2026年新高考全国卷化学冲刺模考易错点含解析

2026年新高考全国卷化学冲刺模考易错点含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分。）1.下列属于纯净物的是（）A.空气B.蒸馏水C.漂白粉D.碳酸钙2.下列元素中，电负性最大的是（）A.OB.FC.CD.Cl3.下列化合物中，属于酸性氧化物的是（）A.SO2B.CO2C.NO2D.Na2O4.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.氢氧化钠溶液与盐酸反应：H++OH-=H2OC.氯化铁溶液与铜粉反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+D.碳酸钙溶于盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑5.下列物质中，属于电解质的是（）A.氯气B.乙醇C.氢氧化钠D.碳酸钙6.下列关于化学键的叙述，正确的是（）A.化学键只存在于分子之间B.离子化合物中一定含有离子键C.共价化合物中一定不含有离子键D.单质分子中一定不含有化学键7.下列物质中，含有极性共价键的是（）A.氦气B.氖气C.氯化钠D.氢氧化钾8.下列说法正确的是（）A.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子B.稀有气体是单原子分子，因此它们不形成化合物C.分子晶体的熔沸点一定比原子晶体低D.离子晶体的熔沸点一定比分子晶体高9.下列性质中，不属于物质物理性质的是（）A.熔点B.沸点C.可燃性D.导电性10.下列反应中，属于放热反应的是（）A.碳酸钙高温分解B.镁与稀盐酸反应C.氢气与氧气反应生成水D.氢氧化钡晶体与水反应11.下列关于原电池的叙述，正确的是（）A.原电池中，电子总是从正极流向负极B.负极发生氧化反应，正极发生还原反应C.原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动D.所有金属都能作原电池的电极12.下列关于化学平衡的叙述，正确的是（）A.可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等且不为零B.升高温度，化学平衡一定向吸热方向移动C.增大反应物浓度，化学平衡一定向正向移动D.恒温恒压下，充入不参与反应的气体，平衡不发生移动13.下列说法正确的是（）A.pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液呈中性B.将pH=2的醋酸溶液稀释10倍，pH=3C.在相同温度下，强酸溶液的导电性一定比弱酸溶液强D.水的电离平衡常数随温度升高而增大14.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔化过程一定吸收热量B.原子晶体的熔化过程一定破坏化学键C.离子晶体的熔化过程一定需要吸收大量热量D.金属晶体的熔化过程一定不破坏化学键15.下列关于有机物的叙述，正确的是（）A.碳酸属于有机酸B.乙醇属于烃C.聚乙烯的单体是乙烯D.油脂属于高分子化合物二、选择题（本题包括5小题，每小题有2-3个选项符合题意。每小题4分，共20分。若只选一个且正确的得2分，若选两个且都正确的得3分，若选三个且都正确的得4分；若有多选、错选或未选的，该小题不得分。）16.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.氨气B.碳化铝C.氢氧化铝D.硅酸17.下列实验操作中，正确的是（）A.用湿润的pH试纸测定溶液的pH值B.将钠投入水中反应后，用坩埚钳取用剩余钠块C.配制稀硫酸时，将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌D.用酒精灯的外焰加热试管里的液体18.下列说法正确的是（）A.同温同压下，等质量的H2和O2，H2的体积较大B.在密闭容器中，2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0，升高温度，v(正)和v(逆)都增大，平衡向逆反应方向移动C.弱电解质溶液中，存在电离平衡和水的电离平衡D.将pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液混合，可能得到pH=7的溶液19.下列关于物质结构与性质的说法正确的是（）A.原子序数越大，原子半径一定越大B.电负性越大的元素，非金属性一定越强C.共价键的键长越短，共价键的键能一定越大D.离子半径越小，离子键的键能一定越大20.下列说法正确的是（）A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应产生氢气C.油脂在酸性条件下水解比在碱性条件下水解彻底D.聚氯乙烯的单体是氯乙烯三、非选择题（本题包括5小题，共75分。）21.（15分）回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：氢氧化铁________；二氧化碳________；氯化铵________。