化学重庆市重庆八中高2026届4月强化训练（四）（4.24-4.25）

重庆八中高2026届4月强化训练(四)化学试题一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。1.食品、药品与农药都关系着人的生存和健康。下列说法不正确的是A.因为NaNO₂会与食物作用生成致癌物，所以NaNO₂不可用作食品添加剂B.酱油中加入铁强化剂可以减少缺铁性贫血问题的发生C.阿司匹林的主要成分乙酰水杨酸(结构简式)可以发生水解反应D.有机含氯杀虫剂DDT等给环境带来了负面作用，已被大多数国家禁止生产和使用2.下列化学用语或图示正确的是A.H₃BO₃的球棍模型：B.不属于化学变化3.下列物质的转化在给定条件下能实现的是4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A.18g水蒸气含有的氢键数为2NAC.室温下，pH=12的Na₂CO₃溶液中，由水电离出的OH数目为0.01NA选项实验目的实验方案A剂加入顺序：NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、盐酸B检验SO₂中是否含有HCl将气体通入HNO₃酸化的AgNO₃溶液中C向待测液中滴加几滴铁氰化钾溶液D除去苯中混有的苯酚加入NaOH溶液充分反应后过滤NaV9.卤化铵(NH₄X)的能量关系如图所示，下列说法正确的是10.固态电池有望成为更安全、持久的电池，特别是钠离子化学电池。一种可用于固同周期，M与X同主族。下列说法正确的是A.第一电离能：Y<R<XB.分子的键角：MX₃<RZ₃C.X的单质一定为非极性分子D.Z的单质能置换出X的单质11.将NiO(晶胞如图)在空气中加热，部分Ni²+被氧化为Ni³+,得到Ni×O(x<1),晶体结构出现缺陷，有的Ni²+被Ni³+取代，有的Ni²+空缺形成空位，填充率下降，但B.NixO晶胞中Ni²+、Ni³+和空位的个数比为2:1:1C.NiO晶胞中Ni²+的配位数为412.利用热再生氨电池可实现CuSO₄电镀废液的浓缩再生，同时利用该电池电解Na₂CO₃溶液制取NaHCO₃溶液和NaOH溶液，装置如图所示，甲、乙两室均预加相同的CuSO₄电镀废液，向甲室通入足量氨气后电池开始工作。下列说法错误的是NHNH₃石墨Na₂CO₃溶液一-H₂O(含少量A)丙离子交换膜石墨C溶液热解B溶液隔膜A.电解装置中离子交换膜为阳离子交换膜B.A、B、C对应的物质分别是NaCl、浓NaOH溶液、NaHCO₃溶液C.电池总反应：Cu²++4NH₃=[Cu(NH₃)4]²+D.其他条件不变，NH₃若扩散到乙室将减小电流强度13.以甲烷和二氧化碳经催化重整制备CO和H₂,可实现CO₂的捕集和资源转化，涉及的主要反应如下：甲乙恒容条件下，起始投入CH₄和CO₂各1mol,不同温度下平衡时各气体的物质的量(n)随温度(T)变化如图所示下列说法正确的是A.曲线甲表示的物质为CH₄B.由图可知温度高于900℃时主要发生反应①和反应②C.一定温度下，若向平衡体系中通入少量CH₄,重新达平衡后，将增大D.620℃时，若起始投入H₂O、CO、H₂、CH₄和CO₂均为0.5mol,此时反应②的V正<V逆14.常温下，在K₂Cr₂O₇溶液中滴加KOH溶液，铬元素以HCrO₄-、CrO₄2-、Cr₂O²-形式存在，各组分的lg[c(X)/mol-L-¹](X代表含铬微粒)随pH变化如图，(忽略体积变化)Cr(VI)总浓度始终为0.04mol/L。下列说法错误的是pHA.曲线I代表的微粒是Cr₂O₇2-D.