2025北京一六一中高三（上）期中化学试题及答案

第1页/共1页2025北京一六一中高三（上）期中化学考生须知1.本试卷共6页，满分100分，考试时长90分钟。2.试题答案一律书写在答题纸上，在试卷上作答无效。3.在答题纸上，选择题用2B铅笔作答，非选择题用黑色字迹签字笔作答。4.考试结束后，将答题纸、试卷和草稿纸一并交回。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16S：32Cl：35.5Mn：55Fe：56Cu：64一、选择题：本大题共14道小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目的要求。把正确答案涂写在答题卡上相应的位置。1.在嫦娥五号带回的月壤样本中，研究人员发现一种富含水分子和铵根的矿物晶体。下列关于该晶体的说法不正确的是A.受热时能逸出水蒸气 B.溶于水后溶液呈中性C.水分子的空间结构呈V形 D.所含金属元素中，金属性最强的是2.下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液增大的是A.向酸性溶液中加入溶液，紫色褪去B.向溶液中加入少量溶液，产生白色沉淀C.向饱和水中通入，溶液褪色D.向溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀3.医院里用HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂。HgCl2俗称“升汞”，其熔点低、易升华，熔融时不导电。HgCl2可溶于水，其水溶液的导电性远小于同物质的量浓度的CuCl2溶液。下列关于HgCl2的描述不合理的是A.是共价化合物 B.是共价晶体C.是一种弱电解质 D.可以使蛋白质变性4.下列各组物质之间的转化不能全部通过一步反应完成的是A. B.C. D.5.下列依据相关数据作出的推断中，不正确的是A.依据VIIA相同温度下与反应平衡常数的大小，可判断反应的剧烈程度B.依据一元弱酸的电离常数的大小，比较同温同浓度其钠盐溶液的碱性强弱C.依据金属逐级电离能数据，可推断金属元素的主要化合价D.依据气体的摩尔质量，可以推断相同状况下不同气体密度的大小6.实验：把0.5g硫粉与1.0g铁粉混合均匀，放在陶土网上堆成条状。用灼然的玻璃棒触及混合粉末的一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，红热继续曼延至条状混合物的另一端至反应结束，冷却后得到黑色固体。实验过程中能闻到刺激性气味。下列分析不正确的是A.由“红热继续曼延”，推断实验过程中发生了放热反应B.“实验过程中能闻到刺激性气味”，推断S与反应生成了C.“黑色固体”溶于盐酸时产生臭鸡蛋气味气体，推断与S发生了反应D.“黑色固体”溶于盐酸后溶液呈浅绿色，推断与S生成了铁的化合物7.下列实验方案能达到实验目的的是目的A．制备并收集乙酸乙酯B．制备氢氧化铁胶体实验方案目的C．证明的溶解度小于D．探究化学反应速率的影响因素实验方案A.A B.B C.C D.D8.与可发生反应生成腈()和异腈()两种产物。通过量子化学计算得到的反应历程及能量变化如图所示(TS为过渡态，Ⅰ、Ⅱ为后续物)。下列说法不正确的是A.腈和异腈互为同分异构体B.与生成腈和异腈的反应都是放热反应C.I中“N…Ag”间的作用力比Ⅱ中“C…Ag”间的作用力弱D.从整个过程分析，从后续物的稳定性和反应速率的角度均有利生成后续物I9.下列各组中陈述I、II均正确并且有因果关系的是选项陈述I陈述IIA有漂白性能使溴水褪色B铁比铜活泼铜质容器可以盛放浓硝酸C铜绿的主要成分是碱式碳酸铜可用稀盐酸除去铜器表面的铜绿D铜表面易形成致密的氧化膜铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈A.A B.B C.C D.D10.的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用为原料可以合成新型可降解高分子P，其合成路线如下。下列说法不正确的是A.反应②是缩聚反应B.Y中存在手性碳原子C.高分子P中存在“”D.高分子P完全水解可以得到Y11.常温下完成下列实验。其中实验Ⅰ中浑浊不消失，实验Ⅱ和Ⅲ中浊液变澄清。下列说法中不正确的是A.实验Ⅰ中加入8滴水后溶液的pH不变B.