2026年化学学业水平合格考考前模拟卷05（解析版）

123化学网,好用的中学化学资料库！第页2026年化学学业水平合格考考前模拟卷05注意事项:1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共30小题，考试时间60分钟，满分100分。2．答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上，将条形码横贴在答题卡“考生条码区”。3．选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案,答案不能答在试卷上，非选择题按各题答题说明，用黑色字迹的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上，答案不能答在试卷上。4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5．本卷可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23一、选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1．下列能产生“丁达尔效应”的是A．葡萄糖溶液 B．碘化银胶体C．纳米级氯化钠 D．油水混合物【答案】B【解析】丁达尔效应是胶体所特有的性质，而分散质粒子直径为1～100nm之间的分散系为胶体。葡萄糖溶液是溶液，油水混合物为乳浊液，两者均不能产生丁达尔效应；纳米级氯化钠是纯净物，不属于分散系；碘化银胶体属于胶体，能产生丁达尔效应，故选B。2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．溶液 B．胶体 C．溶液 D．蔗糖溶液【答案】B【解析】A．丁达尔效应是胶体特有的性质，其本质是胶体粒子（直径1~100nm）对光线的散射作用；而溶液中粒子直径过小（<1nm），无法产生该效应。H2SO4溶液属于溶液，不能产生丁达尔效应，A不符合题意；B．Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应，B符合题意；C．CuSO4溶液属于溶液，不能产生丁达尔效应，C不符合题意；D．蔗糖溶液属于溶液，不能产生丁达尔效应，D不符合题意；故选B。3．一种常见的电解质水包含有四种主要成分：葡萄糖、氯化钠、磷酸二氢钾、碳酸氢钠，其中属于非电解质的是A．葡萄糖 B．氯化钠 C．磷酸二氢钾 D．碳酸氢钠【答案】A【解析】A．葡萄糖属于在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物，故属于非电解质，A正确；B．氯化钠为盐类，溶于水或熔融时均能离解出离子，属于电解质，B错误；C．磷酸二氢钾为盐类，溶于水或熔融时均能离解出离子，属于电解质，C错误；D．碳酸氢钠为盐类，溶于水或熔融时均能离解出离子，属于电解质，D错误；故选A。4．下列变化过程中，需要加入氧化剂的是A．Fe→FeCl3 B．CuO→CuC．MnO2→ D．CO2→【答案】A【解析】A．→过程铁元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂，A符合题意；B．→过程铜元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂，B不符合题意；C．→过程锰元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂，C不符合题意；D．→过程各元素化合价均不变，不涉及氧化还原反应，不需要加入氧化剂，D不符合题意；故选A。5．焰色试验中，灼烧NaCl时火焰的颜色是A．紫色 B．黄色 C．砖红色 D．绿色【答案】B【解析】焰色试验通过灼烧物质观察火焰颜色判断金属元素。NaCl中的钠离子（Na+）使火焰呈黄色，B正确。其他选项对应不同金属：A为钾（需钴玻璃）、C为钙、D为铜/钡，均不符合题意。故选B。6．化学实验要注意安全，下列关于化学实验安全的做法正确的是A．手可以直接接触钠B．氯气泄漏时，向低洼处撤离C．戴护目镜观察金属与的反应D．闻氯气气味时，要小心将鼻子凑近瓶口，吸取少量的氯气【答案】C【解析】A．钠遇水剧烈反应，直接接触可能灼伤皮肤，A错误；B．氯气密度比空气大，应向高处撤离，B错误；C．钠与水反应可能飞溅，戴护目镜可保护眼睛，C正确；D．闻氯气应扇闻，直接凑近吸入会中毒，D错误；故选C。7．下列溶液中的物质的量浓度最大的是A．溶液 B．溶液C．溶液 D．