第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试 高中人教版（2019）选择性必化学修1

第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试题一、单选题（共12题）1．25℃时，用NaOH溶液滴定H2A溶液，溶液中和-1gc(HA-)或和-1gc(A2-)关系如图所示，下列说法正确的是A．H2A为弱酸，其Ka1约为1×10-4B．若c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)，则pH范围：3.5＜pH＜5C．向H2A溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，完全反应后的溶液中：D．滴定过程中，当pH=5时，2．化学与生产、生活联系紧密，下列有关说法正确的是A．其他条件不变时增大压强，能使气体反应体系中活化分子百分数增加B．水垢中的，可先转化为，再用酸除去C．胃舒平主要成分是氢氧化铝和食醋同时服用可增强药效D．用升华法分离碘和氯化铵的混合物3．下列事实不能证明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是A．常温下NaNO2溶液的pH＞7B．亚硝酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色C．常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH约为2D．常温下pH=3的HNO2溶液稀释至100倍，稀释后溶液的pH约为4.54．下列方程式书写错误的是A．Al(OH)3⇌A13++3OH- B．Al(OH)3(s)⇌Al3+(aq)+3OH-(aq)C．BaSO4(s)⇌Ba2+(aq)+(aq) D．BaSO4⇌Ba2++5．通过滴加相同浓度的盐酸或KOH溶液来调节0.01mol·L－1Na2HAsO3溶液的pH，实验测得含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。下列有关说法正确的是()A．NaH2AsO3溶于水，所得溶液中H2AsO的水解程度小于其电离程度B．K1(H3AsO3)的数量级为10－9C．水的电离程度：a点大于b点D．c点溶液中存在：c(Na＋)＝2c(H2AsO)＋4c(HAsO)＋2c(AsO)6．下列溶液：①CH3COOH②HCl③NaOH④CH3COONa⑤KCl⑥NH4Cl其物质的量浓度均为0.1mol/L，其pH由大到小排列顺序为A．③④⑤⑥①② B．④⑤⑥①③② C．②①⑥⑤④③ D．②③①⑥⑤④7．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（

）A．用装置①制CaCO3 B．用装置②熔融Na2CO3C．用装置③制取乙酸乙酯 D．用装置④滴定未知浓度的硫酸8．一定温度下，将浓度为溶液加水不断稀释，始终保持增大的是A． B．C． D．9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO、SOB．由水电离的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：Na+、Cl-、CO、NOC．能使石蕊变红的溶液中：Al3+、NH、SO、Cl-D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO、S2-、SO10．下列事实不能用难溶电解质的溶解平衡原理来解释的是A．碳酸钡不能用作“钡餐”而硫酸钡则能 B．铝粉溶于氢氧化钠溶液C．用FeS除去废水中含有的Cu2+ D．氢氧化铜悬浊液中加入浓氨水溶液变澄清11．常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是（