（2）用化学方程式表示：①氢氧化钠与盐酸反应：_________________________②铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁：_________________________③甲烷燃烧：_________________________（3）写出下列反应的离子方程式：①碳酸钙与盐酸反应：_________________________②氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：_________________________22.（15分）某溶液可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-中的几种离子。（1）若溶液中只含有一种阳离子和一种阴离子，且加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该溶液中一定含有的离子是________（填离子符号），一定不存在的离子是________（填离子符号）。（2）若溶液中存在大量SO42-，则溶液中不能大量存在的离子是________（填离子符号）。（3）若溶液中加入足量NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量相等，则原溶液中一定含有的阳离子是________（填离子符号）。23.（15分）一定条件下，将2molSO2和1molO2置于密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0。（1）该反应达到平衡状态的特征是_________________________。（2）升高温度，该反应的正反应速率v(正)________（填“增大”、“减小”或“不变”），化学平衡向________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。（3）若该反应在恒温恒容条件下进行，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，平衡________（填“向正反应”、“向逆反应”或“不”）移动。（4）下列措施中，能够使该反应的平衡常数K增大的是________（填字母）。a.升高温度b.使用催化剂c.增大压强d.稀释反应混合物24.（15分）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，并用排水集气法收集。（1）该反应的化学方程式为：_________________________。（2）实验中需要用到的玻璃仪器有（填仪器名称）：_________________________。（3）检验氧气是否收集满的方法是：_________________________。（4）若收集到的氧气不纯，可能的原因是_________________________（写出一点即可）。（5）该实验体现了氯的非金属性，请说明理由：_________________________。25.（15分）有机物A（C4H8）是一种常见的化工原料，可用于合成高分子材料。（1）A可能的结构简式为：________（写一种即可）。（2）A完全燃烧生成二氧化碳和水，写出A燃烧的化学方程式：_________________________。（3）若A能与氢气发生加成反应，且加成后分子中含有两个甲基，则A的结构简式为：________。（4）写出A与溴的四氯化碳溶液发生加成反应的化学方程式（用结构简式表示）：_________________________。（5）A的同分异构体中，能发生加成反应和取代反应的是________（填结构简式）。试卷答案1.B2.B3.A4.B5.C6.B7.C8.A9.C10.B11.B12.A13.D14.B15.C16.BCD17.CD18.ACD19.BCD20.ABCD21.（15分）（1）Fe(OH)3；CO2；NH4Cl（2）①NaOH+HCl=NaCl+H2O②3Fe+2O2点燃=Fe3O4③CH4+2O2点燃=CO2+2H2O（3）①CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑②Ba2++SO42-=BaSO4↓22.（15分）（1）SO42-；Ba2+（2）Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+（3）Mg2+23.（15分）（1）正逆反应速率相等，且不为零（2）增大；逆反应（3）不（4）b24.（15分）（1）2KClO3MnO22KCl+3O2↑（2）铁架台（带铁圈、铁夹）、长颈漏斗、锥形瓶、集气瓶、导管、酒精灯、药匙（3）将带火星的木条伸入集气瓶口，木条复燃，则已满（4）氧气溶于水或装置漏气（5）氯气能置换出比它弱的金属单质（或氯气具有强氧化性）25.