2025北京海淀区高三（上）期中化学试题及答案

高中2025北京海淀高三（上）期中化学2025.11本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Fe56Cu64第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1．下列设备或用品工作时，将电能转化为化学能的是A．碱性锌锰干电池B．氯化钠电解槽C．砷化镓太阳能电池D．一次性暖手宝2．下列化学用语或图示表达正确的是A．中子数为8的碳原子：68C B．CO2的电子式：OCOC．K+的结构示意图：+19288 D．2px电子云图：x3．下列事实不能用元素周期律解释的是A．还原性：Mg＞Al B．沸点：H2O＞HFC．碱性：NaOH＞LiOH D．热稳定性：HCl＞HBr4．叶绿素是Mg2+和卟啉形成的一类配位化合物。某种叶绿素的结构如下图，下列关于该叶绿素的说法不正确的是A．含氧官能团有两种B．所含元素第一电离能：N＞OC．N原子是配位原子D．C原子均为sp2杂化5．下列物质用途与其性质的对应关系不正确的是选项物质用途物质性质A维生素C用作食品抗氧化剂维生素C具有酸性BNa2O2用作潜水艇中的供氧剂Na2O2与CO2、H2O反应均生成O2C熟石灰用于处理酸性废水Ca(OH)2能发生中和反应D小苏打用作烘焙面包的膨松剂NaHCO3受热或遇酸时生成CO26．用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1.8gD2O（重水）中所含质子的数目为NAB．0.1mol·L-1的AlCl3溶液中，Cl-的数目为0.3NAC．4.6g乙醇中所含C-H键的数目为0.5NAD．1molN2与5molH2充分反应生成NH3分子的数目为2NA7．双酚A在工业生产中应用广泛，结构如下图。下列关于双酚A的说法不正确的是A．是非极性分子B．分子中不含手性碳原子C．键的极性：O-H＞C-HD．与NaOH反应产物的水溶性强于双酚A的8．苯乙烯是重要的有机化工原料。工业上用乙苯直接脱氢制备苯乙烯，反应的热化学方程式为CH2CH3(g)====CHCH2(g)+H2(g)ΔH=+124.4kJ·mol-1该反应的ΔS＞0，实际生产时采用沸石银做催化剂、高温、常压及充入惰性气体的反应条件。下列关于该反应的说法正确的是A．在任意温度下均能自发进行B．断键吸收的总能量小于成键放出的总能量C．使用催化剂可减小反应的焓变D．恒压时充入惰性气体，有利于化学平衡向正反应方向移动9．下列实验能达到对应目的的是选项ABCD实验目的比较Cl、Br、S的非金属性强弱探究浓度对反应速率的影响制备Fe(OH)3胶体除去CO2中的HCl杂质10．下列事实所对应的离子方程式正确的是A．用NaOH溶液吸收少量SO2：SO2+OH-===HSO-3B．用浓硝酸溶解银镜：Ag+2H++NO3-===Ag++NO2↑+H2OC．向Ca(ClO)2溶液中通入CO2：2ClO-+H2O+CO2===2HClO+CO23-D．向稀硫酸中滴加过量Ba(OH)2溶液：H++SO42-+OH-+Ba2+===BaSO4↓+H2O11．过氧乙酸（）是一种新型氧化剂，活化后可产生特殊的有机自由基，进而氧化降解水中的污染物。下图为纳米氧化铜催化活化过氧乙酸的过程。注：化学式中的“·”表示自由基中的未成对电子。下列说法正确的是A．X为H·B．过程I、过程II均有过氧键的断裂C．过程II还可能生成HO·和CH3COO-D．溶液酸性越强，催化活化效果越好12．ClO2是一种新型高效净水剂。用黄铁矿［主要成分是FeS2（二硫化亚铁）］、H2SO4与NaClO3反应制备ClO2的工艺流程如图1。其他条件相同时，随黄铁矿过量率变化，ClO2产率及纯度变化如图2。