2026年江苏省苏州市中考临考模拟化学试卷（含答案）

第=page22页，共=sectionpages22页2026年江苏省苏州市中考临考模拟化学试卷一、单选题：本大题共20小题，共40分。1.下列现象主要由化学变化引起的是A.酒精挥发 B.火药爆炸 C.电灯发光 D.石蜡熔化2.我国“十四五”规划明确提出要促进清洁能源高质量发展。下列能源属于清洁能源的是A.煤 B.石油 C.风能 D.天然气3.做馒头的面团发酵过度会发酸，要除去酸味，可在面团中加入A.氢氧化钠 B.氧化钙 C.碳酸氢钠 D.氯化钠4.探索浩瀚宇宙，建设航天强国，神舟系列飞船的建造使用了多种先进材料，其中属于合成材料的是A.高纯玻璃 B.铝锂合金 C.特种橡胶 D.特种陶瓷5.化学与人体的健康息息相关。下列说法错误的是A.均衡膳食，保证合理营养摄入 B.远离毒品，拒绝吸烟和酗酒

C.适量补锌，促进身体发育 D.每天吃药，提前预防疾病6.稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中都含有A.氢元素 B.氢离子 C.氢原子 D.氢分子7.我国科学家合成了全新分子——C6，开创了“表面合成极小尺寸分子碳”的新范式。下列有关C6的说法中，错误A.属于新型化合物 B.每个分子由6个碳原子构成

C.相对分子质量为72 D.与O28.化学与社会、生活密切相关，下列说法错误的是A.碳酸钙可用作补钙剂 B.纯碱可治疗胃酸过多

C.熟石灰可改良酸性土壤 D.氯化钠用于农业选种9.下列关于空气的说法错误的是A.空气中氮气的质量分数为78% B.稀有气体可用于制造电光源

C.氧气能供给生物的呼吸 D.氮气用作焊接金属的保护气10.梳理物质的性质及其用途是学习化学最有效的方法。下列物质的用途中，利用其化学性质的是①煤用作燃料

②铁粉用作“双吸剂”

③干冰用于人工降雨

④铜丝能用作导线⑤熟石灰用于改良酸性土壤

⑥活性炭用于吸附A.①②⑤ B.①⑤⑥ C.①④⑥ D.①③⑤11.跨学科实践活动激发了学生的创新思维，培养了学生的实践能力和合作能力。下列跨学科实践活动所涉及的化学知识正确的是A.微型空气质量“检测站”测空气污染物含量——二氧化碳是空气污染物

B.水质检测和用小卵石与活性炭自制简易净水器——净化后得到直饮纯水

C.调查家用燃料的变迁与合理使用——未来燃料要清洁、易调控、热值高

D.橡皮泥制作甲烷(CH4松花蛋日常也叫皮蛋，是传统风味食品，化学实验小组收集资料，开展对皮蛋制作工艺的研究：主要原料有皮蛋粉(生石灰、纯碱)、鸭蛋、水、食盐、辅料(草木灰)；主要流程包括“选料”、“调浆”、“裹泥”、“封存”等。请回答下列小题。12.下列原料与水混合后形成的溶液中，不能让紫色石蕊溶液变蓝色的是A.生石灰 B.食盐 C.纯碱 D.草木灰13.对皮蛋制作工艺的主要原料描述错误的是A.鸭蛋主要含有的营养素是蛋白质 B.NaCl常用作食物调味品

C.草木灰的主要成分K2CO3属于酸类物质14.下列说法正确的是A.调浆过程只发生物理变化 B.食醋与纯碱发生的是中和反应

C.可以用手直接接触料泥 D.皮蛋粉与水混合时会放出热量15.推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是A.溶液是均一、稳定的，故凡是均一、稳定的物质一定是溶液

B.酸性溶液可使紫色石蕊溶液变红，故可使紫色石蕊溶液变红一定是酸溶液

C.同种元素粒子的质子数一定相同，故质子数相同的原子一定属于同种元素

D.活泼金属和酸反应生成气体，故和酸反应生成气体的一定是活泼金属16.下列基于实验事实的分析，正确的是A.配制0.9%的氯化钠溶液，溶质质量分数偏大，可能是量取水时仰视读数

B.过滤时发现滤液仍然浑浊，可能的原因是滤纸和漏斗壁之间留有气泡

C.往H2O2溶液中加入少量CuO，迅速产生气泡，可验证CuO是催化剂

D.用玻璃棒蘸取白醋，滴在湿润的pH17.在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是A. B.AgNO3溶液C. D.CuSO4溶液18.下列实践项目与相应物质性质没有直接关联的是选项实践项目物质性质A用75%医用酒精消毒酒精易挥发B用NaHCONaHCOC用CO工业炼铁CO有还原性D用浓硫酸做干燥剂浓硫酸具有吸水性A.A B.B C.C D.D19.如图是某同学设计的实验，由实验得出的结论合理的是A.二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂

B.水由氢、氧元素组成

C.二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应

D.只需与水接触铁钉就会生锈20.化学兴趣小组用压强传感器研究水和等体积的NaOH溶液分别吸收CO2A.由曲线①②可知，0-t时装置气压增大的原因是两个变化均放热

B.由曲线①可知，实验1中CO2能与H2O发生化学反应

C.由曲线②可知，实验2中CO2已完全反应二、流程题：本大题共2小题，共16分。21.中国传统五色——“黄、青、白、赤、黑”，带火“色彩新潮流”。小智同学以“青”为线构建铜及其化合物的知识图，请根据图1回答。(1)“绿青”[主要成分为Cu2(OH)2C(2)为实现“玄青”到“丹青”的转变，可以选用的还原剂是

。(填一种即可)(3)“玄青”可以转变为“曾青”，写出其转变的化学方程式

。(4)湿法炼铜产生酸性废水，含有CuSO4，ZnSO4可用纳米零价铁除去，去除机理如图2所示。其他条件不变，废水pH对Cu①从微观角度分析，纳米零价铁去除Cu2+过程中参加反应的微粒是

，生成微粒是②相同pH条件下，Cu2+的去除率远高于Zn③pH<3时，铁表面有大量气泡产生，产生该现象的化学方程式为

22.轻质碳酸钙常用作食品、药品添加剂。某小组在实验室研究制备轻质碳酸钙。I.制备硝酸钙以蛋壳(主要含CaCO3，还有少量MgCO3和难溶性杂质已知：硝酸易挥发，受热易分解。(1)焙烧。将蛋壳在高温下焙烧后冷却，得到含金属氧化物的固体。CaCO3焙烧发生反应的化学方程式为

(2)酸溶。在焙烧后的固体中先加入适量水打浆，冷却后，再加入稍过量的硝酸得到硝酸盐溶液。不能向焙烧后的固体中直接加入硝酸的原因是

。(3)除镁。在酸溶后的溶液中加入Ca(OH)2，将溶液中的Mg2+转化为(4)写出“中和”步骤主要反应的方程式

。Ⅱ.制轻质碳酸钙用如图2所示装置制备轻质碳酸钙。步骤1：在三颈烧瓶中加入一定质量硝酸钙固体，加适量水配制成浓溶液。步骤2：通入足量的NH3和反应原理：Ca(5)下列措施能提高硝酸钙转化率的是

(填字母)。A.先通入NH3B.增加NH3和C.不断搅拌反应混合物(6)实验发现当水浴温度过高时，硝酸钙的转化率下降，可能的原因是

。(7)副产物NH4NO三、简答题：本大题共1小题，共12分。23.金属资源的循环利用可推动人类社会可持续发展。Ⅰ.铁的存在与冶炼(1)FeCO3在自然环境中能发生变化，反应之一为：4FeCO(2)菱铁矿、磁铁矿和赤铁矿都可用于炼铁。写出高温条件下CO与磁铁矿炼铁反应的化学方程式：

。Ⅱ.铁的腐蚀与防护铁在不同含水量、含氧量环境下会形成黄锈Fe(OH)3、红锈Fe(3)结合图1和图2信息，铁形成黄锈的环境条件是

。铁形成黄锈时，铁元素的化合价

(填“升高”或“降低”)(4)“烤蓝”的原理是在铁表面形成一层致密的四氧化三铁，其作用是

。Ⅲ.铁的再生与利用由废铁(主要成分是Fe、Fe2O(5)“酸浸”时加入过量的稀硫酸，X溶液中含有的阳离子有：

。发生的复分解反应是：

。(写出具体的化学方程式)“沉铁①”时将Fe2SO4“还原”时向X溶液中加铁，铁的作用是：①将Fe2SO4(6)下列叙述正确的有

(填序号)。A.铁在自然界中主要以化合物形式存在B.铁系食品脱氧剂中的铁粉可吸收包装袋中的氧气和水C.铁和铁的化合物在一定条件下的相互转化体现了物质的多样性四、科普短文题：本大题共1小题，共10分。24.阅读下面材料。锂离子电池(LIBs)凭借高能量密度、长寿命、绿色环保等优势，在新能源汽车、当前废旧锂电池回收主要有火法、湿法和直接回收三类，其中湿法回收是研究与应用的重点。废旧电池经放电、拆解后得到正极材料，与酸溶液和过氧化氢在加热条件下反应，使金属离子进入浸出液；再经过滤除杂、沉淀等方法实现金属分离与再生利用，其酸浸湿法冶金工艺流程如图1所示。研究人员对比了不同酸—过氧化氢体系在不同温度下的钴浸出率，结果如图2所示。湿法回收在高效回收金属的同时，需防控酸液泄漏、酸性气体排放等问题。依据文章内容回答下列问题：(1)锂离子电池的优点

