第三章《晶体结构与性质》测试题 高中人教版(2019)化学选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试题一、单选题（共12题）1．使用NC环金属化Ir(Ⅲ)配合物催化甲酸脱氢的反应机理如图。下列说法中错误的是A．反应过程中，HCOOH中的C=O键发生断裂B．反应过程中，Ir(Ⅲ)配合物B为催化剂，Ir(Ⅲ)配合物A为中间产物C．由D→E的过程，是甲酸协助转运H的过程D．甲酸脱氢过程的总反应为HCOOHCO2↑+H2↑2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．28g晶体硅中含有Si—Si键的个数为2NAB．124g白磷(P4)晶体中含有P—P键的个数为4NAC．12g石墨中含有C—C键的个数为4NAD．SiO2晶体中每摩尔硅原子可与氧原子形成2NA个共价键(Si—O键)3．金属晶体的形成是因为晶体中存在A．金属离子间的相互作用B．金属原子间的相互作用C．金属离子与自由电子间的相互作用D．自由电子间的相互作用4．下列说法中正确的是①晶体中分子间作用力越大分子越稳定②共价晶体中共价键越强，熔点越高③干冰是分子通过氢键和分子间作用力有规则排列成的分子晶体④在和晶体中，阴、阳离子数之比相等⑤正四面体形的分子，其晶体类型可能是共价晶体或分子晶体⑥分子晶体中都含有化学键⑦含4.8g碳元素的金刚石晶体中共价键的物质的量为0.8molA．①②③④⑤ B．②④⑦ C．②④⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦5．二氧化硅有晶体和无定形两种形态，晶态二氧化硅主要存在于石英矿中。除石英外，SiO2还有磷石英和方石英等多种变体。方石英结构和金刚石相似，其结构单元如图。下列有关说法正确的是A．方石英晶体中存在着SiO4结构单元B．1molSi形成2molSi—O键C．图示结构单元中实际占有18个硅原子D．方石英晶体中，Si—O键之间的夹角为90°6．砷化镓是一种重要的半导体材料，熔点1238℃。它在600℃以下，能在空气中稳定存在，并且不被非氧化性的酸侵蚀。砷化镓晶胞结构如图，已知晶胞的棱长为anm。下列说法正确的是A．砷化镓是一种分子晶体 B．砷化镓中存在配位键C．晶胞中Ga原子与As原子的数量比为4:1D．晶胞中Ga与As间最短距离为7．在高温超导领域中，有一种化合物叫钙钛矿，其晶胞如图所示，下列说法正确的是A．钛离子周围最近邻且等距的钛离子有8个B．该晶胞中氧、钙、钛的粒子个数比为3∶1∶1C．钙离子与钛离子之间的最短距离为晶胞边长的1.732倍D．该晶胞体积为氧离子与氧离子之间的最短距离的三次方8．下列关于分子晶体的说法不正确的是A．分子晶体中含有分子B．固态或熔融态时均能导电C．分子间以分子间作用力相结合D．熔、沸点一般比较低9．配位化合物[Cu(NH3)4]SO4中，不含有的化学键是A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键10．下列关于物质特殊聚集状态结构的叙述中，错误的是A．超分子是由两个或多个分子相互“组合”在一起形成具有特定结构和功能的聚集体，能表现出不同于单个分子的性质B．非晶体基本构成微粒的排列是长程无序和短程有序的C．液晶内部分子沿分子长轴方向有序排列，使液晶具有各向异性D．纳米材料包括纳米颗粒与颗粒间的界面两部分，两部分都是长程有序的11．向盛有硫酸铜蓝色溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色溶液，再加无水乙醇得到深蓝色晶体。下列说法正确的是A．深蓝色溶液中含有的主要有色离子为B．与间的配位键比与间的配位键弱C．加乙醇的目的是降低生成的配合物的溶解度D．中含有键的数目为12．物质的组成和结构决定着物质的性质与变化，下列有关结构和性质的说法正确的是A．CO2分子中存在极性共价键，所以CO2为极性分子B．金属Li中的金属键比金属K中的金属键强，所以单质Li的还原性比K强C．邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能形成分子间氢键，所以前者的熔点高于后者D．乙烯分子中两个碳原子间以sp2杂化轨道形成的σ键较稳定，未杂化的2p轨道形成的π键易断裂，所以易发生加成反应二、非选择题（共10题）13．原子序数依次增大的短周期主族元素a、b、c、d、e中，a的最外层电子数为其周期数的2倍；b的-2价离子比d的-2价离子少8个电子；c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。