（二模）2025~2026学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（二）化学试题卷（含答案）

后附原卷扫描版2025~2026学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研(二后附原卷扫描版化 学 2026.05注意事项：1.本试卷分为单项选择题和非选择题两部分，试卷满分100分。考试时间75分钟。2.将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Al27S32Cl35.5Fe56Ag108一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.国家安全观中包括科技安全、生态安全和资源安全等。下列行为符合国家安全观的是A.实验室废酸碱投入生活垃圾箱 B.将强氧化性试剂与白磷混合存放C.研发分离矿渣中稀土金属技术 D.在互联网发布涉密材料研发数据2.反应SiHClA.晶体Si属于共价晶体 B.H₂中存在π键C.SiHCl₃的电子式为 D.HCl中含离子键3.以铜为原料制备新制Cu(OH)₂悬浊液并检验葡萄糖中的醛基。下列相关实验原理、装置(部分夹持仪器省略)及操作不正确的是A.装置甲：制备硫酸铜溶液 B.装置乙：过滤出未反应铜单质C.装置丙:制备Cu(OH)₂悬浊液 D.装置丁：检验葡萄糖中的醛基4.31Ga、32Ge、33As均为制备半导体的重要元素，下列说法正确的是A.电负性:χ(Ga)＞χ(Ge) B.碱性:GaC.原子半径:r(Ga)＜r(As) D.第一电离能：I阅读以下材料，回答第5~7题：LiNiO₂、LiCoO₂、LiFePO₄都可用于锂电池正极材料,常用00=0等作电解质的溶剂，使用后正极材料发生变化导致电池容量衰减。LiNiO₂为层状结构(层间以范德华力结合)，充电时表面可能产生Li₂CO₃，同时部分LiNiO₂转化为NiO(晶体结构与NaCl相似)导致容量衰减。衰减后可用两种方法进行修复，一是850℃下空气中焙烧将Li₂CO₃、NiO转化为LiNiO₂;二是Na₂S₂O₈(S为+6价)与NaOH混合溶液可将NiO转化为NiOOH,NiOOH再与用LiCoO2作正极材料衰减产生CoO，可在Li2SO4溶液中进行电解修复。LiFePO₄作正极材料衰减产生FePO₄，可在含Li⁺5.下列说法正确的是A.CO²⁻中O-C-O键角大于CO₂ 属于非极性分子C.基态Ni²⁺的电子排布式为3d⁸ D.LiNiO₂的硬度小于NiO6.下列化学反应的表示正确的是A.NiO高温焙烧修复的化学方程式：2NiO+LB.NiO与Na₂S₂O₈反应的离子方程式:2NiO+C.CoO电解修复的电极反应式：HD.利用N₂H₄修复FePO₄的离子方程式:4F7.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是A.Na₂S₂O₈中含O—O键,Na₂S₂O₈具有强氧化性B.密度大于水， 0=0可用作锂电池中的溶剂C.N₂H₄分子间易形成氢键，N₂H₄可用作还原剂D.Li₂SO₄焰色为紫红色,Li₂SO₄溶于水用作电解液8.NF₃在半导体工业中有重要应用，可由反应4NHA.该反应的△S＞0B.及时分离部分NH₄F可提高F₂的平衡转化率C.加入Cu降低反应活化能，可加快NF₃生成D.反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3∶49.强碱性条件下，羰基对位的卤原子可被OH⁻取代生成酚类物质，部分机理如下：下列说法正确的是A.Y中的碳原子均为sp²杂化 B.1molX可与2molNaOH反应C.Z分子所有原子可能在同一平面上 D.相同条件下，X的水溶性大于Z10.电解SO₂的氨水吸收液[主要溶质为(NH42SO3]A.