甘肃省武威市第一中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题

武威一中2017—2018学年度第一学期期末试卷高二化学注意事项：⑴考试时间100分钟，满分100分，其中第一题60分，第二题40分。可能用到的相对原子质量O：16Na：23Ag：108Ｈ：１Ｃ：１２一、选择题（只有一个选项正确，每小题3分，共60分）1.2012①天然气②煤③石油④水能⑤太阳能⑥地热能⑦风能⑧氢能A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥ D.除①②外2．100℃时，水的离子积为1×10－12mol2·L－2，若该温度下某溶液中的H＋浓度为1×10－7mol·L－1，则该溶液是 A．酸性B．中性C．碱性 D．无法判断3.．常温下，将0.1mol·L－1氢氧化钠溶液与0.06mol·L－1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于 A．2.0 B．1.7C．12.0 D．12.44．下列叙述中，能证明醋酸是弱电解质的是A．水溶液的导电能力很弱 B．溶液中已电离出的离子和未电离的分子共存C．能和氢氧化钠溶液反应 D．熔化状态时不导电5．有体积相同、pH相等的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是 A．两溶液物质的量浓度相同B．用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同C．两溶液中OH－浓度相同 D．加入等体积的水稀释后，pH仍相等6．对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的解释，说法正确的是 A．Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化B．Mg(OH)2比MgCO3更难溶，且在水中发生了沉淀转化C．MgCO3电离出的COeq\o\al(2－,3)发生水解，使水中OH－浓度减小，对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Qc＜Ksp，生成Mg(OH)2沉淀D．二者不能相互转化7．在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是 A．[Na＋]＝[CH3COO－]＋[CH3COOH]B．[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]C．[Na＋]＞[CH3COO－]＞[OH－]＞[H＋]D．[CH3COO－]＞[Na＋]＞[H＋]＞[OH－]8．对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是A．0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SOeq\o\al(2－,4))>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)＞c(OH－)B．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)＋2c(COeq\o\al(2－,3))C．将0.2mol/LNaA溶液和0.1mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)D．在25℃0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)9.据报道,科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是10..充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为Q。完全吸收它生成的CO2气体生成正盐,需5mol·L1的KOH溶液100mL,则丁烷的燃烧热为A.16Q B.8Q C.4Q D.2Q11．A,B,C,D均为气体，在2A＋B3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是A．υ(A)＝0.5mol／(L·ｓ) B．υ(C)＝0.8mol／(L·ｓ)C．υ(B)＝0.3mol／(L·ｓ)D．υ(D)＝1mol／(L·ｓ)12.用惰性电极进行电解,下列说法正确的是A.电解稀硫酸,实质上是电解水,故溶液pH不变B.电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH,故溶液pH减小C.电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2D.电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶113.已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为:H+(aq)+OH(aq)H2O(l)ΔH=57.3kJ·mol1,又知电解质的电离是吸热过程。向1L0.5mol·L1的NaOH溶液中加入下列物质:①稀醋酸;②浓硫酸;③稀硝酸,恰好完全反应。其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是A.ΔH1>ΔH2>ΔH3 B.ΔH1<ΔH3<ΔH2C.ΔH1=ΔH3>ΔH2 D.ΔH1>ΔH3>ΔH214.下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中,正确的是A.AgCl沉淀生成和溶解不断进行,但速率相等B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和ClC.升高温度,AgCl的溶解度减小D.向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体,AgCl的溶解度不变15.下列事实不属于盐类水解应用的是A.明矾、氯化铁晶体常用于净水或消毒B.实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污C.实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D.实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率16.下列说法可以证明反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键形成B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键断裂C.N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2D.1个N≡N键断裂的同时,有6个H—N键形成17、在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是A.B.C.D.C（OH－）18．在密闭容器中充入A(g)和B(g)，它们的初始浓度均为2mol·L－1，在一定条件下发生反应：A(g)＋B(g)2C(g)，该温度下，此反应的平衡常数为4，则A的转化率为A．30%B．40%C．50%D．60%19.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为A．a>b>c>dB．a>c>d>bC．c>a>b.>dD．b>d>c>a20.对于化学反应能否自发进行,下列说法中错误的是A.若ΔH<0,ΔS>0,任何温度下都能自发进行B.若ΔH>0,ΔS<0,任何温度下都不能自发进行C.若ΔH>0,ΔS>0,低温时可自发进行D.若ΔH<0,ΔS<0,低温时可自发进行高二化学（理）答题卷一、（选择题，共60分，请将答案涂在机读答题卡）二、简答题（共40分）21（12分）.(1)偏铝酸钠的水溶液呈(填“酸”“中”或“碱”)性,原因是(用离子方程式表示):;实验室在配制AgNO3溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以(填“促进”或“抑制”)其水解。