回答下列问题：(1)元素a为_________(填元素符号，后同)，c为____________。(2)由这些元素形成的双原子分子为_____________________(填化学式)。(3)这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于共价晶体的是___________(填物质名称)，属于金属晶体的是_____________(填化学式，下同)，属于离子晶体的是__________，属于分子晶体的是____________。14．已知A、B、C、D、E五种元素是周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大。其中A、B、C为同周期的非金属元素，且B、C原子中均有两个未成对电子。D、E为同周期元素且分别位于s区和d区。五种元素所有的s能级电子均为全充满。E的d能级电子数等于A、B、C最高能层的p能级电子数之和。回答下列问题：（1）五种元素中，电负性最大的是________(填元素符号)。（2）E常有＋2、＋3两种价态，画出E2＋的价电子排布图：________________。（3）与BC互为等电子体的分子、离子分别是______________________(各举1例)，BC的结构式为______________(若有配位键，须用“→”表示出来)，实验测得该分子的极性极弱，试从结构方面进行解释：________________________________________________。（4）自然界中，含A的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na2A4O7·10H2O，实际上它的结构单元是由2个H3AO3和2个[A(OH)4]－缩合而成的双六元环，应该写成Na2[A4O5(OH)4]·8H2O，其结构式如图1所示，它的阴离子可形成链状结构。①A原子的杂化方式为________。②Na2[A4O5(OH)4]·8H2O的阴离子由极性键和配位键构成，请在图中用“→”标出其中的配位键________。该阴离子通过________________相互结合形成链状结构。③已知H3AO3为一元弱酸，根据上述信息，用离子方程式解释分析H3AO3为一元酸的原因：________________________________________________________________________。（5）E2＋在水溶液中以[E(H2O)6]2＋形式存在，向含E2＋的溶液中加入氨水，可生成[E(NH3)6]2＋，[E(NH3)6]2＋更稳定，原因是_____________________________。（6）由元素B、D组成的某离子化合物的晶胞结构如图2所示，则该物质的电子式为_____。若晶胞的长、宽、高分别为520pm、520pm和690pm，该晶体的密度为________(保留小数点后两位数字)g·cm－3。15．固体化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实验：其中气体体积已经折算成标况，气体A可使品红溶液褪色，固体B是混合物，溶液D显深蓝色，沉淀E经过滤、洗涤、灼烧后得到红棕色固体，请回答：(1)E灼烧得到的红色固体化学式是___________，溶液D含有的溶质是___________(用化学式表示)。(2)化合物X的化学式是___________，干燥的气体A与氯气在活性炭催化下可生成一种用于有机合成的常见物质，该物质水解时发生非氧化还原反应得到两种强酸。写出该物质分子的结构式___________。(3)将溶液C调节分离出一种组分后得到溶液C＇，将气体A通入足量氢氧化钠得到溶液A＇，混合A＇和C＇得到了砖红色沉淀，写出该反应的离子方程式___________，有学生认为该砖红色沉淀可能还含有金属单质，请设计实验证明___________。16．(1)碳元素的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中的σ键与π键的键数之比为___。(2)碳元素、氧元素分别与氢元素形成的最简单化合物中，沸点较高的为___(写化学式)，原因是___。(3)R为铬元素，R的一种配合物的化学式为RCl3·6H2O。已知0.01molRCl3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02molAgCl沉淀。此配合物最可能是___。A．[R(H2O)6]Cl3