）A．0.1mol·L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（SO）>c（NH）>c（Fe2+）>c（H+）B．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1C．0.01mol·L-1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）D．0.1mol·L-1NaHCO3溶液：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO）12．生活中很多美丽的现象蕴含了丰富的化学知识，下列现象与蕴含的化学知识不符合的是选项ABCD现象知识某些金属元素的焰色主要成分为硅酸盐形成过程涉及到沉淀溶解平衡玫瑰金硬度高于各成分金属A．A B．B C．C D．D二、非选择题（共10题）13．X、Y、Z、W、M为短周期主族元素，25℃时，其最高价氧化物对应的水化物(浓度均为0.01mol·L-1)溶液的pH和原子半径的关系如图所示。(1)Y的最高价氧化物的电子式为：___________。(2)最简单气态氢化物的热稳定性：Z___________W(>或<)(3)X、M两种元素形成的简单离子半径大小顺序：X___________M(>或<)。(4)X的氢化物与Z的氢化物反应后生成的化合物中的化学键类型是___________。14．A→J有如图所示的转化关系(反应条件、部分反应物和产物已忽略)：其中A、D为银白色金属单质；B为淡黄色粉末，C为红棕色粉末，E为黑色晶体；H久置于空气中，由白色固体变为灰绿色，最终变成红褐色Ⅰ；B和I在一定条件下反应生成J，J的化学式为Na2FeO4，它能够杀菌消毒，是一种优良的净水剂。(1)物质C的化学式___________；物质B的电子式为___________(2)写出反应的化学反应方程式：⑤___________(3)写出反应的离子方程式：⑦___________(4)Na2FeO4还可在碱性条件下，用NaClO氧化Fe(OH)3来制备，请书写离子方程式：____________。根据Na2FeO4元素的价态及反应前后的产物推测Na2FeO4杀菌消毒做净水剂的原因___________。(5)可用滴定分析法测定Na2FeO4的纯度，已知：FeO+CrO+2H2O=CrO+Fe(OH)3+OH-；2CrO+2H+=Cr2O+H2O；Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。现称量2.28g高铁酸钠粗样品溶解，加入足量KCrO2充分反应后过滤，将滤液定容于250mL容量瓶，每次取25mL定容后的溶液，加入稀硫酸进行酸化，再用0.100mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定三次，每次消耗标准液的体积分别为28.36mL、29.98mL、30.02mL。则：①上述样品中高铁酸钠的质量分数为___________。②若到达滴定终点时仰视读数，将导致所测定的样品质量分数___________。(偏大、偏小、不变)15．Ⅰ.某易溶于水的正盐X由3种元素组成，兴趣小组对化合物X开展探究实验。①A和B均为纯净物，生成的A全部逸出，且可使品红溶液褪色。②溶液C中的溶质只含一种阴离子，进行焰色反应，发现透过蓝色钴玻片，火焰呈紫色；③用酸性：标准溶液滴定用5.40gX配成的溶液，发生反应：，消耗0.032mol。(注：忽略加入固体X后溶液的体积变化)。请回答：((1))组成X的3种元素是___________(填元素符号)，X的化学式是___________。(2)若吸收气体A的KOH不足，，该反应的化学方程式是___________。(3)固体X与稀盐酸发生反应的离子方程式是___________。Ⅱ.(4)某研究小组为讨论(aq)与(aq)的反应原理，提出了两种可能：①发生双水解反应；②___________。(5)在探究前，先进行了一个实验，选择实验用品如下：溶液、稀溶液、稀盐酸、试管、胶头滴管。从选择的药品分析，设计这个实验的目的是___________。16．金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L-1)如图所示。(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是___________。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH___________(填序号)。A．＜1 B．4左右 C．＞6 D．＞8(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，___________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是___________。(4)已知一些难溶电解质的溶度积常数如下表：物质FeSMnSCuSKsp6.5×10-182.5×10-131.3×10-35物质PbSHgSZnSKsp3.4×10-286.4×10-331.6×10-24为除去某工业废水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的___________(填序号)。A．NaOHB．FeSC．Na2S(5)向FeS的悬浊液加入Cu2＋产生黑色的沉淀，反应的离子方程式为：___________该反应的平衡常数是：___________17．电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离常数(25℃)Ka=1.8×10-5Ka=4.3×l0-10Ka1=5.0×l0-7Ka2=5.6×l0-11①0.1moI/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液中，c(CN-)__c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=”)。②常温下，物质的量浓度相同的三种溶液：A．CH3COONa；B．NaCN；C．Na2CO3，其pH由大到小的顺序是___(填编号)。