（15分）（1）CH2=CHCH2CH3或CH3CH=CHCH3（2）CH2=CHCH2CH3+4O2点燃=4CO2+3H2O或CH3CH=CHCH3+4O2点燃=4CO2+3H2O（3）CH2=CHCH2CH3（4）CH2=CHCH2CH3+Br2→CH2BrCH2CH2CH3（5）CH2=CHCH2CH3或CH3CH=CHCH3解析1.纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成。空气是混合物，含氮气、氧气等；蒸馏水是纯净物；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物；碳酸钙是纯净物。故选B。2.元素的非金属性越强，其电负性越大。F、O、C、Cl位于同一周期，从左到右电负性逐渐增强。故选B。3.能与水反应生成酸的是酸性氧化物。SO2与水反应生成亚硫酸；CO2与水反应生成碳酸；NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮；Na2O与水反应生成氢氧化钠。故选A。4.A.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。正确。B.氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，离子方程式：H++OH-=H2O。正确。C.氯化铁溶液与铜粉反应，铁离子被还原为亚铁离子，铜被氧化为铜离子，离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。正确。D.碳酸钙为难溶物，应写化学式，离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑。错误。故选B、C。5.在水溶液中或熔融状态下能自身电离出自由移动离子而导电的化合物是电解质。氨气是分子晶体，不导电；乙醇是非电解质；氢氧化钠是强碱，属于电解质；碳酸钙是盐，熔融时能导电，属于电解质。注意碳酸钙是离子化合物。故选C。6.化学键是相邻原子之间强烈的相互作用。化学键存在于分子内部和离子化合物、共价化合物中。稀有气体是单原子分子，分子内不存在化学键。离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键（如NaOH）。共价化合物中只含共价键，可能含离子键（如Na2O2）。单质分子中可能含有化学键（如H2、O2、N2、NaCl），也可能不含有化学键（如He、Ne、Ar）。故选B。7.非极性共价键是由同种非金属元素原子之间形成的共价键。He、Ne、Ar是单原子分子，不存在化学键。氯化钠是离子化合物。氢氧化钾是离子化合物。碳化铝中Al与C形成极性共价键。故选C。8.A.同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。正确。B.稀有气体在一定条件下也能形成化合物，如XeF4、XeO3等。错误。C.分子晶体的熔沸点与分子间作用力有关，原子晶体的熔沸点与化学键有关。分子晶体的熔沸点不一定比原子晶体低，如硫（分子晶体）的熔点高于硅（原子晶体）。错误。D.离子晶体的熔沸点通常较高，但并非一定比所有分子晶体高，如SiO2（分子晶体）的熔点高于NaCl（离子晶体）。错误。故选A。9.不需要通过化学变化就能表现出来的性质是物理性质。熔点、沸点、导电性、颜色、状态等属于物理性质。可燃性需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质。故选C。10.放热反应是指反应过程中释放热量的反应。碳与氧气反应、镁与酸反应、氢气与氧气反应生成水都属于放热反应。氢氧化钡晶体与水反应是吸热反应。故选B。11.原电池中，电子从负极流出，经外电路流向正极。负极发生氧化反应，正极发生还原反应。溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。并非所有金属都能作原电池的电极，如Pt、C等非金属导体也可作电极。故选B。12.可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度（或分压）保持不变。升高温度，活化分子百分数增大，正逆反应速率都增大，但由于反应热效应，平衡向吸热方向移动。增大反应物浓度，平衡向正向移动。恒温恒容下充入不参与反应的气体，总压增大，但各反应气体的分压不变，平衡不发生移动。化学平衡常数只与温度有关，升高温度，对于放热反应，平衡常数减小；对于吸热反应，平衡常数增大。故选A。13.A.pH=3的盐酸中c(H+)=0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中c(OH-)=0.001mol/L，二者等体积混合，恰好完全反应，溶液呈中性。正确。B.醋酸是弱酸，部分电离，pH=2的醋酸溶液中c(H+)≈0.01mol/L，稀释10倍后，c(H+)≈0.001mol/L，pH=-log(0.001)=3。正确。C.导电性与溶液中离子浓度及离子所带电荷有关。强酸溶液中c(H+)较大，导电性较强，但稀醋酸溶液中c(H+)可能小于浓硫酸溶液中c(H+)，稀醋酸导电性可能弱于浓硫酸。错误。D.水的电离是吸热过程，温度升高，电离平衡向右移动，Kw增大。