湖南娄底市2025-2026学年高一上学期2月期末化学试题

娄底市部分普通高中年期末考试高一化学试卷考试时量：分钟满分：分可能用到的相对原子质量：一、单项选择题每题3分，共分)1.三江汇聚，文化交融，佳木斯博物馆馆藏文物见证了华夏东极的文化脉络。下列文物属于金属材料的是A．东珠腰带B．金代铁马衔C．赫哲族鱼皮画D．满族刺绣A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．东珠腰带主要构成是珍珠，不是金属材料，A不符合题意；B．金代铁马衔，铁属于金属，所以金代铁马衔属于金属材料，B符合题意；C．赫哲族鱼皮画，主要材料是鱼皮，不是金属材料，C不符合题意；D．满族刺绣，主要材料是丝线等，不是金属材料，D不符合题意；故选B。2.下列关于胶体的叙述正确的是A.用激光分别照射NaCl溶液和胶体，后者产生丁达尔效应B.实验室通常以NaOH溶液和溶液反应制备胶体C.胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应D.可以用过滤的方法分离胶体与溶液【答案】A【解析】第1页/共16页

【详解】A．用激光照射NaCl溶液无丁达尔效应，照射胶体有丁达尔效应，这是胶体的特性，A正确；B．实验室制备胶体是将滴入沸水中水解，B错误；C．胶体与溶液的本质区别是分散质粒子大小，丁达尔效应是现象而非本质，C错误；D．胶体粒子能通过滤纸，过滤不能分离胶体与溶液，D错误；故答案选A。3.下列物质属于离子化合物的是A.盐酸B.硫酸C.BaCl2D.NH·HO【答案】C【解析】【详解】A．盐酸是HCl的水溶液，为混合物，A错误；B．硫酸是HSO，分子中只存在共价键，为共价化合物，不属于离子化合物，B错误；C．BaCl2是氯化钡，由钡离子和氯离子构成，通过离子键结合形成离子化合物，C正确；D．NH·HO为一水合氨，只含共价键，为共价化合物，不属于离子化合物，D错误；故选C。4.下列实验图标中与焰色试验一定无关的是A.B.C.D.【答案】B【解析】AA不符合题意；B．焰色试验，不需要用电，B符合题意；C．图示标识为热烫图标，用酒精灯灼烧铂丝，防止烫伤，C不符合题意；D．焰色试验需要用酒精灯加热，当心火灾，D不符合题意；故选B。5.依据下列实验事实证据，所得结论正确的是第2页/共16页

实验结论A．铜是电解质B．是电解质实验C．KCl固体中不含离D．在通电条件结论子下发生电离A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】A质，A错误；B．熔融NaCl能导电，且NaCl是化合物，符合电解质“在熔融状态下能导电的化合物”的定义，B正确；CKCl是离子化合物，由K和Cl构成，固体中含有离子，但离子被晶格束缚不能自由移动，所以不导电，并非不含离子，C错误；D．电离是电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程，不需要通电，NaCl溶液导电是因为在水分子作用下已电离出自由移动离子，通电只是离子定向移动形成电流，D错误；故选B。6.下列说法正确的是A.常温常压下，1molO2的体积是22.4LB.44g二氧化碳含有的氧原子数约等于C.Mg的摩尔质量等于它的相对原子质量第3页/共16页

D.将1molNaCl溶于1L水中，其物质的量浓度为1mol·L1【答案】B【解析】【详解】A．常温常压下（25°C，1atm24.5L/mol，而标准状况（0°C，1atm）下为22.4L/mol，因此的体积不是22.4L，A错误；B44g/mol44g为1mol1mol含2mol==，与选项一致，B正确Cg/mol等，C错误；D1mol溶于1L水中，溶液体积因溶质溶解而不再是1L，故浓度不是，D错误；答案选择B。7.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.NaSO4溶液中钠离子数目为2NAB.18gHO中含有的电子数目为10NAC.1mol铁粉与足量氯气反应，转移电子数目为2NAD.标准状况下，22.4LN2和O2混合气体中原子数目为2NA【答案】C【解析】A1L1mol/L溶液含1mol电离出2个2，A正确；B．18g为1mol，一个分子含10个电子，故电子数目为10，B正确；C0价升至+31mol铁失去3mol3，C错误；D．标准状况下22.4L混合气体为1mol，和均为双原子分子，故原子数目为2，D正确；故答案选C。第4页/共16页