溶液【答案】A【解析】A．200mL2mol/LMgCl2溶液中，MgCl2完全电离，Cl-浓度为2×2mol/L=4mol/L，A符合题意；B．250mL1mol/LFeCl3溶液中，FeCl3完全电离，Cl-浓度为3×1mol/L=3mol/L，B不符合题意；C．1000mL2.5mol/LKCl溶液中，KCl完全电离，Cl-浓度为2.5mol/L，C不符合题意；D．300mL5mol/LHClO溶液中，HClO为弱电解质，不能完全电离，Cl-浓度远小于5mol/L，D不符合题意；故答案为A。8．下列说法正确的是A．MgO属于两性氧化物B．中的铁元素呈现两种价态C．CO2和SiO2二者物理性质相似D．用FeCl3溶液和NaOH溶液制备Fe(OH)3胶体【答案】B【解析】A．MgO是碱性氧化物，只能与酸反应生成盐和水，不能与强碱反应，不属于两性氧化物，A错误；B．Fe3O4可看作FeO·Fe2O3，其中铁元素呈现+2和+3两种价态，B正确；C．CO2是分子晶体（常温为气体），SiO2是原子晶体（高熔点固体），物理性质差异显著，C错误；D．FeCl3溶液与NaOH溶液直接反应生成Fe(OH)3沉淀，而非胶体，制备胶体需将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，D错误；故答案为B。9．化学符号是独特的化学语言，内涵丰富。下列符号正确的是A．2个氢原子：H2 B．氧化铁：Fe3O4C．石灰石：CaO D．氧化铝：Al2O3【答案】D【解析】A．2个氢原子应表示为2H，H2是氢分子，A错误；B．氧化铁的化学式为Fe2O3，Fe3O4是四氧化三铁，B错误；C．石灰石的主要成分是CaCO3，CaO是氧化钙（生石灰），C错误；D．氧化铝的化学式正确为Al2O3，D正确；故选D。10．下列化学用语表述正确的是A．的结构示意图：B．硫酸铁的电离方程式：C．、、互为同位素D．K的一种核素的中子数为21，该核素的符号为：【答案】D【解析】A．的质子数为16，核外电子数为18，结构示意图中核电荷数应为+16，而非+18，A错误；B．硫酸铁的化学式为，电离方程式应为，题目中为硫酸亚铁，B错误；C．同位素是质子数相同、中子数不同的核素之间的互称，、、为分子不是核素，三者不互为同位素，C错误；D．K的质子数为19，中子数为21时，质量数=19+21=40，核素符号为，D正确；故选D。11．分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是A．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳、氢、氧三种元素B．元素是质子数相同的一类原子的总称，则质子数相同的一类原子属于同种元素C．中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应D．化学变化通常伴随发光、放热现象，则伴随发光、放热现象的一定是化学变化【答案】B【解析】A．某物质燃烧生成CO2和H2O，只能确定该物质含C、H元素，氧元素可能来自氧气，A错误；B．元素的定义是质子数相同的原子总称，因此质子数相同的原子属于同种元素，B正确；C．中和反应需酸与碱生成盐和水，但金属氧化物与酸或非金属氧化物与碱反应也能生成盐和水，C错误；D．物理变化（如灯泡发光）也可能伴随发光放热，D错误；故选B。12．下列对氯化钠的描述，正确的是A．氯化钠的形成过程：B．在固态下能够导电C．可作为食品调味剂D．固体硬度大，熔沸点较低【答案】C【解析】A．氯化钠为离子化合物，氯化钠的形成过程为，A错误；B．氯化钠为离子晶体，固态时离子被束缚在晶格中无法自由移动，不能导电，熔融或水溶液中离子可自由移动才能导电，B错误；C．食盐的主要成分是氯化钠，是生活中常用的食品调味剂，C正确；D．氯化钠为离子晶体，离子键较强，固体硬度较大，熔点和沸点较高（如熔点约801℃），D错误；故答案为：C。13．下列常见物质及用途，错误的是A．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多B．SiO2可用于制造光导纤维C．Fe2O3是铁红，可以用作染料D．钠起火，可以使用干粉灭火器扑灭【答案】D【解析】A．胃酸中含有HCl，氢氧化铝可以与HCl反应且碱性较弱，能用于治疗胃酸过多，A正确；B．SiO2具有良好的光学特性，可用于制造光导纤维，B正确；C．Fe2O3是一种红色粉末，俗称铁红，常用作红色染料，C正确；D．钠燃烧生成的过氧化钠（Na2O2）会与CO₂反应生成氧气，导致火势加剧‌，D错误；故选D。14．