已知：黄铁矿过量率=（-1）×100%下列说法不正确的是A．制备ClO2的反应中，理论上消耗的n(FeS2)∶n(NaClO3)=1∶14B．黄铁矿过量率过高时，FeS2可能会还原生成的ClO2C．制备时需要加入过量H2SO4，防止生成Fe(OH)3覆盖黄铁矿D．其他条件相同，将H2SO4换成相同pH的盐酸，会影响ClO2的纯度或产率13．用焦炭还原NO的反应为2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)。向容积均为2L的甲、乙、丙三个容器中分别加入0.1mol焦炭和一定量NO，恒温下测得各容器中n(NO)随反应时间的变化情况如下表。容器温度/℃时间/min04080120160甲T14.003.002.201.601.60乙T12.001.601.301.060.90丙T24.002.902.002.002.00注：n(NO)的计量单位为mmol。下列说法正确的是A．乙中0～40min内平均反应速率v(N2)=0.005mmol·L-1·min-1B．T1时，反应的平衡常数值为C．该反应为吸热反应D．增加焦炭的量可提高NO的平衡转化率14．实验小组用下表实验研究Cu与Fe(NO3)3的反应。将0.3gCu与10mL溶液A混合，振荡后静置30min，观察现象。溶液A实验现象①0.6mol·L-1Fe(NO3)3溶液（未加酸，pH≈1）溶液由黄色变为棕绿色，未见气泡产生②0.3mol·L-1Fe2(SO4)3溶液（未加酸，pH≈1）溶液由黄色变为蓝绿色③HNO3和NaNO3混合溶液［pH≈1，c(NO-3)=1.8mol·L-1］无明显变化资料：Fe2++NOFe(NO)2+，Fe(NO)2+溶液呈棕色。下列说法不正确的是A．结合资料推测，①中Fe3+和NO3-均体现了氧化性B．②中发生反应的离子方程式为2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+C．由①③推测，①中直接还原NO3-的可能是Fe(II)D．由②③可知，Cu还原Fe3+反应的限度大于Cu还原NO3-反应的限度第二部分本部分共5题，共58分。15．（11分）冰晶石（Na3AlF6）是工业上电解铝的重要助熔剂，在高温条件下会分解成NaF和AlF3，影响其助熔效果。（1）基态Al原子的价电子排布式为________。（2）AlF3、AlCl3的熔点分别为1090°C和192.4°C，从微粒间相互作用的角度解释二者熔点相差较大的原因是________。（3）熔融态Na3AlF6受热分解的部分反应历程能量变化如下图。①图中，速率较慢的是步骤________（填“I”或“II”）。②步骤I、II的总反应的ΔH________0（填“＞”“=”或“＜”）。③[AlF4]-的VSEPR模型为________，中心离子的杂化方式为_________。（4）图1为Na3AlF6的立方晶胞结构示意图，晶胞边长为apm，图2是晶胞的局部结构。①表示[AlF6]3-的是（填“白球”或“黑球”）。②图2所示结构不能作为Na3AlF6的晶胞，原因是__________。③已知：Na3AlF6的摩尔质量为Mg·mol-1，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为__________g·cm-3。（1pm=10-10cm）16．（12分）氮循环是地球生命的基石，工业革命以来，人类活动对氮循环产生了显著影响。（1）NH3是氮循环中的关键物质，在生产中应用广泛。下列说法正确的是__________（填序号）。a．氨的催化氧化法制硝酸，利用了NH3的氧化性b．NH3与硝酸反应制高效氮肥，因为NH3具有还原性c．用NH3、CO2、饱和食盐水制纯碱，利用了NH3极易溶于水且溶液呈碱性d．