2026届高三化学一轮复习选择题寒假专练14

2026届高三化学一轮复习选择题专练14

一、单选题

1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A.钢中加入一些稀土元素，可以改善钢的性能

B,补铁剂和维生素C一起服用是因为维生素C具有还原性，可促进铁的吸收

C.节日燃放五彩缤纷的烟花，其中绿色烟花可能是添加了铜元素

D.加醉洗衣粉不宜洗涤真丝织品，因为会使真丝中的蛋白质变性

2.下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是

选项劳动项目化学知识

A用铁盐净水Fe3+水解得到Fe(OH)3胶体

B用NH4HCO3对农作物施肥NH4HCO3属「氮肥

C在钢铁设施上安装镁合金镁比铁活泼可防止铁被腐蚀

D用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品SiO2是酸性氧化物

A.AB.BC.CD.D

3.下列实验方案最合理的是

A.制备并收集Cl?B.制备团气

试卷第1页，共6页

A.AB.BC.CD.D

4.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4LNO?气体中所含分子数为NA

B.用惰性电极电解1L0.2moi/LAgNQ?溶液，当两极产生气体的物质的量相等时，电路

中通过电子数为0.4NA

C.64gCaCz中含有的共用电子对数为4NA

D.向含ImolCH3coONa的水溶液中滴加醋酸使溶液呈中性，CH3co。数目大于NA

5.结构决定性质，性质决定用途。某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说

怙错误的是

A.Imol该化合物与足量的金属钠发生反应，产生().5mol氢气

B.分子中有2种含氧官能团

C.发生加聚反应生成高聚物的分子式为C⑵H201105n

D.能使酸性高钵酸钾溶液褪色

6.下列指定反应的离子方程式正确的是

+2+

A.用酸性高锌酸钾溶液滴定草酸：2MnO；+16H+5C2O=2Mn+10CO2t+8H2O

2

B.新制氯水中加入少量CaCCh：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca+2CI+CO2T+2HCIO

试卷第2页，共6页

C.向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液:

2+

Mg+2HCO3+2OH=MgCO3l+CO：+凡0

3+

D.向AL（SO03溶液中加入过量的NH3・H2O：A1+4NH3*H2O=A1O；+2H2O+4NH；

7.某种阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素

且X与W、Y、Z在元素周期表中相邻。下列说法正确的是

XX

/Z

丫/\/、Y

XX

A.原子半径：Z>Y>X>W

B.最高化合价：Y>X=Z>W

C.简单氢化物的沸点：X>Y>W>Z

D.该离子中W、X、Y、Z都满足最外层8电子稳定结构

8.马里奥・莫利纳等科学家通过研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理（如图所示）。下列说

法错误是

O氧原子

•氯原子

■碳原子

•氟原子

A.CFCb沸点比CCL低

B.过程in中的0原子可能来自大气中02或03的解离

C.整个过程中，CFC13是分解的催化剂

D.整个过程中，反应体系需要从环境中吸收能量

9.下列实验中根据现象得出的结论错误的是

选

实验现象结论

项

A相同条件下，用O.lmolLT的CH3COOH溶液对CH3co0H是弱电解质

试卷第3页，共6页

CHjCOOH和O.lmolL-'的HC1分别做应的灯泡较暗

导电性实验

试管口有红棕色气

B向某溶液中加铜和浓H2s04原溶液可能含有NO，

体产生

向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体该钠盐为Na2so3或

C品红溶液褪色

通入品红溶液NaHSOj

向浓度均为O.lmolL-1的MgChsCuCiz溶解度：

D先出现蓝色沉淀

混合溶液中逐滴加入氨水Cu(OH)2<Mg(OH)2

A.AB.BC.CD.D

10.反萤石在熔融条件卜.具有良好的导电性，其晶胞如图所示。已知品胞边长为anm,阿伏

加德罗常数的值为NA。下列叙述不正确的是

A.该晶体的化学式为Mg2c

B.该晶体中碳的配位数为4

C.晶胞中碳原子与镁原子的最短距离为正anm

4

4x603

D.该晶胞密度为力0二5-

11.为适应可再生能源的波动性和间歇性，我国科学家设计了一种电化学装置，其原理如下

图所示。当闭合Ki和K3、打开Kz时，装置处于蓄电状态；当打开Ki和K3、闭合Kz时，

装置处于放电状态。放电时，双极膜中间层中的H?O解离为H-和OH-并分别向两侧迁移。

下列有关该电化学装置工作时的说法不正确的是

试卷第4页，共6页

H

a夕Zn(%今

Z>H2MnO2^xl

H\ZnOOH*'