③将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是__。④室温下，－定浓度的CH3COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是__，溶液中=__。（写出准确数值）（2）某温度下，pH=3的盐酸中c(OH-）=10-9mol/L。该温度下，pH=2的H2SO4与pH=11的NaOH混合后pH变为9，则硫酸与氢氧化钠的体积比为__。（3）室温下，用0.100mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L的某氨水溶液，滴定曲线如图所示（横坐标为盐酸的体积）。①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为__。②b点所示的溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=___。（4）已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，其溶解度为___g。（保留2位有效数字）（5）室温下，已知Ksp(Fe(OH)3)=1×10-38，当Fe3+完全沉淀时，其溶液的pH=___。18．盐碱地(含较多的NaCl、)不利于农作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性。试用离子方程式表示盐碱地呈碱性的原因___________，以及用石膏降低其碱性的反应原理___________。19．已知25℃时，几种常见弱酸的Ka如下表所示：电解质H2C2O4CH3COOHHCNH2CO3电离常数K1=5.6×10-2K2=5.4×10-3K=1.7×10-5K=6.2×10-10K1=4.2×10-7K2=5.6×10-11(1)25℃时，0.1mol·L-1的①Na2C2O4②CH3COONa③NaCN④Na2CO3溶液的pH由大到小的顺序是_______。(2)KHC2O4溶液呈酸性，向10mL0.01mol·L-1的H2C2O4溶液滴加0.01mol·L-1KOH溶液V(mL)。回答下列问题：①当V＜10mL时，反应的离子方程式为_______。②当V=10mL时，溶液中、、H2C2O4、H+的浓度由大到小的顺序为_______。③当V=amL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)=2c()+c()；当V=bmL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)=c()+c()+c(H2C2O4)；则a_______b(填“＜”“=”或“＞”)。20．计算常温下下列溶液的pH，并将计算结果填在横线上：(1)c(H+)=1×10-4mol·L-1的溶液_______；(2)c(OH-)=1×10-4mol·L-1的溶液_______；(3)将0.1molHCl溶于水制成100mL溶液_______；(4)将pH=2的HCl溶液和pH=2的H2SO4溶液以体积比3∶1混合_______；(5)将0.23g金属钠溶于水并配制成100mL的溶液_______。21．(1)25℃时，0.05mol·L-1H2SO4溶液的pH=_______，0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=_______。(2)某温度下纯水中的c(H+)=2×10-7mol·L-1，则此时溶液中的c(OH-)=_______；若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H+)=5×10-4mol·L-1，则此时溶液中由水电离产生的c(H+)=_______。22．亚硝酰氯NOCl常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点-64.5℃，沸点-5.5℃，遇水易水解。某学习小组在实验室用Cl2与NO制备NOCl并测定其纯度，进行如图实验(夹持装置略去)。(1)实验室制取Cl2的离子方程式为____。(2)NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为____。(3)实验过程中，若学习小组同学用酒精灯大火加热制取NO，对本实验造成的不利影响是____。(4)装置C中长颈漏斗的作用是____。(5)一段时间后，两种气体在D中反应的现象为____。(6)若不用装置D中的干燥管对实验有何影响____(用化学方程式表示)。(7)亚硝酰氯NOCl纯度的测定。取D中所得液体100g溶于适量的NaOH溶液中，配制成250mL溶液；取出25.00mL样品溶于锥形瓶中，以K2CrO4溶液为指示剂，用cmol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL(已知Ag2CrO4为砖红色固体)。①滴定终点的现象：当滴入最后一滴AgNO3标准溶液后，____。②则亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为____。参考答案：1．B【解析】Ka1=，Ka2=，M点坐标为(1,1)，代入表达式，求出K=1×10－2，N点坐标为(3，2)，求出K=1×10－5，H2A为二元弱酸，第一步电离远大于第二步电离，因此I代表溶液中和-1gc(HA-)关系，Ⅱ代表和-1gc(A2-)关系，据此分析；A．溶液中存在H2A、HA－、A2－，说明H2A为二元弱酸，根据上述分析，Ka1=1×10－2，故A错误；B．c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)，同除以c(H2A)，得出＞＞1，Ka1=，推出=，Ka1·Ka2=×，推出=，因此有＞＞1，从而计算出3.5＜pH＜5，故B正确；C．H2A溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，反应后溶质为NaHA，HA－的水解常数为＜10-5，HA－的电离程度大于其水解程度，NaHA溶液显酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，故C错误；D．