2025北京良乡中学高三（上）期中化学试题及答案

第1页/共1页2025北京良乡中学高三（上）期中化学1.本试卷满分100分，考试时长90分钟。2.考生务必将答案填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。3.可能用到的相对原子质量：O-16C-12N-14Fe-56第I卷(选择题共42分)本题共14题每题分，共计42分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1.下列说法不正确的是A.糖类、蛋白质和油脂均为天然高分子 B.蔗糖发生水解反应所得产物互为同分异构体C.蛋白质在酶的作用下水解可得到氨基酸 D.不饱和液态植物油通过催化加氢可提高饱和度2.是钛铁矿的主要成分，在工业上可以用于制备金属钛。下列说法不正确的是A.基态价层电子排布式为B.Fe在元素周期表中位于ds区C.基态Ti价层电子轨道表示式为D.O在元素周期表中位于第二周期ⅥA族3.下列事实可用范德华力大小解释的是A.热稳定性：HCl>HBr B.氧化性：C.熔点： D.沸点：4.某温度下，在密闭容器中进行反应：H2(g)+CO2(g)⇌H2O(g)+CO(g)ΔH>0，已知H2(g)和CO2(g)的初始浓度均为0.01mol·L-1，测得H2的平衡转化率为60%，下列说法不正确的是A.CO2的平衡转化率为60%B.升高温度平衡常数K增大C.该温度下反应的平衡常数K=2.25D.若初始H2(g)、CO2(g)、H2O(g)、CO(g)浓度均为0.01mol·L-1，则反应逆向进行5.下列方程式与所给事实不相符的是A.用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：B.用Na2S除去工业废水中的：C.测0.1mol/L氨水的pH为11：D.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：6.双氯芬酸是一种非甾体抗炎药，具有抗炎、镇痛及解热作用，分子结构如图所示。下列关于双氯芬酸的说法不正确的是A.能发生加成、取代反应B.1mol双氯芬酸最多能与2molNaOH反应C.既能与强碱反应，又能与强酸反应D.能与溶液反应制得水溶性更好的双氯芬酸钠7.下列实验达到实验目的且操作正确的是A．证明氯化银溶解度大于碘化银的溶解度B．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液C．检验淀粉水解生成了葡萄糖D．鉴别溴乙烷和苯A.A B.B C.C D.D8.将溶液分别滴入溶液和溶液中，均产生沉淀和气泡。取①中沉淀洗涤后，加入足量盐酸，无气泡产生；取②中沉淀洗涤后，加入足量盐酸，产生少量气泡。下列分析不正确的是A.、溶液中均存在B.能促进、的水解C.①中发生的反应：D.对比①②沉淀加入足量盐酸后的现象，说明溶液中的和均对沉淀成分有影响9.分析化学中以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，测定。已知：ⅰ.溶液中存在平衡：。ⅱ.时，，，下列分析不正确的是A.实验中先产生白色沉淀，滴定终点时产生砖红色沉淀B.产生白色沉淀时，存在C.当产生砖红色沉淀时，如果，已沉淀完全D.滴定时应控制溶液在合适范围内，若过低，会导致测定结果偏低10.探究影响H2O2分解速率的影响因素，实验方案如图。下列说法不正确的是A.对比①②，可探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响B.对比②③④，可探究温度对H2O2分解速率的影响C.H2O2是直线形的非极性分子D.H2O2易溶于水，主要是由于H2O2与H2O分子之间能形成氢键11.乙烯、醋酸和氧气在钯()催化下高效合成醋酸乙烯酯()的过程示意图如下。下列说法不正确的是A.①中反应为B.②中生成的过程中，有键断裂与形成C.生成总反应的原子利用率为D.催化剂通过参与反应改变反应历程，提高反应速率12.高分子Y是一种人工合成的多肽，其合成路线如下。下列说法不正确的是A.F中含有2个酰胺基 B.高分子Y水解可得到E和GC.高分子X中存在氢键 D.高分子Y的合成过程中进行了官能团保护13.某小组同学利用如下实验探究平衡移动原理。已知：ⅰ．；ⅱ．溶液为无色。下列说法正确的是A.结合实验1和2，推测ⅰ中反应是放热反应B.①中滴加浓盐酸，增大了，导致Q>K，ⅰ中平衡正向移动C.②中加水，溶液变红，说明平衡逆向移动，的浓度增大D.③中加入，溶液变红，推测与形成了配合物14.利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同的体系中的可能产物。已知：i.图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系。ii.2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合[注：起始，不同下由图1得到]。下列说法不正确的是A.由图1，B.由图2，初始状态，无沉淀生成C.由图2，初始状态，平衡后溶液中存在D.由图1和图2，初始状态、，发生反应：第II卷(主观题共58分)15.柠檬酸铁铵和铁氰化钾在紫外线照射下产生普鲁士蓝(PB)，可用于染色和能源行业。（1）制备柠檬酸铁铵的原料有铁盐、氨水和柠檬酸。①基态Fe2+的价层电子轨道表示式是___________。②的VSEPR模型名称是___________。（2）避光条件下，柠檬酸铁铵与铁氰化钾反应得到普鲁士黄(PY)，其晶胞形状为立方体，结构如图1所示。①PY中所有Fe3+均与CN-形成配位键。结合电子式，解释CN-在PY中作配体的原因：___________。②已知PY中相邻Fe3+之间的距离为，NA表示阿伏加德罗常数的值，PY的密度为___________g/cm3(用代数式表示，)。（3）在紫外线照射下，PY中部分Fe3+转化为Fe2+，同时K+嵌入，PY转变为PB。PB晶胞结构如图2所示，其中Fe3+周围最近且等距的Fe3+有12个。图2中“”位置被Fe2+或Fe3+占据，已知和两个小立方体体心位置为，用“”补全PB晶胞结构中和两个小立方体中的Fe3+___________。（4）由于PB中的K+能够很容易地嵌入和脱嵌，因此PB可作为钾离子电池的正极材料。