第三章《 简单的有机化合物》检测卷 高中化学鲁科版（2019）必修第二册

第三章《简单的有机化合物》检测卷一、单选题(共15小题)1.下列关于有机物实验现象与原因的叙述中，完全正确的一组是()2.下列实验能获得成功的是()A．苯与浓溴水用铁做催化剂制溴苯B．将苯与浓硝酸混合共热制硝基苯C．加入水后分液可除去溴苯中的溴D．可用分液漏斗分离硝基苯和水3.在以下过程中发生了水解反应的是()A．棉织物滴浓硫酸变黑B．皮肤上沾了浓硝酸后变黄C．米饭咀嚼后有甜味D．蛋白质在热水中凝固4.下列说法不正确的是()A．高分子化合物材料一般不具有固定的熔点B．相对分子质量大的高分子一般具有热塑性，相对分子质量小的高分子一般具有热固性C．高聚物的聚合度(即结构单元的数目)一般是不确定的D．高分子化合物的溶解一般比较缓慢5.科学家研究表明：聚乙炔经溴或碘掺杂之后导电性会提高到金属水平，如今聚乙炔已用于制备太阳能电池、半导体材料和电活性聚合物等。下列有关聚乙炔的叙述错误的是()A．聚乙炔属于混合物B．聚乙炔的分子中不含有碳碳叁键C．聚乙炔的相对分子质量为26D．聚乙炔中碳的质量分数为92.3%6.实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯，实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入紫色石蕊溶液1毫升，发现紫色石蕊溶液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯层之间(整个过程不振荡试管)，下列有关该实验的描述，不正确的是()A．制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质B．该实验中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂C．饱和碳酸钠溶液的主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸D．石蕊层为三层环，由上而下是蓝、紫、红7.下列说法正确的是()A．相对分子质量相同的物质是同种物质B．分子式相同的不同有机物一定是同分异构体C．具有同一通式的物质属于同系物D．同分异构现象只存在于有机物中8.将下列各种液体①苯、②四氯化碳、③碘化钾溶液、④己烯，分别与溴水混合后充分振荡、静置，液体分为两层，溴水层几乎无色的是()A．②B．①②④C．②④D．①③④9.下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是()A．鸡蛋清溶液中加入硫酸铵溶液，有白色沉淀产生，说明蛋白质发生变性B．棉花、纸、醋酸纤维的主要成分都是纤维素C．淀粉、牛油、蛋白质都是天然高分子化合物D．油脂里饱和烃基的相对含量越大，油脂的熔点越高10.下列物质中不属于烷烃的是()。A．CH4B．C3H8C．C4H8D．C5H1211.在一定条件下，下列五种物质①溴水、②氢氧化钠溶液、③液溴、④氢气、⑤浓硝酸，其中能与苯发生化学反应的是()A．①③⑤B．①②⑤C．③和⑤D．③④⑤12.乙醇分子结构中各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断键的说明不正确的是()A．与乙酸反应生成乙酸乙酯时，键①断裂B．与金属钠反应时，键①断裂C．在铜催化下和氧气反应时，键①⑤断裂D．在CH3CH2OH＋HBr―→CH3CH2Br＋H2O中，键②断裂13.下列有机物中，密度比纯水大的是()A．四氯化碳B．乙醇C．苯D．汽油14.实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸镏，②水洗，③用干燥剂干燥，④10%氢氧化钠溶液洗，⑤水洗。正确的操作顺序是()A．①②③④⑤B．②④⑤③①C．④②③①⑤D．②④①⑤③15.原油的分馏及裂化可得到多种产品，下列物质不属于原油分馏产品的是A．汽油B．沥青C．酒精D．石蜡二、实验题(共3小题)16.乙醇的催化氧化实验方案如下：Ⅰ.中学课本中介绍了如下实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里，反复操作几次。请你评价若用上述方法制取乙醛存在哪些不足(写出一点即可)________________________________________________________________________。Ⅱ.某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白：(1)甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是______________________________________________________________________________________________________________。