高二化学离子晶体

第一节离子晶体、分子晶体和原子晶体第一课时1/34食盐(NaCl)辰砂（HgS）雪花(H2O)金刚石(C)明矾晶体刚玉（Al2O3）2/34一、晶体：晶体概念1、晶体：内部粒子（分子、离子、原子等），有规则地呈周期性排列固体。2、晶体特点（1）有规则几何外形（2）含有固定熔点（3）含有各向异性3/343、分类依据：组成晶体粒子种类及粒子间相互作用。晶体离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体结构—决定—性质注：作用力越强，晶体熔沸点越高，晶体硬度越大。微粒间作用力分子间作用力化学键离子键共价键金属键4/34二、离子晶体（1）熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。（2）晶体不导电，水溶液或者熔融状态下均导电。1、定义：2、组成微粒：3、粒子间作用力：4、常见离子晶体：5、物理性质离子间经过离子键结合而成晶体。阴离子、阳离子离子键强碱、部分金属氧化物、绝大部分盐。5/34【反馈练习】1．以下性质中，能够证实某化合物内一定存在离子键是（）

A.晶体可溶于水

B.含有较高熔点

C.水溶液能导电

D.熔融状态能导电D6/34

2.以下物质中哪些是离子化合物？哪些是共价化合物？哪些是只含离子键离子化合物？哪些是既含离子键又含共价键离子化合物？KClHClNa2SO4HNO3NH4ClO2Na2O2离子化合物:KClNa2SO4NH4ClNa2O2只含离子键离子化合物:KCl既含离子键又含共价键离子化合物:Na2SO4NH4ClNa2O27/34事实数据:离子晶体熔点沸点NaCl801℃1413℃CsCl645℃1290℃问题:

依据上述离子晶体熔沸点,比较CsCl和NaCl中离子键强度.由此能得出怎样结论?

对于离子晶体来说：离子键越强，熔沸点越高，硬度越大。8/346、影响离子晶体熔、沸点原因：请思索：NaF,NaCl,NaBr,NaI晶体其熔沸点高低次序？NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI普通情况下，离子晶体中阴、阳离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高，硬度越大。9/34三种经典立方晶体结构简单立方体心立方面心立方10/34Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+7、NaCl和CsCl晶体分析（1）NaCl晶体

NaCl晶体中最小立方体比例模型11/34氯化钠晶体结构12/34Cl-Na+13/34Na+Cl-352641

观察Na+和Cl-位置每个Na+离子周围同时吸引着_____个Cl-离子，每个Cl-离子周围同时吸引着_____个Na+离子。526413NaCl晶体球棍模型6614/34每个Cl-周围与它最近且距离相等Cl-共有几个？旋转晶体模型15/34每个Cl-周围与它最近且距离相等Cl-共有____个每个Na+周围与它最近且距离相等Na+共有___个121216/34（2）

CsCl晶体Cs＋Cl－17/3418/34在CsCl晶体中每个Cs+周围同时吸引着8个Cl-每个Cl-周围同时吸引着8个Cs+19/34

每个Cs+周围与它最近且距离相等Cs+共有___个

每个Cl-周围与它最近且距离相等Cl-共有____个66Cs＋12345620/34晶体之所以含有规则几何外形，是因其内部质点作规则排列，实际上是晶体中最基本结构单元重复出现结果。

我们把晶体中重复出现最基本结构单元叫晶体基本单位——

晶胞对组成晶胞各质点（晶格点）拥有率怎样呢（以立方体形晶胞为例）？晶胞21/34体心：122/34面心：1/223/34棱边：1/424/34顶点：1/825/34立方晶胞体心：1面心：1/2棱边：1/4顶点：1/8晶胞对组成晶胞各质点拥有率26/342、晶胞是指晶体中不停重复结构单元。下列图是氯化钠一个晶胞。提问：一个氯化钠晶胞占有多少个氯离子？占有多少个钠离子？Cl-Na+27/34氯化钠中晶胞中氯骨架一个氯化钠晶胞中占有Cl-=（12/4+1）=4个氯化钠晶胞中钠骨架一个氯化钠晶胞中占有Na+=（8/8+6/2）=4个即每个氯化钠晶胞中相当于有4个NaCl。28/34小结：

立方体晶胞中各位置上原子总数计算方法分别是：顶角上原子总数=1/8×顶角原子数棱上原子总数面心上原子总数=1/4×棱上原子数=1/2×面心原子数体心上原子总数=1×体心原子数29/34A:B:C=1:1:3ACB看图写化学式30/34AB练习1：依据离子晶体晶胞结构，判断以下离子晶体化学式：（A表示阳离子）化学式：AB31/34练习2：依