8.在某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是A.B.C.D.【答案】D【解析】【详解】A．Fe3+为有色离子，不符合无色条件，A不符合题意；B．Ag+与Cl和硫酸根离子反应生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意；C．Ca2+与碳酸根离子反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存，C不符合题意；D．均为无色离子，且相互间不发生反应，能大量共存，D符合题意；故选D。9.下列离子方程式书写正确的是A.氯气与水的反应：B.用食醋除去热水瓶中的水垢()：C.向KI溶液中加入稀硫酸酸化的溶液：D.与溶液恰好反应至中性：【答案】C【解析】【详解】A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，，A错误；B．碳酸钙不溶于水，醋酸是弱酸，在离子方程式里碳酸钙和醋酸都不能写成离子，，B错误；C．该反应中HO2在酸性条件下氧化I生成I，离子方程式符合反应事实，电荷和原子均守恒，C正确；DBa(OH)2与NaHSO4的化学计量比应为1:2Ba2++2OH+2H++=BaSO↓+2HO，D错误；故选C。10.下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是A.第5页/共16页

B.C.D.【答案】B【解析】【详解】A．中，硫元素化合价从+4到+4，未发生变化，不是氧化还原反应，不需要氧化剂，A不符合题意；B．0升至+2B符合题意；C．中，铜元素化合价从+2降至0，发生还原反应，需要还原剂，加入氧化剂不能实现，C不符合题意；D．中，氯元素化合价从0降至1，发生还原反应，需要还原剂，或发生自身的歧化反应，加入氧化剂不能实现，D不符合题意；答案选B。下列各图示中不能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是A.①B.②C.③D.④【答案】C【解析】A液，生成的氢氧化亚铁处于氢气环境中，不易被氧化，可以长时间看到，A不符合题意；BaABaA中压强增大，将溶液压入B中，与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，整个体系处于氢气环境中，不易被氧化，可以长时间看到，B不符合题意；第6页/共16页

C氢氧化铁，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，不能长时间看到白色沉淀，C符合题意；D生成氢氧化亚铁，生成的氢气也能起到保护作用，可以长时间看到白色沉淀，D不符合题意；故答案选C。12.菌在酸性溶液中可实现天然气催化脱硫，有助于除去天然气中的杂质，其原理如图所示。下列说法错误的是A.反应ⅰ中，氧化剂与还原剂的个数比为2：1B.反应ⅱ的离子方程式为C.该脱硫过程需要及时补充溶液D.标准状况下，消耗22.4LO，转移4mole【答案】C【解析】【详解】A．反应ⅰ的离子方程式为，氧化剂为，还原剂为，二者化学计量数之比为2:1，故A正确；B．反应ⅱ是氧气把硫酸亚铁氧化为硫酸铁，O2被还原为水，反应的离子方程式为，故B正确；C．该脱硫过程是催化剂，不需要补充溶液，故C错误；D．根据反应ii可知，则标准状况下，消耗22.4LO，转移4mole，D正确；故答案为C。13.向程的叙述错误的是第7页/共16页

A.a点和b点对应溶液都能使酚酞变红B.bc段发生反应：C.Ob段和bc段消耗的盐酸的体积相等D.将点和点对应溶液混合不会产生气体【答案】D【解析】【分析】根据题意，当n（HCl）为0到b点应为和H+反应生成的过程，a点中存在的离子是Na+、Cl、和；b点开始产生气体，对应的离子是Na+、Cl、；c点后不再产生气体，溶液中主要是Na+、Cl，d点中存在Na+、H+、Cl，据此分析；【详解】A．碳酸钠和碳酸氢钠溶液都呈碱性，能使酚酞变红，A正确；B．段发生反应生成气体，发生反应：，B正确；C．Ob段发生反应：，段发生反应：，则消耗的盐酸的体积相等，C正确；D．b点存在的离子是Na+、Cl、，d点中存在Na+、H+、Cl，H+与反应生成，，D错误；故选D。14.联合制碱法(又称侯氏制碱法)，因其提高了食盐的转化率，减少了对环境的污染，从而赢得了国际化工界的高度评价。联合制碱法的主要过程如图所示：下列说法错误是第8页/共16页

