2026年新课标II卷高考化学易错知识点含解析

2026年新课标II卷高考化学易错知识点含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______第Ⅰ卷选择题1.下列属于纯净物的是A.氢氧化钠固体B.漂白粉C.空气D.石灰水2.下列元素中，第一电离能最小的是A.LiB.NaC.KD.Rb3.下列关于化学键的说法正确的是A.氯化钠中钠离子和氯离子间存在范德华力B.水分子中氧原子和氢原子间存在离子键C.CO₂分子中碳原子和氧原子间存在极性共价键D.氢氧根离子中氧原子和氢原子间存在非极性共价键4.下列物质中，属于酸性氧化物的是A.SO₂B.COC.NO₂D.Na₂O5.下列说法正确的是A.分子晶体的熔点一定低于离子晶体的熔点B.金属晶体的导电性一定是良好的C.原子晶体的熔点一定高于离子晶体的熔点D.金属键的本质是金属阳离子与自由电子之间的相互作用6.下列实验操作正确的是A.用滴瓶里的滴管取用不同药品B.稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中C.燃烧钠时，在酒精灯火焰上直接灼烧D.蒸发氯化钠溶液时，用玻璃棒不断搅拌7.下列离子方程式书写正确的是A.铜与稀硝酸反应：Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑B.氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH⁻+H⁺=H₂OC.碳酸钙溶于盐酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂OD.氯化铁溶液与铜粉反应：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺8.下列说法正确的是A.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数B.2H₂和D₂互为同素异形体C.碳酸钠俗称为纯碱，是一种强碱D.氧化物都是由两种元素组成的化合物9.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.1molH₂O分子中含有NA个氢原子B.标准状况下，22.4LCl₂气体中含有NA个氯原子C.1molNaOH固体中含有NA个氧原子D.1L0.1mol/L的NaCl溶液中含有NA个氯离子10.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.SiO₂C.NaHCO₃D.CH₄11.下列关于原电池的说法正确的是A.原电池中电子总是从正极流向负极B.负极发生还原反应C.正极上得电子D.原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动12.下列说法错误的是A.盐酸是强酸，硫酸是强酸，则盐酸和硫酸都是一元强酸B.酸性氧化物都是非金属氧化物，但非金属氧化物不一定是酸性氧化物C.碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物D.碱金属族元素从上到下，金属性逐渐增强13.下列说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，产物只有一种B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应C.乙醇和乙酸在一定条件下能发生酯化反应D.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物14.下列说法正确的是A.物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液，pH相同B.将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH=5C.温度升高，弱酸的电离平衡常数增大D.在醋酸钠溶液中，加入少量NaOH固体，醋酸根离子的浓度增大15.下列说法正确的是A.氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢B.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳C.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠D.氢氧化钠溶液与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水第Ⅱ卷非选择题16.写出下列化学式或名称：(1)氢氧化铝(2)碳酸氢钠(3)Fe₂O₃(4)CH₃COOH17.写出下列反应的化学方程式：(1)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁(2)碳酸钙与盐酸反应(3)氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应(4)甲烷在氧气中完全燃烧18.用化学方程式表示下列转化关系（反应物和条件自选）：(1)CO→CO₂(2)Na→Na₂O(3)CH₃COOH→CH₃COOCH₃19.用离子方程式表示下列反应：(1)铁与硫酸铜溶液反应(2)氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应(3)碳酸钙溶于稀盐酸20.某溶液中可能含有Cl⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻、OH⁻中的至少一种离子。请设计实验方案，确定该溶液中一定含有的离子和可能含有的离子。（写出实验步骤、现象和结论）21.有A、B、C三种气体，其中A是无色气体，B是红棕色气体，C是无色气体，它们之间能发生如下转化：2A+B=2D(D为无色气体)4D+O₂=2E(E为红棕色气体)3C+2E=2F+2H₂O(F为无色气体)请推断A、B、C、D、E、F分别是什么物质，并写出反应①和③的化学方程式。22.有甲、乙、丙三种溶液，甲溶液是无色透明溶液，乙溶液是淡黄色溶液，丙溶液是蓝色溶液。将甲溶液与乙溶液混合，生成白色沉淀；将丙溶液与甲溶液混合，无明显现象；将乙溶液在加热条件下分解，可得到甲溶液和一种红棕色气体。请推断甲、乙、丙三种溶液分别是什么物质，并写出相关反应的化学方程式。23.（1）简述实验室制备氢气的原理、仪器和步骤。（2）简述实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的原理、仪器和步骤。24.