电解时，钯电极与电源负极相连B.电解时，阴离子向右室移动C.电解后左侧电解液的pH减小D.处理1molNH42SO311.探究Zn与FeCl₃溶液反应的实验如下:步骤I:向pH=1的0.5mol·L⁻¹的FeCl₃溶液中加入过量的Zn粉，缓慢产生气泡，产生大量红褐色沉淀，至无气泡时溶液pH为3~4，取出少量固体未检测到Fe单质。步骤Ⅱ：向上述所得固-液混合物中持续加入盐酸，搅拌反应一段时间后，停止加入盐酸，待pH为3~4时，取出少量固体检测到Fe单质。下列说法正确的是A.步骤Ⅰ中存在反应Fe+2B.步骤Ⅰ中无Fe单质产生说明还原性Zn＜FeC.步骤II所得上层溶液中滴加KSCN溶液后呈血红色D.步骤II中盐酸的作用是将Fe(OH)₃溶解并抑制Fe³⁺水解12.常温下，酸性废水中的Cr已知：溶液中Cr³⁺浓度低于10-5mol⋅L-1可认为沉淀完全；KA.NaHSO₃溶液中存在cB.含铬废水酸性增强，还原加入的NaHSO₃的利用率会降低C.“还原”时需加入的nD.若Cr³⁺¹恰好沉淀完全，“沉淀”后溶液中存在c13.100kPa下,在密闭容器中加入H₂(g)和MgCO₃(s)各1mol发生反应。反应如下:反应I MgCO3反应Ⅱ 反应Ⅲ CO₂(g)+H₂(g)═CO(g)+H₂O(g) △H₃=+41kJ·mol⁻¹(温度高于450℃，反应I完全进行)H₂的平衡转化率和CH₄、CO₂的平衡选择性随温度变化关系如题13图所示。CH₄(或CO₂)的平衡选择性=n下列说法不正确的是A.图中曲线X表示CO₂的选择性B.高于450℃时，温度升高CO的选择性增大C.500℃时，增大平衡体系压强反应Ⅲ进行程度不变D.600℃时，CO₂和H₂的平衡转化率接近相等二、非选择题：共4题，共61分。14.(15分)工业废水中过量的Cl⁻需经脱除后排放。(1)离子交换法脱氯。AI3-xZnxOHyNO32H2Ow(晶胞结构如题①根据晶胞结构,y=▲。②结构中nZn2+:nAl3+由2③实验表明,相比Cl⁻,F⁻更易与NO₃⁻交换,原因有▲。2NaBiO3脱氯。利用NaBiO₃循环脱除废水中已知：NaBiO₃碱性条件下稳定，酸性条件下有强氧化性；Bi³⁺可水解为BiO⁺。①脱除装置中每投入1molNaBiO₃理论上可脱除Cl⁻▲mol。②其他条件不变，体系中Cl⁻去除率及气体中Cl₂体积分数随溶液中硫酸浓度变化如题14图-2所示。硫酸浓度大于40g-L⁻¹,硫酸浓度升高而Cl⁻的脱除率降低的原因是▲。③再生装置中,NaClO将BiOCl再生为NaBiO₃的化学方程式为▲。(3)Cl⁻含量测定。取20.00mL含氯废水,加入过量的30.00mL0.1000mol⋅L-1AgNO3溶液。滴加NH₄Fe(SO₄)₂溶液作指示剂，用0.1000mol⋅L-1的NH₄SCN溶液滴定剩余Ag⁺(反应Ag++SCN-=AgSCN↓)。平行滴定3次，平均消耗NH₄SCN15.(15分)抗癌药物Angelmarin(G)的合成路线如下:(1)化合物A中含氧官能团的名称为▲。(2)GrubbsⅡ是C→D反应的催化剂，该反应会产生化学式为(C22H16a.将C与GrubbsⅡ混合,再将异丁烯加入b.将异丁烯与GrubbsⅡ混合，再将C加入(3)D→E会产生与E为同分异构体含3个六元环的副产物，其结构简式为▲。(4)请写出同时符合下列条件的E的一种同分异构体Z的结构简式：▲。在碱性条件下水解后酸化得到分子数之比为1∶2的两种产物；两种产物分子中碳原子均位于同一平面；其中一种产物能使FeCl₃溶液显色，且只有2种不同化学环境的氢原子。(5)已知:写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和两碳以下的有机试剂任用，合成路线示例见本题题干)16.(15分)实验室从含碘废液(主要含I₂、KI及杂质)回收制取碘或NaI过程如下：(1)含碘废液中先加入过量Na₂SO₃，再加入(CuSO4溶液可得到CuI。