(2)若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是(填戊装置中导管代号)乙接________、________接丙；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在____________中。17.为了测定乙醇的结构式，利用乙醇和钠的反应，设计如图1装置进行实验，在烧瓶中放入足量的钠，从分液漏斗中缓缓滴入一定量的乙醇，通过测量量筒中水的体积，就可知反应生成的氢气的体积。（1）实验前检验该装置的气密性的实验操作是____________________________________。（2）有人认为装置中有空气，所测的气体体积应扣除装置中空气的体积，才是氢气的体积，你认为___________（填“正确”或“不正确”）。（3）若实验中所用乙醇含有少量水则实验结果将_______（填“偏大”或“偏小”），若实验开始前b导管内未充满水则实验结果将________（填“偏大”或“偏小”）。（4）若测得有1.15gC2H6O参加反应，把量筒c中的水的体积换算成标准状况下H2的体积为280mL，试结合计算和讨论，判断图2中（Ⅰ）和（Ⅱ）两式中，哪个正确______。18.实验室常用下图所示装置制取少量溴苯，并验证其中的一种产物。请完成下列问题：(1)在烧瓶a中装的试剂是________、________、________。(2)导管c的下口能否浸没于液面下____________，理由是_____________________________。(3)反应过程中在导管c的下口附近可以观察到的现象是有________出现，这是由于反应生成的________遇水蒸气而形成的。(4)反应完毕后，向锥形瓶d中滴加硝酸银溶液有________生成，反应的离子方程式是________________________________________________________________________。三、计算题(共3小题)19.实验室测定乙醇与钠反应(ΔH<0)生成氢气的体积,并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。若实验时消耗2.9mL的无水乙醇(密度为0.8g·mL-1),测量排出水的体积后折算成标准状况下H2的体积为560mL。根据以上数据计算乙醇分子中可被置换的氢原子个数是多少?20.乙烯与乙烷的混合气体共1mol，与amol氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和45g水。试求：(1)乙烯和乙烷的物质的量之比n(C2H4)∶n(C2H6)＝________。(2)当反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前氧气物质的量的时，a＝________，得到的CO和CO2的物质的量之比n(CO)∶n(CO2)＝________。21.标准状况下，某气态烷烃和烯烃(含一个双键)的混合气体2.24L完全燃烧后，将产生的气体缓慢通过浓硫酸，浓硫酸增重4.05g，剩余气体通过碱石灰，碱石灰增重6.60g。另再取2.24L标准状况下的该混合气体，将它通入过量的溴水中，溴水增重1.05g。(1)确定混合气体由哪两种烃组成。(2)计算混合气体中两种烃的体积分数。四、填空题(共3小题)22.已知有机物A、B、C、D、E、F有以下转化关系。A为气态烃，标准状况下的密度为1.25g·L－1；E是不溶于水且具有香味的无色液体，相对分子质量是C的2倍；F为高分子化合物。结合下图关系回答问题：(1)写出B、D中官能团的名称：B________、D________。(2)写出下列反应的化学方程式并注明反应类型：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________；E在NaOH溶液中加热：__________________________________________。(3)物质B可以直接被氧化为D，需要加入的试剂是____________________。(4)A与苯、甲苯都是石油化工的重要产品，按要求回答下列问题：甲苯可以发生取代反应，写出由甲苯制备TNT的化学方程式：________________________________________________________________________。23.酸牛奶中含有乳酸，其结构简式为CH3CHOHCOOH。回答下列问题：(1)乳酸跟足量金属钠反应的化学方程式是______________________________________________________________________________________________________。