有一种有机物X，分子式为C₄H₈，它可以使溴的四氯化碳溶液褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。请写出X的所有同分异构体的结构简式，并说明它们属于何种有机物。25.（1）写出Na₂CO₃溶液中存在的电离平衡和碳酸根离子的水解平衡。（2）比较Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液的碱性强弱，并说明理由。26.（1）写出电解饱和食盐水溶液的化学方程式，并标明电极反应式。（2）上述电解池中，若外电路通过0.2mol电子，则理论上在阳极和阴极处分别生成多少摩尔的气体？（请写出计算过程）27.有一种工业炼铁的原料是赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃），请写出赤铁矿在高温下与CO反应生成铁和二氧化碳的化学方程式。该反应属于哪种类型的化学反应？请说明理由。28.现有A、B、C三种溶液，其中A溶液是无色透明溶液，B溶液是黄色溶液，C溶液是蓝色溶液。将A溶液与B溶液混合，产生白色沉淀；将A溶液与C溶液混合，产生蓝色沉淀；将B溶液与C溶液混合，产生红褐色沉淀。请推断A、B、C三种溶液分别是什么物质，并写出相关反应的化学方程式。试卷答案1.A解析：纯净物是由一种物质组成的。氢氧化钠固体只含有氢氧化钠一种物质，属于纯净物。漂白粉主要成分是次氯酸钙，还含有氯化钙等杂质，属于混合物。空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种气体，属于混合物。石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。2.D解析：同一主族，从上到下，原子核外电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，第一电离能逐渐减小。因此，K、Rb、Na、Li的第一电离能依次减小。3.C解析：氯化钠是离子化合物，钠离子和氯离子间存在离子键。水分子中氧原子和氢原子间存在极性共价键。CO₂分子中碳原子和氧原子间存在极性共价键。氢氧根离子中氧原子和氢原子间存在极性共价键。4.A解析：酸性氧化物是指能与碱反应只生成盐和水的氧化物。SO₂能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O。CO不能与碱反应生成盐。NO₂能与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O。Na₂O能与水反应生成氢氧化钠，能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物。5.D解析：分子晶体的熔点不一定低于离子晶体的熔点，例如，二氧化硅是分子晶体，其熔点很高。金属晶体的导电性不一定良好，例如，汞在常温下是液体，导电性较差。原子晶体的熔点不一定高于离子晶体的熔点，例如，钠离子和钠原子形成的离子晶体熔点低于金刚石（原子晶体）。金属键的本质是金属阳离子与自由电子之间的相互作用。6.D解析：滴瓶里的滴管是专用于取用该瓶内药品的，不能用于取用不同药品。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，不能将水注入浓硫酸中。燃烧钠时，应在石棉网或铁架台上垫上沙层，用坩埚钳夹取钠块在酒精灯火焰上灼烧。蒸发氯化钠溶液时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。7.B解析：铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O。氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH⁻+H⁺=H₂O。碳酸钙溶于盐酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O。氯化铁溶液与铜粉反应：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺。8.A解析：同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的任何气体含有相同的分子数。同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。碳酸钠俗称为纯碱，是一种盐，不是强碱。氧化物都是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素的化合物。9.A解析：1molH₂O分子中含有2mol氢原子，含有2NA个氢原子。标准状况下，22.4LCl₂气体物质的量为1mol，含有2NA个氯原子。1molNaOH固体中含有1mol氧原子，含有NA个氧原子。1L0.1mol/L的NaCl溶液中含有0.1mol钠离子和0.1mol氯离子，含有0.1NA个氯离子。10.C解析：Al能与盐酸反应生成氯化铝和氢气：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；Al能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑。SiO₂能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O；SiO₂不能与盐酸反应。NaHCO₃能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；NaHCO₃能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠、水和氢气：NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O。CH₄不能与盐酸和氢氧化钠溶液反应。11.C解析：原电池中电子总是从负极流向正极。负极发生氧化反应。正极上得电子。原电池工作时，溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。12.A解析：盐酸是一元酸，硫酸是二元酸。强酸是指在水溶液中完全电离的酸。硫酸在水溶液中完全电离，是二元强酸。盐酸在水溶液中完全电离，是一元强酸。酸性氧化物都是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，例如，CO是非金属氧化物，但不是酸性氧化物。碱性氧化物都是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，例如，Al₂O₃是金属氧化物，但不是碱性氧化物，而是两性氧化物。碱金属族元素从上到下，金属性逐渐增强。