B．[R(H2O)5Cl]Cl2·H2OC．[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O

D．[R(H2O)3Cl3]·3H2O(4)向含少量CuSO4的水溶液中逐滴滴入氨水，生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为：___，继续滴加氨水至过量，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，写出反应的离子方程式为：___。17．I.有下列7种晶体，用序号回答下列问题：A．水晶

B．冰醋酸

C．白磷

D．固态氩

E．氯化铵

F．铝

G．金刚石(1)属于原子晶体的化合物是___；属于离子晶体的是___。(2)由极性分子构成的晶体是___；属于分子晶体的单质是___；含有共价键的离子晶体是___。(3)属于电解质的是___；分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是___；受热熔化，需克服共价键的是___。II.铍和铝、锂和镁等在元素周期表中具有特殊的“对角线关系”，单质及化合物的性质十分相似。请按要求回答下列问题：(4)Be(OH)2与Mg(OH)2可用试剂___鉴别，其离子方程式为：___。18．铍透X射线的能力很强，有“金属玻璃”之称，其合金是航空、航天、军工、电子、核能等领域不可替代的战略金属材料。回答下列问题：(1)第一电离能：Be____B(填“>”或“<”)。(2)BeCl2熔沸点低，易升华，能溶于有机溶剂，气态时存在分子BeCl2和二聚分子(BeCl2)2。①BeCl2属于________晶体，其空间构型是________。②(BeCl2)2分子中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上，则(BeCl2)2分子的结构为_______(标出配位键)。(3)晶格能BeO____MgO(填“>”或“<”)，推测BeCO3的分解温度______(填“高于”或“低于”)MgCO3。19．下列为几种晶体或晶胞的示意图：

请回答下列问题：(1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成晶体的是________。(2)冰、金刚石、、、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为____________。(3)每个晶胞中实际占有_____个原子；晶体中的配位数为_______。(4)冰的熔点远高于干冰，除是极性分子、是非极性分子外，还有一个重要的原因是___。20．已知N与Ti形成的化合物的晶胞结构如图所示，晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为apm；晶胞的密度为=_______g/cm3(阿伏加德罗常数值为NA，N、Ti的相对原子质量分别用Ar(N)和Ar(Ti)表示)21．Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：Li2O为离子晶体，具有反萤石结构，晶胞如下图所示。则O2-配位数为：___________，若晶胞参数为bnm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为___________g·cm-3(列出计算式即可)，O2-和Li+的最短距离等于___________nm(用含b的代数式表示)。22．已知：钇钡铜氧晶体的晶胞是一个长方体(如图所示)，其晶胞参数分别为anm、bnm，阿伏加德罗常数的值为NA。则该晶体的密度为________g/cm3(列出计算式即可)。(原子量：Y-89Ba-137Cu-64O-16)参考答案：1．A【解析】A．反应过程中，根据B到C的分析HCOOH中的C=O键没有发生断裂，故A错误；B．反应过程中，Ir(Ⅲ)配合物B与甲酸反应生成Ir(Ⅲ)配合物C，Ir(Ⅲ)配合物C和甲酸反应得到二氧化碳和Ir(Ⅲ)配合物D，Ir(Ⅲ)配合物D变为Ir(Ⅲ)配合物E是甲酸协助转运H的过程，Ir(Ⅲ)配合物E变为Ir(Ⅲ)配合物A，Ir(Ⅲ)配合物A变为氢气和Ir(Ⅲ)配合物B，因此Ir(Ⅲ)配合物B为催化剂，Ir(Ⅲ)配合物A为中间产物，故B正确；C．根据图中信息由D→E的过程，是甲酸协助转运H的过程，故C正确；D．根据图中反应机理循环体系得到甲酸脱氢过程的总反应为HCOOHCO2↑+H2↑，故D正确。综上所述，答案为A。2．A【解析】A．28g晶体硅中含有Si—Si键的个数为=2NA，A正确；B．124g白磷(P4)晶体中含有P—P键的个数为=6NA，B错误；C．12g石墨中含有C—C键的个数为=1.5NA，C错误；D．SiO2晶体中每摩尔硅原子可与氧原子形成4NA个共价键(Si—O键)，D错误；故答案为：A。3．C【解析】A．金属晶体中存在金属离子和自由电子，金属离子和自由电子之间存在较强烈的相互作用叫做金属键，因此金属晶体形成是由于金属离子与自由电子形成的金属键，故A错误；B．金属晶体中存在金属离子和自由电子，金属离子和自由电子之间存在较强烈的相互作用叫做金属键，因此金属晶体形成是由于金属离子与自由电子形成的金属键，故B错误C．金属晶体中存在金属离子和自由电子，金属离子和自由电子之间存在较强烈的相互作用叫做金属键，因此金属晶体形成是由于金属离子与自由电子形成的金属键，故C正确；D．金属晶体中存在金属离子和自由电子，金属离子和自由电子之间存在较强烈的相互作用叫做金属键，因此金属晶体形成是由于金属离子与自由电子形成的金属键，故D错误；故答案：C。4．B【解析】①分子的稳定性取决于分子内共价键键能的大小，与分子间作用力无关，错误；②共价晶体中共价键越强，破坏它所需的能量越大，熔点越高，正确；③分子间不能形成氢键，错误；④在和晶体中阴离子分别为、阳离子都为，阴、阳离子数之比都为1：2，正确；⑤正四面体形的分子，其晶体类型是分子晶体，错误；⑥稀有气体形成的分子晶体中不含有化学键，错误；⑦碳原子的物质的量为，金刚石晶体中平均每个碳原子形成2个共价键，所以共价键的物质的量为，正确。有上述分析可知说法中正确的是②④⑦。答案选B。5．A【解析】A．由方英石结构示意图可知，每个Si与4个O相连接，存在SiO4结构单元，故A正确；B．1个Si与4个O各形成1个共价键，故1molSi原子能形成4molSi-O键，故B错误；C．由示意图可知，8个位于顶点，6个位于面心，4个位于体内，结构单元实际上占有的硅原子数为8×+6×+4=8个，故C错误；D．方英石晶体中存在SiO4