(2)乳酸跟少量碳酸氢钠反应的化学方程式是__________________________________________________________________________________________________________。(3)乳酸在浓硫酸存在下，两分子相互反应，生成链状物质的结构简式为________________________________________________________________________。24.乙醇是一种重要的有机化工原料，它可以用玉米、薯类等为原料经发酵、蒸馏制成。乙醇和汽油经加工处理形成的车用燃料即乙醇汽油。结合有关知识，回答下列问题：（1）乙醇分子中的官能团是______________________。（2）把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰中加热，使铜丝表面生成一薄层黑色的氧化铜，立即把它插入盛有乙醇的试管里，观察到铜丝表面的变化是_________________________。（3）乙醇汽油作为一种新型车用燃料，符合我国的能源战略，推广使用乙醇汽油的好处是（写出一条即可）____________________________________________________。

答案解析1.【答案】B【解析】A项，苯与溴水不发生化学反应，错误；B项，根据强酸制弱酸的原理可知，乙酸的酸性比碳酸强，正确；C项，蔗糖水解生成葡萄糖，蔗糖分子结构中没有醛基，错误；D项，乙醇羟基中的氢原子活泼性比水的弱，因此乙醇和钠反应相对于水和钠反应前者比较慢，错误。2.【答案】D【解析】苯与液溴在FeBr3做催化剂时才能反应生成溴苯，苯与浓溴水不反应，A项错误；苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在水浴加热时生成硝基苯，B项错误；溴在水中的溶解度比在苯中的溶解度小，除去溴苯中的溴，可以加入氢氧化钠溶液后再分液，C项错误；硝基苯难溶于水，应用分液法分离，D正确。3.【答案】C【解析】棉织物滴浓硫酸变黑体现了浓硫酸的脱水性；蛋白质遇浓硝酸变黄，发生颜色反应；淀粉没有甜味，淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖有甜味；热水能使蛋白质发生变性而不是水解。4.【答案】B【解析】高分子化合物都是混合物，无固定熔点，A正确；线型高分子具有热塑性，体型高分子具有热固性，故B项错误；高聚物的聚合度n一般不确定，而且高分子化合物在溶剂中溶解很慢或难溶，故C、D正确。5.【答案】C【解析】n不是定值，聚合物都为混合物；乙炔分子中叁键中1个π键断裂，自身加聚生成聚乙炔，聚乙炔的分子中不含碳碳叁键；聚乙炔为高分子化合物，其结构简式为，分子式为C2nH2n，相对分子量为26n；由聚乙炔结构简式可知，分子中C、H元素之比为1∶1，所以碳元素的质量分数为；故选C。6.【答案】D【解析】A项，因为乙醇、乙酸都易挥发，所以制备的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸杂质，不符合题意；B项，制备乙酸乙酯的实验中，浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，不符合题意；C项，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度小于在水中的溶解度，同时碳酸钠溶液可以吸收乙醇、中和乙酸，不符合题意；D项，紫色石蕊处于中间位置，乙酸乙酯中混有的乙酸使石蕊变红色，所以上层为红色，中间为紫色，碳酸钠溶液呈碱性，所以下层为蓝色，符合题意。7.【答案】B【解析】同系物的特点是结构相似，在分子组成上相差一个或多个CH2原子团(即通式相同)，为同一类物质。同分异构体的特点是具有相同的分子组成，不同分子结构。相对分子质量相同的有机物可能既不是同种物质，也不是同分异构体。同分异构现象不但在有机物中存在，在无机物中也存在。8.【答案】B【解析】溴在苯、四氯化碳中的溶解度都大于在水中的溶解度，且苯、四氯化碳与水都互不相溶，苯、四氯化碳都能从溴水中萃取溴，而使溴水层几乎变为无色；碘化钾溶液和溴水反应生成碘，溶液不分层，溶液的颜色加深；己烯中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应而使溴水褪色，混合液分为两层，所以溴水层几乎无色。9.【答案】D【解析】饱和硫酸铵溶液能使鸡蛋清溶液中的蛋白质发生盐析，而产生白色沉淀；醋酸纤维不是纤维素，而是纤维素与乙酸酸酐发生酯化反应的产物；淀粉、蛋白质都是天然高分子化合物，而油脂(牛油)不是高分子化合物；油脂里饱和烃基的相对含量越大，其熔点越高。10.