第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试题 高中人教版（2019）化学 选择性必修1

第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试题一、单选题（共13题）1．下列事实与盐类水解无关的是A．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化B．配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉C．明矾可以作为净水剂D．碳酸钠的酚酞溶液中滴加氯化钡溶液，红色变浅2．向K2CO3和KHCO3的混合溶液中加入少量CaCl2，测得溶液中离子浓度的关系如图所示，下列说法正确的是A．a、b、c三点对应的溶液中pH最大的为c点B．该溶液中存在：C．向b点溶液中通入CO2可使b点溶液向c点溶液转化D．b点对应的溶液中存在：3c(Ca2+)−c(K+)+c(H+)=3c()+c(OH−)+c(Cl−)3．酸碱中和滴定常用于测定酸或碱的浓度。实验小组用0.1000mol∙L－1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol∙L－1的CH3COOH溶液。下列情况会造成所滴加NaOH溶液体积偏小的是A．盛装CH3COOH溶液的锥形瓶水洗后未干燥B．装NaOH溶液的滴定管水洗后未润洗C．开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体D．滴定过程中锥形瓶中有液体溅出4．已知，。在只含有KCl、的混合溶液中滴加的溶液，当AgCl与共存时，测得溶液中的浓度是，此时溶液中的物质的量浓度是A． B．C． D．5．下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是A．用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数B．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，酸式滴定管未用标准盐酸润洗，所测出的碱液的浓度值C．同一滴定实验，一般做三次，取三次实验的平均值进行计算，但某同学只做了一次D．达到滴定终点时，俯视读数标准液滴定未知物质的量浓度的HCl溶液6．某学生以酚酞为指示剂用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，三次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000

mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度第一次25.000.0027.45第二次25.000.0030.30第三次25.000.0017.55下列说法正确的是A．该氢氧化钠溶液中c(NaOH)=0.1155mol/LB．当溶液从无色刚好变成红色时，则达到滴定终点C．达滴定终点时，滴定管尖嘴有悬液，则测定结果偏低D．实验中锥形瓶应用待测氢氧化钠溶液润洗7．室温下，将pH=3的硫酸溶液和氢氧化钠溶液按体积比10：1混和，若使混和后溶液的pH=7，则氢氧化钠溶液的pH为（）A．13 B．12 C．11 D．108．下列方程式书写错误的是A．Al(OH)3⇌A13++3OH- B．Al(OH)3(s)⇌Al3+(aq)+3OH-(aq)C．BaSO4(s)⇌Ba2+(aq)+(aq) D．BaSO4⇌Ba2++9．下列溶液均为0.100mol/L，下列关系正确的是①NH4Cl；②NH4Fe(SO4)2；③NH4HSO4；④CH3COONH4；⑤NH4HCO3；⑥NH3•H2OA．pH：③<①<⑤<④<⑥B．c(NH)：⑥<⑤<④<①<②<③C．水电离出的c(OH-)：③<①<④<⑤<⑥D．⑤溶液中：c(NH)=c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)10．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是A．图中五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=EB．若从A点到达C点，可采用：温度不变在水中加少量NaCl固体C．向E点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至A点，此时D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性11．一定温度下，将浓度为溶液加水不断稀释，始终保持增大的是A． B．C． D．12．时有三瓶溶液：的盐酸、的醋酸溶液和的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是A．中和等体积的的氢氧化钠溶液，所需的醋酸溶液的体积大于的盐酸的体积B．往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全C．将上述盐酸溶液和醋酸溶液等体积混合，混合后溶液的D．时，的盐酸、的醋酸溶液中水电离出的均为13．下列实验中操作、现象或结论有错误的是A．向溶液中加入过量的0.1的NaCl溶液，产生白色沉淀。再滴加几滴0.1溶液，出现浅黄色沉淀，结论：B．向a、b两试管中均加入4mL0.01溶液和2mL0.01溶液。再向a试管内加入少量固体，a中溶液褪色较快，结论：可能是和溶液反应的催化剂C．向饱和溶液中滴加饱和溶液，先有白色沉淀产生，后放出无色气泡。结论：与结合促进的电离，溶液中浓度增大，与反应产生D．常温下，对同浓度的盐酸和醋酸溶液进行导电性实验，醋酸溶液比盐酸的灯泡暗，结论：HCl是强酸二、非选择题（共9题）14．已知25℃时，几种常见弱酸的Ka如下表所示：电解质H2C2O4CH3COOHHCNH2CO3电离常数K1=5.6×10-2K2=5.4×10-3K=1.7×10-5K=6.2×10-10K1=4.2×10-7K2=5.6×10-11(1)25℃时，0.1mol·L-1的①Na2C2O4②CH3COONa③NaCN④Na2CO3溶液的pH由大到小的顺序是_______。(2)KHC2O4溶液呈酸性，向10mL0.01mol·L-1的H2C2O4溶液滴加0.01mol·L-1KOH溶液V(mL)。回答下列问题：①当V＜10mL时，反应的离子方程式为_______。②当V=10mL时，溶液中、、H2C2O4、H+的浓度由大到小的顺序为_______。③当V=amL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)=2c()+c()；当V=bmL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)=c()+c()+c(H2C2O4)；则a_______b(填“＜”“=”或“＞”)。15．电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离常数(25℃)Ka=1.8×10-5Ka=4.3×l0-10Ka1=5.0×l0-7Ka2=5.6×l0-11①0.1moI/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液中，c(CN-)__c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=”)。②常温下，物质的量浓度相同的三种溶液：A．CH3COONa；B．NaCN；C．Na2CO3，其pH由大到小的顺序是___(填编号)。③将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是__。④室温下，－定浓度的CH3COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是__，溶液中=__。（写出准确数值）（2）某温度下，pH=3的盐酸中c(OH-）=10-9mol/L。该温度下，pH=2的H2SO4与pH=11的NaOH混合后pH变为9，则硫酸与氢氧化钠的体积比为__。（3）室温下，用0.100mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L的某氨水溶液，滴定曲线如图所示（横坐标为盐酸的体积）。①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为__。②b点所示的溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=___。（4）已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，其溶解度为___g。（保留2位有效数字）（5）室温下，已知Ksp(Fe(OH)3)=1×10-38，当Fe3+完全沉淀时，其溶液的pH=___。16．硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O，M=248g/mol)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：（1）溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_______中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL的_______中，加蒸馏水至_______。（2）滴定取0.00950mol/L的K2Cr2O7标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：+6I-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+=+2I-。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液_______，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为_______%（保留1位小数）。17．Ⅰ．氯化铁可用于金属蚀刻，污水处理。(1)25℃时，FeCl3溶液的pH_______7(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是(用离子方程式表示)_______。把FeCl3溶液蒸干灼烧得到的主要产物是_______。(2)为了探究外界条件对氯化铁水解平衡的影响，某研究性学习小组设计实验方案，获得如下数据：实验c(FeCl3)/mol•L−1温度/℃pH10.125x20.135y30.225z下列说法正确的是_______(填序号)A．上述实验能判断出温度对氯化铁水解的影响B．表格中x＜y＜zC．上述实验能得出：增大盐的浓度，水解平衡正向移动，水解程度越大Ⅱ．已知：某酸HA(298K时Ka=4.0×10–7)，25℃时，向100mL0.1mol·L−1HA的溶液中逐滴加入0.2mol·L−1NaOH溶液，所得溶液的pH随NaOH溶液的体积变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。(3)25℃时，0.1mol·L−1HA溶液中由水电离出的c(H＋)=_______mol·L-1。(4)在X点时，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______。(5)在K点时，溶液中c(OH-)＋c(A-)-c(H＋)=_______mol·L−1。(6)25℃时，NaA的水解平衡常数Kh为_______(填数值)。18．已知常温下，的电离平衡常数，。(1)常温下，的溶液中，由水电离出的_______。(2)常温下，将的溶液稀释100倍，溶液的pH_______4(填“>”“=”或“<”)。(3)常温下，反应的平衡常数，计算的电离平衡常数_______。19．某学生用0.1000mol·L-1KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：A．用酸式滴定管取20.00mL待测盐酸，注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞B．用标准溶液润洗碱式滴定管2～3次C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处E.调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下，记下读数F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面所在刻度完成以下填空：(1)滴定时正确操作的顺序是(填字母)____。(2)B操作的目的是____。(3)A操作之前，若先用待测液润洗锥形瓶，则会使测定结果____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。(4)实验中用左手控制____(填仪器及部位)，眼睛注视____，直至滴定终点。判断到达终点的现象是____。(5)滴定结束后若仰视观察滴定管中液面刻度，则测定结果____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。20．花椒油是从花椒籽中提取的一种香精油，具有挥发性，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。利用如图所示装置处理花椒籽粉，经分离提纯得到花椒油。实验步骤：i.在装置A中的圆底烧瓶中装入容积的水，加2~3粒沸石。同时在装置B中的圆底烧瓶中加入20g花椒籽粉和50mL水。ii.加热装置A中的圆底烧瓶，当有大量水蒸气产生时关闭弹簧夹，进行蒸馏。iii.向馏出液中加入食盐至饱和，再用15mL乙醚萃取2次，将两次萃取的醚层合并，加入少量无水Na2SO4；将液体注入蒸馏烧瓶，蒸馏得花椒油。回答下列问题：(1)装置A中玻璃管的作用是___；装置B中圆底烧瓶倾斜的目的是___。(2)步骤ii中，当观察到_____________现象时，可停止蒸馏。蒸馏结束时，下列操作的顺序为___(填标号)。a.停止加热

