山东烟台二中2025-2026学年高三下学期4月诊断测试化学试题（原卷版）

第1页/共1页高三下学期4月诊断性测试26.04化学可能用到的相对原子质量：O16Mg24Ti48Cu64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.导航卫星的原子钟被称为卫星的“心脏”，目前我国使用的是铷原子钟。已知，自然界存在两种铷原子和，具有放射性。下列说法不正确的是A.Rb位于元素周期表中第六周期、第IA族 B.可用质谱法区分和C.和是两种不同的核素 D.的化合物也具有放射性2.下列说法正确的是A.高温离子熔融体、固体电解质可用作电解质材料B.灼热铜丝与无色液体X反应变光亮，证明X为乙醇C.实验室制乙烯时，温度计液泡应置于支管口附近D.酚酞指示剂不能用于乙酸溶液滴定乙醇钠3.的一种制备方法是。下列有关说法正确的是A.的VSEPR模型为平面三角形 B.的杂化轨道中成分：C.熔点： D.具有顺反异构4.能实现下列物质间直接转化的元素是单质氧化物酸(或碱)盐A.Si B.Fe C.Cu D.S5.用丁二酮肟使沉淀，通过沉淀质量来测定钢铁中的镍含量。下列实验步骤中仪器使用恰当或操作规范的是A．准确称取试样0.4512gB．加入王水，并加热溶解钢铁试样C．加入过量丁二酮肟使沉淀D．含镍沉淀的洗涤A.A B.B C.C D.D6.钒催化剂对氧化苯制备苯酚的反应具有良好的催化活性，反应机理如图所示，其中步骤③为放热反应。下列说法错误的是A.步骤①反应为B.步骤③正、逆反应的活化能关系为C.在催化循环中起氧化作用D.步骤③生成的物质Z是7.微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列实验中颜色变化或相关离子方程式有错误的是选项实验颜色变化与离子方程式A向硫酸铜溶液中加入氯化钠固体B向酸性重铬酸钾溶液中滴加适量无水乙醇C向硫酸铜溶液中通入气体D向新制银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热A.A B.B C.C D.D8.一种3D打印机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物为固态电解质，电池总反应为：。下列说法不正确的是A.放电时，含有锌膜的碳纳米管纤维作电池负极B.充电时，阴极反应：C.有机高聚物中含有极性键、非极性键和氢键D.合成有机高聚物的单体：9.烯丙基芳基醚加热时可以重排生成O-烯丙基苯酚，这个反应被称为Claisen重排。如下列说法不正确的是A.甲、乙、丙三者属于同分异构体B.可用红外光谱鉴别甲、乙、丙C.等物质的量乙和丙与足量溴水反应消耗溴的物质的量不相等D.依据上述原理判断重排后的产物为10.二氧化钛晶型之一具有光催化作用，在染料敏化、太阳能电池中发挥着关键作用，其四方晶胞(晶胞参数)如图1所示。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.晶胞中共含有4个钛离子B.氧离子的配位数有1、2、3C.晶胞沿轴投影如图2D.该晶体的体积为二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.下列实验中，能达到实验目的的是A．验证牺牲阳极法B．比较和与酸反应的快慢C．检验烧碱样品中是否含有D．检验待测液中是否含有A.A B.B C.C D.D12.室温下，有色金属冶炼废渣(含等的氧化物)用过量的较浓溶液酸浸后，提取铜和镍的过程如下所示。已知：。下列说法正确的是A.较浓溶液中：B.溶液中：的平衡常数C.溶液中：D.“提铜”和“沉镍”后的两份滤液中：13.某高性能MOF-5材料可实现对的高效捕获，其结构如图所示，由原子序数依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W组成；基态W原子核外无单电子。原子序数存在关系：。下列说法正确的是A.电负性：B.W元素属于d区元素C.分子在中的溶解度大于其在水中的D.MOF-5和冠醚一样，属于超分子14.钾锰铁基普鲁士白是一种钾离子电池正极材料，充电时随着脱出，其结构由Ⅰ经Ⅱ最终转变为Ⅲ；Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的晶胞俯视图及Ⅱ的晶胞结构如图所示。下列说法正确的是A.晶胞Ⅲ中键数目为36 B.Ⅲ转化为Ⅰ是自发过程C.充电过程中Fe或Mn的价态降低 D.晶体Ⅱ的化学式为15.室温下，一元弱酸HA水溶液w与有机溶剂o等体积混合静置，两个主要平衡体系如图1所示。HA在有机层中不电离，其浓度为；且为定值。向水层中加入或调节随变化如图2所示。已知。下列说法错误的是A.B.C.向图1中加入少量水，不变D.时，三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.回答下列问题（1）甘氨酸()与硫酸铜在一定条件下可以生成顺式有机铜配合物，可用作铜补充剂及配位化学研究。该配合物中第一电离能最大的元素是___________(填元素名称)，其基态原子中存在___________种能量不同的电子；该配合物中心离子配位数为4，配位原子为___________(填元素符号)，中心离子的杂化方式为___________(填标号)。