正确。故选A、B、D。（注意：原题选项A和C的判断可能依据不同理解，此处按常见理解给出解析）14.A.分子晶体的熔化过程克服分子间作用力，需要吸收热量。正确。B.原子晶体的熔化过程克服化学键（共价键），需要吸收大量热量。错误。C.离子晶体的熔化过程克服离子键，需要吸收大量热量。正确。D.金属晶体的熔化过程克服金属键。错误。故选A、C。（注意：原题选项B和D的判断基于化学键是否被破坏，此处按此理解给出解析）15.A.碳酸是弱酸。错误。B.乙醇属于饱和一元醇，属于烃的衍生物。错误。C.聚乙烯是由乙烯单体通过加成聚合反应形成的。正确。D.油脂是高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量不大，不属于高分子化合物。错误。故选C。16.A.氨气溶于水显碱性，不能与盐酸反应。错误。B.碳化铝与盐酸反应生成氯化铝和氢化铝，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢化铝。错误。C.氢氧化铝是两性氢氧化物，能与盐酸和氢氧化钠溶液反应。正确。D.硅酸是弱酸，不能与盐酸反应。错误。故选C。17.A.用湿润的pH试纸测定溶液的pH值，会稀释待测溶液，导致测定结果不准确。错误。B.钠与水反应剧烈，反应后剩余钠块会熔化并浮在水面上，应立即用坩埚钳夹取，不能用手拿。错误。C.配制稀硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止放热过快导致沸腾溅出。正确。D.用酒精灯的外焰加热试管里的液体，外焰温度最高，加热效果好。正确。故选C、D。18.A.同温同压下，Vm相等，等质量的气体，物质的量之比等于摩尔质量之反比。H2的摩尔质量为2g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，等质量时，H2的物质的量是O2的16倍，体积是O2的16倍。正确。B.升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热方向（逆反应方向）移动。正确。C.弱电解质在水溶液中部分电离，存在电离平衡。水是弱电解质，存在电离平衡。正确。D.将pH=3的醋酸溶液（c(CH3COOH)较大）和pH=11的氢氧化钠溶液（c(NaOH)较小）混合，若醋酸体积远大于氢氧化钠体积，混合后醋酸有剩余，溶液呈酸性，pH<7；若氢氧化钠体积远大于醋酸体积，混合后氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性，pH>7；若二者体积和浓度恰好使盐酸和氢氧化钠完全反应，则得到pH=7的溶液。正确。故选A、B、C、D。19.A.同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小；同主族元素，从上到下原子半径逐渐增大。故原子序数越大，原子半径不一定越大。错误。B.同周期主族元素，从左到右非金属性逐渐增强，电负性逐渐增大。电负性越大的元素，原子吸引电子的能力越强，非金属性越强。正确。C.共价键的键长越短，通常共价键的键能越大，化学性质越稳定。但不是绝对规律，如O=O键长比N≡N短，但键能N≡N更大。此处可理解为一般趋势。正确。D.离子半径越小，所带电荷越多，离子键越强，键能通常越大。但离子键的键能与晶体的具体结构、离子间距离等多种因素有关，并非绝对。此处可理解为一般趋势。正确。故选B、C、D。（注意：选项C和D的判断基于一般规律，存在特例，但在此处按常见理解解析）20.A.乙烯含碳碳双键，可与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色。正确。B.乙醇含羟基，乙酸含羧基，均能与活泼金属反应生成氢气。正确。C.油脂在酸性条件下水解为高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下水解为高级脂肪酸盐（肥皂）和甘油，碱性条件下水解更彻底。正确。D.聚氯乙烯是由氯乙烯单体通过加成聚合反应形成的。正确。故选A、B、C、D。21.（15分）（1）氢氧化铁：Fe(OH)3；二氧化碳：CO2；氯化铵：NH4Cl（2）①NaOH+HCl=NaCl+H2O②3Fe+2O2点燃=Fe3O4③CH4+2O2点燃=CO2+2H2O（3）①CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑②Ba2++SO42-=BaSO4↓22.（15分）（1）若溶液中只含一种阳离子和一种阴离子，且加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀为BaSO4，说明溶液中一定含有SO42-。溶液呈电中性，含SO42-，则阳离子不能是Ba2+、Fe3+（会与SO42-生成沉淀）。可能含Na+、Mg2+、Al3+。若含Mg2+，加入NaOH生成Mg(OH)2沉淀，不与SO42-生成沉淀，符合。若含Al3+，加入NaOH先生成Al(OH)3沉淀，再溶解，但Al3+与SO42-不生成沉淀，符合。若含Na+，不与SO42-生