第一章 第二节 离子反应 课堂练习-高一年级上册人教版化学必修第一册

离子反应课堂练习

选择题（12题）

一、单选题（12题）

1.高子方程式BaCCh+2H+=CO2f+H2O+Ba2+中的不能代表的物质是（）

©HC1②H2so4@HN03@NaHS04⑤CH3coOH

A.①②③B.③④©C.②④⑤D.②③④

2.在碱性溶液中能大展共存且溶液为无色透明的是（）

A.K+、MnO4、Na\Cl'B.K+、Na+、NO3、CO；

C.Na\H+、NO；、SO：D.Fe3\Na\Cl>SO：

3.下列电离方程式正确的是（）

HSO=H;+SO；-

+2-24

A.NaOH=Na+O-H^D.

2T-

C.Ba（OH）2=Ba+2OHD.NaHCO,=Na"+H"+CO；"

4.下列反应属于离子反应的是（）

A.比0和CO2气体的反应B.NH3溶于水的反应

C.硝酸与Ca（OH）2溶液的反应D.凡在O2中燃烧

5.下列离子方程式正确的是

2+

A.盐酸滴在铜片上：Cu+2H^=Cu+H2t

+2+

B.醋酸滴在大理石上：2H+CaCO,=Ca+CO2T+H2O

C.向澄清石灰水中通入过量CO”OH+CO,=HCO；

2+

D.CuSO,溶液和Ba（OH）?溶液混合：SOf+Ba=BaSO4I

6.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）

纯净物混合物电解质非电解质

A盐酸冰水混合物硫酸干冰

B纯净水漂白粉氧化铝二氧化硫

C胆研碱石灰铁碳酸钙

D液氯合金氯化铜蔗糖

A.AB.BC.CD.D

7.下列离子方程式正确的是（）

A.醋酸和碳酸钙反应：2H++CaCO3-Ca2++CO2T+H2O

B.铁粉与稀H2sO4反应：2Fe+6H+—2Fe3++3H2T

C.Cu（OH）2与稀H2SO4反应：OH+FT=比。

+

D.Na2co3溶液中和足量盐酸反应：CO,+2H->CO2T+H2O

8.向等物质的量浓度的NaOH和Na2coi的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与

事实不相符的是（）

+

A.OH+CO；+2H=HCO,+H2OB.2OH-+CO；+3H=HCOr+2H2O

+

C.2OH+CO^+4H'=CO2T+3H2OD.OH+COf+3H=CO2t+2H2O

9.一化学兴趣小组在家中进行化学实验,按照图a和图c连接好线路发现灯泡不亮,

按照图b连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正丽的是（）

A.Na。是非电解质B.NaQ溶液是电解质

C.NaCl溶液中水电离出大量的离子D.NaCl溶液中存在大量的可自由移动的

离子

10.下列溶液中•定能大量共存的离子组是（)

A.OH、AV，Ca2+>B.K，Ag，NO',Cl

C.Ba2\K+、OH、HCO?D.Na，、K+、SO：、NO3

11.下列各项中两组物质间的反应，可以用同一个离子方程式表示的是（）

A.H2so4和NaOH；HNOJUBa（OH）2

B.H2so4UBa（OH）2；BaQ2和Na^SOs

C.Na2coi溶液和少量稀盐酸；Na2co，溶液和过量稀盐酸

试卷第2页，共4页

D.H2soi和NaOH；H2s0」和Cu(OH)2

12.下列说法正确的是()

A.熔融NaQ能导电，是因为通电时NaQ发生了电离

B.NaCl固体不导电，因为NaQ固体中没有离子存在

C.NH4NO3电离时产生了NH：、NO?,无金属离子,所以NH4NO3不是盐

D.NaHSCh在水溶液中电离生成了Na+、H\SO：三种离子

非选择题(4题)