、H+Mn2+/+

溶液口0溶液

H2s0］HKOHL

碳镒电极锌电极

双极膜

A.蓄电时，碳钵电极附近溶液pH变小

电解

B.蓄电时，图中右侧电解池发牛•的总反应为2ZnO^=2Zn+O2T

C.放电时，每消耗ImolMnCh，理论上有4moiH*由双极膜向碳密电极迁移

D.理论上，该电化学装置运行过程中不需要补充H2sCh和KOH

12.四水合磷酸锌［2。3华。4）2・4比0,难溶于水］是一种性能优良的绿色环保防锈颜料。实

验室以锌灰（含Zn、ZnO、PbO、CuO、FeO、Fe。、SQ等）为原料制备Zj（POj•4HQ

的流程如下：

浓H£O.状刑xKMnO，试剂yNIUHCO,HJO,

.+।i_L,+,j_£_122noX3ZMOH）12HQ,1,

痔版T号取卜>1除FE1型卜布丽一二-----------------乂亘可fZn,（PO.h4HX）

ttiftltfMlItt^lll

（含MQ）

下列说法错误的是

A.滤渣I的主要成分是PbSO,、SiO2

B.“除铁”中，用试剂x调节溶液的pH约5.1后加KMnO4的目的是将Fe"氧化为Fe（OH）3

C.若试剂y选择ZnS将溶液中Cu"转化为CuS除去，说明K冲（CuS）>K£ZnS）

D.沉锌后的母液可回收利用的物质有K2so4、（NHJSO,

13.在某催化剂作用下，乙烘选择性加成反应C2H2（g）+I［2（g）=C2H4（g）AH<0速率方程为

丫正=1€正c（C2H2）C（H2）,v『k逆C©H4）（k正、k逆为速率常数,只与温度、催化剂有关）。一定

温度下，在2L恒容密闭容器中充入1molC2H2（g）和1molH2（g）,只发生上述反应。测得

C2H4的物质的量如表所示。

试卷第5页，共6页

t/min051()1520

n/mol00.30.50.60.6

下列叙述正确的是

A.0~10min内，v(H2)=0.05mol-Ld-min-1

B.升高温度，k正增大的倍数大于k逆增大的倍数

C.净反应速率(VkVQ由大到小最终等于0

D.在上述条件下，15min时2kls=15k正

14.已知p(A)=-lgc(A),三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正

确的是

A.a点无MnS沉淀生成

B.CuS和MnS的悬浊液中,c(Cu2+)/c(Mn2+)=10-20

C.向MnS悬浊液中加入少量CuCh固体，c(Mn?+)减小

D.向含等浓度ZnCL和CuCL的溶液中逐滴加入饱和Na2s溶液，先析出的是ZnS

试卷第6页，共6页

参考答案

1.D

【详解】A.钢中加入一些稀土元素，可以增强钢的塑性、韧性、耐磨性等，A项正确；

B.补铁剂和维生素C一起服用是因为维生素C具有还原性，可抑制二价铁被氧化，促进吸

收，B项正确；

C.铜的焰色为绿色，烟花中有绿色可能是添加了铜元素，C项正确；

D.蛋白质在能的作用下发生水解而不是变性，D项错误；

答案选Do

2.D

【详解】A.用铁盐净水是由于铁盐电离产生的Fe3+发生水解反应产生Fe(OH)3胶体,Fe(OH)3

胶体表面积大，吸附力强，可以吸附水中悬浮的固体小颗粒，使之形成沉淀，从而具有净水

作用，A止确；

B.NH4HCO3易溶于水，能电离产生NH：,NH；中含有植物需要的营养元素氮元素，因此

可以对农作物施肥，NH4HCO3属于氮肥，B正确；

C.在被保护的金属上连接一种更活泼的金属，被保护的金属作原电池的正极，活泼的金属

为负极，首先被氧化腐蚀，这种保护金属的方法称为牺牲阳极的阴极保护法，因此通常是在

被保护的钢铁设备上安装若干镁合金或者锌块，C正确；

D.用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，是由于玻璃中含有的SiO?能够与氢氟酸中的HF反应产

生SiF4气体和水，因此用于玻璃的雕刻，这与SiCh是酸性氧化物无关，D错误；

故合理选项是D。

3.B

【详解】A.CL的密度比空气大，收集时应长管进短管出，应用向上排空气法，A不符合

题意；

B.浓氨水滴入CaO中，CaO与水反应放热，受热分解并挥发出NH3,可以制取

N%,B符合题意；

C.NCh能与水反应，不能用排水法收集，C不符合题意；

D.NazCh为粉末状固体，与水剧烈反应，不能用启普发生器的简易装置制取氧气，D不符

合题意；

故选Bo

答案第1页，共7页

4.B

【详解】A.标准状况下，NO?不是气体，22.4L不为Imol,分子数不等于NA，选项A错

误：

B.惰性电极电解1L0.2moi/LAgNCh溶液，阴极先是Ag+得电子，不产生气体，当银离子放

电完全时才是氢离子放电产生氢气，阳极一直是氢氧根离子失去电子生成氧气，假设两极产

生气体均为xmol,

Ag-e-=Ag'