(2)明矾可用于净水,原因是(离子方程式表示):。

(3)用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理:。

(4)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具,原因是(用离子方程式表示):。(5)碳酸氢钠溶液中离子浓度由大到小的顺序是:。

22.（9分）已知:H2(g)+O2(g)H2O(l),反应过程中能量变化如图所示,则:(L)(L)①a、b、c分别代表什么意义?a;

b;c。

②该反应是反应(填“吸热”或“放热”),ΔH0(填“>”或“<”)。(2)发射“天宫”一号的火箭使用的推进剂是液氢和液氧,这种推进剂的优点是,。(请写两条)

(3)已知:H2(g)+O2(g)H2O(l)ΔH=285.8kJ·mol1H2(l)H2(g)ΔH=+0.92kJ·mol1O2(l)O2(g)ΔH=+6.84kJ·mol1请写出1mol液氢和液氧生成液态水的热化学方程式:

23.（11分）右图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O（1）请回答图中甲、乙两池的名称。甲池是装置，乙池是装置。（2）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是，B（石墨）电极的名称是。（3）写出电极反应式：通入O2的电极的电极反应式是。A（Fe）电极的电极反应式为，（4）乙池中反应的化学方程式为。（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加4.32g时，甲池中理论上消耗O2mL（标准状况下）24．（8分）某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A．在250mL容量瓶中配制250mL烧碱溶液B．用移液管(或碱式滴定管)量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴酚酞指示剂C．在天平上准确称取烧碱样品wg，在烧杯中加蒸馏水溶解D．将物质的量浓度为mmol·L－1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1mLE．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL请完成下列问题：(1)正确的操作步骤是(填写字母)____→____→____→D→____。(2)操作D中液面应调整到_____________________________；尖嘴部分应________________。(3)以下操作会造成所测烧碱溶液浓度偏低的是()A．酸式滴定管未用待装溶液润洗B．碱式滴定管未用待装溶液润洗C．锥形瓶未用待装溶液润洗D．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失(4)该烧碱样品的纯度计算式是__________________________________________。高二化学答案第Ⅰ卷答案卡（共60分）题号12345678910答案BCABCBDDBA题号1１1２1３1４1５1６１７１８１９2０答案CDDAＤＡACBC第Ⅱ卷（共40分）21．（12分）(方程式每个2分)(1)碱,AlO2+2H2O=Al(OH)3+OH抑制（2）(2)Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+（3）Al3++HCO3==Al（OH）3↓+CO2↑（4）CO32+H2O=HCO3+OH(5)[Na+]>[HCO3]>[OH]>[CO32]>[H+],22、（9分）①a;1molH2分裂为H、0.5molO2分裂为O时吸收的热量(或断裂化学键时吸收的热量)b:H、O结合生成1molH2O(l)放出的热量（或形成化学键时释放的热量）c:1molH2和0.5molO2生成1molH2O(l)时,反应放出的热量②放热<(2)相同质量时,氢气放出的热量多产物为水,无