能力提升检测卷（六）-高考化学一轮复习（原卷版）

专题六能力提升检测卷

1.下列关于A"的说法正确H勺是

A.反应过程中，消耗的反应物越多，△“越大

B.AH>0,吸热反应；△”<(),放热反应

C.A”越大，说明反应放出的热量越多

D.能量变化如图所示的化学反应为吸热反应，AH符号为“+”

2.根据如图能量关系示意图，下列说法正确的是

能

量

1molC(s)+1molO2(g)

1molC0(g)+0.5molO2(g)

393.5kJ-mol-'---------------口—

",一［转化U

转化I282.9kJ-mol-'

_______11molCO2(g)

反应过程

A.ImolC(s)与ImoKHg)的能量之和为393.5kJ

B.反应2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量

C.由C⑸-CO(g)的热化学方程式为：2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH=-221.2kJmol-'

D.热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO热值AH=-l0.1kJ-moH

3.室温下，将CuSOKHzO(s)溶于水会使溶液温度降低，将CuSOa(s)溶于水会使溶液温度升高。

则下列能量转化关系不正确的是

CuSO4•5H2O(S)------------沙----------->CUSO4(S)+5H2O(1)

[△“2]△"

2+2+

Cu(aq)+SOi(aq)+5H2O(l)Cu(aq)+SOi(aq)+5H2O(l)

A.AHi>0B.△H2VAH3C.AH3<AIIID.AH2=AHI+AH3

4.晶格能(U)是气态离子形成Im。1离子晶体释放的能量。LiQ是离子晶体，其晶格能的实验值可通过

玻恩-哈伯热力学循环图计算得到.

-598kJ.mol-1

2Li(晶体)+-jo2(g)-----Li2O(晶体)

318kJ-mol-1249kJ.mol-'

2Li(g)0(g)

।A”?

▼

2-2908kJ.mol-'

2Li*(g),o-(g)-------------

21

已知：O(g)——>O(g)A//3=-142kJmor',O(g)——>O(g)=+845kJ-moE

下列说法不正确的是

A.U(Li?O)=-2908kJmo「B.O—O键键能为498kJmoL

C.A/7,=703kJ-mor,D.(Li)=1040U-iwl-1

5.镁和氯气反应生成氯化镁的能量关系图如图所示。已知，气态的卤素原了•得电子生成气态的卤离素

子是放热过程。下列说法正确的是

A.AH&=AH।+AH2+AH?+AH4-AH5

2

B.Ca(g)-2e=Ca(g)AH7,则AlbMFh

C.I(g)+e=I(g)AHs,则AH8>AH4

2+

D.MgCh(s)=Mg(aq)+2Cl(aq)AH9,则AHgCHs

,

6.已知：C2H4(g)4-3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)AW=-akJmor

H2O(l)=H2O(g)AH=444kJmor'

其他数据如下表：

cc(((

化学键

=o=0-H-H=c

键能7X6

/(kJ.mo「)98136315

下列说法正确的是

A.乙烯的燃烧热为akJ-mol-1

C.C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(I)AH=-(a+44)kJmoL

D.当生成4moiO-H键时，该反应放出热量一定为akJ

7.25℃、101kPa下，1mol氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正

确的是

A.2H2(g)+O2(g)=2比0(1)△H=-285.8kJ/mol

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=+571.6kJ/mol

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-571.6kJ/mol

D.Hz(g)+；0(g)=HO(l)

22△H=-285.8kJ/mol

8.近日，科学家开发了基于碳布的首个“Li-N?”电池，其装置如图所示，电池总反应为6Li+N?=2Li3N。

已知U3N在碳布上生成，下列叙述正确的是

A.原电池L作时，N'-通过坡璃纤维向X极迁移

B.原电池工作时，Y极发生还原反应.

C.原电池工作时，Li+通过玻璃纤维向X极移动

D.2.24LN2参与反应时理论上转移0.6moi电子

9.某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+C12=2AgCl。下列说法不亚碰的是

阴离子交换膜

(只允许阴离子通过)

AgCVAg

lmol・L」盐酸

A.充分放电后左侧溶液中的盐酸浓度基本不变

B.正极反应为C12+2e+2Ag=2AgCl

C.放电时，交换膜右侧溶液不会有大展白色沉淀生成

D.当电路中转移0.01mole-时，经过交换膜的离子是0.01n0

10.•种熔融碳酸盐燃料电池原理如图所示。下列说法正确的是

电极A电极B

A.电子从电极A经熔融碳酸盐转移到电极B

B.熔融碳酸盐中CO；向电极B移动

C.CH4在电极A放电生成CO?