A．B．dspC．D．（2）非金属卤化物中心原子具有和价层空轨道时可发生亲核水解；中心原子有孤电子对时，孤电子对进攻的可发生亲电水解。下列既能发生亲核水解也能发生亲电水解的是___________(填标号)。A. B. C. D.（3）8-羟基喹啉与形成电致发光特性的络合物M，下列说法错误的是___________。A．M中Al的配体数为6B．M中N原子以杂化轨道上的孤电子对与Al配位C．为避免沉淀，采用强酸性条件更有利于M形成（4）超强酸“魔酸”是五氟化锑()和氟磺酸()的混合物，五氟化锑中键的键角的度数有___________种。（5）在金属Al中加入微小晶粒，可使铝材硬度增大，的六方晶胞结构如图。已知1号Cu原子位于晶胞内部，设为阿伏加德罗常数的值。①2号Cu原子位于六方晶胞的___________(填“面上”或“内部”)。②该晶体的密度为___________。17.一种从预处理得到的贵金属合金粉[主要成分为、(铑)、，含有少量]中尽可能回收铑的工艺流程如下：回答下列问题：（1）“酸溶1”的目的是_______。（2）已知“酸溶2”中转化为，则生成该物质的化学方程式为_______；“滤渣”的主要成分是_______(填化学式)。（3）“沉铑”中得到的沉淀经“灼烧”后分解成铑单质，但夹杂少量和，则“高温还原”中发生反应的化学方程式为_______。（4）若“活化还原”在室温下进行，初始浓度为，为避免生成沉淀，溶液适宜的为_______(填标号)[已知的]。A．2.0B．4.0C．6.0（5）“活化还原”中，必须过量，其与(III)反应可生成，提升了的还原速率，该配离子中的化合价为_______；反应中同时生成，(III)以计，则理论上和(III)反应的物质的量之比为_______。（6）“酸溶3”的目的是_______。18.二氯二茂钛()对烯烃聚合具有很高的催化活性，常温下为红色片状晶体，溶于四氢呋喃(THF)等极性溶剂，性质稳定。合成二氯二茂钛的一种方法如下：某化学社团在实验室用该方法合成二氯二茂钛并测定其纯度，具体步骤如下：步骤1：向圆底烧瓶中加入钠屑和THF，再加入适量的二苯甲酮作为显色剂(无水环境中显蓝色)。连接装置，通一段时间氮气，在120℃左右加热回流，当液体变蓝后，收集200mLTHF备用。步骤2：按图1组装仪器，检查装置气密性。在圆底烧瓶中加入一定量二聚环戊二烯和沸石，___________，加热解聚，收集70mL环戊二烯备用。步骤3；按图2连接装置(加热装置略)。在氮气氛围中，向干燥的三颈烧瓶中加入200mLTHF，搅拌下通过A依次缓慢滴加20mLTiCl4，60mL二乙胺和70mL环戊二烯，60℃回流至反应结束，得到棕红色液体。用冰水冷却至5℃左右析出晶体，过滤，用盐酸洗涤，干燥后得到粗品。已知：i．TiCl4常温下为液体，易水解生成TiO2·xH2O沉淀；ii．反应体系碱性太强时，二氯二茂钛的产率会降低。回答下列问题：（1）仪器A的名称为___________。（2）步骤1中发生反应的化学方程式为___________。（3）步骤2中，加热解聚前进行的操作是___________，克氏蒸馏头的作用为___________。（4）步骤3中选用三颈烧瓶的规格为___________(填标号)。A．250mLB．500mLC．1000mL（5）步骤3中，若无氮气氛围将导致二氯二茂钛产率降低，其原因是___________(用化学方程式表示)；资料显示，二氯二茂钛产率随二乙胺用量的增加先增大后减小，分析其增大的原因是___________。（6）称取0.5000g粗品置于烧杯内，加入NaOH溶液，加热至粗品中Ti元素全部转化成TiO2沉淀。冷却后加几滴酚酞，溶液变红，再加HNO3至红色恰好褪去，再加入K2CrO4作指示剂，用0.1000AgNO3标准溶液滴定至终点。平行实验3次，平均消耗AgNO3溶液20.00mL。计算粗品的纯度为___________。19.化合物Ⅰ(德克司他丙酚)具有显著的镇静效果。其合成路线如下(部分条件忽略)。已知：R-NH2R＇CH2NHR。回答下列问题：（1）A分子中杂化的原子数为___________，C中官能团名称是___________，E的化学名称是___________。（2）G与足量NaOH水溶液加热，所得有机产物的结构简式为___________。（3）M是B的同分异构体，同时符合下列条件的M共有___________种(不考虑立体异构)。①含硝基，但不含甲基②属于芳香族化合物③既能发生银镜反应又能发生水解反应（4）合成路线中，需对羧基进行保护的原因是___________。（5）依据以上流程信息，写出以苯胺和为原料合成的合成路线__________。20.N，N二甲基甲酰胺是常见的有机溶剂，一种加氢耦合二甲胺制的反应如下，副反应产生三甲胺：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．回答下列问题：（1）反应Ⅲ在_____(填“较高”“较低”或“任意”)温度下自发进行。（2）将、、，通入密闭容器发生上述反应，体系达平衡后，部分含碳物质的x[x为以碳元素计的物质的量分数，]随温度变化如图1所示，则代表的曲线为__