第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试卷 高中化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡单元测试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题(共40分)1、(4分)下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()A.NaCl晶体、 B.铜、二氧化硫C.液态的醋酸、酒精 D.熔融的、硫酸溶液2、(4分)下列物质中，属于电解质但既不属于酸也不属于碱的一组是()①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩A.①⑥⑦⑧ B.③④⑤⑨⑩ C.③④⑨⑩ D.①③④⑤⑥⑧3、(4分)下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是()A.溶液：B.溶液：C.溶液：D.溶液：4、(4分)物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()A.HX、HZ、HY B.HX、HY、HZ C.HZ、HY、HX D.HY、HZ、HX5、(4分)下列属于电解质的物质是()①熔融的NaCl②溶液③Cu④酒精⑤⑥稀硫酸A.①⑤⑥ B.①⑤ C.②⑤⑥ D.③④⑤6、(4分)在25℃时，氨水的电离平衡常数为，用蒸馏水稀释氨水至，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是()A. B. C. D.7、(4分)一定温度下，将固体加入溶液中，充分搅拌（不考虑液体体积变化）。已知：；。下列有关说法正确的是()A.约有溶解B.沉淀转化反应的平衡常数为20C.反应后溶液中：D.反应后溶液中：8、(4分)在相同温度下，100mL0.1的醋酸与10mL1的醋酸相比较，下列说法正确的是()A.发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者B.前者的电离程度小于后者C.所含的物质的量前者大于后者D.所含的物质的量前者大于后者9、(4分)在25℃时，0.1的的溶液，它们的电离平衡常数分别为、、、和，其中氢离子浓度最小的是()A. B.HCOOH C.HCN D.10、(4分)某温度下，pH＝11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。根据图像判断错误的是()A.a值一定大于9B.Ⅰ为NaOH溶液稀释时溶液的pH变化曲线C.完全中和稀释相同倍数后的两溶液，消耗相同浓度的稀的体积V（NaOH）、V（氨水）D.稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大二、填空题(共30分)11(本题15分)下图是用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。请回答下列问题；（1）仪器A的名称是___________。（2）盐酸的体积读数：滴定前读数为___________mL。（3）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出标准溶液盐酸的平均体积为___________，待测NaOH溶液的平均浓度是___________mol/L（保留四位有效数字）。实验编号待测NaOH溶液的体积/mL滴定前盐酸的体积读数/mL滴定后盐酸的体积读数/mL120.001.2023.22220.001.2129.21320.001.5023.48（4）对下列几种假定情况进行讨论（填“无影响”“偏高”或“偏低”）：①取待测液的滴定管，取液前滴定管尖端有气泡，取液后气泡消失，对测定结果的影响是___________；②若滴定前前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是___________；③标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，对测定结果的影响是___________。12(本题15分)回答问题：（1）现有以下物质：①NaCl固体；②；③液态醋酸；④石墨棒；⑤盐酸；⑥酒精（）；⑦熔融。请回答下列问题（填序号）：其中能导电的是__________；属于电解质的是__________；属于非电解质的是__________。（2）某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含和六种离子。①甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含有的三种离子是__________。②乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量__________（填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”），可以回收其中的金属__________（填写金属元素符号）。③另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的__________（填离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含__________，可用来浇灌农田。三、推断题(共15分)13、(15分)有下列四种物质的溶液：①②③④。(1)写出①溶液的电荷守恒：(2)常温下，0.1④溶液的pH大于8，则溶液中c()c()（填“＞”、“=”或“＜”），原因是______________________________（用离子方程式和必要的文字说明）。(3)常温下0.1mol/L的③溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是_________。A．c()B．c()/c()C．c()·c()(4)用②和④的溶液可以制作泡沫灭火剂，其原理为：（用离子方程式解释）四、实验题(共15分)14、(15分)现用盐酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。实验操作如下：①向溶液中加入2~3滴指示剂，②取20.00mL标准溶液放入锥形瓶中，③用氢氧化钠溶液滴定至终点，④重复以上操作，⑤配制250mL盐酸标准溶液，⑥根据实验数据计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度。（1）实验过程中正确的操作顺序是__________（填序号），用__________作指示剂。（2）滴定并记录的初、终读数。数据记录如表所示：滴定次数123420.0020.0020.0020.00（初读数）0.100.300.000.20（终读数）20.0820.3020.8020.22（消耗）19.9820.0020.8020.02某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为。他的计算_________（填“合理”或“不合理”），理由是__________。通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示，则__________（填“>”“<”或“=”）20.02。