Ka2==10－5，当c(A2－)=c(HA－)时，pH=5，时，溶液中溶质为Na2A和NaHA，且物质的量相等，溶液显酸性，HA－的电离程度大于A2－水解程度，此时溶液中c(A2－)≠c(HA－)，即pH≠5，故D错误；答案为B。2．B【解析】增大压强，单位体积的活化分子的数目增多，但不能改变活化分子的百分数，故A错误；B.利用沉淀的转化原理，用饱和的碳酸钠溶液浸泡水垢中的，可先转化为，再用酸除去，故B正确；C.胃舒平可中和胃酸，但不能与醋酸混用，因为醋酸能溶解降低药效，故C错误；D.碘、氯化铵受热均变为气体，且温度稍低时又都变成固体，不能利用升华法分离，故D错误；故选B。3．B【解析】A．常温下NaNO2溶液的pH＞7，说明NaNO2是强碱弱酸盐，能证明亚硝酸(HNO2)是弱电解质，故不选A；B．亚硝酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，只能说明亚硝酸(HNO2)溶液显酸性，不能证明亚硝酸是弱酸，故选B；C．常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH约为2，说明亚硝酸(HNO2)只能部分电离，能证明亚硝酸(HNO2)是弱电解质，故不选C；D．常温下pH=3的HNO2溶液稀释至100倍，稀释后溶液的pH约为4.5，说明稀释亚硝酸溶液，存在电离平衡移动，能证明亚硝酸(HNO2)是弱电解质，故不选D；选B。4．D【解析】A．Al(OH)3为弱电解质，部分电离生成Al3+、OH-，电离方程式为，故A正确；B．Al(OH)3(s)中存在沉淀溶解平衡，溶解平衡离子方程式为，故B正确；C．BaSO4中存在沉淀溶解平衡，溶解平衡离子方程式为，故C正确；D．BaSO4是强电解质，溶于水的部分完全电离，电离方程式为，故D错误；答案选D。5．D【解析】A．NaH2AsO3溶于水时，溶液中H2AsO应为含砷元素的各微粒中浓度最大的，据图可知当c(H2AsO)最大时溶液呈碱性，所以其水解程度大于电离程度，故A错误；B．K1(H3AsO3)=，据图可知当c(H2AsO)=c(H3AsO3)时溶液的pH值为9.2，即c(H＋)=10-9.2mol/L，所以K1(H3AsO3)=10-9.26.310-10，所以数量级为10-10，故B错误；C．H3AsO3的电离会抑制水的电离，而H2AsO的水解程度大于电离程度，促进水的电离，a点溶液中c(H3AsO3)大于b点溶液中c(H3AsO3)，则a点水的电离程度更弱，故C错误；D．原溶液为Na2HAsO3溶液，条件pH值滴入的是盐酸或KOH，所以根据物料守恒可得：c(Na＋)＝2c(H2AsO)＋2c(HAsO)＋2c(AsO)+2c(H3AsO3)，据图可知c点处c(HAsO)=c(H3AsO3)，所以c(Na＋)＝2c(H2AsO)＋4c(HAsO)＋2c(AsO)，故D正确；综上所述答案为D。6．A【解析】①CH3COOH、②HCl因电离呈酸性，醋酸是弱电解质，部分电离，故当物质的量浓度相等时盐酸酸性大于醋酸，⑥NH4Cl因水解呈酸性，水解程度微弱，酸性最弱，故当物质的量浓度相等时，这三者的pH由大到小排列顺序为⑥①②，⑤KCl是强酸强碱盐，不发生水解，溶液呈中性，③NaOH和④CH3COONa溶液呈碱性，NaOH是强碱，完全电离，④CH3COONa溶液水解程度微弱，故当物质的量浓度相等时，这两溶液pH由大到小排列顺序为③④，综上，pH由大到小排列顺序为③④⑤⑥①②；答案选A。7．A【解析】A．用装置①制CaCO3，发生反应为CO2＋CaCl2＋H2O＋2NH3＝CaCO3↓＋2NH4Cl，故A符合题意；B．不能用坩埚熔融Na2CO3，坩埚含有SiO2，因此坩埚与碳酸钠高温下反应生成硅酸钠，故B不符合题意；C．用装置③制取乙酸乙酯，右侧收集装置不能伸入到溶液液面以下，易发生倒吸，故C不符合题意；D．用装置④滴定未知浓度的硫酸，NaOH溶液应该装在碱式滴定管里，故D不符合题意。综上所述，答案为A。8．D【解析】A．HF为弱酸，存在电离平衡：加水稀释，平衡正向移动,但c()减小，故A不符合题意；B．电离平衡常数只受温度的影响，温度不变，电离平衡常数Ka(HF)不变，故B不符合题意；C．当溶液无限稀释时，不断减小，无限接近，减小，故C不符合题意；D．由于加水稀释,平衡正向移动,所以溶液中增大，减小，增大，故D符合题意；故答案为D。9．C【解析】A．pH=1的溶液呈酸性，酸性溶液中Fe2+能被NO氧化为Fe3+，Fe2+、NO不能共存，故不选A；B．由水电离的c(H+)=10-13mol/L的溶液呈酸性或碱性，酸性条件下，CO与H+反应放出二氧化碳，故不选B；C．能使石蕊变红的溶液呈酸性，Al3+、NH、SO、Cl-之间不反应，能大量共存，故选C；D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液具有氧化性，S2-、SO具有还原性，不能共存，故不选D；选C。10．B【解析】A．碳酸钡与盐酸反应生成有毒的钡离子，硫酸钡与盐酸不反应，能用沉淀溶解平衡原理来解释，故A不选；B．铝粉溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠，反应不可逆，不能用难溶电解质的溶解平衡原理来解释，故B选；C．用FeS除去废水中含有的Cu2+，发生Cu2++FeSFe2++CuS，CuS的Ksp更小，平衡正向移动，故C不选；D．发生的配位反应，形成四氨合铜络离子和氢氧根，Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2++2OH－，氢氧化铜悬浊液中加入浓氨水溶液变澄清，平衡正向移动，故D不选；故选B。11．B【解析】A．铵根离子和亚铁离子相互抑制水解且水解但程度较小，硫酸根离子不水解，溶液呈酸性，再结合物料守恒得c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)，故A正确；B．向盐酸中加入氨水至中性，则c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒可知，溶液中=1，故B错误；C．0.01