13.B解析：甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，会生成多种产物，如一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳。乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应。乙醇和乙酸在一定条件下能发生酯化反应生成乙酸乙酯和水。聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物。14.C解析：物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸是弱酸，部分电离，氢离子浓度小于盐酸，pH大于盐酸。将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，氢离子浓度变为原来的1/100，pH变化小于2个单位，约为5。温度升高，弱酸的电离平衡常数增大。在醋酸钠溶液中，加入少量NaOH固体，氢氧化钠电离出的氢氧根离子与醋酸根离子发生水解反应生成醋酸，醋酸根离子的浓度减小。加入少量NaOH固体，醋酸根离子的浓度增大。15.B解析：氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢：NH₄Cl=NH₃↑+HCl↑。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳：CaCO₃(高温)=CaO+CO₂↑。氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠：2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄。氢氧化钠溶液与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水：2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O。16.(1)Al(OH)₃(2)NaHCO₃(3)Fe₂O₃(4)CH₃COOH17.(1)3Fe+2O₂(点燃)=Fe₃O₄(2)CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑(3)2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄(4)CH₄+2O₂(点燃)=CO₂+2H₂O18.(1)2CO+O₂(点燃)=2CO₂或CO+CuO(高温)=CO₂+Cu(2)4Na+O₂(点燃)=2Na₂O或2Na+H₂O=2NaOH+H₂↑；2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O(3)CH₃COOH+C₂H₅OH(催化剂,加热)=CH₃COOC₂H₅+H₂O19.(1)Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu(2)Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓(3)CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O20.取少量溶液于试管中，加入足量稀盐酸，若产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液一定含有CO₃²⁻；若无明显现象，再加入硝酸钡溶液，若产生白色沉淀，则该溶液一定含有SO₄²⁻；该溶液一定含有OH⁻。解析：CO₃²⁻能与酸反应生成二氧化碳气体。SO₄²⁻能与钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀。OH⁻与Ba²⁺、SO₄²⁻均不反应。21.A为O₂，B为NO₂，C为H₂，D为NO，E为NO₂，F为H₂O。化学方程式：①4O₂+4NO₂=4NO+2O₃；③3H₂+2NO₂=2H₂O+2NO解析：由4D+O₂=2E可知，D为NO，E为NO₂。由2A+B=2D可知，A为O₂，B为NO₂。由3C+2E=2F+2H₂O可知，F为H₂O，C为H₂。22.甲为NaOH溶液，乙为FeCl₃溶液，丙为CuSO₄溶液。化学方程式：NaOH+FeCl₃=Fe(OH)₃↓+NaCl；FeCl₃(加热)=Fe₂O₃+3NO₂↑+3HCl↑；CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄解析：将甲溶液与乙溶液混合，生成红褐色沉淀，说明甲为NaOH溶液，乙为FeCl₃溶液。将丙溶液与甲溶液混合，无明显现象，说明丙为CuSO₄溶液。将乙溶液在加热条件下分解，可得到甲溶液和一种红棕色气体，说明乙为FeCl₃溶液，分解生成NaOH溶液和NO₂气体。23.(1)原理：锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。仪器：试管、铁架台（带铁夹）、长颈漏斗、导气管、单孔塞、稀硫酸、锌粒。步骤：①在试管中加入锌粒；②用铁架台固定试管；③将长颈漏斗倒扣在试管口，下端伸入试管底部；④向长颈漏斗中注入稀硫酸，液面高于锌粒表面；⑤通过导气管收集氢气。(2)原理：氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热分解生成氯化钾和氧气。仪器：试管、铁架台（带铁夹）、酒精灯、试管夹、二氧化锰、氯酸钾、导气管、单孔塞。步骤：①在试管中加入氯酸钾和二氧化锰混合物；②用试管夹夹住试管，固定在铁架台上；③用酒精灯加热试管底部；④通过导气管收集氧气。24.CH₃CH=CH₂和CH₂=CHCH₃；都属于烯烃。解析：X能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明X含有碳碳双键，属于烯烃。X不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明X分子中不含有容易被氧化的基团，即不含醛基。分子式为C₄H₈的烯烃有CH₃CH=CH₂和CH₂=CHCH₃两种。25.(1)Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃²⁻；CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻(2)Na₂CO₃溶液的碱性强于NaHCO₃溶液。理由：CO₃²⁻的水解程度大于HCO₃⁻的水解程度，因此Na₂CO₃溶液的碱性强于NaHCO₃溶液。解析：碳酸钠在水中发生电离和碳酸根离子的水解。碳酸氢钠在水中发生电离和