化学重庆市重庆八中高2026届4月强化训练（三）（4.24-4.25）

重庆八中高2026届4月强化训练(三)化学试题一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每题只有一A.1,3-丁二烯B.甲苯C.CO₂B.盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：Si+2OH-+H₂O=SiO₃²-+2H₂个C.用足量Na₂CO₃溶液处理Cl₂尾气：Cl₂+2CO₃²-+H₂O=Cl+ClO-+2HCO₃-溶液溶液沸水盐酸A.制备Na₂O₂NaOH溶液C.制备Fe(OH)₃胶体D.制备Cl₂5.羟甲香豆素(丙)有治疗胆结石的功效，其合成方法如下。下列说法正确的是A.甲的分子式为C₁₂H₁₄O₅B.1mol乙最多消耗3molNaOH成鲜红色沉淀(配合物),其结构如图。下列说法正确的是A.丁二酮肟中不存在非极性共价键B.基态Ni²+核外电子的运动状态数为26C.该配合物的配体数为4D.Ni²+形成该配合物时化合价变为+4价7.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为15。W、Z为同主族的金属元素。下列说法一定正确的是A.原子半径：X>WB.简单氢化物的沸点：X>YC.Y与Z可形成离子化合物D.Z的最高价氧化物的水化物易溶于水8.溴乙烷与NaOH溶液能发生两种反应类型，反应机理如下，下列说法错误的是能量能量A.升高温度既有利于加快反应速率，又有利于提高乙醇的平衡产率B.若将溶剂换成乙醇，溴乙烷与OH-反应的选择性可能不同C.溴乙烷发生取代或消去反应过程中OH-进攻的原子不同D.无论从产物稳定性还是反应速率的角度，均有利于C₂H₅OH的生成9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是A.0.5molNO和足量F₂反应生成0.5molNOF时转移电子数为0.5NAB.1mol有机物含有σ键12NAC.1molCl₂溶于足量水，所得溶液中HCIO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NAD.常温常压下，33.6LNO所含有的分子数小于1.5NA选项实验操作及现象结论A向FeSO₄溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红FeSO₄已完全变质B常温下，向2mL0.03mol-L-¹Na₂HPO₄溶液中滴加2~3滴酚酞试液，溶液变浅红色此条件下HPO₄2-的水解程度强于其电离程度C向分子式为C₄H₆的脂肪烃中滴加酸性KMnO₄溶液，溶液紫红色褪色该有机物一定含有碳碳双键D向KBrO₃溶液中通入少量氯气，然后再加入少量苯，充分振荡，有机层呈橙红色氧化性：Cl₂>Br₂11.在两个体积分别为V₁、V₂的恒容密闭容器中均充入1molM(g)和2molN(g),在不同温度下发生反应：2M(g)+2N(g)=2P(g)+Q(gA.两容器体积关系为：V₁>V₂B.P(g)与Q(g)的总能量低于M(g)的能量D.F点的反应速率大于E点，原因是活化分子百分数更大12.尖晶石可用作电池材料，其中镁铝尖晶石晶体的晶胞结构如图1所示，该晶胞由图2mnA.镁铝尖晶石晶体的化学式为MgAl₂O₄B.晶胞中与体心最邻近的Al原子数为4阴离子交换臆阴离子交换臆bB.b电极产生的气体为H₂14.20℃时，用0.5mol-L-¹NaHCO₃溶液滴定25.00mL0.25mol-L-¹CaCl₂溶液，测得混说法错误的是b(4.54,8.02)吉吉A.从a点到b点，水的电离程度增大二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(14分)一种从石煤灰渣(主要含V₂O₅、SiO₂、Al₂O₃及Fe₂O₃等)中提取钒的工艺流程如含V材料←…钒溶液←反萃取调pH氨水还原己知：萃取剂(HR)与阳离子的结合能力：Fe³>VO²+>Al³>Fe2+;萃取VO²+的原理为2HR+(1)基态V原子的简化电子排布式为,该元素位于周期表的区。VO²+的形式存在。则该含钒物质“溶解”时发生反应的离子方程式为0①常温下，已知萃取前溶液中c(Al³+)=0.4mol/L,理论上，为避免产生Al(OH)₃沉淀，应调节溶液pH小于(保留一位小数)。②实际上，溶液pH也不能过低，其原因是(6)一种V—Ti固溶体储氢材料经充分储氢后所得晶体的晶胞结构如图。储氢材料的性能常用“体积储氢密度”(1m³储氢材料可释放出的H₂体积)来衡量。一定条件下，50%的氢可从上述晶体中释放出来， 16.(14分)氢化铝锂(LiA1H₄)是有机合成中的重要还原剂。某课题组按如图流程与装置开展了制备实验(夹持、尾气处理装置已省略)。①LiH、LiAlH₄在潮湿的空气中均会发生剧烈水解。②相关物质溶解性表如下：三颈烧瓶三颈烧瓶乙醚可溶可溶难溶难溶苯易溶难溶难溶微溶请回答下列问题：(1)写出离子化合物LiH的电子式：o应的化学方程式。(3)写出LiAlH₄水解生成Al(OH)₃的化学方程式o(4)根据LiAlH₄的性质，推断步骤Ⅲ中加入苯的作用是o(5)在滴加AlCl₃的乙醚溶液过程中，发现反应速率逐渐减慢，主要原因是o(6)测定LiAlH₄的纯度。取3.04g产品用无水乙醇、盐酸处理(杂质不反应),加热沸腾分离出³+,冷却后配成200mL溶液。量取20.00mL待测溶液、20.00mL0.5000mol/LEDTA溶液于锥形瓶，调节pH并加热煮沸2min。冷却后加指示剂，用0.1000mol/L醋酸锌溶液滴定剩余的EDTA,三次测量消耗的醋酸锌溶液体积平均为22.80mL。已知EDTA与Al³+、Zn²+均按1:1反应，则LiH₄的纯度为%。若产品在称取前发17.(15分)马来酸是一种重要的化工原料，食品、饮料中添加适量马来酸可增强特殊果香味并改善口感。测常温下：Ka₂(马来酸)Ka₂(富马酸)(填“>”、“<”或“=”酸的熔点，其原因是变化，溶液体积变化忽略不计。据此回答下列问题：17题图11.0十000.51.01.52.02.53.03.54.04.55.K₁=o方程均可近似表示为v=k·c(反应物),其中H₂O的浓度为定值，不计入速率方程。k₁、如图所示，电解过程中电极M附近有气体逸出。(6)a为极，阴极的电极反应为(用“MA”与“SA”极M表示对应的有机酸)。C(1)由D生成E的反应类型是oA.物质A与HCOOCH₃的质谱图相同B.物质C(C.物质E白D.E+C→F的反应中涉及碳原子杂化方式和手性碳数目的改变(5