mol•L-1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸溶液，c(CH3COOH)＞c(NaOH)，二者混合后，醋酸过量，溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒得c(CH3COO-)＞c(Na+)，溶液中的溶质是醋酸钠和醋酸，醋酸的电离程度很小，所以c(Na+)＞c(H+)，则溶液中离子浓度大小顺序是c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故C正确；D．根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，根据物料守恒得c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)，所以得c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)，故D正确。答案选B。12．B【解析】A．某些金属元素灼烧时将发出特殊的颜色的光，就是利用某些金属元素的焰色，A不合题意；B．玛瑙的主要成分是SiO2，SiO2属于氧化物，不属于硅酸盐，B符合题意；C．溶洞奇观形成过程涉及到沉淀溶解平衡CaCO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2，C不合题意；D．玫瑰金是一种合金，故硬度高于各成分金属，D不合题意；故答案为：B。13．(1)(2)>(3)>(4)离子键和共价键【解析】X、Y、Z、W、M为短周期主族元素，25°C时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为

0.01mol·L-1)溶液的pH和原子半径的关系：0.01mol·L-1M的最高价氧化物对应水化物的pH=12，则对应的水化物为一元强碱，M为Na，X、Z对应的水化物的pH=2，对应水化物为一元强酸，则X为N元素，Z为Cl，Y对应pH>2，为二元弱酸，则Y为C，W对应水化物的pH小于2，则W为S。(1)Y为碳元素，Y的最高价氧化物为CO2，电子式为：；(2)Z为Cl，W为S，Cl的非金属性比S强，故最简单气态氢化物的热稳定性：Z>W；(3)X为N，M为Na，N3－和Na＋核外电子排布相同，电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，X、M两种元素形成的简单离子半径大小顺序：X>M；(4)X为N，Z为Cl，X的氢化物NH3与Z的氢化物HCl反应后生成的化合物NH4Cl，铵根离子与氯离子形成离子键，氮原子与氢原子以共用电子对形成共价键，即X的氢化物与Z的氢化物反应后生成的化合物中的化学键类型是离子键和共价键。14．