欲除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、，设计工艺流程如图所示：下列说法正确的是A．试剂c为硫酸 B．试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2C．流程图中，操作x为萃取 D．NaOH的作用是除去Mg2+【答案】D【分析】欲除去粗盐水中的，加过量氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀除去，加过量生成硫酸钡沉淀除去，加过量生成碳酸钙、碳酸钡除去，过滤后加盐酸除去氢氧化钠和碳酸钠。【解析】A．加试剂的目的是除氯化钠中的氢氧化钠和碳酸钠，由分析可知，c为盐酸，A不符合题意；B．根据分析，为除去过量的钡离子，先加除，再加过量生成碳酸钙、碳酸钡除去，所以试剂为、试剂为，B不符合题意；C．流程图中，操作x为分离出氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡沉淀，所以x为过滤，C不符合题意；D．由分析可知，加过量氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀除去，D符合题意；故选D。15．下列有关物质结构、性质与用途的说法正确的是A．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性B．氨易液化，汽化时要吸收大量的热，因此液氨可用作制冷剂C．某样品焰色试验火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，则样品中一定含有钾盐D．NO2与水反应得到硝酸，故NO2是酸性氧化物【答案】B【解析】A．二氧化硫与氢氧化钠反应导致溶液碱性减弱，酚酞褪色属于酸碱中和，而非漂白性，A错误；B．液氨汽化吸热，可用作制冷剂，正确描述了性质与用途的关系，B正确；C．焰色试验显示紫色仅说明含钾元素，不一定是钾盐（可能为钾的其他化合物），C错误；D．与水反应生成和，不符合酸性氧化物（仅生成酸）的定义，D错误；故答案选B。16．“高擎文明圣火，穿越世纪风云”。下列文物主要由硅酸盐材料制成的是A．五祀卫鼎B．马王堆汉墓发掘出土的素纱襌衣C．《编年纪》竹简D．三彩载乐骆驼俑A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．五祀卫鼎是西周青铜器，材质为青铜（铜锡合金），不含硅酸盐成分，A错误；B．素纱襌衣是西汉丝织品，材质为桑蚕丝（蛋白质纤维），与硅酸盐无关，B错误；C．竹简的材质是竹片（或木片），属于天然植物纤维，不含硅酸盐，C错误；D．三彩载乐骆驼俑是唐三彩釉陶器，唐三彩属于低温釉陶，属于硅酸盐材料，D正确；故选D。17．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)选项待提纯的物质选用的试剂操作方法A酒精萃取B洗气C乙醇()生石灰蒸馏D水过滤A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A．酒精与H2O互溶，不能萃取水中碘单质，故A错误；B．能与CO2反应，不能用于除掉CO2中HCl，故B错误；C．生石灰能与水反应生成氢氧化钙，再蒸馏，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C正确；D．CaO与水能反应，不能用于除掉CaO中CaCO3，故D错误；答案选C。18．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是A．HCl制备：溶液和B．工业制硝酸：NH3(g)NO2(g)HNO3(aq)C．纯碱工业：溶液D．硫酸工业：【答案】A【解析】A．电解NaCl溶液生成H2和Cl2，点燃二者生成HCl。电解饱和食盐水确实产生H2和Cl2，点燃混合气体可直接合成HCl，转化可行，故A正确；B．工业制硝酸中，NH3催化氧化生成NO而非NO2，故不可实现，故B错误；C．纯碱工业需先通NH3使溶液呈碱性，再通CO2生成NaHCO3，直接通CO2无法有效反应，故C错误；D．硫酸工业中，SO2与水反应生成H2SO3而非H2SO4，需催化氧化为SO3后再与水反应，故不可实现，故D错误；故选A。19．下列过程中，将电能转化为化学能的是A．风力发电机 B．天然气烧水 C．硅太阳能电池 D．新能源汽车充电【答案】D【解析】A．风力发电机将风能转化为电能，未涉及化学能，A不符合题意；B．天然气烧水是将化学能转化为热能，B不符合题意；C．硅太阳能电池将光能转化为电能，C不符合题意；D．新能源汽车充电时，电能驱动电池内部的化学反应储存能量，属于电能转化为化学能，D符合题意；故选D。20．在一个绝热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应，当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是(注：绝热体系指不与外界进行热量交换的体系)①体系的压强不再改变