用氨水和CuSO4溶液制[Cu(NH3)4]SO4，因为NH3可作配体（2）环境中总含氮量的监测对维持氮循环体系稳定运行有重要意义。水样中总含氮量的一种检测方法如下图。图中，“多步转化”含有机氮的氨化和无机氮（NO2-、NO3-）的还原等。①NH+4转化为NH3时，发生反应的离子方程式为__________。②已知硼酸（H3BO3）的结构简式为i中，NH3与H3BO3以物质的量之比1∶1反应，两种分子通过配位键结合，二者能形成配位键的原因是__________。③“多步转化”前需去除Cl-，否则会影响总含氮量的测定结果。下列试剂可用于去除水样中Cl-的是_________（填序号）。a．AgNO3溶液b．Ag2SO4溶液c．银氨溶液（3）利用微生物处理氨氮废水（N元素主要以NH4+形式存在）具有高效、节能等优点。下列是三种利用微生物处理氨氮废水的方法。I.传统硝化-反硝化法Ⅱ.短程硝化-反硝化法Ⅲ.短程硝化-厌氧氨氧化法（注：每步转化中均需特定反应条件和适宜菌群，I、II中CH3OH均转化为CO2）①I中，酸性条件下CH3OH和NO-3反应的离子方程式为__________。②Ⅱ相较于I所具备的主要优点是__________（写出两条）。③Ⅲ中，将1molNH+4全部转化为N2，理论上需要O2__________mol。17.（9分）乙烯产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志，通过乙烷氧化脱氢生产乙烯的工艺受到广泛关注。已知：乙烯选择性=×100%乙烯产率=×100% Ⅰ．乙烷化学链氧化脱氢法（CL-ODH）的反应过程如下图。图中，金属氧化物是载氧体，还原阶段、再生阶段为循环反应。（1）乙烷CL-ODH总反应的化学方程式为___________。（2）锰基载氧体（Me为Mn）成本低，但由于其所载的氧活性过高，会导致乙烯的选择性下降，原因是___________。（3）在锰基载氧体中掺杂适量SiO2能有效降低其氧活性，这与SiO2优异的热稳定性有关，SiO2的晶体类型是___________。II．乙烷的二氧化碳氧化脱氢（CO2-ODH）中，C2H6和CO2在催化剂作用下主要发生反应i，还可能发生反应ii～v，相应热化学方程式如下。ⅰ．C2H6(g)+CO2(g)====C2H4(g)+CO(g)+H2O(g) ΔH1ⅱ．C2H6(g)====C2H4(g)+H2(g) ΔH2=+136.5kJ·mol-1ⅲ．CO2(g)+H2(g)====CO(g)+H2O(g) ΔH3=+41.2kJ·mol-1iv．C2H6(g)+2CO2(g)====4CO(g)+3H2(g) ΔH4=+428.9kJ·mol-1v．C2H6(g)====2C(s)+3H2(g) ΔH5=+84.7kJ·mol-1（4）反应i的ΔH1=__________kJ·mol-1。（5）将总物质的量一定的CO2、C2H6混合气体通过含催化剂的恒温恒容反应器，测得不同进气比[n(CO2)/n(C2H6)]时，乙烷转化率、乙烯产率随时间的变化情况如下图。①图中a、b、c三条曲线对应的进气比为3∶1、1∶1或1∶3，进气比为3∶1的曲线是__________（填“a”“b”或“c”）。②反应10min时，曲线c所对应的乙烯选择性=__________。③实际生产中，进气比不宜过高或过低，结合反应解释原因是__________。18．（13分）磷矿可用于制备各种应用广泛的含磷化学品。一种利用磷矿制备电池级LiFePO4和饲料级CaHPO4的工艺流程如下图。已知：①磷矿含Ca5(PO4)3F、Fe2O3、Al2O3、MgO等。②酸浸液中，Fe3+、Al3+、Mg2+开始生成相应氢氧化物的pH均大于2。③F-是常用的配体。