2026年新高考化学压轴易错专题卷含解析

2026年新高考化学压轴易错专题卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列有关物质分类的说法正确的是（）A.氢氧化铝属于两性氢氧化物，故其水溶液呈中性B.碳酸钙、氧化铁、氢氧化铁均属纯净物C.聚乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯均属高分子化合物，且均由单体CH₂=CH₂加聚而成D.离子化合物中一定含有金属阳离子，故含有金属阳离子的化合物一定是离子化合物2.下列说法正确的是（）A.分子中含有极性键的分子一定是极性分子B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，说明乙烯分子中存在碳碳双键C.乙醇和乙酸都能与Na反应生成氢气，说明二者都含有羧基D.甲醛、乙醛、丙酮互为同系物，沸点依次升高3.下列实验操作或现象正确的是（）A.将钠投入水中，钠浮在水面，缓慢反应，有气泡产生B.将氯气通入NaOH溶液中，发生反应：Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂OC.用湿润的pH试纸检验氨气，试纸变蓝D.将Fe粉加入浓硝酸中，常温下发生钝化，无明显现象4.下列关于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0的说法正确的是（）A.升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动B.使用催化剂，可以增大平衡时SO₃的浓度C.保持压强不变，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动D.该反应的正反应为熵增反应5.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y原子最外层电子数是内层的3倍，Z原子与W原子最外层电子数之和为10。下列说法正确的是（）A.原子半径：W>Z>Y>XB.简单氢化物沸点：Y>ZC.X与Y可形成一种常见化合物，该化合物中Y原子只形成单键D.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强6.下列说法错误的是（）A.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，pH增大1B.在恒容密闭容器中，2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，升高温度，平衡常数增大C.将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性D.电解饱和食盐水，阳极发生的反应为：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑7.下列离子方程式书写正确的是（）A.铜与稀硝酸反应：Cu+4H⁺+NO₃⁻=Cu²⁺+NO↑+2H₂OB.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓C.碳酸钙溶于醋酸：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO⁻+H₂O+CO₂↑D.向硫酸亚铁溶液中通入氯气：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻8.关于原电池工作原理的叙述，错误的是（）A.原电池中，电子总是从负极流向正极B.原电池的正极发生还原反应C.原电池工作时，两极质量一定发生改变D.原电池中，盐桥的作用是构成闭合回路，平衡电荷二、选择题（本题包括4小题，每小题7分，共28分。每小题有2-3个选项符合题意。若只选1个且正确的得3分，若选2个且都正确的得5分，若选3个且都正确的得7分。多选、错选、漏选均不得分。）9.下列说法正确的是（）A.乙烯使高锰酸钾酸性溶液褪色，体现了乙烯的漂白性B.乙醇和乙酸都能与Na₂CO₃反应产生气体，说明二者都含有羧基C.生活中用活性炭吸附异味，利用了活性炭的吸附性D.将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈碱性10.下列说法正确的是（）A.将SO₂通入BaCl₂溶液中，不发生反应，说明SO₂不具有氧化性B.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应为：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑C.将pH=2的醋酸溶液稀释10倍，pH增大小于1D.常温下，pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液呈酸性11.下列说法正确的是（）A.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y原子最外层电子数是内层的3倍，则X为C元素，Y为O元素B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，说明乙烯分子中存在碳碳双键C.金属钠投入CuSO₄溶液中，先发生反应：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，然后NaOH与CuSO₄反应：2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄D.将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性12.下列说法正确的是（）A.原子半径：Na>Mg>Al>SiB.简单氢化物沸点：H₂O>H₂SC.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近，通常找到半导体材料D.将SO₂通入Ba(NO₃)₂溶液中，若加入的SO₂过量，则发生反应：SO₂+Ba(NO₃)₂+2H₂O=BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺三、非选择题（本题包括5小题，共74分。）13.（14分）I.用化学方程式表示下列转化关系（无机物用离子方程式）：（1）Na与O₂反应生成Na₂O（2）CO₂通入NaOH溶液中生成Na₂CO₃（3）Fe与稀硫酸反应生成FeSO₄II.写出下列反应的化学方程式或离子方程式：（4）Cu与稀硝酸反应生成Cu(NO₃)₂、NO和水（5）Al₂O₃溶于NaOH溶液中14.