2025北京东直门中学高一12月月考化学(英才班)试题及答案

高中2025北京东直门中学高一12月月考化学（英才班）2025.12考试时间：90分钟总分100分班级_______姓名_______学号_______可能用到的相对原子质量：H1C12Zn65Ag108第一部分1.2020年10月，我国实施嫦娥五号登月计划，实现月球表面无人采样返回。嫦娥五号探测器所用下列构件主要由有机高分子料制造的是A.国旗——合成纤维 B.雷达密封环——陶瓷C.太阳能电池板——单晶硅 D.“挖土”钻杆——铝基碳化硅2.下列物质不属于电解质的是：A.H2SO4 B.KNO3 C.NaOH D.Cu3.下列元素中，金属性最强的是A.Na B.K C.Mg D.Fe4.下列化学用语或图示表达正确的是A.氯离子的结构示意图： B.和互为同位素C.的电子式： D.氮气的结构式：5.X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是A.原子序数：X>Y>Z B.最高正化合价：X<Y<ZC.离子半径：X2->Y+>Z- D.原子最外层电子数：X>Y>Z6.下列物质中，既有离子键又有共价键的是A.CaCl2 B.KOH C.H2O D.NaCl7.下列操作不符合实验安全要求或实验操作规范的是A.先对氢气验纯，确认纯净后再点燃B.金属钠不慎着火时，立即用大量水灭火C.不慎将酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再用的溶液冲洗D.对于酸、碱、氧化剂或还原剂的废液，应分别收集，少量分次处理后再排放8.下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是A.用FeCl3溶液刻蚀覆铜电路板 B.用NaHCO3焙制糕点C.用Fe2O3作油漆的红色颜料 D.用Na2CO3与Ca(OH)2制烧碱9.下列说法正确的是A.中和反应反应热测定实验中，若用银质搅拌器，则所测反应热的绝对值偏大B.H2的燃烧热为akJ•mol-1，则2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-2akJ•mol-1C.S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2；ΔH1＜ΔH2D.C(s，石墨)=C(s，金刚石)ΔH=+1.9kJ•mol-1则处于相同条件下的金刚石更稳定10.如图为NaCl溶液和熔融NaCl的导电示意图。下列说法中，不正确的是A.X代表的离子是，Y代表的离子是B.NaCl在通电条件下才能发生电离C.熔融的NaCl导电说明NaCl是离子化合物D.推测分子中，O一方相对显负电性11.下列说法不正确的是A.的质量为32gB.中含有的质子数约为个C.与足量NaOH溶液完全反应，转移的电子数约为个D.的硫酸与足量铁屑完全反应，生成标准状况12.下列解释事实的化学用语不正确的是A.浓硝酸用棕色瓶保存：B.稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应：C.氯水可用于吸收：D.铁与稀硫酸反应有无色气体生成：13.锶(Sr)属于第ⅡA族元素，原子序数为38，它广泛应用于冶金行业。将锶金属加入铝合金中可以改善铸成品的性能。下列关于锶及其化合物的性质说法不正确的是（）A.锶属于金属元素，性质很活泼，在空气中易被氧化B.锶能与水反应，但反应缓慢C.原子半径：r(Ca)＜r(Sr)D.碱性：Sr(OH)2＞Mg(OH)214.下列实验的对应操作中，不合理的是A.稀释浓硫酸B.实验室收集氯气C.证明可被氧化D.验证铁与水蒸气反应生成了氢气A.A B.B C.C D.D15.用圆底烧瓶收集NH3后进行喷泉实验。对实验现象的分析正确的是A.烧瓶中形成喷泉，说明NH3与H2O发生了反应B.烧瓶中剩余少量气体，能证明NH3的溶解已达饱和C.烧瓶中溶液为红色的原因是：NH3+H2ONH3•H2ONH+OH-D.烧瓶中溶液露置在空气中一段时间后pH下降，能证明氨水具有挥发性16.常温下利用下列装置进行实验，能得到相应结论的是选项试剂a、b现象结论装置A漂白粉浓盐酸导管口放置的湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色漂白粉与浓盐酸反应生成B铜、稀硝酸试管上部气体呈红棕色铜与稀硝酸反应生成C钠、75%酒精溶液收集的气体移近火焰，发出爆鸣声钠与乙醇反应生成D铁、浓硫酸无明显现象铁与浓硫酸未发生反应A.A B.B C.C D.D17.