Fe2O3

3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

3ClO﹣+2Fe(OH)3+4OH﹣=2FeO+3Cl﹣+5H2O

A:Na2FeO4中铁元素为+6价，具有强氧化性，可以杀菌、消毒B:Na2FeO4中+6价铁元素得电子后生成了Fe3+，Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体可以吸附水中的悬浮杂质而净水

73%(72.8%)

偏大【解析】H久置于空气中，由白色固体变为灰绿色，最终变成红褐色Ⅰ，则H为Fe(OH)2，I为Fe(OH)3，C为红棕色粉末，则C为Fe2O3，D为Fe，F为FeCl3，E为黑色晶体，则E为Fe3O4，反应⑦为Fe3O4与盐酸反应，则G为FeCl2，银白色金属单质A转化得到B为淡黄色粉末，则A为Na，B为Na2O2，据此解答。H久置于空气中，由白色固体变为灰绿色，最终变成红褐色Ⅰ，则H为Fe(OH)2，I为Fe(OH)3，C为红棕色粉末，则C为Fe2O3，D为Fe，F为FeCl3，E为黑色晶体，则E为Fe3O4，反应⑦为Fe3O4与盐酸反应，则G为FeCl2，银白色金属单质A转化得到B为淡黄色粉末，则A为Na，B为Na2O2；(1)根据上述分析，C的化学式为Fe2O3；物质B为Na2O2，电子式为，故答案为：Fe2O3；；(2)反应⑤为铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；(3)反应⑦为四氧化三铁和盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，离子方程式：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，故答案为：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；(4)Na2FeO4还可在碱性条件下，用NaClO氧化Fe(OH)3来制备，氢氧化铁被氧化成高铁酸钠，则次氯酸钠被还原为氯化钠，离子方程式为：3ClO﹣+2Fe(OH)3+4OH﹣=2FeO+3Cl﹣+5H2O；根据Na2FeO4元素的价态及反应前后的产物推测Na2FeO4杀菌消毒做净水剂的原因有两点：A:Na2FeO4中铁元素为+6价，具有强氧化性，可以杀菌、消毒；B:Na2FeO4中+6价铁元素得电子后生成了Fe3+，Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体可以吸附水中的悬浮杂质而净水；故答案为：3ClO﹣+2Fe(OH)3+4OH﹣=2FeO+3Cl﹣+5H2O；A:Na2FeO4中铁元素为+6价，具有强氧化性，可以杀菌、消毒；B:Na2FeO4中+6价铁元素得电子后生成了Fe3+，Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体可以吸附水中的悬浮杂质而净水；(5)①根据每次消耗标准液的体积可知，第一次体积与另外两次的数据偏差较大，应舍去，所以消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液的平均体积为=30.00mL，根据反应FeO+CrO+2H2O=CrO+Fe(OH)3↓+OH-；2CrO+2H+=Cr2O+H2O；Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O可知：2FeO～6Fe2+，n(FeO)=0.100mol/L×0.030L×=1.00×10-3mol，所以样品中高铁酸钠的质量分数为；②滴定终点时仰视读数，读出的标准液的体积偏大，将导致所测定的样品质量分数偏大；故答案为：73%(72.8%)；偏大。15．

K、S、O

发生氧化还原反应

检验是否变质【解析】气体A可使品红溶液褪色，则说明A为SO2或Cl2，溶液C的焰色反应透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，说明溶液C中含有K元素，X能发生反应：，说明X中含有S、O元素，因此组成X的3种元素为K、S、O；根据元素守恒可知，反应生成的淡黄色固体为S，则n(S)=0.01mol，溶液C中的溶质只含一种阴离子，说明反应过程中盐酸过量，则该阴离子为Cl-，稀释至1000ml并测得其pH为2，c(H+)=0.01mol/L，则溶液C中的c(H+)=0.1mol/L，又原盐酸溶液c(Cl-)=0.5mol/L，根据电荷守恒可知，c(K+)=c(Cl-)-c(H+)=0.4mol/L[此时溶液中c(OH-)浓度低于10-5mol/L，可认为其不存在]，则n(K+)=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，反应过程中H+与X中部分的O原子组成H2O，反应消耗n(H+)=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，则消耗X中n(O)=0.02mol，设生成SO2物质的量为ymol，根据质量守恒可知，，解得y=0.05，因此5.40gX中K+的物质的量为0.04mol，S原子的物质的量为0.01mol+0.05mol=0.06mol，O原子的物质的量为0.02mol+0.05mol×2=0.12mol，则各原子物质的量之比为n(K)：n(S)：n(O)=0.04mol：0.06mol：0.12mol=2：3：6，则X的化学式为K2S3O6。Ⅰ.(1)由上述分析可知，组成X的3种元素为K、S、O；X的化学式为K2S3O6；故答案为:K、S、O；K2S3O6；(2)SO2与KOH先后发生反应：SO2+2KOH=K2SO3+H2O、SO2+K2SO3+H2O=2KHSO3，因此时,反应方程式为；(3)K2S3O6与稀盐酸反应生成S、SO2、H2O，根据氧化还原反应化合价升降守恒、电荷守恒以及原子守恒可知K2S5O6与稀盐酸反应的离子方程式为；Ⅱ.(4)(aq)与(aq)可能发生双水解反应或者发生氧化还原反应,故答案为②：发生氧化还原反应；(5)溶液D为SO2与足量KOH反应所得溶液，溶液中溶质为KOH、K2SO3，取少量溶液于试管中，向溶液中滴加过量稀盐酸后再加入BaCl2稀溶液，若有白色沉淀生成，则说明K2SO3已变质生成K2SO4，从而避免检验与Fe3+反应生成的干扰。16．(1)Cu2+(2)B(3)

不能

从图中可以判断出来，Ni2+和Co2+有共同沉淀的pH范围，在这个pH范围内两种离子会同时从溶液中析出，所以无法分离；(4)B(5)