（14分）按要求回答下列问题：（1）写出下列物质或概念的正确化学用语：①氢氧根离子：②碳酸根离子：③乙烯的结构简式：④乙醇的分子式：⑤金属铝的电离方程式：⑥2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0平衡体系中，表示该反应正向进行的条件是（写一点即可）：（2）比较下列各组中两种物质性质的大小（用“>”或“<”连接）：①热稳定性：H₂OH₂S②碱性强弱：NaOHKOH③沸点：CH₄C₂H₆④氧化性：F₂Cl₂15.（15分）某溶液可能含有K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺中的几种。现进行如下实验：①向溶液中加入足量NaOH溶液，加热，产生气体A，且沉淀B溶解；②向气体A中通入澄清石灰水，变浑浊；③向原溶液中加入稀硫酸，产生沉淀C，沉淀C在空气中不发生变化；④滴加KSCN溶液，溶液不变红色。请回答：（1）气体A的化学式是：__________；沉淀B的化学式是：__________；（2）原溶液中一定存在的离子是：__________；一定不存在的离子是：__________；（3）写出沉淀C在空气中发生变化的化学方程式：__________。16.（15分）已知甲为一种常见的有机溶剂，乙为一种常见的食用油的主要成分。它们之间的转化关系如下图所示（部分反应条件已省略）：请回答：（1）甲的结构简式是：__________；（2）写出反应①的化学方程式：__________；（3）写出反应②的化学方程式（有机物用结构简式表示）：__________；（4）乙分子中含有的官能团名称是：__________；乙完全燃烧时，消耗氧气与生成CO₂的体积比约为__________。17.（16分）合成氨工业对国民经济和能源结构具有重要意义。反应为N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0。（1）该反应属于__________反应（填“放热”或“吸热”）。（2）在其他条件不变的情况下，升高温度，平衡常数K__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）在恒温恒容的密闭容器中，该反应达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，平衡__________（填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”）。（4）为了提高氨的产率，实际生产中常采用__________（填“液化分离氨气”或“及时移走氨气”）的方法。（5）已知某温度下，该反应的平衡常数为K。若测得平衡时N₂、H₂、NH₃的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，则K=__________。试卷答案一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.B解析：氢氧化铝呈弱碱性，A错误；碳酸钙、氧化铁、氢氧化铁均为只含一种物质的纯净物，B正确；聚氯乙烯由单体CH₂=CHCl加聚而成，C错误；氯化铝属于离子化合物，但含有Al³⁺，D错误。2.B解析：分子中正负电荷中心重合的分子为非极性分子，A错误；乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应而褪色，B正确；乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，C错误；甲醛、乙醛、丙酮分子中均含2个氧原子，但丙酮相对分子质量最大，沸点最高，D错误。3.D解析：钠投入水中浮在水面（密度小于水），反应剧烈，有气泡（H₂）产生，A错误；氯气与NaOH溶液发生反应：Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O，B正确；pH试纸用水润湿，会稀释氨气，导致测定结果偏低，应用干燥的pH试纸检验，C错误；常温下，Fe遇浓硝酸发生钝化，表面形成致密氧化膜，阻止反应进行，无明显现象，D正确。4.B解析：升高温度，正逆反应速率都增大，但平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，A错误；使用催化剂，同等程度增大正逆反应速率，平衡不发生移动，B错误；保持压强不变，充入不参与反应的惰性气体，体系分压不变，平衡不发生移动，C正确；该反应正反应是气体分子数减小的反应，熵减小，为熵减反应，D错误。5.D解析：X原子最外层电子数是次外层的2倍，X为C元素；Y原子最外层电子数是内层的3倍，Y为O元素；Z原子与W原子最外层电子数之和为10，Z、W主族序数之和为10。若Z为Na（最外层1个电子），则W为Cl（最外层7个电子）；若Z为Mg（最外层2个电子），则W为Si（最外层4个电子）。若为Na、Cl，则原子半径Na>Cl>C>O，A错误；H₂O分子间存在氢键，沸点高于H₂S，B错误；C与O可形成CO₂，O原子形成双键，C错误；若Z为Na，W为Cl，则Na₂O对应水化物为NaOH，Cl的最高价氧化物对应水化物为HClO₄，非金属性Cl>Na，酸性HClO₄>NaOH；若Z为Mg，W为Si，则MgO对应水化物为Mg(OH)₂，Si的最高价氧化物对应水化物为H₂SiO₃，非金属性Si>Mg，酸性H₂SiO₃>Mg(OH)₂，D正确。6.A解析：醋酸是弱酸，其水溶液存在电离平衡，稀释促进电离，氢离子浓度减小，pH增大，但增大值小于1，A错误；温度升高，吸热反应平衡常数增大，放热反应平衡常数减小，该反应为吸热反应，升高温度平衡常数增大，B正确；pH=2的盐酸中c(H⁺)=0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中c(OH⁻)=0.01mol/L，二者等体积混合，酸碱恰好完全中和，所得溶液呈中性，C正确；电解饱和食盐水，阳极氯离子失电子生成氯气，电极反应为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，D正确。7.D解析：铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水：3Cu+8H⁺+2NO₃⁻=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，A错误；氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠：Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓，B正确；碳酸钙溶于醋酸生成醋酸钙、二氧化碳和水：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO⁻+H₂O+CO₂↑，C正确；向硫酸亚铁溶液中通入氯气，亚铁离子被氧化为铁离子，氯气被还原为氯离子：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻，D正确。