀H2SO4反应

B.高锰酸钾加热分解C.N2和O2在常温、常压下不反应，放电时可反应

D.F