②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变

④各组分质量分数不再改变⑤反应速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q

⑥单位时间内消耗mmolA，同时消耗pmolC⑦体系的密度不再变化A．②③④⑥ B．①②③④⑥ C．①③④⑤ D．③④⑥⑦【答案】B【解析】①压强与总物质的量和温度均有关。在绝热定容条件下，平衡时和均恒定，故恒定，因此①是平衡标志，正确；②温度不变表明反应热效应抵消，正逆反应速率相等，正确；③浓度不变是平衡的直接标志，正确；④质量分数不变说明各物质含量稳定，正确；⑤速率比例仅体现反应方向，未体现正逆速率相等，错误；⑥消耗mmolA，（正反应）与消耗pmolC（逆反应）速率相等，符合平衡条件，正确；⑦反应物生成物全是气体，反应前后气体总质量不变，密度始终不变，无法作为普遍标志，错误。综上，①②③④⑥正确，选B。21．标准状况下，某气态烷烃和乙烯的混合气体11.2L，质量为10.4g。则混合气体中烷烃的分子式为A．CH4 B．C2H4 C．C2H6 D．C3H6【答案】A【解析】标准状况下，某气态烷烃和乙烯的混合气体11.2L，混合气体的总物质的量为：=0.5mol，质量为10.4g，则混合气体的平均摩尔质量为：=20.8g/mol，而乙烯的摩尔质量为28g/mol大于20.8g/mol，则烷烃的摩尔质量要小于20.8g/mol，故该烷烃为甲烷CH4，故答案为：A。22．已知(苯氮，有人戏称笨蛋)的结构和(苯)类似，都是平面分子，下列关于苯氮的叙述正确的是A．属于有机化合物 B．和苯互为同系物C．和苯互为同分异构体 D．和N2互为同素异形体【答案】D【解析】A．有机化合物是指烃及其衍生物，一定含有碳元素，苯氮的分子式为N6，不含碳元素，即也不属于有机化合物，A错误；B．同系物是指结构相似，组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，苯氮（N6）和苯（C6H6）结构相似，组成上不相差CH2原子团的整数倍，即苯氮和苯不互为同系物，B错误；C．同分异构体是指组成相同、结构不同的物质，苯氮（N6）和苯（C6H6）分子式不同，故苯氮和苯不互为同分异构体，C错误；D．同素异形体是指同一元素形成的不同单质，故苯氮（N6）和N2互为同素异形体，D正确；故答案为：D。23．下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是A．可以用过滤的方法分离氢氧化铁胶体和水的混合物B．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来C．水和酒精的沸点分别是100℃、78.5℃，直接加热蒸馏可使含水酒精变为无水酒精D．用萃取溴水中的溴，将溴的溶液从分液漏斗的下口放出【答案】D【解析】A．胶体和水都能透过滤纸，则过滤是不能分离胶体和水，A错误；B．酒精与水互溶，不能用酒精把碘水中的碘萃取出来，B错误；C．水和酒精的沸点相近，水和酒精会形成共沸物，直接蒸馏不能得到纯净物，可用加入氧化钙，再加热蒸馏使含水酒精变成无水酒精，C错误；D．的密度比水大，萃取溴后，液体分层，溴的溶液在下层，有机层应从下口放出，D正确；故选D。24．一种利用溶剂从黄花蒿中提取青蒿素的具体操作流程如下：已知：不同溶剂的沸点和青蒿素在不同溶剂中的溶解度如下：溶剂水乙醇乙醚沸点/℃10078.534.6溶解度/0.0732.2026.50下列说法不正确的是A．“粉碎黄花蒿”的目的是增大黄花蒿与溶剂的接触面积B．“加溶剂浸取”时可采用的溶剂是乙醇C．“蒸馏”时控制温度略高于35℃D．利用乙醇溶解粗品的原因是青蒿素在乙醇中的溶解度大【答案】B【解析】A．粉碎青蒿素的作用是增大黄花蒿与溶剂的接触面积，从而提高青蒿素的浸取效率，A正确；B．与乙醇相比，乙醚的沸点（）更低，在后续蒸馏操作中更易与青蒿素分离，故选用乙醚更佳，B错误；C．蒸馏时要控制温度在35℃左右，使乙醚变成蒸汽与青蒿素分离，C正确；D．