【解析】(1)图中看出pH＝3的时候，Cu2+还未沉淀，所以铜元素的主要存在形式是Cu2+；(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH使铁离子完全沉淀，同时不沉淀溶液中的铜离子。所以选项为B；(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，不能通过调节溶液pH的方法来除去，因为从图中可以判断出来，Ni2+和Co2+有共同沉淀的pH范围，在这个pH范围内两种离子会同时从溶液中析出，所以无法分离；(4)根据题目给出的难溶电解质的溶度积常数，这些难溶物的Ksp最大的是FeS，所以最好向废水中加入过量的FeS，发生沉淀转化反应，再经过滤将杂质除去。其余物质都可溶于水，过量的该物质也是杂质。所以选项B正确；(5)溶度积较大的沉淀可转化为溶度积较小的沉淀，其离子方程式为：，其平衡常数为：17．

<

CBA

CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

l.8×104

9:1

c(C1-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

2c(H+)－2c(OH-)

2.4×10-4

3【解析】（1）①Ka（HCN）、Ka（H2CO3）越大，其电离程度越大，其对应的酸根离子水解程度越小，则钠盐溶液中该酸根离子浓度越大；②Ka（CH3COOH）、Ka（HCN）、Ka2（H2CO3）越大，其对应的酸根离子水解程度越小，相同pH的钠盐溶液的浓度越大；③根据表中数据可知，Ka1（H2CO3）＞Ka（HCN）＞Ka2（H2CO3），电离平衡常数越大酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；④CH3COONa溶液显碱性的原因是CH3COO－反生水解反应，Ka（CH3COOH）=，根据电离平衡常数及c（H＋）可求算；（2）某温度下，pH=3的盐酸中c(OH-）=10-9mol·L－1，溶液中离子积常数Kw=10-3mol·L－1×10-9mol·L－1=10-12，该温度下，pH=2的H2SO4与pH=11的NaOH混合后PH变为9，溶液显碱性，列式计算剩余氢氧根离子浓度得到溶液体积比；（3）①d点时加入盐酸20mL，恰好生成氯化铵，铵根离子水解导致溶液呈酸性，但是其水解程度较小；②b点时，加入的盐酸体积为氨水的一半，所以溶液的成分可以看成，氯化铵和氨水的混合物，依据氨水的电离和氯化铵的水解程度大小可知c（NH3·H2O）-c（NH4＋）。（4）c（BaSO4）=c（SO42－）=，结合溶解度定义计算；（5）依据Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3＋）．c3（OH－）=1.0×10-38计算氢氧根离子浓度，结合离子积常数计算氢离子浓度计算pH；（1）①由于Ka（HCN）＜Ka（H2CO3），可知HCN的酸性比H2CO3酸性弱，依据越弱越水解规律，0.1moI·L－1NaCN溶液中，CN－的水解能力大于0.1mol·L－1NaHCO3溶液中HCO3－的水解能力，则c（CN－）＜c（HCO3－）；故答案为：＜；②由于Ka（CH3COOH）＞Ka（HCN）＞Ka2（H2CO3），依据越弱越水解规律可知，等物质的量浓度的CH3COONa、NaCN、Na2CO3，溶液的水解能力CO32－＞CN－＞CH3COO－，此时溶液pH由大到小的顺序为：Na2CO3、NaCN、CH3COONa；即C＞B＞A；故答案为：C＞B＞A；③根据表中数据可知，Ka1（H2CO3）＞Ka（HCN）＞Ka2（H2CO3），依据强酸制弱酸得的反应规律，将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式为：CN－+CO2+H2O=HCN+HCO3－；本题答案为：CN－+CO2+H2O=HCN+HCO3－；④CH3COONa溶液显碱性的原因是，CH3COO－反生水解反应，水解的离子方程式为：CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－；在溶液中CH3COOH的电离平衡常数Ka（CH3COOH）==1.8×10-5，pH=9，c（H＋）=10-9mol·L－1，所以=1.8×10-4；本题答案为：CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－；1.8×10-4；（2）某温度下，pH=3的盐酸中c(OH-）=10-9mol·L－1，溶液中离子积常数Kw=10-3mol·L－1×10-9mol·L－1=10-12，该温度下，pH=2的H2SO4与pH=11的NaOH混合后pH变为9，溶液显碱性，列式计算剩余氢氧根离子浓度得到溶液体积比，=，V酸：V碱=9：1，故答案为：9：1；（3）①d点时加入盐酸20mL，两溶液恰好生成氯化铵，由于铵离子水解显酸性，即c（H＋）＞c（OH－），又由电荷守恒可知c（Cl－）＞c（NH4＋），所以溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为：c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（H＋）＞c（OH－）；本题答案为：c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（H＋）＞c（OH－）；②b点时，所加盐酸体积为10mL，此时溶液为等浓度的氯化铵和氨水的混合物，由于一水合氨的电离程度大于氯化铵的水解程度，溶液显碱性，溶液中的电荷守恒：c（NH4＋）+c（H＋）=c（Cl－）+c（OH－）、物料守恒：2c（Cl－）=c（NH4＋）+c（NH3·H2O），可以推知c（NH3·H2O）-c（NH4＋）=2c（H＋）-2c（OH－）；故答案为：2c（H＋）-2c（OH－）。（4）根据BaSO4溶液中存在的沉淀溶解平衡BaSO4（s）Ba2＋（aq）+SO42－（aq）可知，Ksp（BaSO4）=c（Ba2＋）·c（SO42－），且c（Ba2＋）=c（SO42－），所以溶液中c（BaSO4）=c（SO42－）==1.05×10-5mol·L-1，100g水中含BaSO4为1.05×10-5mol·L-1×0.1L×233g·mol－1=2.4×10-4g；故答案为：2.4×10-4g；（5）Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3＋）．c3（OH－）=1.0×10-38当溶液中的Fe3＋完全沉淀，此时溶液中的Fe3＋物质的量的浓度=10-5mol·L－1，c（Fe3＋）．c3（OH－）=1.0×10-38；c3（OH－）=10-33，c（OH－）=10-11mol·L－1，c（H＋）=10-3mol·L－1，pH=3；故答案为：3。18．

