吉林大学分析化学实验分析化学实验实验六1

分析化学实验之六

氧化还原滴定——维生素c的测定化学教学与研究中心2026/5/71分析化学实验已做实验的总结器皿洗涤

烧杯、锥形瓶、试剂瓶、量筒等移液管、滴定管、容量瓶等天平称量：

动作要轻、缓，关天平门读数。正确称量操作。

保持天平内外的整洁，及时将撒出的样品（试剂）清扫到中间台上的大烧杯中。定容：

试样（试剂）要完全溶解，小烧杯润洗6次。正确操作。分取：

原液润洗三次；

食指？拇指？正确操作。滴定：

原液润洗三次；读数的方法：提起滴定管读数。记录：初读数、终读数。滴定速度的控制，正确的操作，终点一滴、半滴的控制等。数字修改：应规范。实验室环境：时时保持台面、地面和水槽整洁，用过毛巾要及时用洗涤液洗干净。实验结束要将器皿用自来水洗干净并放好，包括公共器皿（只要你用过的都要洗），滴定管要倒挂放好。每个人和值日生都是参与者。2026/5/72分析化学实验维生素c的测定

掌握Na2S2O3的标定、Vc测定的方法和注意事项

了解氧化还原滴定基本原理

熟悉重铬酸钾法、碘量法基本原理和方法

进一步掌握基本操作并熟悉化学分析的一般步骤。目标要求2026/5/73分析化学实验本次实验的原理1、滴定原理(cV)标=(cV)样维生素C又称抗坏血酸，分子式为C6H8O6，简写成Vc，摩尔质量为MVc=176.12g/mol.。维生素C分子中含有烯二醇基结构，具有强还原性，在稀酸性溶液中，能被I2定量地氧化成二酮基：半反应式为：

2026/5/74分析化学实验本次实验的原理

Vc的还原性很强，可与I2定量反应。I2标准溶液不能直接配制，需要Na2S2O3标准溶液标定，而Na2S2O3标准溶液也不能直接配置，需要重铬酸钾间接标定，原理如下：半反应式为：

2026/5/75分析化学实验本次实验的原理

⑴Na2S2O3标准溶液重铬酸钾间接标定，原理如下：①酸性条件下，重铬酸钾与过量的碘离子生成碘（分子）（二者反应较慢，不能应用滴定法）。②滴定酸度控制：防止Na2S2O3分解，要降低酸度和Cr3+离子颜色，滴定前要稀释溶液。③淀粉指示剂的加入：指示剂加入时机是溶液滴定到淡黄色时加入，加入后溶液呈蓝色适宜。④终点的颜色变化：反应产物为灰绿色Cr3+和棕红色I2的混合色，终点的颜色是灰绿色。2026/5/76分析化学实验本次实验的原理⑵I2标准溶液标定由于Vc的还原性很强，在空气中极易被氧化，特别是在碱性溶液中更甚，所以在制备溶液时加入醋酸，使溶液保持弱酸性，以减少Vc与其它氧化剂作用的影响。⑶Vc的测定

⑷指示剂的变色实验步骤1：硫代硫酸钠为滴定剂,蓝色——亮绿（灰绿）实验步骤2、3：碘做滴定剂，无色——蓝色2026/5/77分析化学实验本次实验的原理2、计算：

I2的浓度：

Na2S2O3浓度：

Vc的含量：

2026/5/78分析化学实验本次实验的实验步骤1.

K2Cr2O7标准溶液的配制纯净水30ml少量多次固定样量法准确称量1.0000g

K2Cr2O7基准物质于小烧杯中溶解，定量移入250.0mL容量瓶中定容。2026/5/79分析化学实验本次实验的实验步骤2.Na2S2O3标准溶液的标定用移液管吸取K2Cr2O7溶液25.00mL与250mL碘瓶中，加入5mL6mol/LHCl溶液，加入20%KI5mL，摇匀后放在暗处5分钟，待反应完全后，加入75mL蒸馏水，立即用待标定的Na2S2O3溶液滴定至至近终点，即溶液呈淡黄色，加0.5%淀粉指示剂溶液2mL，继续滴定至溶液呈现亮绿色为终点。重复标定三次，相对偏差不能超过0.2%。2026/5/710分析化学实验本次实验的实验步骤2.I2标准溶液的标定准确移取硫代硫酸钠标准溶液25.00mL于碘量瓶中，加入50mL蒸馏水，加入2mL淀粉指示剂，用碘溶液滴定至溶液呈稳定的蓝色为终点。平行测定3次，取平均值。2026/5/711分析化学实验本次实验的实验步骤3.Vc片中Vc的测定取2片Vc药片，放入250mL锥形瓶中、立即加入10mL2mol／LHAc、用干净的玻璃棒搅拌至全部溶解后，加入30mL蒸馏水，控制总体积约100mL左右，加入2mL淀粉溶液，立即用I2标准溶液滴定至呈现稳定的蓝色。平行测定三次，取平均值计算每片含有Vc的毫克数。2026/5/712分析化学实验本次实验的注意事项1、本次实验的基准物质：重铬酸钾——必须准确配置。2、本次实验的滴定剂：硫代硫酸钠，碘老师已提前制备，注意碘的沾污和腐蚀，注意滴定管使用前后的清洗。3、本次实验的指示剂：淀粉，加入量要足够。硫代硫酸钠为滴定剂（步骤1),蓝色——亮绿（灰绿）碘做滴定剂（实验2、3），无色——蓝色2026/5/713分析化学实验下次实验的布置吸光光度法—水样中微量铁离子的测定1.条件实验：吸收曲线的制作和测量波长的确定溶液酸度的选择（不做）显色剂用量的确定

显色时间的