【答案】C【解析】根据烷烃的组成通式CnH2n＋2判断，C4H8不符合。11.【答案】D【解析】苯在有催化剂存在的条件下，能与液溴发生溴化反应，能与氢气发生加成反应，能与浓硝酸发生硝化反应。12.【答案】C【解析】乙醇与金属钠反应、与乙酸反应时，都是断裂的羟基上的氢氧键即①键；乙醇的催化氧化反应中，断裂的是羟基上的氢氧键及与羟基所连的碳氢键即①③键断裂；在CH3CH2OH＋HBr―→CH3CH2Br＋H2O反应中键②断裂。13.【答案】A【解析】苯、汽油、乙醇的密度比水小，四氯化碳的密度比水的大。14.【答案】B【解析】实验室用溴与苯反应制得粗溴苯(含有少量的溴单质、溴化氢、溴化铁、苯、水等杂质)，精制提纯的方法是水洗(除去溴化氢、溴化铁)，碱洗(除去溴单质)，水洗(除去过量的氢氧化钠)，干燥(除去多余的水)，蒸镏(分离溴苯与苯，沸点高的溴苯留在母液中)。15.【答案】C【解析】汽油、沥青、石蜡都是原油的分馏产品，酒精不是，酒精的工业制备途径主要是粮食酿造，故C为合理选项。16.【答案】Ⅰ.操作麻烦，乙醇转化率低Ⅱ.(1)使生成乙醇蒸气的速率加快(2)ba冰水【解析】分析解题的基点：实验方案的评价——实验操作是否简便、反应物(如乙醇)转化率的高低、环境污染等。典型的实验装置——安全瓶中的导管是“短进长出”。17.【答案】（1）连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将右侧导管插入水槽，微热烧瓶，右侧导管若有气泡冒出，冷却后形成一段水柱，且一段时间内水柱不变化，证明装置气密性良好（2）不正确（3）偏大偏小（4）Ⅰ【解析】测定乙醇结构的实验原理、实验误差及原因分析、实验的相关问题。①探究确定乙醇的结构测定乙醇结构的实验原理是用一定量的乙醇与钠反应，测定产生氢气的体积，由此计算出1mol乙醇分子中被置换氢原子的物质的量。计算1.15gC2H6O的物质的量n===0.025mol，生成氢气的物质的量n=V/Vm==0.0125mol，即1molC2H6O～0.5molH2～1molH，说明1molC2H6O分子中只有1mol氢原子被钠置换，也就是说C2H6O分子中有1个氢原子与其他5个氢原子不同，其结构应为Ⅰ。②实验误差分析(影响测定氢气体积大小的因素)。等质量的水与钠反应产生氢气比乙醇与钠反应放出气体多，如果乙醇含有水，则导致实验结果偏大。如果实验开始前b导管内未充满水时，排到量筒中的水的体积偏小，则导致实验结果偏小。③实验相关问题与关键。装置气密性良好(检查方法)、准确确定乙醇的用量(称其质量或量其体积)、金属钠要足量(若乙醇为nmol则钠大于nmol)、准确测定氢气的体积(测定的方法)等。18.【答案】(1)苯液溴铁屑(2)不能因为反应生成的溴化氢极易溶于水，会使d中液体倒吸(3)白雾溴化氢(或HBr)(4)浅黄色沉淀Ag＋＋Br－AgBr↓【解析】在催化剂溴化铁的作用下，苯与溴发生取代反应，生成溴苯和溴化氢。溴化氢极易与水蒸气形成白雾，其水溶液能与硝酸银溶液反应，生成淡黄色沉淀溴化银(不溶于硝酸)。19.【答案】乙醇分子中的6个氢原子中只有1个可被置换。【解析】设生成1molH2需C2H6O的物质的量为xC2H6O～H2x22400mL0.05mol560mLx≈2说明生成1molH2需2mol乙醇跟Na反应,也就是说一个乙醇分子中的6个氢原子中只有1个可被置换。20.【答案】(1)1∶1(2)31∶3【解析】(1)据信息，45g水的物质的量是2.5mol，其中所含n(H)＝5mol，则乙烯和乙烷的混合气体的平均分子式是C2H5。根据平均分子式可知C2H4和C2H6的物质的量之比是1∶1。(2)设生成的CO、CO2的物质的量分别是x、y，根据碳原子守恒可知，生成的CO和CO2的物质的量之和为2mol，即x＋y＝2mol①又根据题意可知，参加反应的O2的物质的量是3mol，即a＝3。所以：C2H5＋3O2xCO＋yCO2＋H2O由氧原子守恒得：x＋2y＋2.5mol＝6mol②解得x＝0.5mol，y＝1.5mol。21.【答案】(1)甲烷和丙烯。(2)甲烷体积分数为75%；丙烯体积分数为25%。【解析】混合烃的物质的量为2.24L÷22.4L·mol－1＝0.1mol，燃烧后生成水的物质的量为4.05g÷18g·mol－1＝0.225mol，混合烃中氢元素的质量为0.225mol×2×1g·mol－1＝0.45g，混合烃中碳元素的质量为6.6g÷44g·mol－1×12g·mol－1＝1.8g，混合烃的平均摩尔质量为(0.45g＋1.8g)÷0.1mol＝22.5g·mol－1，必有甲烷，甲烷的物质的量为(0.45g＋1.8g－1.05g)÷16g·mol－1＝0.075mol，设烯烃的分子式为CnH2n，(0.1mol－0.075mol)×14ng·mol－1＝1.05g解得n＝3，烯烃为丙烯，甲烷的体积分数为(0.075mol÷0.1mol)×100%＝75%丙烯的体积分数为(0.0