四川省华蓥市2025-2026学年高一化学下学期开学试题 (1)【含答案】

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64I127一、单选题(在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。)1.化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是A.氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强B.制造铁轨、船舶、桥梁的碳素钢是铁和碳的合金C.储氢合金是一类通过物理方法吸附的新型合金材料D.用于熔化烧碱的坩埚，可用这种材料制成【答案】B【解析】【详解】A．氯气和活性炭不反应，但活性炭吸附能力强、能吸附氯气，减弱漂白效果，A错误；B．碳素钢是铁与碳的合金，广泛用于制造铁轨、船舶等结构材料，B正确；C．储氢合金通过化学吸附形成金属氢化物储氢，而非物理吸附，C错误；D．氧化铝Al2O3是两性氧化物，会与烧碱NaOH反应，不可用作熔化烧碱坩埚材料，D错误；故选B。2.下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【详解】A．过氧化钠和水或二氧化碳反应会生成氧气，反应为过氧化钠的歧化反应，无需还原剂，故A不符合题意；B．反应中，锰元素化合价从+4降低到+2，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，故B符合题意；C．反应中没有元素化合价改变，不发生氧化还原反应，不需要还原剂，故C不符合题意；D．反应中，碘元素化合价从-1升高到0，发生氧化反应，需要氧化剂，故D不符合题意；故选B。3.已知还原性：H2SO3(SO2)＞I－＞Fe2＋＞NO，据此判断下列反应不能发生的是A.H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 B.NO+SO3=NO2+SO2C.2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 D.3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3【答案】B【解析】【分析】根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是H2SO3（SO2）＞I-＞Fe2+＞NO来判断反应能否发生。【详解】A．因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞HI，与已知的还原性强弱一致，反应能发生，故A不选；

B．因该反应中N元素的化合价升高，S元素的化合价降低，则NO为还原剂，还原性强弱为NO＞SO2，与已知的还原性强弱不一致，不能发生，故B选；

C．因该反应中I元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则I-为还原剂，还原性强弱为I-＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，反应能发生，故C不选；

D．因该反应中N元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，则Fe2+为还原剂，还原性强弱为Fe2+＞NO，与已知的还原性强弱一致，能发生，故D不选。

故选：B。【点睛】利用已知的还原性强弱来判断化学反应的发生，学生应学会利用化合价来分析反应中的还原剂，并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答即可。4.分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是A.干冰、冰、胆矾都属于化合物B.金属氧化物一定是碱性氧化物C.混合物一定含两种或两种以上的元素D.与CO含相同元素，互为同素异形体【答案】A【解析】【详解】A．干冰即二氧化碳、冰即水、胆矾为五水硫酸铜，都只含一种物质，都属于化合物，故A正确；B．金属氧化物不一定是碱性氧化物，如：Na2O2是过氧化物，故B错误；C．混合物可能只含一种元素，如：O2、O3的混合物中只含O元素，故C错误；D．同素异形体是指单质，CO2与CO是化合物，不是同素异形体，故D错误；故选A。5.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.0．1mol·L−1KI溶液：Na+、K+、ClO−、OH−B.0．1mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−C.0．1mol·L−1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D.0．1mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−【答案】B【解析】【详解】A项，I-与ClO-发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不选；B项，在Fe2（SO4）3溶液中离子相互间不反应，可以大量共存，故B选；C项，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在，故C不选；D项，Mg2+、HCO3-都能与OH-反应，不能大量共存，故D不选，答案选B。6.2025年6月我国科研团队首次合成了新核素镤-210()，下列关于新核素与常见核素的说法正确的是A.的原子核中含有119个质子 B.二者的中子数之比为210:231C.