仅用表格中提供的实验用品，不能实现相应实验目的的是选项实验目的实验用品A检验自来水中存在的氯离子溶液、稀硝酸试管、胶头滴管B验证溶液的氧化性KI溶液、淀粉溶液试管、胶头滴管C比较Mg和Al的金属性强弱溶液、溶液、氨水试管、胶头滴管D鉴别和溶液铂丝、酒精灯、蓝色钴玻璃、盐酸A.A B.B C.C D.D18.碘元素是人体必需的微量元素之一，以下是一种从海带中提取碘单质的流程示意图：已知：的沸点为76.8℃；碘单质的沸点为184.4℃，50℃时开始升华。下列说法不正确的是A.灼烧需要用到坩埚B.过氧化氢的作用是氧化碘离子C.操作i的名称为萃取，分液D.加入浓氢氧化钠溶液之后静置，分层，操作ii中，富含碘元素的溶液应该从分液漏斗的下口放出19.下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确的是A.工业制备钠：B.向溶液中滴加溶液至刚好沉淀完全：C.制取硫酸铜的反应：D.铝粉和氢氧化钠固体混合物做下水道疏通剂：20.为检验某加碘食盐中是否含有，取相同食盐样品进行下表所示实验：(已知：)实验①实验②实验③振荡，溶液迅速变为蓝色振荡，一段时间后溶液变为浅蓝色振荡，溶液变为浅黄色下列说法中不正确的是A.仅由实验①不能证明食盐样品中存在B.实验②中发生反应的离子方程式为C.实验③溶液变黄色是生成了，证明食盐样品中存在D.结合实验①和②的现象差异，可以推断实验样品中存在21.由软锰矿(主要成分MnO2，及少量CaO、MgO)制备MnO2的工艺流程如下。已知：①常温下CaF2、MgF2均难溶于水；②“沉锰”所得MnCO3在空气中“焙烧”时完全转化为MnO2、Mn2O3的混合物。下列说法正确的是A.“浸取”时向软锰矿中先加入足量稀硫酸，再滴加Na2SO3溶液B.“除杂”后的溶液中主要存在的阳离子有Na＋、H＋、Mn2＋C.“沉锰”时反应的离子方程式为D.“酸浸”时每反应1molMn2O3转移电子的物质的量为2mol22.某同学进行如下兴趣实验：反应原理：②③(橙红)现象：立即产生橙红色沉淀，几秒钟后溶液颜色变为蓝色下列说法不正确的是A.反应①中表现氧化性B.反应后混合液的减小C.该实验条件下，反应速率：③②D.若用溶液代替溶液进行上述实验，现象相同第二部分23.硫氰化钾(KSCN)不仅用作化学检测试剂，还可用于农药、医药、电镀等。KSCN可通过以下反应得到：。回答下列问题：（1）上述反应的产物中，属于共价化合物的物质有_______种。（2）写出的电子式：_______。（3）存在的化学键类型是_______(填字母，下同)。a.只含有离子键b.只含有共价键c.既含有离子键又含有共价键（4）上述反应涉及的多种元素中①K在元素周期表中的位置是_______。②属于第二周期且非金属性由弱到强的顺序为_______。从原子结构角度解释原因：在同一周期中，_______，得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强。（5）下列事实能说明非金属性N强于P的是_______。a.常温下化学性质稳定b.的沸点低于红磷的沸点c.受热分解的温度高于d.的酸性强于24.I.某研究小组欲制备少量纯净氨气并探究氨气的性质，进行了如下实验：（1）图1所示装置中，可做氨气制备装置的是_______(填序号)。反应的化学方程式是_______。（2）图2中方框内为气体收集装置，请将方框内装置补充完整_______。（3）小陈同学设计了如图3所示装置进行尾气处理，小申同学认为该装置设计不合理，理由是_______。（4）相同条件下，相对分子质量小的气体，运动速率较快。图4中，玻璃管内可观察到的现象是_______。II.氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。该研究小组查阅相关资料，了解到某工厂制硝酸的流程如下图所示：（5）上述转化中，属于氮的固定的是_______(填“i”、“ii”或“iii”)。（6）“氧化炉”中发生反应的化学方程式为_______。（7）“吸收塔”排出的尾气中仍会含有少量的NO、等氮氧化物，为消除它们对环境的影响，通常用纯碱()溶液吸收气体，亚硝酸钠()为产物之一，反应无生成，其相应的离子方程式为_______。25.溴及其化合物广泛用于医药、塑料阻燃剂等。溴主要以Br-形式存在于海水(呈弱碱性)中，利用空气吹出法从海水中提溴，工艺流程示意如下。浓缩海水酸化海水含溴空气……产品溴【资料】常温下溴呈液态，深红棕色，易挥发。