二、填空题

13.I.请从H、C、0、Na四种元素中，选择合适的元素，按要求写出各物质的化学式。

(1)金属单质，非金属单质(只填一种)。

(2)酸性氟化物,碱性氟化物。

(3)酸,碱,酸式盐____o

II.现有以下物质：①NaQ溶液②N%③冰醋酸(纯净的醋酸)④铜⑤K2sCh固

体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的MgO。

(4)其中能导电的是(填序号，下同)；属于电解质的是一，属于非电解质的是—。

(5)写出物质⑤溶于水的电离方程式。

三、实验题

14.现有NH4c1、(NH)SO4、Na。、m袁04四种溶液，某化学兴趣小组设计如下实

验可将其鉴别出来。实验步骤如下：

①取等体积的上述四种溶液A、B、C、D分别置于四支试管中，对四支试管均进行下

列操作：加入过量的NaOH溶液、加热、将湿润的红色石荒试纸靠近试管口。观察到盛

装B、D溶液的试管口的试纸变蓝。

②向①中反应后的四支试管中，分别依次加入足量BaCl?溶液，观察到盛装B、C溶液

的试管内产生白色沉淀。

根据所学知识，按要求回答下列问题：

(I)溶液A、B、C、D中的溶质依次为、、、

。(填化学式)

(2)溶液B与NaOH溶液共热时发生反应的化学方程式为。

⑶步骤②试管中产生的白色沉淀的化学式为o

(4)检验溶液D中溶质的阴离子的具体实验操作为,现象为,

发生反应的化学方程式为。

四、计算题

15.某同学取一定量由FeCL、AICI3、NH4cl形成的混合物，溶于稀盐酸溶液中，逐滴

加入6mo卜L」的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量

O6394244r(NaOH)/mL

(1)图中0A段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为一。

(2)A1C13的物质的量为—mol；

⑶混合物中FcCb、AICI3、NH4cl的物质的量之比为一o

16.计算：

⑴同温同压下，等质量的SO?气体和CO气体密度之比为;体积比为;

原子个数比为,

(2)某混合溶液中只含有下列几种离子：Na\Mg2\Al3\Cl\SO?",若Na+、Mg*、

CWS(V-的物质的量浓度依次为0.2mol/L、0.25mol/L,0.5mol/L>O.25mol/L,则c(A】3+)

—o

⑶在标准状况下，某混合气体密度是2.86gL\该混合气体的平均相对分子质量是

;现有质量比为11:7的C02和CO的混合气体，该混合气体的摩尔质晟为

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参考答案：

1.C

【详解】CH3COOH是弱电解质，不能拆分成离子；H2s04和NaHSO4中的硫酸根离子和领

离子能形成硫酸钢沉淀，•流酸钢不可拆分成离子，所以答案为C。

2.B

【详解】A.MnO4呈紫纥色，不符合题意的无色溶液，A错误；

B.四种离子之间不反应，能共存，B正确；

C.H+在碱性溶液中不能大量存在，C错误；

D.Fe"呈黄色，旦Fe3+在碱性溶液中不能大量存在，D错误；

故选：Bo

3.C

【详解】A.NaOH电离产牛Na,、OH,电离方程式为：NaOH=Na++OH,A错误：

B.H2sCh电离产生H+、SO;",电离方程式为：H2so4=2H++SO：,B错误；

2+

C.Ba(0H)2电离产生BzF*、OW,电离方程式为：Ba(OH)2=Ba+2OH,C正确；

+

D.NaHCCh在水中电离产生Na+、HCO3,电离方程式为：NaHCO3=Na+HCO；,D错误:

故合理选项是C。

4.C

【分析】离子反应是有离子参加的反应。

【详解】A.H2O+CO2=H2cCh不属于离子反应，A不符合题意；

B.NH3+H2ONH3H2O不属于离子反应，B不符合题意；

+

C.Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O,参与反应的是氢离子和氢氧根离子：H+OH=H2O,