和互为同位素 D.二者的核外电子数不同【答案】C【解析】【详解】A．的质子数为91，是其原子核中的中子数，而非质子数，A错误；B．二者的中子数分别为119（）和140（），之比为119:140，B错误；C．二者质子数相同，质量数不同，符合同位素定义，C正确；D．二者质子数相同，在原子中核外电子数等于质子数，D错误；故选C。7.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是A.原子半径：W<XB.常温常压下，Y单质为固态C.气态氢化物热稳定性：Z<WD.X的最高价氧化物的水化物是强碱【答案】D【解析】【分析】W、X、Y和Z为短周期主族元素，依据位置关系可以看出，W的族序数比X多2，因主族元素族序数在数值上等于该元素的最高价（除F与O以外），可设X的族序数为a，则W的族序数为a+2，W与X的最高化合价之和为8，则有a+(a+2)=8，解得a=3，故X位于第IIIA族，为Al元素；Y为Si元素，Z为P元素；W为N元素，据此分析作答。【详解】根据上述分析可知W、X、Y和Z为N、Al、Si和P，则A.同一周期从左到右元素原子半径依次减小，同一主族从上到下元素原子半径依次增大，则原子半径比较：N＜Al，A项正确；B.常温常压下，Si为固体，B项正确；C.同一主族元素从上到下，元素非金属性依次减弱，气体氢化物的稳定性依次减弱，则气体氢化物的稳定性：PH3＜NH3，C项正确；D.X的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，即可以和强酸反应，又可以与强碱反应，属于两性氢氧化物，D项错误；答案选D。【点睛】非金属性越强的原子形成氢化物越稳定，与氢气化合越容易，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，对应阴离子的还原性越弱，要识记并理解。8.下列离子方程式书写正确的是A.碳酸氢钠溶液与盐酸反应：B.铁粉与稀硫酸反应：C.醋酸中滴入氢氧化钠溶液：D.稀硝酸滴石灰石上：【答案】C【解析】【详解】A．碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为，A错误；B．铁粉与稀硫酸反应生成，不是，离子方程式应为，B错误；C．醋酸是弱酸，在离子方程式中保留化学式，离子方程式为，C正确；D．稀硝酸与石灰石反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，石灰石是难溶物，在离子方程式中保留化学式，离子方程式为，D错误；故答案选C。9.人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小的铁粉，这些铁粉在人体胃酸(胃酸的主要成分是HCl)作用下转化成亚铁盐。下列叙述错误的是A.铁粉具有还原性 B.铁是人体必需的微量元素C.常温下，铁能与水发生置换反应 D.亚铁盐溶液呈浅绿色【答案】C【解析】【详解】A．Fe粉可以失电子，具有还原性，故A正确；B．铁是合成血红蛋白的，所以铁是人体必需的微量元素，故B正确；C．高温条件下，铁和水蒸气发生置换反应，故C错误；D．亚铁盐溶液呈浅绿色，故D正确；故答案为C。10.列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是①可用于氯气的收集②若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应③可证明氯气具有漂白性④可用于实验室中氯气的尾气吸收A.①② B.①③ C.②③ D.①④【答案】D【解析】【详解】①这个装置是向上排空气收集气体的方法，氯气的密度比空气大，该装置可用于氯气的收集，①装置能达到实验目的；②若气球干瘪，说明平底烧瓶中气体压强比瓶外压强大。而Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O反应气体体积减小，气压减小，所以Cl2与NaOH反应气球会膨胀，②装置不能达到实验目的；③潮湿布条中的水与干燥的Cl2反应生成HClO，HClO能漂白有色布条，所以该实验无法证明氯气具有漂白性，③装置不能达到实验目的；④Cl2与NaOH反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，该反应不再产生有毒气体，所以NaOH溶液可用于实验室中氯气的尾气吸收，④装置能达到实验目的；答案选D。【点睛】事实上，Cl2没有漂白性，HClO才有漂白性。11.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.中含有的中子数为B.固体中含有的离子数为C.中含有的氧分子数为D.和分别与完全反应，转移电子数不均为【答案】C【解析】【详解】A．水分子（H2O）中，氢原子（1H）的中子数为0，氧原子（16O）的中子数为8，因此一个水分子含8个中子。18gH2O为1mol，含中子数8NA，不是10NA，故A错误；B．NaHCO3固体由Na+和构成，1molNaHCO3含2mol离子，即离子数为2NA，不是3NA，故B错误；C．O2的摩尔质量为32g/mol，32gO2为1mol，含氧分子数NA，故C正确；D．Fe与Cl2反应：2Fe+3Cl22FeCl3，0.1molCl2完全消耗时转移电子0.2NA；Cu与Cl2反应：Cu+Cl2CuCl2，0.1molCl2完全消耗时转移电子0.2NA。两者转移电子数均为0.2NA，“不均为”说法错误，故D错误；故答案为C。12.元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是A.次氯酸的电子式：B.的结构示意图：C.形成过程可以表示为D.分子的结构式：【答案】A【解析】【详解】A．