(1)酸化：将海水酸化的主要目的是避免_____________(写离子反应方程式)。(2)脱氯：除去含溴空气中残留的Cl2①具有脱氯作用的离子是________________。②溶液失去脱氯作用后，补加FeBr2或加入_______，脱氯作用恢复。(3)富集、制取Br2：A溶液吸收了Br2后，Br2歧化为和Br-。则A是_______(填序号)。a.NaCl溶液b.Na2CO3溶液c.SO2气体再用H2SO4酸化歧化后的溶液得到Br2，其离子反应方程式为_____________。(4)探究(3)中所用H2SO4浓度对Br2生成的影响，实验如下：序号ABC试剂组成1mol/LNaBr20%H2SO41mol/LNaBr98%H2SO4将B中反应后溶液用水稀释实验现象无明显现象溶液呈棕红色，放热溶液颜色变得很浅①B中溶液呈棕红色说明产生了__________________。②分析C中溶液颜色变浅的原因，甲同学认为是发生了化学反应所致；乙同学认为是用水稀释所致。若认为甲同学的分析合理，请用具体的反应说明理由；若认为乙同学的分析合理，进一步设计实验方案说明。理由或方案：_________________。③酸化歧化后的溶液宜选用的酸是________(填“稀硫酸”或“浓硫酸”)。26.银广泛应用于化工、电子和工业催化等领域，废银催化剂中回收银的一种流程示意图如下（部分条件和试剂略）。（1）银的溶解①用稀溶出废银催化剂中的，反应的化学方程式是______________________。②研究表明，相同时间内，用硝酸-双氧水协同法溶，不仅可减少氮氧化物的产生，还可提高银的浸出率。银的浸出率随温度的变化如图所示。i．溶银过程中，双氧水可能参与的反应的方程式是______________________。ⅱ．时硝酸-双氧水协同法银浸出率下降的原因可能是______________________。（2）银的沉淀操作b的名称是___________。（3）银的还原作还原剂，可将还原出来，将反应的化学方程式补充完整：___________（4）银的含量测定已知：（白色）取银锭样品用稀硝酸溶解，得到待测液。取待测液，滴加2滴溶液，再用溶液沉淀，至出现稳定的浅红色时消耗溶液。①上述过程中的作用是______________________。②银锭中银的质量分数是______________________。27.NaNO2是常用的一种防腐剂，其中+3价的N具有一定的氧化性。某实验小组利用以下反应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O制备NaNO2，并探究其性质。I.制备NaNO2(1)A中发生反应的化学方程式是______。(2)B中选用漏斗替代长直导管的优点是______。(3)为检验B中制得NaNO2，甲进行以下实验：序号试管操作现象①2mLB中溶液加2mL0.1mol/LKI溶液，滴加几滴淀粉溶液不变蓝②2mLB中溶液滴加几滴H2SO4至pH=5，加2mL0.1mol/LKI溶液，滴加几滴淀粉溶液变蓝③2mLH2O滴加几滴H2SO4至pH=5，加2mL0.1mol/LKI溶液，滴加几滴淀粉溶液不变蓝实验③的目的是_______。(4)乙认为上述3组实验无法证明B中一定含NaNO2，还需补充实验，理由是______。II.探究NaNO2的性质装置操作现象取10mL1mol/LNaNO2溶液于试剂瓶中，加入几滴H2SO4酸化，再加入10mL1mol·L-1FeSO4溶液，迅速塞上橡胶塞，缓缓通入足量O2。i.溶液迅速变为棕色；ii.溶液逐渐变浅，有无色气泡产生，溶液上方为浅红棕色。iii.最终形成棕褐色溶液。资料：i.Fe2+遇NO会形成[Fe(NO)]2+，该离子在溶液中呈棕色。ii.HNO2在溶液中不稳定，易分解产生NO和NO2气体。(5)现象i溶液变为棕色的原因是______。(6)已知现象ii棕色溶液变浅是由于生成了Fe3+，反应的离子方程式是______。

参考答案第一部分题号12345678910答案ADBDABBACB题号11121314151617181920答案BDBBCACDBC题号2122答案BD第二部分23.（1）3（2）（3）c（4）①.第四周期第IA族②.C<N<O③.从左到右，核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小（5）cd24.（1）①.a②.（2）（3）倒置漏斗应该刚和液面接触，起到防倒吸作用（4）管中靠近B处位置出现白烟（5）i（6）（7）25.①.Cl2+2OH-=Cl-+ClO