加乙醇溶解的原因是青蒿素在乙醇中的溶解度更大，D正确；故选B。25．实验室制备乙酸乙酯和乙酸乙酯提纯的装置和操作流程图如下，下列叙述不正确的是A．无水硫酸钠在流程中做吸水剂B．操作①为分液C．向试管中先加入浓硫酸，然后边振荡试管边慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸D．试管b中饱和溶液的作用是吸收蒸出的少量乙酸和乙醇，减小乙酸乙酯的溶解【答案】C【分析】实验室制备乙酸乙酯时，向a中加入无水乙醇，再缓慢加入浓硫酸，冷却后加入无水乙酸，加热，用饱和碳酸钠溶液吸收接收，故b中混合液为饱和碳酸钠溶液、乙醇、乙酸钠及乙酸乙酯；操作①为分液，A为乙酸乙酯和水，无水碳酸钠可吸收水，得到F为乙酸乙酯；B中含乙酸钠、乙醇、碳酸钠，操作②为蒸馏，分离出E为乙醇，C中含乙酸钠、碳酸钠，加浓硫酸后D中含硫酸钠、乙酸，操作③为蒸馏，分离出乙酸，据此分析解答。【解析】A．A为乙酸乙酯和水，则无水碳酸钠可吸收水，A正确；B．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，出现分层，可选用分液操作分离，B正确；C．混合时先加乙醇，后加浓硫酸，最后加乙酸，可提高乙酸的利用率，则试管中加试剂的顺序不合理，且浓硫酸的密度大于乙醇的密度，易导致液滴飞溅，C错误；D．饱和Na2CO3溶液的作用是溶解乙醇吸收乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层后分液分离出乙酸乙酯，D正确；故答案选C。26．下列过程属于物理变化的是A．电解法冶炼金属 B．煤与氢气作用生成液体燃料C．蒸馏法淡化海水 D．石油裂解制乙烯等化工原料【答案】C【解析】A．电解法冶炼金属需要分解金属化合物得到金属单质，属于化学变化，A不符合题意；B．煤与氢气反应生成液体燃料，生成了新物质（如烃类），属于化学变化，B不符合题意；C．蒸馏法淡化海水通过蒸发和冷凝分离水和盐分，无新物质生成，仅改变物质状态，属于物理变化，C符合题意；D．石油裂解将长链烃断裂为短链烃（如乙烯），生成新物质，属于化学变化，D不符合题意；故答案选C。27．常见有机化合物在生产、生活中用途广泛。下列说法错误的是A．维生素C用作食品抗氧化剂 B．聚氯乙烯可制成食品包装袋C．食用油和白酒必须密封保存 D．乙烯利可以用作水果催熟剂【答案】B【解析】A．维生素C具有还原性，能防止食品氧化变质，用作食品抗氧化剂，A正确；B．聚氯乙烯（PVC）受热会释放有毒物质，不可用于食品包装袋，B错误；C．食用油易氧化，白酒易挥发，密封保存合理，C正确；D．乙烯利水解释放乙烯，可催熟水果，D正确；故答案选B。28．下列气体不属于大气污染物的是A．SO2 B．O2 C．NO D．CO【答案】B【解析】大气污染物主要包括SO2、SO3、NOx、CO、可吸入颗粒物等。O2是空气中的正常成分，并非污染物。因此，B选项符合题意。二、非选择题：本题包括2小题，共计16分。29．2024年5月，我国首台新型智能重载电力机车在湖南株洲正式下线，该机车实现了“三大全球首创技术”，其中一项是采用大功率碳化硅(SiC)变流器，确保机车在各种恶劣环境下的稳定运行。(1)硅在元素周期表中的位置是第3周期、第族。(2)碳元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为。(3)碳化硅(SiC)中C呈负价，用原子结构解释原因：C和Si在同一主族，最外层电子数相同，，得电子能力C>Si，共用电子对偏向C。(4)锗()位于第4周期，与Si同族，其单质具有良好的半导体性质。下列关于锗的推断中，正确的是(填字母)。a.原子结构示意图：b.非金属性：Ge<Sic.气态氢化物稳定性：【答案】(1)IVA(2)H2CO3(3)C的原子半径小于Si(4)ab【解析】（1）硅是14号元素，在元素周期表中的位置是第3周期、第IVA族；（2）碳元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2CO3；（3）碳化硅(SiC)中C呈负价，用原子结构解释原因：C和Si在同一主族，最外层电子数相同，C的原子半径小于Si，原子核对电子的吸引能力更强，得电子能力C>Si，共用电子对偏向C；（4）a．锗()是32号元素，原子结构示意图：，a正确；b．锗(Ge)与Si同主族，同主族元素从上往下非金属性逐渐减弱，则非金属性：Ge<Si，b正确；c．锗(Ge)与Si同主族，同主族元素从上往下非金属性逐渐减弱，则非金属性：Ge<Si，非金属越强，元素气态