属于离子反应，C符合题意；

D.2H2+O2=2H2O不属于离子反应，D不符合题意：

点燃

所以答案选C。

5.C

【详解】A.C”与盐酸不反应，A项错误；

B.在书写离子方程式时，醋酸(C〃3co°”)应写成化学式，即

2+

CaCOy+2CH.COOH=Ca+CO2T+H2O+2cHeO'B项错误：

答案第1页，共8页

C.向澄清石灰水中通入过量CO?反应生成Ca(〃COj，离子方程式为O『+CQ="C。；，

C项正确；

D.C〃SQ,溶液和A"。"):溶液混合反应生成3aSQ和CM。")?两种沉淀，D项错误：

故答案选C。

【点睛】本题考查离子方程式正误的判断，在掌握“六看法”判断离子方程式正误的基础上,

还应做到具体问题具体分析，熟记应写成化学式形式的常见难溶、难电离的物质；遇到有限

定条件的离子方程式，如试剂少量或过量，则需要注意对产物的影响；遇到使某离子恰好反

应的离子方程式，应先配平相关离子的化学计量数，再综合分析。

6.D

【详解】A.盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；冰水混合物是H?0,是纯净物；A项错

误；

B.纯净水不是纯净物，是混合物；漂白粉是氢何化钙、氯化钙等组成的混合物，B项错误；

C.碱石灰是主要成分为氧化钙、氢氧化钠等组成混合物：铁是单质，既不是电解质也不是

非电解质；碳酸钙是电解质，C项错误；

D.液氯是液态的氯气，是纯净物；合金是混合物：氯亿铜是电解质：蔗糖是非电解质，D

项正确；

答案选Do

7.D

【详解】A.醋酸是弱酸，醋酸和碳酸钙反应：

2+

2CH?COOH+CaCO3=Ca+CO2t+H2O+2CH3COO-,故A错误；

42+

B.铁粉与稀H2sCh反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+2H=Fe+H2t，故B错误；

C.Cu(0H)2是难溶固体，Cu(0H)2与稀H2s。4反应：Cu9H)2+2H+=2H2O+CM+,故C错误；

+

D.Na2c0溶液中和足量盐酸反应生成氯化钠、水和一氧化碳：CO；"+2H=CO2t+H2O.