b.打开弹簧夹

c.关闭冷凝水(3)在馏出液中加入食盐的作用是___；加入无水Na2SO4的作用是___。(4)实验结束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管(冷凝管中的残留物以表示)，反应的化学方程式为___。(5)为测定花椒油中油脂的含量，取20.00mL花椒油溶于乙醇中，加入92.00mL0.5000mol•L-1NaOH的乙醇溶液，搅拌，充分反应；加水配成200.0mL溶液，从中取出25.00mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞试液，用0.1000mol•L-1HCl溶液进行滴定，滴定终点消耗HCl溶液20.00mL。则该花椒油中含有油脂___g•L-1(油脂用表示，它的相对分子质量为884)。21．某实验小组对化合物X(由3种短周期主族元素组成)开展探究实验。已知无色气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，且标准状况下体积为6.72L。请回答：(1)无色溶液B的溶质为NaOH和___________(填化学式，下同)，固体X是___________。(2)X与足量水反应的化学反应方程式是___________。(3)溶液A的溶质在光照下转化为红棕色气体的化学反应方程式是___________。22．今有甲、乙两支试管，每支试管中所盛的溶液各含K+、Al3+、Fe2+、Cl-、OH-、六种离子中的三种。向试管甲的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈红色。请回答下列问题：(1)试管甲中含有的离子是_______。(2)若向试管乙中加入某种碱溶液直至过量，最终溶液中只含一种盐，则加入的试剂是_______(填化学式)。(3)若将试管甲和试管乙中溶液混合，立即生成白色沉淀和大量气体，请写出同时生成白色沉淀和气体的反应的离子方程式_______(任写一种)。(4)上述(3)中生成的白色沉淀逐渐部分转为灰绿色，最终有红褐色沉淀生成，则生成红褐色沉淀的化学方程式为_______。(5)若取试管乙中的溶液，滴加少量酸性高锰酸钾溶液，发现溶液颜色由浅绿变黄，但没有可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体产生，说明其中的两种还原性离子的还原性强弱关系为_______，写出发生上述反应的离子方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目_______。参考答案：1．B2．C3．D4．A5．D6．A7．B8．D9．B10．B11．D12．D13．D14．(1)④＞③＞②＞①(2)

H2C2O4+OH-=+H2O

c()＞c(H+)＞c()＞c(H2C2O4)

＞15．

<

CBA

CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

l.8×104

9:1

c(C1-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

2c(H+)－2c(OH-)

2.4×10-4

316．

烧杯

容量瓶