常温下，调节该溶液pH=7.4,则存在：c(Cr₂O₇²-)=0.04-5.5c(HCrO₄)二、填空题：本大题包含4小题，共58分。15.(14分)工业上以软锰矿(主要成分为MnO₂,还含有少量Fe₂O₃)和辉钼矿(主要成的氧化物)为原料，联合制备四钼酸铵晶体高温焙烧已知：①流程中“萃取”的原理为2R₃N(叔胺)+②pA=-lgA,常温下，NiS和MnS的pKsp分别为19.4和12.6。(1)已知基态Mo的价层电子排布式为4d⁵5s¹,则Mo在元素周期表的位置为;MoS₂是一种典型的过渡金属二硫化物，具有类似石墨烯的二维层状结构(如右图),说明链与链之间是靠维系的。产生其他物质，写出该反应的化学方程式_a.稀硫酸b.氨水c.NaOH溶液d.(NH₄)₂SO₄溶液102030405060708090100温度/C(5)四钼酸铵可以生产试剂级钼酸钠，已知钼酸钠的溶Na₂MoO₄·10H₂O晶体的操作为102030405060708090100温度/C涤、烘干。(6)若“调pH除镍”前溶液中c(Mn²+)=0.5mol/L,则“除镍”应控制溶液pH的范围是。(该溶液中pc(S²-)=15.1-pH,忽略溶液体积变化，Ig2=0.3)16.(14分)废铜回收利用率，大体上反映了一个国家铜的再生水平，用废铜屑制备已知：甲酸铜常温常压下稳定，可溶于水，难溶于乙醇。(一)甲酸铜的制备出的试剂中选择最佳的反应试剂或试剂组合(填序号)。①浓硫酸②浓硝酸③双氧水④稀硫酸(2)制取碱式碳酸铜：称取6gCuSO₄·5H₂O和8gNaHCO₃在研钵中磨细混腾的蒸馏水中。写出反应的离子方程式;②NaHCO₃需略过量的原因一方面是为了提高硫酸铜的利用率，另一方面是因为o(3)在接近沸腾下加热搅拌几分钟并静置后，用倾析法(如右图)分离、洗涤沉淀。倾析法适用于分离出沉淀颗粒密度(填“较大”或“较小”)的物质。(4)将碱式碳酸铜加入蒸馏水，搅拌加热至约50℃,逐滴加入适量甲酸至沉淀刚好完全溶解，再将溶液蒸发，冷却，减压过滤，用少量洗涤晶体两次，抽干称重。(二)甲酸铜晶体组分测定(已知：杂质不含铜元素)(5)结晶水的测定：称取1.2500g产物放入称量瓶，置于烘箱内在110℃加热，再放于仪器a(见右图)中冷却至室温后称量。重复上述操作直到恒重得固体质量为0.8900g。仪器a的名称是0用物质对一定波长光的吸收程度(吸光度)来测定物质含量(定量分析)的方法，称为分光光度法。称取1.2500g产物加入100mL蒸馏水，使其完全溶解。取10.00ml配制的溶液于100ml容量瓶中，加入少量氨水，用蒸馏水稀释至刻度并摇匀。在波长编号不同浓度的标准[Cu(NH₃)4]SO₄溶液样品123456[Cu(NH₃)4]²+浓度吸光度①不用Cu²+标准溶液而用[Cu(NH₃)4]²+标准溶液进行分光光度计测定的原因为017.(15分)生物质能是可再生能源的重要组成部分。I.以生物质为原料可实现乙醇水蒸气重整制氢，有关反应如下：专专乙30“不变”)。水一乙醇比=7:1时，产生氢气的量随温度升高的变化趋势是②900K时反应ii平衡常数=;降低温度，图2中Q点不可能变为③900K,在刚性容器中，充入一定量C₂H₅OH(g)和H₂O(g),物中的体积分数为b%,0～40min用C₂H₅OH(g)表示的反应每生成1mol,理论上外电路中通过mol电子。18.(15分)脱落酸(K)是一种重要的植物激素，它的一种合成方法如下：(2)D中含氧官能团的名称为_,E→F的第二步反应类型为。OO(4)H→K分两步进行，第一步的离子方程式为第二步发生消去生成的产物