故D正确；

故选D。

8.C

【分析】等物质的量浓度的NaOH和Na2co3的混合溶液中含有氢氧化钠与碳酸钠的物质的

量相等，稀盐酸加入到NaOH和Na2cCh的混合溶液中，盐酸先与氢氧化钠发生酸碱中和，

剩余的盐酸再与碳酸钠发生反应，盐酸少量时发生反应C52-+H+=HC5，盐酸过量时发

答案第2页，共8页

-

生反应：CO？+2H*=CO2T+H2OO

【详解】A.设NaOH和Na2cO3的物质的量都为Imol,则加入盐酸少量，先发生反应：OH

一+1=出0,Imol氢氧化讷消耗Imol盐酸，再发生反应CO32—+H-=HC(V，将两个方程式

相加得：OH+CO，-+2H=HCO3—+H2O，故A正确；

B.设NaOH和NazCOs的物质的量都为2mol,则加入盐酸少量，先发生反应：2OH-+2H*

=2H2O,2moi氢氧化钠消耗2moi盐酸，再发生反应CCV一+HJHCCh，盐酸不足之消耗

2

Imol碳酸钠，将两个方程式相加得：20H+CO3+3H，HCO3+2H2O,故B正确；

C.设NaOH和Na2c03的物质的量都为2mol,2moi氢氧化钠消耗2moi氢离子，剩余2moi

氢离子与2moi碳酸钠反应生成2moi碳酸氢根离子，离子方程式应为20EF+2co32一+4川

-2_+_

=2HCO3+2H2O,OPOH+CO3+2H=HCO3+H2O,故C错误：

D.设NaOH和Na2c03的物质的量都为Imol,则加入盐酸过量，先发生反应：OFT+H+=H2O,

Imol氢氧化钠消耗Imol盐酸，再发生反应CQ#+2H+=CChT+H2O,将两个方程式相加得：

2-+

OH+CO3+3H=CO2t+2H2O,故D正确；

故选C。

9.D

【详解】A.由实验可知，NaQ固体不导电，NaCl溶液可以导电，说明NaG溶于水后可以

电离M自由移动的离子，从而导电，所以NaCl属于电解质，A错误；

B.NaCl溶液是混合物，不属于电解质，B错误；

C.水不能电离出大量离子，C错误；

D.NaCl溶于水后电离出大量自由移动的离子，D正确；

故选D。

10.D

【详解】A.OH、A产形成沉淀，不能大量共存，故A错误；

B.Ag\C「形成沉淀，不能大量共存，故B错误；

C.0"、HCO；能反应，不能大量共存，故C错误；

D.四种离子之间互不反应，能大量共存，故D正确。

故选：Do

II.A

【详解】A.H2s0』和NaOH反应的离子方程式为H++OH-=H2O,HNO,和Ba(OH)?反应的

答案笫3页，共8页

离子方程式为H++OH=比0,故A符合题意；

B.H0O4和Ba(OH)2反应的离子方程式为2H++SO；+2OH+Ba2+=2H2O+BaSO4,BaJ和

2+

Na2so4反应的离子方程式为SO；-+Ba=BaSO4,故B不符合题意；

C.Na2c0,溶液和少量稀盐酸反应的离子方程式为CO；+H+=HCO；,Na2co,溶液和过量

+

稀盐酸反应的圈子方程式为CO；+2H=CO2+H2O,故C不符合题意；

D.也SO,和NaOH反应的离子方程式为H++OH=H2。，也SO4和Cu(OH)2反应的离子方程

式为CU(OH)2+2H+=CU2++2H2O,故D不符合题意；

故选Ao

12.D

【详解】A.熔融NaCl能旦离出自由移动的Na+和C1,中离与电流无关，不是因为通电NaCI

才发生电离的，A错误；

B.氯化钠固体不导电是因为NaQ固体中带电的阴阳离子不能自由移动，B错误；

C.由金属阳离子或钱根离子和酸根离子构成的纯净物是盐，硝酸筱是由钱根离子和酸根离

子构成的纯净物，属于盐，C错误；

D.硫酸氢钠在水溶液中完全电离出三种离子，其电离方程式为NaHSO4=Na++H，+SO：,D

正确；

故选Do

13.⑴NaC(或H2、或O2)

⑵CO2Na2O

(3)H2co3NaOHNaHCO.x

(4)①④⑧③⑤⑧②⑥⑦

(5)K2so4=2K++SO：

【分析】II.①NaCl溶液为混合物，有自由移动的钠离子和氯离子，能导电，既不是电解质、

也不是非电解质：

②NK为化合物，是非电解质，不导电：

③冰醋酸(纯净的醋酸)为化合物，溶于水能电离出氢离子和醋酸根离子，是电解质，但冰醋

答案第4页，共8页

酸不导电；

④铜为单质，能导电，既不是电解质、也不是非电解质；

⑤K2s0」固体，溶于水或熔融状态下能电离出钾离子和硫酸根离子，是电解质，但K2s0」

固体不导电；

⑥蔗糖为化合物，是非电解质，不导电；

⑦酒精为化合物，是非电解质，不导电；

⑧熔融的MgO,有自由移动的镁离子和氧离子，能导电，是电解质；

(I)

H、C、0为非金属元素，Na为金属元素，因此金属单质为Na,非金属单质为C或H?或

。2或。3。

(2)

能与碱反应牛成盐和水的氧化物为酸性氧化物，酸性氧化物为CO2,能与酹反应牛成盐和水

的氧化物为碱性氧化物，碱性氧化物为Na2Oo

⑶

电离生成的阳离子全是氢离子的化合物为酸，酸为H2c03,电离生成的阴离子全是氢氧根离

子的化合物为碱，碱为NaOH,电离时生成的阳离子除金属离子(或钱根)外还有氢离子，阴

离子为酸根离子的盐为酸式盐，酸式盐为NaHCQn

(4)