(答一点)。(2)图1酸浸湿法冶金中，废旧锂电池回收拆解前先进行

，“粉碎”的目的是

。(3)结合图1的沉淀法工艺，含有氢氧化钴Co(OH)2的沉淀是流程中的关键中间产物，其受热生成氧化钴[CoO]和水，写出该反应的化学方程式

，该反应属于

(填“分解”(4)结合图2曲线，钴浸出率达到最佳时的条件是

。在80∘C后，钴浸出率明显下降，由此推测(5)除了回收并利用废旧金属，保护金属资源的途径还有

。(6)湿法回收工艺在高效回收金属时，还需注意的问题有

(答一点)。五、实验题：本大题共1小题，共9分。25.氧气在生活中需求量大，利用不同方法制氧气成为重要的研究内容。(1)用双氧水和二氧化锰混合制取氧气，配制6%的H2①计算：市售H2O2溶液溶质质量分数通常为30%。配制100g6%的H2O2(2)制取氧气(可能用到的部分装置上图)①实验室用H2O2制取氧气的化学方程式为

，可从图中选择的发生装置为

(②若用E装置干燥氧气，则E中盛放的试剂为

③若用F装置排空气收集氧气，则气体应从导管

(填“a”或“b”)端通入(3)制备供氧剂用于水产养殖查阅资料后动手实践：往CaCl2溶液中通入足量NH3后加入H2原理分析：补充完整制备CaOCaCl2+2(4)①供氧剂使用：增氧剂的主要成分为过氧化钙CaO2，水产养殖中，CaO2与水缓慢反应释放出O2②为测定所用过氧化钙的质量分数，称取2.0g样品加入足量的水中，生成224mL氧气(其密度为1.43g/L)，试计算所用样品中过氧化钙的质量分数六、探究题：本大题共1小题，共13分。26.草木染是我国的一种传统非遗染色技艺，基本工艺流程有碱煮、酸洗、漂白、染色、质检等环节。某校“化学奇苑”学生社团就此开展研学活动。【查阅资料】古代在没有烧碱的情况下，采用如图1所示的工艺制取“碱煮”所需的碱。(1)K2CO3属于

((2)取少量生石灰加入水中，插入温度计，观察到温度计的示数

。(3)“加水搅拌”过程中发生化学反应，写出其中属于复分解反应的化学方程式：

。【实地走访】同学们在研学工作坊了解到，“碱煮”之后进行“酸洗”，是为了除去布料上残留的碱液。(4)用稀硫酸“酸洗”时需要控制反应温度在45℃左右，可能的原因有

(填序号)。A.温度过高，硫酸易挥发

B.C.温度过低，硫酸不与残留的碱反应

D.【交流反思】有同学提出疑问：为什么不用稀盐酸调节水洗液的pH？(5)向两份等体积、等浓度的NaOH溶液中分别滴入一定量的稀盐酸和稀醋酸，其pH变化如图2所示，表明稀盐酸不宜用来调节水洗液的pH。你对该疑问的解答是

。【生活应用】传统美食松花蛋制作工艺也用到了草木灰，其腌制配料：生石灰、草木灰、食盐、水等(6)同学们收集松花状结晶并对其展开研究，经仪器分析发现其为富含Mg①提出假设：松花状结晶的主要成分为：a．MgCO3；b．

；②定性研究：实验操作实验现象结论取0.60g固体溶解，

假设b成立③定量测定：将②实验后的混合液过滤，用蒸馏水洗涤滤渣2∼3遍，将洗涤液与滤液合并，再向其中滴加NaOH溶液至产生大量白色沉淀，静置，向上层清液中继续滴加NaOH溶液，若

，则所加NaOH溶液已足量。过滤，洗涤，低温烘干，得到固体0.58 g，则晶体中Mg2+的质量分数为

。若没有将洗涤液合并入滤液，则测定结果

(选填“偏大”、“偏小”或“(7)为探究松花状结晶形成过程中Mg2+的来源，用原子吸收分光光度法测定腌制过程中鸭蛋不同部位的Mg2+含量，结果如图所示，形成结晶的

参考答案1.B

2.C

3.C

4.C

5.D

6.B

7.A

8.B

9.A

10.A

11.C

12~14.B

、C

、D

15.C

16.D

17.A

18.A

19.B

20.D

21.1:1COCuO铁原子和铜离子铜原子和亚铁离子铁能与铜离子反应，但是铁与锌离子不反应Fe

22.CaC焙烧后的固体为氧化钙，若向氧化钙固体中加入硝酸，氧化钙与水反应放热，会加速硝酸的挥发MgCaAC温度过高时，氨气的溶解度减小，从溶液中大量逸出，参与反应的氨气减少氮肥

23.FF含水