实验Ⅱ中加入浓氨水后，C.实验Ⅲ中加入溶液后，溶液抑制了的水解D.以上实验说明溶液中既存在电离平衡又存在水解平衡12.用镁固定氮得到的氮化镁与氯化铵反应合成。如下方法证实了是通过转变为的：按将两种物质充分混合、加热，测量下列说法不正确的是A.和可用质谱法区分B.固氮反应为C.所测，说明和按化学计量比转化D.过量的能使转化更充分，增大13.对下列事实进行归纳推测，合理的是事实推测A铁钉放入稀硫酸中产生气泡铁钉放入浓硫酸中产生大量气泡B与稀盐酸反应吸热与稀醋酸反应也吸热C和Cu反应生成S和Cu反应生成CuSD酸性强弱：A.A B.B C.C D.D14.某兴趣小组探究高锰酸钾和氨水的反应，实验如下：序号试剂实验现象①2mL溶液+1mL氨水+0.5mL蒸馏水溶液完全褪色所需时间：③＜②＜①。实验均产生棕褐色固体(经检验为)，都伴有少量气泡产生(经检验为)。②2mL溶液+1mL氨水+0.5mL稀硫酸③2mL溶液+1mL氨水+0.5mL溶液④2mL溶液+1mL溶液+0.5mL蒸馏水无明显变化注：实验中。下列说法不正确的是A.实验①中发生了反应B.溶液完全褪色所需时间②＜①的主要原因：增大，的氧化性增强C.对比实验③④可得出，还原性：D.在实验④的试剂中，逐滴加入浓溶液，可观察到溶液褪色二、非选择题：本大题共5小题，共58分。把答案填在答题纸中相应的横线上。15.向CoCl2溶液中滴加过量的氨水得到含有[Co(NH3)6]Cl2的溶液。（1）基态Co2+的核外电子有_______种空间运动状态。（2）基态Cl-占据的最高能级的电子云轮廓图的形状是_______。（3）O、N、H的电负性由大到小的顺序是_______。（4）下列状态的氮中，电离最外层一个电子所需能量最小的是_______(填序号)。a．b．c．（5）[Co(NH3)6]Cl2的晶胞结构示意图如下。①在下图虚线框内画出[Co(NH3)6]2+中一个NH3的结构式_______。②比较H—N—H键角NH3_______[Co(NH3)6]2+(填“>”“<”或“=”)，原因是_______。③该立方晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为NA，[Co(NH3)6]Cl2的摩尔质量为Mg/mol，则该晶体的密度为_______g/cm3。16.高铁酸钾（K2FeO4）是一种安全性很高的水处理剂，其合成的部分流程如下。资料：ⅰ．高铁酸钾可溶于水，微溶于浓KOH溶液，在碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生O2，且﹢3价铁能催化该反应。ⅱ．次氯酸钾容易分解，2KClO2KCl＋O2。（1）实验室使用高锰酸钾与浓盐酸制备氯气时，应选择下列装置中的_______。（2）写出步骤①的离子反应方程式_________________________________。（3）加入KOH固体是为了过滤除盐，过滤除去的是__________________________________。（4）相同投料比、相同反应时间内，反应温度对高铁酸钾产率的影响如图1所示：请分析高铁酸钾产率随温度变化的原因：________________。（5）相同投料比、相同反应时间内，硝酸铁浓度对产率的影响如图2所示：当Fe3+浓度大于2.0mol/L时，高铁酸钾产率变化的原因可能是：_________________________________________。（6）高铁酸钾可用于除去水体中Mn(＋2价），生成Mn（＋4价）和Fe（＋3价）。一定条件下，除去水体中1.1gMn（＋2价），当去除率为90%时，消耗高铁酸钾的物质的量为______mol。17.一种合成解热镇痛类药物布洛芬方法如下：已知：是一种还原剂，完成下列填空：（1）布洛芬中含有的官能团名称为_______，A→B的反应类型是_______。（2）D的结构简式是_______。（3）E→F的化学方程式为_______。（4）化合物M的分子式为，与布洛芬互为同系物，且有6个氢原子化学环境相同。符合条件的M有_______种。（5）布洛芬有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的成酯修饰：下列说法正确的是_______。A.该做法使药物水溶性增强B.布洛芬和成酯修饰产物中均含手性碳原子C.布洛芬中所有的碳原子可能共平面D.