D.反应过程熔融盐中COT的物质的量不变

H.锌铁液流甩池由于安全、稳定、电解液成本低等优点成为电化学储能热点技术之一、如图为以

Zn(OH)：/Zn和Fe(CN)=Fe(CN)：-作为电极氧化还原电对的碱性锌铁液流电池放电时工作原理示意图。已

知：聚苯并咪喋(PBI)膜允许OH离子通过。

泵聚苯并咪嚏(PBI)膜泵

下列说法第送的是

A.Fe(CN中含有配位键，电池放电总反应为2Fe(CN)：+Zn+4OH-=Zn(OH/+2Fe(CN)；

B.放电过程中，左侧池中溶液pH逐渐减小

C.充电过程中，阴极的电极反应为Zn(OH)：-+2e-=Zn+4OH-

D.充电过程中，当2moiOFT通过PBI膜时，导线中通过Imole-

12.一种可用于吸收CO?的电池，其工作时的原理如图所示。下列说法正确的是

A.电极a上发生的电极反应为H「2e-=2H+

B.I室出口处溶液的pH大于入口处

C.如果将I室、II室间改为阳离子交换膜，则电池工作时I室可能有CaCOj沉淀生成

D.该装置可以制取CaCl?和NaHCO：

13.一种水性电解液Zn-Mn(%离子选择双隔膜电池如图所示(已知在KOH溶液中，4产以区4r

存在）。关于电池放电时，下列叙述错误的是

B.n、in区间的隔膜为阳离子交换膜

C.Zn电极反应：Zn+4OW-2e'=[Zn(OH)4

D.当H区质量增加17.4g114,电路中转移0.1mol电子

14.燃料电池近几年发展迅速，如图是科学家利用页岩气设计的一种固态（熔盐）燃料电池工作示意图。

下列说法错误的是

A.电极材料采用石墨烯，吸附甲烷的电极为负极，发生氧化反应

B.通入氧气的电极上电极反应式为O2+2CO2+4e=2cO；

C.电池工作时，CO：向通甲烷的电极一侧移动

D.该电池的优点是二氧化碳可循环利用，不会释放温室气体

15.一种钠离子电池的工作原理如图所示，放电时电池反应可表示为Na-FePO』+NaW=NaFePO4+C,

下列说法正确的是

A.放电时，电能转化为化学能

B.放电时，Y极发生还原反应

C.充电时，X极电极反应式为NaFcPO「xe-=NaiFcPO_+xNa'

D.充电时，每转移Imole\Y极质量减少23g

16.川如图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定二颈烧瓶中压强随时间变化关系以及

溶解氧(DO)随时间变化关系的曲线如图。下列说法正确的是

91.5|pH=2.0

pll-4.0

CpH=6.0

iOO200,300400500

.5cz/s

压强随时间变化的曲线

Q

910

g

5..5OI

s4.H=2.0

o4：

a.59I•H=4.0

3.A•H=6.0

3Z.I

Z.59IL

O

IOO200300400500

溶解氧的口•搞变化的曲线

A.溶解氧随着溶液酸性减强而增大

B.pH=2.0的溶液压强增大，主要是因为产生了氢气

C.整个过程中，负极电极反应式为：Fe-3e=Fe3+

D.pH=4.0时，发生析氢腐蚀，不发生吸氧腐蚀

17.银离子(Ni?+)和钻离子(Co")性质相似，可用如图所示装置实现二者分离。图中的双极膜中间层中

的比0解离为H+和OH-,并在直流电场作用下分别向两极迁移；C6+与乙酰丙酮不反应。下列说法正确

的是

直流电源

5ne

双极膜

石墨阳膜石墨N

_r

OII-

Ni(CH3COCHCOCH3)2

II2O

CH3coeH,COCH)

足量N©2、(乙酰丙新

C0CI2混杳液Ir盐r酸

【室II室山室

A.石墨M电极上的电势低于石墨N电极上的电势

B.石墨M电极的电极反应式为Co"+2e-=Co。

c.水解离出的OH-可以抑制n室中的转化反应

D.导线中流过2moieJI室与1H室溶液质量变化之差约为130g

18.利用电化学原理控制反应条件能将C0?电催化还原为HCOOH,电解过程中还伴随着析氢反应，反

应过程原理的示意图如图。下列有关说法正确的是

CO.-----------由湄

质子交换膜

A.玻碳电极发生还原反应

B.钳电极发生的电极反应为4H++C02+4e=HCOOH+H2

C.电池工作时'电流由玻碳电极经电解质溶液到钳电极

D.当电路中转移Imole时，阳极室溶液的质量减少8g

19.目前工业废水处理备受关注。我国科研人员设计了一种通过内部物质循环处理含有机物Cm(H2O)n

的废水的实验装置，其工作原理如图所示，其中双极膜中间层中的H?o解离为H+和OH-,并在直流电场作

用卜.分别向两极迁移。图中QH表示电中性的自由基。卜.列说法错误的是

门流电勤:

1-•ab»-|—

一气体X

催化电极M区p电极N

co,

Cm(H2°)n~NaOH溶液

凡溶液

LSOQj

双极膜

A.循环利用的气体X为02

B.工作时两极区H2s04溶液和NaOH溶液的浓度均逐渐减小

C.相同时间内，理论上生成C02的物质的量小于生成02的物质的量

D.工作时需向催化电极M区补充适量气体X

20.双极电化学法装置如图所示，是在传统电解装置中放置了导电性电极BPE,通电时，BPE两端界

A.n为电源负极

B.在BPE中电子的移动方向由b到c

C.装置c端发生的反应为2H2O+2e-=H2f+2OH-

D.BPE的b端到中心的不同位置能形成组成不同的铜银合金

21.请运用反应热的知识填写下列空白：

(1)已知：P(s,白磷尸P(s,黑磷)△，=-39.3kJ-moL；

P(s,白磷尸P(s,红磷)△H=_17.6kJmo「；

由此推知，其中最稳定的磷单质是。

(2)①硅粉与HC1在300c时反应生成1molSiHCb气体和H2,放出225kJ热量，该反应的热化学方程

式为o

②在25℃和lOlkPa时，4g硫粉在O?中完全燃烧生成SO?气体，放出37kJ的热量，写出表示S燃

烧热的热化学方程式：，

(3)已知上述反应中相关的化学键键能数据如下:

((1C=

化学键

-H=0-HO(CO)

键能I7

1075

/kJmol-1134536

则该反应的AH=.

(4)将SiCL氢化为SiHCh有三种方法，对应的反应依次为:

①SiCL(g)+H2(g)『^SiHC13(g)+HCl(g)AH,>0

②3SiCL(g)+2H2(g)+Si⑸-^4SiHCh(g)AH2<0

③2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCI(g)F^3SiHCh(g)阻

反应③的AH3=(JIJAH1,AH2表示)

(5)C02CU2O(S)+O2(g)=4CuO(s)△Hi=-277kJ・mol"

1

(2)8CuO(s)+CH4(g)=4Cu2O(si+CO2(g)+2H2O(g)AH2=-348kJmol-

反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)4-2H2O(g)AH=kJmol”

(6)合成氨反应常使用铁触媒提高反应速率。如图为有、无铁触媒时，反应的能量变化示意图。写出该

反应的热化学方程式。

22.原电池电源在生活、生产中的应用非常广泛，根据题意回答下列问题。

(1)某兴趣小组设计如图装置用锌、铜作电极材料，硫酸铜溶液为电解质溶液的进行原电池实验。负极

材料是(填“锌”或“铜与溶液中硫酸根向(填“正极”或“负极”)，当正极质最增加128g时，转移

了mol电子。

硫酸铜溶液

（2）如图所示，运用原电池原理可将SO2转化成硫酸。其中质子交换膜将该原电池分隔成氧化反应室和

还原反应室，能阻止气体通过而分许H+通过。则电极a是该原电池的极（填“正”或"负”），b电极反应

式为,生产过程中H+向（填“a”或"b”）电极区域运动。

（3）铅酸蓄电池是一种典型的可充电电池，其放电时的电池总反应为：Pb+PbCh+2H2so4=2PbSCh+2H2O。

放电时（化学式）被还原，负极的电极反应式为,正极质量_____（填“增重”或“减轻”“不变”）。

（4）燃料电池应用前景更加广泛，常见的是燃料主要有氢气、可燃有机物等，则燃料在电池（填“正

极”或“负极”）通入。在碱性溶液燃料电池中氧气参与反应的电极反应式为：若用C2H6为燃料时酸性

电解质中负极反应式为o

23.电化学保护法

金属在发生电化学腐蚀时，息是作为原电池（阳极）的金属被腐蚀，作为（阴极）的金属不被

腐蚀，如果能使被保护的金属成为，就不易被腐蚀。

要求；被保炉的金属作，活泼性更强的金属作.

应用：锅炉内壁、船舶外壳、钢铁闸门安装镁合金或锌块。

实例实验1:

如图装置反应•段时间后，往Fe电极区滴入2滴_____色KNFe(CN)6](铁轨化钾)溶液，观察实验现象。

A

经过酸

化的3%

NaCl溶液

已知Fe2+与[Fe(CN)6]3一反应生成带有特征蓝色的KFe[Fe(CN)6]沉淀。

实验电阳极(负

阴极(正极区)

装置流表极区)

指有______产生，_____蓝色沉淀

现象Zn溶解

针—生成

有关Zn—2e

—2H++2c-=H2T

反应=Zn2+

结论溶液中不含_____,铁作正极未被腐蚀

实例实验2：

培养皿中放入含有NaCl的琼脂，