0.2mol0.2mol

2H+2e'=H?T

2xmolxmol

40H--4e=02T+2H2O

4xmolxmol

根据得失电子数相等，则有0.2+2x=4x所以x=().l,贝!转移电子数为().4NA，选项B正确；

2

C.CaC?中C：的电子式为QQt]*,故ImolCaC2含3moi共用电子对，64gCaC2的

物质的量为…6也故含3moi共用电子对，即3NA电子对，选项C错误；

D.根据电荷守恒:c(CHiCOO)+c(OH)=c(Na+)+c(H-),溶液呈中性，故c(OH-)=c(H)则

++A

c(CH3COO)=c(Na),BPc(CH3COO)=c(Na)=lmol,即CH3coO•数目为N，选项D错误；

答案选

5.A

【详解】A.陵基和羟基均可以与金属钠发生反应产生氢气，因此Imol该化合物与足量的

金属钠反应产生氢气的物质的量为2mol,故A错误；

B.该有机物分子中有羟基(-0H)、按基(-COOH)两种含氧官能团，故B正确：

C.根据有机物结构简式得到分子式为CcWoOs，发生加聚反应形成高聚物时不会脱落小分

子，故形成高聚物的分子式为C1211H201105n,故C正确；

D.碳碳双键和羟基，均能够与高钵酸钾反应，该有机物含有碳碳双键和羟基，所以能使高

锌酸钾溶液褪色，故D正确；

选Ao

6.B

答案第2页，共7页

【详解】A.用酸性高钵酸钾溶液滴定草酸，离子方程式为:

2MnO；+6H++5H2c2O4=2Mn2++10CO2T+8H2。，故A错误；

2+

B.新制氯水中加入少量CaCOs，离子方程式为：2C12+H2O+CaCO；=Ca+2Cr+CO2t+2HClO,

故B正确；

C.向Mg(HCCh)2溶液中加入足量NaOH溶液，离了•方程式为：

2+

Mg+2HCO；+4OH=Mg(OH)21+2CO+2H2O,故C错误；

D.向AL(SO4)3溶液中加入过量的NH3・H2。，离子方程式为：

3+

AI+3NH3*H2O=3NH；+AI(OH)31,故D错误；

故选：Bo

7.C

【分析】根据该阴离子结构可知Z周围有六个共价犍则Z为S元素，Y周闱有一个共价健

则Y为卤素或氢元素,结合原子序数条件可知Y为F元素，X周围有两个共价键为0元素,

W为N元素。

【详解】A.由题给信息推知，W为N,X为0,Y为F,Z为S,电子层越多半径越大，

硫元素有三个电子层，半径最大，氮、氧、筑元素位于同一周期，从左到右半径逐渐减小，

所以原子半径：S>N>O>F,A错误；

B.F无正价，O无最高正价，S最高价为+6价，N最高价为+5价，B错误；

C.分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，其中水分子、氨气分子、氟化氢分子之间均

会形成氢键使沸点增大，所以硫化氢沸点最低。水、氨气和氟化氢的沸点高低主要取决「分

子间氢键的强度和数量。水分子之间可以形成两个氢键，而氨气和氟化氢只能形成一个氢键,

因此水的沸点最高。止匕外，氟化氢分子间的氢键比氨气强，因此氨化氢的沸点比氨气高，所

以沸点：正确：

H2O>HF>NH3>H2S,C

D.由图可知，S原子的最外层不满足8电子稳定结构，D错误；

故选C。

8.C

【分析】由图式可知，过程I为：CFCb-Cl+CFCb，过程II为：C1+O3->O2+C1O,过程III为:

CIO+0->02+Cl；

【详解】A.CFCb、C04两者均为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸

答案第3页，共7页

点越高，则CFCb沸点比C04低，A正确；

B.过程I为：CFCL-C1+CFCL，过程II为：Q+03TCh-ClO,过程HI为：ClO+O—Ch+Cl,

故过程HI中的O原子可能来自大气中Ch或。3的解离，B正确;