修饰过的分子利用水解原理达到缓释及减轻副作用的目的（6）以丙醇为主要原料合成的合成路线如图。写出中间产物的结构简式X_______；Y_______；Z_______。18.废旧CPU中有大量金属单质Au(金)、Ag、Cu和少量其他杂质(已知其他杂质不参与反应且不溶于水)，研究人员设计了一种从废旧CPU中分离回收Au、Ag和Cu的流程，如下图所示。已知：N2H4的结构式为：；HAuCl4(aq)=H+(aq)+[AuCl4]−(aq)。回答下列问题：（1）废旧CPU浸取前，需要先粉碎，目的是_______。（2）写出过程①中发生反应的离子方程式_______。该过程控制反应的温度不宜过高的原因是_______。（3）已知Au−3e-Au3+很难发生，双氧水难以氧化金，解释过程②中金被溶解的原因_______。（4）浸渣B的主要成分为_______；溶液c中含银微粒为_______(填离子符号)。（5）过程④中过量的N2H4与溶液b发生了两种不同类型的反应：i．生成Au的离子方程式为_______。ii．另一种类型的反应离子方程式为_______。（6）该流程中可循环利用的物质是_______。19.某实验小组对溶液和溶液的反应进行探究。资料：为白色固体，易溶于水。【实验1】序号实验操作实验现象向溶液中加入溶液产生黑色固体向饱和溶液（约为，约为3）中加入饱和溶液（约为，约为13）迅速产生大量黑色固体、少量红色固体和黄色固体，静置后红色固体减少、黑色固体增多I．探究反应的产物（1）经检验实验中的黑色固体均为。实验1-1反应的离子方程式为_________。【实验2】（2）资料表明，黄色固体为S。小组同学取实验1-2所得固体，依次用盐酸、蒸馏水洗涤干净后继续进行实验2，证明了实验1-2中黄色固体为S。①证明实验1-2所得固体洗涤干净的实验操作及现象是_________。②依据实验2，推测S与NaOH反应的离子方程式为_________。③实验2中，加入硝酸的目的是_________。（3）实验证明红色固体为Cu。补全静置后红色固体转化为黑色固体反应的离子方程式：_____。□□□___+□__□__+□Ⅱ．探究影响反应产物的因素【实验3】序号实验方案实验现象3-1a：饱和溶液b：饱和溶液电压表指针偏转，读数为0.85V3-2a：溶液b：溶液电压表指针偏转，读数为0.46V3-3a：溶液（pH调至13）b：溶液电压表指针偏转，读数为0.68V3-4a：溶液（pH调至13）b：溶液电压表指针略偏转，读数为0.10V说明：本实验中，电压表的读数越大，氧化剂的氧化性（或还原剂的还原性）越强。（4）资料表明，对于电极反应，对还原性没有直接影响。实验3-3的电压表读数大于3-2的可能原因是_________。（5）小组同学用实验3装置补做实验3-5，排除了的影响。他们所用试剂a为饱和溶液，b为_________。（6）综合上述实验可以得到的结论有_________。

参考答案一、选择题：本大题共14道小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目的要求。把正确答案涂写在答题卡上相应的位置。题号1234567891011121314答案BABCADBDCDCDBB二、非选择题：本大题共5小题，共58分。把答案填在答题纸中相应的横线上。15.（1）14（2）哑铃形（3）0>N>H（4）c（5）①.②.<③.氮原于均为sp3杂化，NH3分子中的N原子有孤电子对，[Co(NH3)6]2+中的N原子无孤电子对，孤电子对有较大斥力④.16.①.B②.③.④.温度5℃≤T≤25℃时，温度升高速率加快，导致产率逐渐增加；T＞25℃时，温度升高，次氯酸钾分解加剧，浓度减小，反应速率减慢，导致产率下降⑤.Fe3+的浓度过高催化了K2FeO4分解，导致产率下降⑥.0.01217.（1）①.羧基②.取代反应（2）（3）+HBr+H2O（4）2（5）BD（6）①.②.③.18.（1）增大接触面积，提高反应速率（2）①.Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O②.双氧水受热易分解（3）盐酸中的Cl-与Au3+结合，生成[AuCl4]−，降低了Au3+浓度，使Au−3e-Au3+正向移动，Au的还原性增强，使得双氧水能氧化Au（4）①.AgCl②.[Ag(NH3)2]+（5）①.3N2H4+4[AuCl4]−