参考答案1、答案：C解析：2、答案：A解析：①是盐，属于电解质；②是非电解质；③是酸，属于电解质；④是非电解质；⑤是酸，属于电解质；⑥、⑦、⑧均是盐，均属于电解质；⑨是酸，属于电解质；⑩是碱，属于电解质。故选A。3、答案：B解析：在溶液中，水解生成和，但水解程度很小，不会生成沉淀，A项错误；在NaHS溶液中，水解生成和，离子方程式为，B项正确；水解分两步进行，不能合并书写，水解的各步离子方程式为，C项错误；在溶液中，水解使溶液呈酸性，水解离子方程式为，铵根离子书写错误，D项错误。4、答案：B解析：利用盐类水解规律“越弱越水解，谁强显谁性”，结合同浓度三种一元酸对应的钠盐溶液的pH可推知，溶液的碱性越强，酸根离子对应酸的酸性越弱。5、答案：B解析：6、答案：B解析：加水稀释促进电离，则溶液中增大，但增大程度小于溶液体积增大程度，所以减小，故A错误；加水稀释促进一水合氨电离，则溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大，一水合氨分子的物质的量减小，所以增大，故B正确；加水稀释促进电离，则溶液中增大，增大，减小，所以变小，故C错误；电离平衡常数只受温度影响，温度不变，加水稀释，不变，故D错误。7、答案：A解析：8、答案：C解析：9、答案：C解析：10、答案：D解析：

11、（1）答案：酸式滴定管解析：（2）答案：0.80解析：（3）答案：22.00；0.1100解析：（4）答案：偏低；无影响；偏高解析：12、（1）答案：④⑤⑦；①③⑦；②⑥解析：①NaCl固体中存在离子但不能自由移动，因此不能导电；但其在水溶液中或熔融状态下都能够导电，因此属于电解质；②是由分子构成的化合物，无自由移动的微粒，因此不能导电；在水中和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，因此属于非电解质；③液态醋酸是由分子构成的化合物，无自由移动的离子，因此不能导电；在水中能够发生电离而导电，因此属于电解质；④石墨棒中含有自由移动的电子，因此能够导电，该物质是单质，不是化合物，因此既不属于电解质，也不属于非电解质；⑤盐酸中含有自由移动的离子，因此能够导电，该物质是混合物，不是化合物，因此既不属于电解质，也不属于非电解质；⑥酒精（）是由分子构成的化合物，无自由移动的微粒，因此不能导电；在水中和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，因此属于非电解质；⑦熔融是化合物，其中含有自由移动的离子，因此能够导电，该物质在水溶液中或熔融状态下都能够导电，因此属于电解质。（2）答案：①；②铁粉；Ag、Cu；③；解析：①甲厂的废水呈碱性，则甲厂废水中一定含有，能与结合生成沉淀，故不能在甲厂，应该在乙厂；与先反应产生AgOH沉淀后转化为，也不能共存，故不能在甲厂，应该在乙厂；与反应产生AgCl白色沉淀不能大量共存，故应该在甲厂，即甲厂含有的阴离子为和，根据溶液呈电中性，也应该含有的阳离子为，故甲厂废水含有的离子为；②由上述分析可知，乙厂废水中含有，还含有阴离子，根据金属的活动性可知，加入铁粉可与发生置换反应而回收Ag、Cu；③将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可生成AgCl、沉淀，生成沉淀的离子有等，经过滤后的废水中主要含有，含农作物生长需要的营养元素K、N，故可以灌溉农田。13、答案：(1)C(Na+)+C(H+)=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-);

(2)>;HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-

、

HCO3-

⇌H++CO32-

其中HCO3-的水解大于HCO3-的电离;

(3)B;(4)Al3++3HCO3-

=Al(OH)3+3CO2