8.C解析：原电池中，电子总是从负极流向正极，A正确；原电池的正极发生还原反应，B正确；原电池工作时，正极发生还原反应，电极质量可能不变（如Cl₂+2e⁻=2Cl⁻），负极发生氧化反应，电极质量可能减小（如Zn-2e⁻=Zn²⁺），C错误；原电池中，盐桥的作用是构成闭合回路，平衡电荷，D正确。二、选择题（本题包括4小题，每小题7分，共28分。每小题有2-3个选项符合题意。若只选1个且正确的得3分，若选2个且都正确的得5分，若选3个且都正确的得7分。多选、错选、漏选均不得分。）9.C解析：乙烯使高锰酸钾酸性溶液褪色，体现了乙烯的还原性，A错误；乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，都能与Na反应生成氢气，B错误；活性炭具有吸附性，能吸附异味，C正确；pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，酸碱恰好完全中和，所得溶液呈中性，D错误。10.B解析：将SO₂通入BaCl₂溶液中，不发生反应，不能说明SO₂不具有氧化性，因为可能生成的BaSO₃溶解度较小，或SO₂与Cl⁻不反应，A错误；用惰性电极电解饱和食盐水，阳极氯离子失电子生成氯气，电极反应为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，B正确；醋酸是弱酸，电离程度较小，稀释促进电离，pH增大小于1，C错误；pH=3的盐酸中c(H⁺)=0.001mol/L，pH=11的氨水中c(OH⁻)=0.001mol/L，二者等体积混合，氨水过量，所得溶液呈碱性，D错误。11.A解析：X原子最外层电子数是次外层的2倍，X有2个电子层，最外层电子数为4，则X为C元素；Y原子最外层电子数是内层的3倍，Y有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为O元素，A正确；乙烯含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，B正确；金属钠投入CuSO₄溶液中，钠先与水反应生成NaOH和H₂，NaOH再与CuSO₄反应生成Cu(OH)₂沉淀和Na₂SO₄，C正确；pH=12的NaOH溶液中c(OH⁻)=0.01mol/L，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，盐酸过量，所得溶液呈酸性，D错误。12.A解析：同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径：Na>Mg>Al>Si，A正确；H₂O分子间存在氢键，沸点高于H₂S，B错误；元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近，通常找到半导体材料，如Si，C正确；向硫酸亚铁溶液中通入氯气，亚铁离子被氧化为铁离子，氯气被还原为氯离子：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻，D错误。三、非选择题（本题包括5小题，共74分。）13.（14分）I.（1）4Na+O₂=2Na₂O（2）CO₂+2OH⁻=CO₃²⁻+H₂O（3）Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑II.（4）3Cu+8H⁺+2NO₃⁻=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O（5）Al₂O₃+2OH⁻=2AlO₂⁻+H₂O解析：I.钠与氧气常温下反应生成氧化钠，CO₂与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。II.Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，铝氧化物是两性氧化物，能溶于强碱NaOH溶液生成偏铝酸钠和水。14.（14分）（1）①OH⁻；②CO₃²⁻；③CH₂=CH₂；④C₂H₅OH；⑤Al-3e⁻=Al³⁺；⑥降低温度（或减小压强、分离出NH₃等）（2）①>；②>；③<；④>解析：（1）氢氧根离子带1个负电荷，碳酸根离子带2个负电荷，乙烯的结构简式为CH₂=CH₂，乙醇的分子式为C₂H₅OH，金属铝为3价金属，其电离方程式为Al-3e⁻=Al³⁺，2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0为放热反应，降低温度有利于平衡向正反应方向移动，或减小压强有利于平衡向气体分子数增大的方向移动，或及时移走生成物NH₃有利于平衡向正反应方向移动。（2）非金属性越强，其氢化物热稳定性越强，非金属性O>S，故H₂O>H₂S；金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，非金属性K>Na，故NaOH>KOH；分子晶体的沸点取决于分子间作用力，C₂H₆相对分子质量大于CH₄，故沸点CH₄<C₂H₆；非金属性F>Cl，故氧化性F₂>Cl₂。15.（15分）（1）NH₃；Al(OH)₃；（2）NH₄⁺、Ba²⁺；Fe³⁺（3）4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃解析：向溶液中加入足量NaOH溶液，加热产生气体A，说明溶液中含有NH₄⁺，反应为NH₄⁺+OH⁻=NH₃↑+H₂O；产生沉淀B，说明溶液中含有Fe³⁺或Al³⁺，B能溶于NaOH溶液，故B为Al(OH)₃，反应为Al³⁺+3OH⁻=Al(OH)₃↓；加热促进水解；沉淀B溶解，说明溶液中可能含有Al³⁺，也可能原溶液不含Al³⁺；向原溶液中加入稀硫酸，产生沉淀C，说明溶液中含有Ba²⁺，反应为Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓；沉淀C在空气中不发生变化，说明C为BaSO₄；滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明溶液中一定不含有Fe³⁺；综上，原溶液中一定存在的离子是NH₄⁺、Ba²⁺；一定不存在的离子是Fe³⁺；若原溶液中含有Al³⁺，则加入NaOH时生成Al(OH)₃沉淀，加入稀硫酸后溶解，不产生新的沉淀，故一定不存在的离子是Fe³⁺、Al³⁺。16.（15分）（1）CH₃COOH（2）CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O