沉淀反应的离子方程式为▲(2)加入适量浓硝酸将CuI氧化后，通过操作X分离得到粗碘。①加入的浓硝酸不能过量的原因是▲。②操作X的名称为▲。(3)粗碘中含氯化铁等杂质，可获得精碘和制取NaI溶液。①碘升华提纯装置如题16图所示，其中P2Os②N₂H₄可以将较活泼金属离子还原为单质，氧化产物为N2。向粗碘中加入NaHCO3溶液再用N₂H₄还原可得到③与使用)Na2SO3；还原剂相比，使用(4)已知:5SO32-+2IO3-+2H+=I2+5SO42-+H17.(16分)以煤炭为原料可以制备三甲苯等化工产品。(1)水煤气的制备。以煤炭和水蒸气为原料制备CO和H₂，体系中存在反应：反应ⅠCs+H2Og=COg+反应Ⅱ2CO①反应2Cs+2H②生产中需减少甲烷的生成，可减小平衡时产物中甲烷含量的措施有▲。A.降低温度 B.降低压强 C.使用催化剂(2)水煤气脱碳制氢。某水煤气的主要成分为CO、H₂与(CO2,，可通过以下流程获得较纯的H₂。水煤气变换时大部分CO与H₂O(g①CO₂脱除反应CO2aq+CO32-aq+H2Ol=2HCO3-aq的平衡常数K=▲。已知：Kₐ₁(H₂CO₃)=5×10⁻⁷,Kₐ₂(H₂CO₃)=5×10⁻¹¹,CO₂(aq②将钯配合物溶解在三氯乙烷中可用于CO脱除，其主要反应为：吸收CO前钯配合物中Pd的化合价为▲。吸收一段时间后，向脱除容器中通入高温水蒸气的作用有▲。(3)水煤气制三甲苯。CO与H2在ZnZrOx与沸石联合催化下制三甲苯(C9H12,其机理如题17-1图所示，其中生成甲醇快速达到平衡，随后甲醇吸附在沸石表面逐步脱H得到三甲苯，H从沸石向：ZnZrOx扩散。一定条件下，CO的转化率与三甲苯的选择性①为验证H原子是从沸石扩散到.ZnZrOx后再转化为H2,，相同条件下向体系中通入▲②结合机理解释，催化剂中，ZnZrOx颗粒和沸石颗粒间的距离增大，三甲苯选择性与CO转化率均下降的原因有2025~2026学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研(二)化学参考答案 2026.05一、单项选择题：共13题，每小题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.C2.A3.C4.B5.D6.B7.A8.C9.B10.C11.D12.D13.C二、非选择题：共4题，共61分。14.(15分)(1)①6 (2分)②减小 (2分)③F⁻半径较小，与Zn²⁺、Al³⁺作用力更强；F⁻与OH⁻及层间水分子形成氢键(2分)(2)①3 (2分)②BiO⁺浓度下降,不利于形成BiOCl沉淀;NaBiO₃将水氧化为O₂增多(2分)③BiOCl+NaClO+2NaOH==NaBiO₃+2NaCl+H₂O (2分)(3)n过量m(Ag⁺)=n(SCN⁻)=0.1000mol⋅L⁻¹×20.00×10⁻³L=2.000×10⁻³moln(Cl⁻)=30.00×10⁻³L×0.1000mol·L⁻¹-2.000×10⁻³mol=1.000×10⁻³molCl⁻浓度=1.000×10-3mol×35.5g15.(15分)(1)羟基、酯基 (2分)(2)b (2分)（3） (3分)（4） (3分)(5) (5分)高三化学参考答案第1页(共2页)16.(15分)12Cu2++2(2)①防止将碘单质继续氧化；避免过多的水溶解I₂损失 (2分)②过滤 (1分)(3)①吸收H₂O (1分)②2I2+N③所得NaI溶液不会引入杂质离子；可以将金属离子除去 (2分)(4)用CCl₄多次萃取、分液，至最后一次萃取后的水溶液滴加淀粉溶液不变色，在分液后的水溶液中加入1~2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na