由分析可知，能导电的是①®⑧，属于电解质的是③⑤⑧，属于非电解质的是②⑥⑦。

(5)

K2s04为强电解质，溶于水完全电离生成钾离子和硫酸根离子，电离方程式为：

K2so4=2K++SO；-O

14.(I)NaCl(NH4)2SO4Na2so4NH4C1

A

(2)(NH4)2SO4+2NaOH=Na2so4+2NH3T+2H2O

(3)BaSO4

(4)取NH4cl溶液少许于试管中，滴加几滴(稀硝酸酸化)硝酸银溶液有白色沉淀生

成NH4Cl+AgNO3=AgCIl+NH4NO3

【分析】现有NH4c1、(NH)SO八NaCKNa2sO,四种溶液，某化学兴趣小组设计如下实

答案笫5页，共8页

验可将其鉴别出来。实验步骤如下：①取等体积的上述四种溶液A、B、C、D分别置于四

支试管中，对四支试管均进行下列操作：加入过量的NaOH溶液、加热、将湿润的红色石蕊

试纸靠近试管口，观察到盛装B、D溶液的试管口的试纸变蓝，说明反应产生氨气，说明B、

D物质中含有铉根离子；

②向①中反应后的四支试管中，分别依次加入足量BaCl?溶液，观察到盛装B、C溶液的试

管内产生白色沉淀，反应产生硫酸根沉淀，说明B、C物质中含有硫酸根离子；

结合以上分析可知，B为疏酸核，D为氯化钱，C为硫酸钠，A为氯化钠。

(I)

结合以上分析可知，溶液A、B、C、D中的溶质依次为NaCl、(NH4)2SO4>Na2so4、NH4C1；

(2)

B为硫酸镂，溶液B与NaOH溶液共热时，牛.成硫酸钠、氨气和水，发生反应的化学方程

A

=

式为：(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3t+2H2O；

(3)

结合以上分析可知，和氯化钢溶液反应产生的白色沉淀为硫酸钢，因此步骤②试管中产生的

白色沉淀的化学式为BaSOJ：

(4)

D为氯化较；检验溶液D中溶质的阴离子为C「，检验试剂为稀硝酸和硝酸银，具体实验操

作为：取NHC1溶液少许于试管中，滴加几滴(稀硝酸酸化)硝酸银溶液，有白色沉淀生成,

发生反应的化学方程式为；NH4CI+AgNO3=AgCll+NH4NO3o

+

15.OH+H=H2O0.0129:2:3

【分析】FeCh、AIMNH4cl形成的混合物,溶于稀盐酸溶液中,逐滴加入6moi•!/的氢

氧化钠溶液，可知OA段为酸碱中和反应；在AB段沉淀增加，可知在生成氢氧化铁和氢氧

化铝：在RC段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应为NH：与OH-反应生成

NH.VH2O；在CD段沉淀减少，可知氢氧化铝与氢氧化钠反应；D点后，剩余的沉淀为氢氧

化铁，据此作答。

【详解】(1)由分析可知OA段为酸碱中和反应，此段的离子反应方程式为：OH-+H+=H20,

+

故答案为：0H+H=H2O；

(2)*Al(OH)3+OH=A10；+2H2O,可知关系式：ImolAp+ymoiA^oHk-lmolOH,贝lj

答案第6页，共8页

n(Alu)=n(0H')=cxV=2x103Lx6mol/L=0.012mol,则AlCh的物质的量为0。2mol,故答

案为:0.012mol；

⑶在BC段，沉淀的物质的量没有变化,则此阶段发生反应为NH；与OH-反应生成NH3H20,

则NH4CI的物质的量为cxV=3xl(y3Lx6moi/L=0.018mol;AB段沉淀增加，可知在生成氢

氧化铁和氢氧化铝，且Fe、A1均为+3价，则设沉淀物为M(OH)vlmolM(OH)3~3molOH

则M(OH}=gn(OFT)=gx33x