C+H2OOH-+HC

↓【解析】Na2CO3属于强碱弱酸盐，碳酸根离子水解生成氢氧根离子，导致溶液中c(OH-)>c(H+)而使其溶液呈碱性，水解离子方程式为C+H2OOH-+HC；石膏是主要成分是CaSO4，加入Na2CO3发生沉淀转化生成碳酸钙，所以石膏能降低其碱性，反应离子方程式为：↓。19．(1)④＞③＞②＞①(2)

H2C2O4+OH-=+H2O

c()＞c(H+)＞c()＞c(H2C2O4)

＞【解析】根据K值大小判断酸性强弱和盐类水解规律判断盐溶液pH相对大小；根据酸碱中和和题中所给离子浓度关系写出相应的离子方程式，判断离子相对大小和所加KOH的体积关系；据此解答。(1)由题中表格数据可知，电离平衡常数由大到小的顺序为H2C2O4＞＞CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞，电离常数越大，酸的酸性越强，其盐溶液的水解程度越小，盐溶液的pH越小，则浓度均为0.1mol·L-1的Na2C2O4、CH3COONa、NaCN、Na2CO3的pH由大到小的顺序是Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa＞Na2C2O4，即④＞③＞②＞①；答案为④＞③＞②＞①。(2)①当V＜10mL时，H2C2O4和KOH反应生成，还有草酸多余，反应的离子方程式为H2C2O4+OH-=+H2O；答案为H2C2O4+OH-=+H2O。②当V=10mL时，H2C2O4和KOH恰好完全反应生成KHC2O4，水解平衡常数Kh2===1.79×10-13＜Ka2(H2C2O4)，说明溶液中的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，溶液中、、H2C2O4、H+的浓度从大到小的顺序为c()＞c(H+)＞c()＞c(H2C2O4)；答案为c()＞c(H+)＞c()＞c(H2C2O4)。③当V=amL时，溶液中离子浓度有如下关系c(K+)=2c()+c()，溶液中电荷守恒为c(K+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)，可推出c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，溶液中溶质为KHC2O4和K2C2O4；当V=bmL时，溶液中离子浓度有如下关系c(K+)=c()+c()+c(H2C2O4)是溶液中物料守恒分析，溶质为KHC2O4，说明a大于b；答案为＞。20．(1)4(2)10(3)0(4)2(5)13【解析】常温下，水的离子积常数KW=10-14，pH=-lgc(H+)，据此计算。(1)c(H+)=1×10-4mol·L-1的溶液，pH=-lg10-4=4。答案为：4；(2)c(OH-)=1×10-4mol·L-1的溶液，c(H+)=mol/L，pH=-lg10-10=10。答案为：10；(3)将0.1molHCl溶于水制成100mL溶液，c(H+)==1mol/L，pH=-lg1=0。答案为：0；(4)将pH=2的HCl溶液和pH=2的H2SO4溶液以体积比3∶1混合，c(H+)==10-2mol/L，pH=-lg1