（1）上述工艺流程中，有利于加快反应速率的措施有__________（任写一条）。（2）焙烧时，发生主要反应的化学方程式如下，请将其补充完整。4Ca5(PO4)3F+□__________+30C====3P4+2CaF2+□__________+18CaSiO3（3）下列物质在制备LiFePO4的流程中，表现了还原性的有__________（填序号）。a．P4b．H2O2c．FeSO4d．葡萄糖（4）酸浸时，Ca5(PO4)3F转化为H3PO4、HF等，反应的化学方程式为__________。（5）脱氟（将溶液中的HF转化为CaF2沉淀）时，酸浸液pH始终小于2。测得氟的脱除率随溶液中c(Fe3+)浓度增大而下降，可能的原因是__________。（6）中和时，若加入适量Ca(OH)2溶液，净化液中的H3PO4、H2PO-4全部转化为CaHPO4沉淀。H2PO4-转化为CaHPO4沉淀的反应的离子方程式为__________。（7）测定LiFePO4中杂质Fe3+的质量分数。取ag样品，经酸溶后分为2等份。一份先用适量SnCl2、TiCl3将Fe3+恰好还原为Fe2+，再用cmol·L-1的标准K2Cr2O7溶液滴定至终点（Cr2O72-转化为Cr3+），消耗V1mL标准液。另一份直接用同浓度标准K2Cr2O7溶液滴定至终点，消耗V2mL标准液。样品中杂质Fe3+的质量分数为__________。19.（13分）实验小组制备SO2并探究其遇酸性KI溶液后的变化。【实验1】通N2一段时间后，关闭弹簧夹，向B的试管中滴入1mL1mol·L-1盐酸，打开活塞a加入适量硫酸，B中溶液迅速变黄，静置一段时间，溶液中出现浑浊。（1）实验开始时通N2的目的是__________。（2）A中制备SO2反应的化学方程式为__________。【实验2】推测B中可能发生氧化还原反应生成I2和S，设计如下实验进行验证。（3）实验2证明B中未生成I2，而是生成了S和SO42-。①现象1和试剂2分别是_______、_______。②推断SO2在该条件下发生了歧化反应，反应的离子方程式为_______。【实验3】改变实验1中B的试剂，重复实验1的操作，探究KI和盐酸在SO2歧化反应中的作用。实验试管中的溶液（1mL）滴管中的溶液（1mL）B中现象3-1蒸馏水蒸馏水无明显现象3-2蒸馏水1mol·L-1盐酸3-3-1KI溶液+2滴淀粉溶液蒸馏水溶液迅速变黄，始终未变蓝，出现浑浊较实验1慢（4）由实验3可得到的结论是____________。（5）查阅资料：a．在I-的作用下，SO2的歧化反应分两步：i.I-与SO2反应生成I2和S；ii.生成的I2再与SO2反应生成I-和SO24-。b．I-结合SO2形成了黄色的中间产物，有利于i中的电子转移，I-的结合能力与其离子半径密切相关。①ii中发生反应的离子方程式为__________。②实验3-3中始终未检测出I2，可推断反应速率：i__________ii（填“＞”或“＜”）。③Cl与I同主族，但实验3-2表明Cl-无法起到I-的作用，原因可能是______________________________（写2条）。

参考答案第一部分（共14题，每小题3分，共42分）题号1234567答案BCBDACA题号891011121314答案DCBCABD第二部分（共5题，共58分）15.（11分）（1）3s23p1（2）AlF3熔化时破坏的是离子键，AlCl3熔化时主要破坏分子间作用力，离子键比分子间作用力更强，因此AlF3熔点远高于AlCl3（3）①II②＜③正四面体sp3（4）①黑球②图2所示小立方体平移后无法完全重合（或不能无隙并置）③4M16.（12分）△（1）cd△（2）①NH4++OH-NH3↑+H2O②H3BO3中B原子提供空轨道，NH3中N原子提供孤电子对一定条件③b一定条件（3）①