充电过程中，推测K+会从PB中脱嵌出来，理由是___________。16.烟气脱硫脱硝技术是环境科学研究的热点。某小组模拟氧化结合溶液吸收法同时脱除和NO的过程示意图如下。（1）气体反应器中的主要反应原理及相关数据如下表。反应平衡常数(25℃)活化能/(kJ/mol)反应a：24.6反应b：3.17反应c：58.17①已知：，则_______。②其他条件不变时，高于150℃，在相同时间内和NO的转化率均随温度升高而降低，原因是_______。③其他条件不变，和NO初始的物质的量浓度相等时，经检测装置1分析，在相同时间内，和NO的转化率随的浓度的变化如图。结合数据分析NO的转化率高于的原因_______。（2）其他条件不变，和NO初始的物质的量浓度相等时，经检测装置2分析，在相同时间内，与NO的物质的量之比对和NO脱除率的影响如图。①溶液显碱性，用化学平衡原理解释：_______。②的浓度很低时，的脱除率超过97%，原因是_______。③在吸收器中，与反应生成和的离子方程式是_______。④在吸收器中，随着吸收过程的进行，部分被转化为，反应中和的物质的量之比为1：1，该反应的离子方程式是_______。17.维生素B2可用于治疗口角炎等疾病，其中间体K的合成路线如图(部分试剂和反应条件略去)。已知：（1）A是芳香族化合物，其名称是___________。（2）A→B所需试剂和反应条件是___________。（3）D的官能团是___________。（4）下列有关戊糖T的说法正确的是___________(填序号)。a．属于单糖b．可用酸性KMnO4溶液检验其中是否含有醛基c．存在含碳碳双键的酯类同分异构体（5）E的结构简式是___________。（6）I→J的方程式是___________。（7）由K经过以下转化可合成维生素B2。M的结构简式是___________。18.以银锰精矿(主要含、、)和氧化锰矿(主要含)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。已知：酸性条件下，的氧化性强于。（1）“浸锰”过程是在溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除，有利于后续银的浸出：矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中。①“浸锰”过程中，发生反应，则可推断：__________(填“>”或“<”)。②在溶液中，银锰精矿中的和氧化锰矿中的发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有__________。（2）“浸银”时，使用过量和的混合液作为浸出剂，将中的银以形式浸出。①将“浸银”反应的离子方程式补充完整：__________。②结合平衡移动原理，解释浸出剂中的作用：____________________。（3）“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。①该步反应的离子方程式有______________________________。②一定温度下，的沉淀率随反应时间的变化如图所示。解释分钟后的沉淀率逐渐减小的原因：______________。（4）结合“浸锰”过程，从两种矿石中各物质利用的角度，分析联合提取银和锰的优势：________。19.某小组同学向的的溶液中分别加入过量的粉、粉和粉，探究溶液中氧化剂的微粒及其还原产物。（1）理论分析依据金属活动性顺序，中可将还原为的金属是_______。（2）实验验证实验金属操作、现象及产物I过量一段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到单质Ⅱ过量一段时间后有气泡产生，反应缓慢，逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液为3~4，取出固体，固体中未检测到单质Ⅲ过量有大量气泡产生，反应剧烈，逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液为3~4时，取出固体，固体中检测到单质①分别取实验I、Ⅱ、Ⅲ中的少量溶液，滴加溶液，证明都有生成，依据的现象是_______。②实验Ⅱ、Ⅲ都有红褐色沉淀生成，用平衡移动原理解释原因_______。③对实验Ⅱ未检测到单质进行分析及探究。i．a．甲认为实验Ⅱ中，当、浓度较大时，即使与反应置换出少量，也会被、消耗。写出与、反应的离子方程式_______。b．乙认为在为3~4的溶液中即便生成也会被消耗。设计实验_______(填实验操作和现象)。证实了此条件下可忽略对的消耗。c．丙认为产生的红褐色沉淀包裹在粉上，阻碍了与的反应。实验证实了粉被包裹。ii．查阅资料：开始沉淀的约为1.2，完全沉淀的约为3。结合a、b和c，重新做实验Ⅱ，当溶液为3~4时，不取出固体，向固-液混合物中持续加入盐酸，控制，_______(填实验操作和现象)，待为3~4时，取出固体，固体中检测到单质。（3）对比实验Ⅱ和Ⅲ，解释实验Ⅲ的固体中检测到单质的原因_______。参考答案第I卷(选择题共42分)本题共14题每题分，共计42分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。题号1234567891011121314答案ABCDDBDCDCCBDC第II卷(主观题共58分)15.【答案】（1）①.②.正四面体（2）①.的电子式为，其中C和N均有孤对电子存在，能提供孤电子对②.（3）（4）充电过程中阳极上发生失去电子转化成，正电荷增多，从PB中脱嵌16.【答案】（1）①.②.高于150℃，温度升高，反应a的速率增大，c(O3)减小，反应b和c的速率减小，导致和NO的转化率均降低③.反应b的活化能小于反应c，反应b的速率大于反应c，因此NO的转化率高于（2）①.溶液中存在：、，的水解程度大于的水解程度，使溶液显碱性②.溶液直接与反应是脱除的主要原因③.④.17.【答案】（1）邻二甲苯（2）浓、浓，加热（3）氨基（4）a（5）（6）（7）18.【答案】（1）①.>②.、（2）①.②.是为了与电离出的结合生成，使平衡正向移动，提高的浸出率；是为了抑制水解，防止生成沉淀（3）①.、、②.被氧气氧化为，把氧化为（4）可将两种矿石中的锰元素同时