次氯酸中氢和氧共用一对电子，氧和氯共用一对电子，正确的写法为，A错误；B．原子核内有16个带正电荷的质子，核外有18个电子，B正确；C．中2个K原子各失去最外层的一个电子，形成2个，氧原子得到2个电子形成，C正确；D．分子中，形成2个碳氧双键，直线形分子，D正确；故答案选择A。13.复印机工作时易产生臭氧(O3)，少量的臭氧有消毒空气之功效，但臭氧浓度过高时，对人的呼吸道、肺部有刺激。已知臭氧可发生如下反应：O3+2KI+H2O=2KOH+O2+I2，对该反应的下列说法错误的是A.KI发生的是氧化反应B.H2O既不是氧化剂也不是还原剂C.O3是氧化剂，O3被还原生成的产物是KOHD.氧化产物I2与还原产物O2的质量比为127：16【答案】D【解析】【详解】A．KI→，I元素化合价升高，KI发生氧化反应，A正确；B．H2O中元素化合价不变，水既不是氧化剂也不是还原剂，B正确；C．O3中氧元素化合价降低，O3是氧化剂，被还原生成的产物是KOH，C正确；D．O3→O2，氧元素化合价没变，O2既不是氧化产物也不是还原产物，D错误；故选D。14.下列实验操作、现象与结论均正确的是实验操作现象结论A在碳酸氢钠溶液中滴加稀硝酸出现无色气泡非金属性：N>CB将一小块钠放入硫酸铜溶液中，观察现象有紫红色固体析出还原性：Na>CuC用洁净的玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸中间，待颜色稳定后与标准比色卡对照pH=3氯水显酸性D用铂丝蘸取某待测液在无色火焰上灼烧火焰呈黄色该待测液中一定含有钠离子，一定没有钾离子A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．在碳酸氢钠溶液中滴加稀硝酸，反应生成二氧化碳气体，出现无色气泡，现象正确；硝酸酸性强于碳酸，表明氮的非金属性强于碳，结论正确，A正确；B．钠放入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，而非紫红色铜固体，现象描述错误；结论还原性Na>Cu虽正确，但现象不匹配，B错误；C．氯水具有酸性，但其中次氯酸具有漂白性，会使pH试纸褪色，颜色不稳定，无法准确测定pH值，现象pH=3不可靠；结论正确但实验操作无效，C错误；D．火焰呈黄色表明存在钠离子，但可能同时存在钾离子，其紫色焰色可能被黄色掩盖，不能确定一定没有钾离子，结论错误，D错误；故答案选A。15.在Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示，则该溶液中Fe(NO3)3与Cu(NO3)2的物质的量浓度之比为A.3∶1 B.1∶2 C.2∶1 D.1∶1【答案】C【解析】【详解】溶液中各物质的氧化性顺序为Fe(NO3)3＞Cu(NO3)2，加入铁后会依次发生氧化还原反应，①Fe+2Fe3+=3Fe2+；②Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；从图象中可知铁为2mol时，发生的反应是①，消耗硝酸铁为4mol，生成Fe2+6mol；再加入2mol铁发生反应②，消耗硝酸铜的物质的量为2mol，因此溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2物质的量浓度之比为2：1，答案选C。【点晴】能灵活运用氧化还原反应的先后规律及守恒规律是解题关键，依据氧化还原反应的顺序规律分析计算，溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2，氧化性顺序为Fe(NO3)3＞Cu(NO3)2，加入铁后依次反应，再结合电子守恒解题即可迎刃而解。二、填空题16.联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，高度体现了元素周期表重要性，下表是元素周期表中的一部分，①~⑦代表七种短周期元素。（1）七种元素中化学性质最不活泼的是_______(填元素符号)，形成化合物数目最多的元素是_______(填元素符号)。（2）⑤的元素符号是_______(填元素符号)，元素④位于周期表中的_______。（3）⑤、⑥两种元素中，非金属性较强的是_______(填元素符号)。（4）①、②、④三种元素中，原子半径最大的是_______(填元素符号)。（5）元素②的最低价阴离子的离子结构示意图是_______。（6）②、⑤两种元素的最简单氢化物中稳定性较强的是_______(填化学式)。（7）⑤、⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较弱的是_______(填化学式)。（8）元素③的最高价氧化物对应水化物与元素④的单质反应的离子方程式为：_______。【答案】（1）①.Ar②.C（2）①.S②.第三周期ⅢA族（3）Cl（4）Al（5）（6）H2O（7）H2SO4（8）【解析】【分析】①~⑦代表短周期元素，根据元素在周期表中的位置，可知①~⑦依次是C、O、Na、Al、S、Cl、Ar。【小问1详解】七种元素中，Ar最外层有8个电子，Ar化学性质最不活泼；C能形成4个共价键，得到种类众多的有机物，所以形成化合物数目最多的元素是C；【小问2详解】⑤为硫元素，元素符号是S，元素④为铝元素，位于周期表中的第三周期ⅢA族；【小问3详解】同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，⑤、⑥两种元素中，非金属性较强的是Cl；【小问4详解】电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；①、②、④三种元素中，原子半径最大的是Al；【小问5详解】元素②的最低价阴离子为氧离子，离子结构示意图是；【小问6详解】同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，②、⑤两种元素的最简单氢化物中稳定性较强的是H2O；【小问7详解】同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，⑤、⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较弱的是H2SO4；【小问8详解】元素③的最高价氧化物对应水化物氢氧化钠与元素④的单质铝单质，反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：。