的结构单元，说Si-O键之间的夹角为109°28′，故D错误；故选A。6．B【解析】A．根据砷化镓熔点数据和晶胞结构(空间网状)可知砷化镓为原子晶体，A错误；B．Ga最外层有3个电子，每个Ga与4个As成键，所以砷化镓必有配位键，B正确；C．晶胞中，Ga位于顶点和面心，则数目为=4，As位于晶胞内，数目为4，所以晶胞中Ga原子与As原子的数目之比为1:1，C错误；D．由砷化镓的晶胞结构图可知，Ga位于晶胞体心，As原子位于晶胞顶点，晶胞体对角线为×10-10cm，与最近的As原子最短距离为晶胞体对角线的，则最短距离为×a×10-10cm，故D错误；故选B。7．B【解析】A．钛离子周围最近邻且等距的钛离子有6个，选项A错误；B．每个晶胞含氧原子：12=3，含钙原子：1，含钛原子：8=1，则该晶胞中氧、钙、钛的粒子个数比为3∶1∶1，选项B正确；C．钙离子与钛离子之间的最短距离为晶胞体对角线长的一半，则为晶胞边长的倍，选项C错误；D．该晶胞体积为钛离子与钛离子之间的最短距离的三次方，选项D错误。答案选B。8．B【解析】A．分子晶体是由分子构成的，A正确；B．固态或熔融态时，分子晶体既不电离也没有自由移动的电子，均不能导电，B错误；C．分子间以分子间作用力相结合，C正确；D．分子晶体的熔、沸点一般比较低，D正确。故选：B。9．C【解析】配位化合物[Cu(NH3)4]SO4中含有配离子[Cu(NH3)4]2+和之间的离子键，NH3和中都有极性键，Cu2+和NH3之间以配位键结合，不含非极性键，故选C。10．D【解析】A．超分子能表现出不同于单个分子的性质，其原因是两个或多个分子相互“组合”在一起，形成具有特定结构和功能的聚集体，A正确；B．构成非晶体的微粒，在非晶体中的排列，遵循长程无序和短程有序的规则，B正确；C．液晶具有各向异性，其原因是液晶内部分子沿分子长轴方向进行有序排列，C正确；D．纳米材料实际上是三维空间尺寸至少有一维处于纳米级尺度的、具有特定功能的材料，纳米材料内部具有晶体结构，但界面处则为无序结构，D错误；故选D。11．C【解析】由题意可知，硫酸铜蓝色溶液中存在四水合铜离子，向溶液中加入氨水时，蓝色的四水合铜离子与氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加入氨水，氢氧化铜蓝色沉淀与氨水反应生成深蓝色的四氨合铜离子，加入无水乙醇降低硫酸四氨合铜的溶解度，使溶液中硫酸四氨合铜析出得到深蓝色晶体。A．由分析可知，深蓝色溶液中含有的主要有色离子为四氨合铜离子，故A错误；B．由分析可知，实验时蓝色的四水合铜离子转化为深蓝色的四氨合铜离子，说明氨分子与铜离子形成的配位键强于水分子与铜离子形成的配位键，故B错误；C．由分析可知，加入无水乙醇能降低硫酸四氨合铜的溶解度，使溶液中硫酸四氨合铜析出得到深蓝色晶体，故C正确；D．四水合铜离子中铜离子与4个水分子形成的配位键属于键，每个水分子中含有2个键，则1mol离子中含有的键的数目为1mol×(4+2×4)×NAmol—1=12NA，故D错误；故选C。12．D【解析】A．CO2分子中存在2个C=O极性共价键，由于三个原子在同一条直线上，键角是180度，所以CO2空间排列对称，分子为非极性分子，A错误；B．金属Li中的金属键比金属K中的金属键强，所以Li原子最外层电子不如K容易失去，故单质Li的还原性比K弱，B错误；C．邻羟基苯甲醛、对羟基苯甲醛都是由分子构成的物质，分子之间以分子间作用力结合。邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能形成分子间氢键，分子间氢键的形成增加了分子之间的吸引作用，使物质熔化、气化消耗的能量比较高，所以前者的熔点低于后者，C错误；D．乙烯分子中两个碳原子间以共价双键结合，其中C原子以sp2杂化轨道形成的σ键的重叠方式是头碰头，重叠重叠大，因而较稳定，未杂化的2p轨道形成的π键的电子是肩并肩重叠，重叠程度较小，因而易断裂，所以易发生加成反应，使不饱和C原子变为饱和C原子，D正确；故合理选项是D。13．