A.加料时，在饱和食盐水中先通入，再通入B.向母液中加入细小食盐颗粒，可促进副产品的析出C.主要反应方程式为NaCl+CO2+NH3+HO=NaHCO↓+NHClD.上述流程中，可循环使用的物质只有【答案】D【解析】【分析】CO2CO2，充分反应使溶解度较小的以固体形式析出NaHCO，同时生成NHCl，经过滤得到NaHCO3固体和主要含NaCl、NHCl的母液，煅烧NaHCO3固体生成纯碱(NaCO)、CO2和水，CO2可循环使用，通入饱和食NHClNaCl的母液可循环至饱和食盐水中，据此解答。【详解】A．由分析可知，加料时，在饱和食盐水中先通入NH，再通入CO，A正确；B．母液中主要含NaCl、NHCl，向母液中加入细小食盐颗粒，会增大Cl−浓度，根据同离子效应，可促进副产品NHCl的析出，B正确；C．侯氏制碱法的反应方程式为NaCl+CO+NH+HO=NaHCO↓+NHCl，C正确；DNaClNaHCO3固体生成的CO2也可循环通入饱和食盐水中，则上述流程中，可循环使用的物质为NaCl、CO，D错误；故答案为D。二、填空题每空2分，共计分)15.下表为元素周期表的部分，列出了8种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题：（1）元素②的最简单氢化物的电子式为___________。（2）元素③和④的单质在常温下反应的生成物中含有的化学键类型为___________。(填离子键、极性共价键)（3）元素⑦在周期表中的位置是___________。（4）⑦与⑧形成的最高价含氧酸酸性最强的是___________(填其最高价含氧酸的化学式)。（5）③与⑥形成的简单氢化物的稳定性较弱的是___________(填其氢化物的化学式)。第9页/共16页

（6）③④⑤三种元素的原子半径从大到小的顺序为___________(用相应的原子符号表示)。（7）写出④的单质与水反应的化学方程式___________。【答案】（1）（2）离子键（3）第三周期VIIA族（4）HClO4（5）HS（6）Na>Al>O（7）2Na+2HO=2NaOH+H↑【解析】【分析】根据元素周期表结构，①为H、②为C、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Br，据此分析；【小问1详解】元素②的简单氢化物为CH，其电子式为；【小问2详解】元素④和③的单质常温下反应生成产物为NaO，含有的化学键类型为离子键；【小问3详解】元素⑦为Cl，在周期表中的位置是第三周期VIIA族；【小问4详解】⑦与⑧形成的最高价含氧酸分别为、非金属性：Cl＞Br，最高价含氧酸酸性最强的是HClO；【小问5详解】形成的简单氢化物分别为HSHOO＞S是HS；【小问6详解】原子半径规律：同周期从左到右减小，同主族从上到下增大，原子半径从大到小的顺序为Na>Al>O；【小问7详解】Na与水反应生成NaOH和氢气，反应方程式为：。第10页/共16页

16.请按要求回答下列问题（1）葡萄糖(相对分子质量为180)及其溶液在生产、生活和科学实验中应用广泛。①下表是某体检报告中的部分指标。序号项目名称英文缩写检查结果单位参考单位1葡萄糖Glu5.1mmol·L13.96.12总胆固醇TC4.65mmol·L12.855.703甘油三酯TG1.50mmol·L10.451.70体检报告表中，表示葡萄糖指标的物理量是___________(填字母)。a．摩尔质量b．物质的量浓度c．质量分数d．溶解度②血液中的葡萄糖(简称血糖)“mmol·L1”和“mg·dL1”(1L=10dL)。某人血糖检测结果为：54mg·dL1，参照上表相关标准，他的血糖___________(填“偏高”“正常”或“偏低”)。（2）实验室用MnO2与浓盐酸制备氯气，写出其化学方程式___________。（3）某无土栽培用的营养液中c()：c()：c(K+)：c(Cl)=6：3：7：7。若用NHCl、KCl、KSO4来配制该营养液，则这三种盐的物质的量之比c(NHCl)：c(KCl)：c(KSO)=___________。（4）自来水消毒剂ClO2能与NaOH溶液反应，且生成的氧化产物只有NaClO，反应的化学方程式为___________。（5）汽车发生强烈碰撞时，安全气囊内的NaN(叠氮化钠)发生化学反应生成NaN和N，其化学方程式为___________，所产生的气体快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的，若195克NaN3完全分解，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为___________L。（6HO2消毒液与84消毒液混合使用，会产生一种无色无味的气体单质，同时混合溶液的消毒能力严重降低，该反应现象说明氧化性NaClO___________HO(填“大于”或“小于”)。【答案】（1）①.b②.偏低（2）（3）6：1：3（4）（5）①.②.89.6第11页/共16页

