2026年2O22年新的化合价试卷及答案

2026年2O22年新的化合价试卷及答案

一、单项选择题（总共10题，每题2分）1.下列物质中，氯元素化合价最低的是（）A.Cl₂B.NaClOC.KClD.HClO₃2.关于化合价的说法，正确的是（）A.单质中元素的化合价为+1B.化合物中各元素化合价代数和为0C.非金属元素只能显负价D.金属元素在化合物中只能显正价3.标出KMnO₄中Mn的化合价，正确的是（）A.+2B.+4C.+6D.+74.已知某化合物的化学式为HₙRO₂ₙ₊₁，其中R的化合价为+5，则n的值为（）A.1B.2C.3D.45.下列物质中，硫元素化合价与SO₂相同的是（）A.H₂SB.H₂SO₃C.H₂SO₄D.S6.下列物质中，氮元素化合价为-3的是（）A.NH₃B.NOC.NO₂D.HNO₃7.关于Fe₃O₄中Fe的化合价，正确的说法是（）A.全部为+2B.全部为+3C.既有+2又有+3D.为08.下列反应中，元素化合价没有变化的是（）A.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Fe+CuSO₄=FeSO₄+CuD.2Mg+O₂=2MgO9.某元素在化合物中显+3价，其氧化物的化学式为（）A.XOB.X₂O₃C.XO₂D.X₂O10.下列物质中，氧元素化合价不是-2的是（）A.H₂OB.CO₂C.Na₂O₂D.MgO二、填空题（总共10题，每题2分）1.单质中元素的化合价为__________。2.H₂O₂中氧元素的化合价是__________。3.NH₄NO₃中，铵根（NH₄⁺）中的氮元素化合价为__________，硝酸根（NO₃⁻）中的氮元素化合价为__________。4.标出KClO₃中Cl的化合价：__________。5.某金属元素R的氯化物化学式为RCl₃，则R的氧化物化学式为__________。6.二氧化硫（SO₂）中硫元素的化合价为__________。7.标出Fe₂(SO₄)₃中Fe的化合价：__________。8.过氧化氢（H₂O₂）分解生成水和氧气的反应中，氧元素的化合价由__________变为__________和__________。9.某化合物的化学式为H₃PO₄，其中P的化合价为__________。10.常见元素中，钠元素在化合物中的化合价通常为__________。三、判断题（总共10题，每题2分）1.所有化合物中，各元素的化合价代数和为0。（）2.非金属元素在化合物中只能显负价。（）3.单质中元素的化合价一定为0。（）4.Fe在FeCl₂中显+3价，在FeCl₃中显+2价。（）5.同一元素在不同化合物中可能显不同的化合价。（）6.过氧化氢（H₂O₂）中氧元素的化合价为-1。（）7.某元素在化合物中显+2价，则其氧化物的化学式为XO。（）8.硝酸（HNO₃）中氮元素的化合价为+5。（）9.所有金属元素在化合物中一定显正价。（）10.二氧化碳（CO₂）中碳元素的化合价为+2。（）四、简答题（总共4题，每题5分）1.简述化合价的定义及其在化合物中的基本规律。2.如何计算化合物中某元素的化合价？请举例说明。3.为什么同一元素在不同化合物中可能显不同的化合价？举例说明。4.标出H₂SO₄中各元素的化合价，并说明其代数和是否为0。五、讨论题（总共4题，每题5分）1.讨论单质、化合物中元素化合价的区别，并举例说明。2.分析Fe₃O₄中Fe的化合价，说明其与FeO、Fe₂O₃的关系。3.比较H₂S和H₂SO₄中硫元素的化合价，讨论其化学性质的差异。4.结合氧化还原反应，说明化合价变化与电子转移的关系。---答案及解析一、单项选择题1.C（Cl₂中Cl为0价，NaClO中Cl为+1价，KCl中Cl为-1价，HClO₃中Cl为+5价）2.B（单质中元素化合价为0；非金属元素可显正价或负价；金属元素在单质中为0价）3.D（K为+1，O为-2，设Mn为x，则+1+x+(-2)×4=0，x=+7）4.A（H为+1，O为-2，R为+5，则n×(+1)+(+5)+(2n+1)×(-2)=0，解得n=1）5.B（SO₂中S为+4价，H₂SO₃中S为+4价）6.A（NH₃中N为-3价）7.C（Fe₃O₄可看作FeO·Fe₂O₃，含+2和+3价Fe）8.B（CaCO₃分解为CaO和CO₂，各元素化合价均未变化）9.B（+3价金属氧化物中，O为-2价，化学式为X₂O₃）10.C（Na₂O₂中O为-1价）二、填空题1.02.-13.-3；+54.+5（K为+1，O为-2，设Cl为x，则+1+x+(-2)×3=0，x=+5）5.R₂O₃（RCl₃中R为+3价，氧化物中O为-2价，化学式为R₂O₃）6.+47.+38.-1；-2；09.+5（H为+1，O为-2，设P为x，则3×(+1)+x+4×(-2)=0，x=+5）10.+1三、判断题1.√（化合物整体呈电中性）2.×（如H₂O中H为+1价，为非金属正价）3.√（单质中元素未与其他元素结合）4.×（FeCl₂中Fe为+2价，FeCl₃中Fe为+3价）5.√（如N在NH₃中为-3价，在NO中为+2价）6.√（H为+1，设O为x，则2×(+1)+2x=0，x=-1）7.×（若元素为+2价，氧化物化学式应为RO）8.√（H为+1，O为-2，设N为x，则+1+x+3×(-2)=0，x=+5）9.×（金属单质中化合价为0）10.×（CO₂中C为+4价）四、简答题1.化合价是元素的原子在形成化合物时表现出的一种性质，反映原子之间相互化合的数目。规律：单质中元素化合价为0；化合物中各元素化合价代数和为0；金属元素通常显正价，非金属元素可显正价或负价；某些元素在不同化合物中显不同化合价。2.步骤：①确定已知元素的化合价（如H通常为+1，O通常为-2）；②设未知元素化合价为x；③根据化合物中各元素化合价代数和为0列方程求解。例：求H₂SO₄中S的化合价：H为+1，O为-2，设S为x，则2×(+1)+x+4×(-2)=0，解得x=+6。3.同一元素的原子在不同化合物中得失或偏移电子的数目可能不同。例：Fe在FeCl₂中失去2个电子，显+2价；在FeCl₃中失去3个电子，显+3价。再如N在NH₃中得3个电子（或电子偏向）显-3价，在NO中失2个电子显+2价。4.H显+1价，S显+6价，O显-2价。代数和：2×(+1)+(+6)+4×(-2)=2+6-8=0，符合化合物中化合价代数和为0的规律。五、讨论题1.单质中元素未与其他元素结合，化合价为0（如O₂中O为0价）；化合物中元素因电子得失或偏移显正价或负价（如H₂O中H为+1价，O为-2价）。区别在于单质无电子转移，化合物有电子转移或偏移。2.Fe₃O₄可看作FeO（Fe为+2价）和Fe₂O₃（Fe为+3价）的结合物，故Fe₃O₄中既有+2价又有+3价的Fe。FeO中Fe为+2价，Fe₂O₃中Fe为+3价，三者均为铁的氧化物，但Fe的化合价不同，导致化学性质（如还原性）有差异。3.H₂S中S为-2价（最低价态），易被氧化，具有强还原性（如与O₂反应生成S或SO₂）；H₂SO₄中S为+6价（最高价态），易被还原，具有强氧化性（如与金属反应生成SO₂）。中间价态（如+4价的SO₂）既