C

Na

CO、、

金刚石

Na

NaCl

CO【解析】a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期主族元素，a的最外层电子数为其周期数的2倍，故a为C。b的-2价离子比d的-2价离子少8个电子，则b为O，d为S。c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子，则c和e均为第三周期元素，故c为Na，e为Cl，据此分析解答。根据上述分析可知：a是C，b是O，c是Na，d是S，e是Cl元素。(1)元素a是碳元素，元素符号是C；元素c是钠元素，元素符号是Na；(2)由这些元素形成的双原子分子有CO、O2、Cl2；(3)这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于共价晶体的是金刚石；属于离子晶体的是NaCl；属于金属晶体的是Na；属于分子晶体的是CO。14．

O

N2、CN－(其他合理答案均可)

分子中氧原子提供孤对电子形成配位键抵消了共价键的共用电子对偏向氧原子产生的极性

sp2和sp3

氢键

H3BO3＋H2O=[B(OH)4]－＋H＋{或B(OH)3＋H2O=[B(OH)4]－＋H＋}

N的电负性小于O，N原子更易提供孤对电子形成配位键

Ca2＋[]2－

2.28【解析】A、B、C、D、E五种元素是周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大。其中A、B、C为同周期的非金属元素，三元素处于短周期，且B、C原子中均有两个未成对电子，二者外围电子数排布分别为ns2np2、ns2np4，结合A为非金属元素，可知A为硼元素、B为碳元素、C为O元素；D、E为同周期元素且分别位于s区和d区，则二者处于第四周期，五种元素所有的s能级电子均为全充满，则D为Ca；E的d能级电子数等于A、B、C最高能层的p能级电子数之和，则E的d能级电子数为1+2+4=7，即E的外围电子排布为3d74s2，故E为Co，据此分析计算。根据上述分析，A为B元素、B为C元素、C为O元素，D为Ca元素，E为Co元素。(1)非金属性越强，电负性越大，同周期自左而右，电负性增大，五种元素中，O元素电负性最大，故答案为：O；(2)E为Co，常有＋2、＋3两种价态，Co2+离子的价电子排布图，故答案为：；(3)与CO互为等电子体的分子、离子分别是N2、CN－，CO的结构式为，分子中氧原子提供孤对电子形成配位键抵消了共价键的共用电子对偏向氧原子产生的极性，使得该分子的极性极弱，故答案为：N2、CN－；；分子中氧原子提供孤对电子形成配位键抵消了共价键的共用电子对偏向氧原子产生的极性；(4)①A为B元素，结构中B原子形成3个单键、4个单键(含有1个配位键)，B原子核外最外层的3个电子全部参与成键，杂化轨道类型为sp2、sp3，故答案为：sp2、sp3；