17.实验室配制500mL0.5mol·L-1的氯化钠溶液，有如下操作步骤：①把称量的氯化钠晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中。③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：（1）操作步骤的正确顺序为___________(填序号)。（2）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、___________。（3）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度将有何影响？___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)没有进行操作步骤④___________；加蒸馏水时不慎超过了刻度线___________。（5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？①加蒸馏水时不慎超过了刻度线___________；②向容量瓶中转移溶液时(操作步骤②)溶液流到容量瓶外面___________。【答案】（1）①②④③⑤（2）500mL容量瓶、胶头滴管（3）偏高（4）①.偏低②.偏低（5）①.重新配制②.重新配制【解析】【分析】【小问1详解】配制一定物质的量浓度的溶液的基本操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签等，所以正确的操作顺序为：①②④③；。【小问2详解】本实验必须用到的仪器除了天平、药匙、玻璃棒、烧杯，还必须用500mL容量瓶、胶体滴管。【小问3详解】定容时俯视，溶液体积偏小，所配制溶液的物质的量浓度偏高。【小问4详解】若没有进行操作步骤④即没有洗涤、则溶质的物质的量偏小，所配制溶液的物质的量浓度偏低；加蒸馏水时不慎超过了刻度线，溶液体积偏大，所配制溶液的物质的量浓度偏低。【小问5详解】若①加蒸馏水时不慎超过了刻度线，则溶液的体积不准确、所配制的溶液浓度不准确，需要重新配制；②向容量瓶中转移溶液时(操作步骤②)溶液流到容量瓶外面，则溶质的物质的量不准确、所配制的溶液浓度不准确，需要重新配制。18.按要求完成下列方程式。（1）已知在酸性介质中FeSO4能将+6价铬还原成+3价铬。写出与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：_______。（2）一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中(B元素的化合价为+3)与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和，其反应的离子方程式为_______。（3）Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为_______(用离子方程式表示)。（4）生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)—碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生反应的化学方程式：_______。（5）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I-，其反应的离子方程式为_______。【答案】（1）（2）（3）（4）3Na2SO4+8C3Na2S+4CO↑+4CO2↑（5）【解析】【小问1详解】在酸性条件下Fe2+被氧化产生Fe3+，+6价的被还原为Cr3+，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得反应的离子方程式为：；【小问2详解】在碱性条件下FeSO4被还原为Fe单质，NaBH4被氧化产生H2，同时反应产生B(OH)，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得反应的离子方程式为：；【小问3详解】Na2S具有还原性，溶解在溶液中的空气将S2-氧化产生S单质，O2得到电子被还原产生OH-，反应的离子方程式为：；【小问4详解】Na2SO4、C在高温下反应产生Na2S、CO、CO2，根据电子守恒、原子守恒，可得反应的化学方程式为：3Na2SO4+8C3Na2S+4CO↑+4CO2↑；【小问5详解】I2具有强氧化性，具有还原性，二者会发生氧化还原反应产生、I-，反应的离子方程式为：。19.赤泥是铝土矿提取氧化铝过程中产生的固体废弃物，其主要成分包含，还含有少量杂质(杂质不参与后续反应)。某科研小组设计利用赤泥制备高效水处理剂高铁酸钾，其制备流程如下(流程中部分辅助试剂已省略)：回答下列问题：（1）赤泥在使用前要充分晾干，再碾碎至粉末状，碾碎赤泥为粉末状的作用是___________。（2）步骤1反应中转化为，同时生成和，反应中作氧化剂的是___________(填化学式)，结合氧化还原反应规律，该反应可得出