C.过程I为:CFCb-Cl+CFCb,过程H为：Cl+O3T02+C10,过程川为:CIO+O->Oz+€L

可知CFCb作为反应物被消耗，CFCb不是催化剂，C错误：

D.由图可知，紫外线辐射提供破坏了C-C1断键需要吸收能量，D正确；

故选C。

9.C

【详解】A.CH3co0H溶液对应的灯泡较暗，则说明CH3co0H溶液中自由移动离子浓度

小于HC1溶液中自由移动离子浓度，又由于CH3co0H和HC1的浓度均相等，且HC1为强

电解质，则CH3co0H为弱电解质，故A不选；

B.向某溶液中加入向某溶液中加铜和浓H2SO4,试管II有红棕色气体产牛，该气体为二氧

化氮，根据氮元素守恒可知原溶液中含有NO一故B不选：

C.次氯酸钠与浓硫酸反应生成氯气，氯气能使品红溶液褪色，所以该钠盐可能为氯酸钠，

不一定为为Na2s03或NaHSCh，故选C；

D.溶解度小的先产生沉淀，先出现氢氧化铜蓝色沉淀，说明溶解度：Cu(OH)2<Mg(OH)2,

故D不选。

答案选C

10.B

【详解】A.该晶胞中8个Mg位于体内，C原子8个位于顶点，6个位于面心，1个晶胞

中含有Mg原子1x8=8个，C原子8X1+6X；=4,Mg原子与C原子个数之比为：2:1,晶

体化学式为Mg?C,A正确；

B.距晶胞面心上C最近的Mg有4个，个面心两个晶胞公用，所以距离C最近的Mg有

8个，所以碳的配位数为8,B错误；

C.晶胞中碳原子与镁原子的最短距离为顶点的碳原子与体对角线的四分子一处镁原子的距

离，即anm,C正确；

4

_4x60

D.该晶胞镁原子个数为8,碳原子个数为4,一个晶胞的质量为下一g,1个晶胞的体积

答案第4页，共7页

为y=(axlO-7)3cm3=a3xlO2lcm3,该晶胞的密度为夕=\=汽xjxio-g，cm-3，D正确；

A

故答案选Bo

11.C

【分析】当闭合K1和K3、打开心时，装置处于蓄电状态，即为电解池，田得电子生成H2,

II元素化合价降低，则为阴极，MM-失电子生成MnCh，碳钵电极为阳极；ZnO得电子生成

Zn,则锌电极为阴极：当打开K1和K3、闭合七时，装置处于放电状态，即原电池，锌电极

为负极，碳钵电极为正极；

【详解】A.由分析可知，蓄电时即为电解池，Mn?+失电子生成MnCh，电极反应为

2+

Mn-2c+2H2O=MnO2+4H\溶液pH变小,选项A正确:

B.蓄电时，右侧电解池口ZnO得电子生成Zn,电极反应式为ZnO+2c+H2O=Zn+2OH，

OH一失申子牛成。?，电极反应式为4OH-4e=O2+2H?O.发牛的总反应为

电解▲

::

2ZnO----2Zn+O2T,选项B正确；

C.放电时，碳镭电极为正极，电极反应式为MnO2+2b+4HxM寸+2比0,每消耗ImolMnO,,

需要消耗4moiH+,但碳钵电极只生成2moi正电荷，剩余正电荷需要从双极膜间解离出是

氢离子转移至左侧，因此理论上有2moiH由双极膜向碳钵电极迁移，选项C不正确；

D.该电化学装置运行过程中H•得电子生成H2,但实际过程为消耗了溶剂水，氢离子浓度

增大，OH失电子生成02,但实际也消耗了溶剂水，氢氧根离子浓度同样增大，则不需要不

断补充H2s0,和KOH溶液，选项D正确；

答案选C。

12.C

【详解】A.含Zn、ZnO.PbO>CuO、FeO、Fc。、SiO2等物质的锌灰经稀硫酸充分浸取

后，Zn、ZnO、CuO、FeO、Fe。溶解，浸出液中含有Zn>、Cu2+>Fe2+>Fe?♦及过量SO：、

H+，PbO与稀硫酸反应生成难溶物PbSOq和不溶于稀硫酸的SiO?一并滤出，故滤渣I主要是

PbSO4>SiO2,A正确;

B.除铁工序中，用试剂x(可以选择ZnO、ZnCO,等)调整溶液pH约5.1后，加KMnO,,

答案第5页，共7页

2+

可将Fe氧化为Fe(OH)3,发生反应的离子方程式为

2++

MnO；+3Fe+7H2O=MnO24<+3Fc(OH),l+5H,B正确；

C.物质结构相似时，溶液中沉淀转化由(p大的向K中小的方向转化(转化为更难溶的物质),