②形成4个键的B原子中含有1个配位键，氢氧根离子中氧原子与B原子之间形成配位键，图1中用“→”标出其中的配位键为：，该阴离子通过氢键相互结合形成链状结构，故答案为：；氢键；③H3AO3为一元弱酸，与水形成配位键，电离出[A(OH)4]-与氢离子，用离子方程式表示为H3BO3+H2O⇌[B(OH)4]-+H+，故答案为：H3BO3+H2O⇌[B(OH)4]-+H+；(5)Co2+离子在水溶液中以[Co(H2O)6]2+形式存在，向含Co2+离子的溶液中加入氨水，可生成更稳定的[Co(NH3)6]2+离子，是因为：N元素电负性更小，更易给出孤对电子形成配位键，故答案为：N元素电负性更小，更易给出孤对电子形成配位键；(6)晶胞中钙离子、C22-数目相等，都为8×+6×=4，形成的离子化合物为CaC2，电子式为；晶胞质量为4×g，若晶胞的长宽高分别为520pm、520pm和690pm，该晶体密度为=2.28g/cm3，故答案为：；2.28。15．(1)

、、(2)

(3)

取一定质量砖红色沉淀与稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥后称重，根据剩余固体质量与原固体质量关系确定是否含有铜单质【解析】气体A可使品红溶液褪色，则A为二氧化硫，固体化合物X中含有硫元素，由硫原子个数守恒可知，X中硫原子的物质的量为=0.03mol；由溶液D显深蓝色可知，溶液D中含有铜氨络离子，固体化合物X中含有铜元素；由沉淀E经过滤、洗涤、灼烧后得到1.60g红棕色固体可知，固体E为氢氧化铁、红棕色固体为氧化铁，由铁原子个数守恒可知，X中铁原子个数为×2=0.02mol；由化合物X的质量为2.72g可知，X中铜原子的物质的量为=0.01mol，则化合物X中铜原子、铁原子和硫原子的物质的量比为0.01mol∶0.02mol∶0.03mol=1∶2∶3，化学式为CuFe2S3。(1)由分析可知，固体E为氢氧化铁、红棕色固体为氧化铁，则红色固体化学式为Fe2O3；固体B中含有氧化铁和氧化铜，溶液C为硫酸铁和硫酸铜混合溶液，混合溶液中加入过量的氨水，硫酸铁溶液与氨水反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸铵，硫酸铜溶液与过量氨水反应生成硫酸四氨合铜，则溶液D中含有过量的一水合氨、硫酸四氨合铜和硫酸铵，故答案为：Fe2O3；、、；(2)由分析可知，化合物X的化学式为CuFe2S3；由题意可知，干燥的二氧化硫气体与氯气在活性炭催化下发生反应生成SCl2O2，SCl2O2的结构式为，故答案为：CuFe2S3；；(3)由题意可知，生成砖红色沉淀的反应为碱性条件下，硫酸铜溶液与亚硫酸钠溶液发生氧化还原反应生成氧化亚铜沉淀、硫酸钠和水，反应的离子方程式为；铜不能与稀硫酸反应，氧化亚铜能与稀硫酸反应生成铜、硫酸铜和水，则证明砖红色沉淀中可能还含有铜单质的实验方案为取一定质量砖红色沉淀与稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥后称重，根据剩余固体质量与原固体质量关系确定是否含有铜单质，故答案为：；取一定质量砖红色沉淀与稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥后称重，根据剩余固体质量与原固体质量关系确定是否含有铜单质。16．