（6）大于【解析】【小问1详解】①体检报告中，表示葡萄糖指标的物理量是物质的量浓度，故答案选b；②若某人的血糖检测结果为54mg·dL1，则浓度为修改为，小于参考单位3.96.1mmol·L1，故他的血糖偏低；【小问2详解】实验室用MnO2与浓盐酸制备氯气，反应为二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：；【小问3详解】营养液中c()c()c(K+)c(Cl)=6377NHCl为6molKSO4为3mol7mol，需要KCl为7mol6mol=1mol，三种盐的物质的量之比c(NHCl)：c(KCl)：c(KSO)=6：1：3；【小问4详解】ClO2能与NaOH溶液反应，且生成的氧化产物只有NaClO，则二氧化氯中氯元素化合价由+4变为+5，另部分二氧化氯中氯元素化合价由+4变为11:5合质量守恒定律，反应为：；【小问5详解】发生强烈碰撞时，安全气囊内的NaN(叠氮化钠)发生化学反应生成NaN和N，其化学方程式为：；若195克NaN3完全分解，结合反应方程式，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为；【小问6详解】HO2消毒液与84消毒液混合使用，会产生一种无色无味的气体单质，同时混合溶液的消毒能力严重降低，说明次氯酸钠被过氧化氢还原为氯化钠，过氧化氢被氧化为氧气，反应中次氯酸钠为氧化剂、过氧化氢为还原剂，说明氧化性NaClO大于HO。17.硫铁矿(主要成分为，其中铁元素为价)是工业制硫酸的主要原料。硫铁矿烧渣中含有第12页/共16页

等成分，可用于制备绿矾()，流程示意图如下。已知：不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的不同。（1）在“煅烧”过程中，发生氧化反应的元素有___________。(写元素符号)（2“酸浸液”中主要的金属阳离子有，写出产生的反应：、___________(写离子方程式)。（3）补全“还原”过程的离子方程式：___________。_________________________________=_________________________________（4“除铝”过程需严格控制溶液的用量，若溶液过量，除了发生，还可能发生的反应有___________、___________(用离子方程式表示)。（5）测定制得晶体样品中的质量分数。称取制得的晶体样品，加入适量水和稀硫酸溶解，滴入的溶液，发生反应：溶液10.00mL体样品中的质量分数：___________。(用含有c、w的式子表示)（6）为了检验样品中的有没有被氧化，其操作和现象为___________。【答案】（1）Fe、S（2）（3）（4）①.②.（5）（6）取少量样品于试管中，加入适量水和硫酸溶解，加入KSCN溶液，溶液变红色，说明溶液中有Fe3+，第13页/共16页

Fe2+已被氧化【解析】【分析】硫铁矿(主要成分为，其中铁元素为价)在氧气环境下煅烧生成SO2和烧渣，烧渣为，烧渣与稀硫酸发生反应得到的酸浸液含有Fe3+、Fe2+、Al3+，经硫铁矿还原后得Fe2+、Al3+，加入氢氧化钠溶液沉淀Al3+，滤渣为Al(OH)，滤液为硫酸亚铁溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾()，据此解答。【小问1详解】在“煅烧”过程中生成SO2Fe的化合价由+2氧化为+3S的化合价由1氧化为+4，O的化合价由0还原至2，则发生氧化反应的元素为Fe、S。【小问2详解】烧渣中含有，与稀硫酸反应生成Fe3+和水，与稀硫酸反应生成Fe2+、Fe3+和水，离子方程式为：、。【小问3详解】“还原”过程中FeS2与Fe3+反应，Fe有+3价还原为+2价，S由2价氧化为+6价，离子方程式为：。【小问4详解】溶液过量，会发生的反应有：、、。小问5详解】根据反应：，，，则晶体样品中的质量分数为：。【小问6详解】取少量样品于试管中，加入适量水和硫酸溶解，加入KSCN溶液，溶液变红色，说明溶液中有Fe3+，Fe2+已被氧化，若溶液不变红色，则没有被氧化。第14页/共16页

18.家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，它们的主要成分如下表。商品食盐碱面白醋洁厕灵“84”消毒液料酒①②③④⑥主要成分⑤NaClO回答下列问题：（1）以上主要成分中属于非电解质的有___________(填序号)。（2）固体中混有少量，常用加热的方法除去，其化学方程式为__________