3：2

H2O

水分子间可以形成氢键，使沸点升高

B

Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH

Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-【解析】(1)碳元素的一种氢化物相对分子质量为26，该氢化物为乙炔，其结构式为：，碳碳三键中有一个σ键，两个π键，其分子中的σ键与π键的键数之比为3:2，答案为：3:2；(2)碳元素、氧元素分别与氢元素形成的最简单化合物是甲烷和水，其中沸点较高的为H2O，原因是水分子间可以形成氢键，使沸点升高，答案为：H2O；水分子间可以形成氢键，使沸点升高；(3)R为铬元素，R的一种配合物的化学式为RCl3·6H2O。已知0.01molRCl3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02molAgCl沉淀，说明1molRCl3·6H2O中能电离出2molCl-，此配合物最可能是[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O，答案为B；(4)向含少量CuSO4的水溶液中逐滴滴入氨水，生成蓝色氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH，继续滴加氨水至过量，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，形成了四氨合铜离子，反应的离子方程式为：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-，答案为：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH，Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-。17．(1)

A

E(2)

B

CD

E(3)

BE

BC

AG(4)

NaOH溶液

Be(OH)2+2OH—=BeO+2H2O【解析】A．水晶是纯净的二氧化硅晶体，二氧化硅是共价化合物，是由原子组成的原子晶体，属于非电解质；B．冰醋酸是醋酸的俗称，醋酸是共价化合物，固体是由极性分子组成的分子晶体，属于电解质；C．白磷是非金属单质，是由多原子分子组成的分子晶体，单质既不是电解质也不是非电解质；D．固态氩是非金属单质，是由单原子分子组成的分子晶体，单质既不是电解质也不是非电解质；E．氯化铵是离子化合物，是由阴阳离子组成的离子晶体，属于电解质；F．铝是金属单质，是由金属阳离子和自由电子形成的金属晶体，单质既不是电解质也不是非电解质；G．金刚石是非金属单质，是由原子组成的原子晶体，单质既不是电解质也不是非电解质。(1)由分析可知，属于原子晶体的化合物是水晶，属于离子晶体的是氯化铵，故答案为：A；E；(2)由分析可知，由极性分子构成的晶体是冰醋酸，属于分子晶体的单质是白磷、固态氩，含有共价键的离子晶体是氯化铵，故答案为：B；CD；E；(3)由分析可知，属于电解质的是冰醋酸、氯化铵，分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是冰醋酸、白磷，受热熔化，需克服共价键的是二氧化硅、金刚石，故答案为：BE；BC；AG；(4)由对角线关系可知，氢氧化铍与氢氧化铝一样是两性氢氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成偏铍酸钠和水，而氢氧化镁不与氢氧化钠溶液的反应，则用氢氧化钠溶液鉴别氢氧化铍和氢氧化镁，反应的离子方程式为Be(OH)2+2OH—=BeO+2H2O，故答案为：NaOH溶液；Be(OH)2+2OH—=BeO+2H2O。18．

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分子

直线形

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低于【解析】(1)第一电离能是基态的气态原子失去最外层的一个电子所需能量。原子越容易失去一个电子，第一电离能数值越小。(2)①结合BeCl2的物理性质可判断BeCl2的晶体类型；根据价层电子对互斥理论计算得到分子构型。②(BeCl2)2中Be外层电子具有空轨道，Cl外层电子具有孤电子对，因此Be与Cl之间可形成配位键。(3)晶格能是指在标准状况下，使离子晶体变成气态正离子和气态负离子时所吸收的能量。电荷高、半径小的离子，其晶格能大。碳酸盐分解生成金属氧化物，可利