2025北京二中高一(上)二学段段考化学试题及答案

高中2025北京二中高一（上）二学段段考化学化学必修Ⅰ原子量：H：1；C：12；N：14；O：16；Na：23；Al：27；S：32；Cl：35.5；Mn：55；Fe：56一、选择题(每道选择题只有一个正确答案，每小题2分，共50分)1.下列关于胶体的说法正确的是A.胶体区别于其它分散系最本质的特征是有丁达尔现象B.“霾尘积聚难见路人”，所以雾霾不可能有丁达尔现象C.将饱和溶液滴入沸腾的溶液中可以制备胶体D.胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用如图表示2.下列反应能用离子反应：表示的是A.氨水与稀盐酸 B.氢氧化钾溶液与浓盐酸C.氢氧化钡溶液与稀硫酸 D.氢氧化钠与碳酸氢钠3.能正确表示下列化学反应的离子方程式是A.铜与硝酸银溶液反应：B.向碳酸钠稀溶液中通入C.向氯化钙溶液中通入D.金属钠与氯化铁溶液反应：4.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A.向溶液中通入过量B.向溶液中滴加少量醋酸：C.向溶液中加入足量石灰水：D.向溶液中滴加溶液至恰好沉淀：5.下列离子组一定能大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、6.常温下的下列溶液导电能力最强的是A. B. C. D.7.下列事实不涉及氧化还原反应的是A.暴露在空气中发生变质 B.用“84”消毒液擦洗卫生洁具C.氯水长时间放置而失效 D.烧碱暴露在空气中发生变质8.下列叙述不正确的是A.漂白粉应当密封避光保存 B.氯水应保存在棕色试剂瓶中C.金属不慎着火时，用水浇灭 D.常温下液氯可以保存在干燥钢瓶中9.下列物质既能由单质直接反应制得，也能由金属与酸直接反应制得的是A. B. C. D.10.下列转化中，加入氧化剂才能实现的是A. B. C. D.11.下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有B向某粉末中加入稀盐酸，有无色气体产生该粉末中一定含有C向某溶液中加入稀硝酸酸化，无明显现象，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成该溶液中含有D向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有A.A B.B C.C D.D12.配制溶液，下列说法不正确的是A.将称量好的固体放入上图所示的仪器中，加入适量蒸馏水，使之全部溶解B.将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切C.洗涤液不慎洒到容量瓶外，则配成的溶液中的实际浓度比所要求的小D.摇匀后发现液面低于刻度线，无须继续加水，直接将所配溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签13.某固体粉末可能含有KCl、K2CO3、Ba(NO3)2、CuSO4和Na2SO4，进行如下实验：①取固体粉末加足量的水，振荡，有白色沉淀生成；②向此悬浊液中加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤，得到无色滤液；③取无色滤液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。依据实验现象，下列关于固体粉末的判断正确的是A.可能含K2CO3和CuSO4 B.一定含KCl、Ba(NO3)2和Na2SO4C.可能含KCl，一定含Ba(NO3)2和Na2SO4 D.一定含Ba(NO3)2、Na2SO4和K2CO314.下列反应与相比较，的作用相同的是A. B.C. D.15.是一种消毒剂，实验室可以通过以下反应制得：。下列说法不正确的是A.该反应证明的酸性强于B.若有生成，则有电子发生转移C.该反应证明氧化性：D.标准状况下，当有电子发生转移时，生成的的体积是16.向氯水中加入足量的下列固体，能增强其漂白效果的是(已知：氯水中的浓度越大漂白效果越强，酸性：)A. B. C. D.17.下列关于氯气的说法不正确的是A.在中安静燃烧时，发出苍白色火焰，放出热量B.干燥的氯气能使鲜花褪色C.大量氯气泄漏时，用蘸了氢氧化钠溶液的湿毛巾捂住口鼻D.制备气体时，应该在通风橱内进行18.用下列仪器(或装置)进行相应实验，不能达到实验目的的是A．用向上排空气法收集B．证明与水反应放热C．除去中混有的少量D．比较和的热稳定性A.A B.B C.C D.D19.用强光照射氯水，通过传感器获得如下图像，下列说法正确的是A.与反应的离子方程式：B.新制氯水中存在的微粒主要有、、、、C.图1中下降的主要原因是光照引起逸出D.结合图1、图2和图3推测发生了反应：20.新型绿色水处理剂高铁酸钾()的制备方法如下图所示(部分步骤已略去)。下列说法不正确的是A.中Fe元素价态为+6价B.过程I中发生C.由过程Ⅱ可知，在碱性溶液中的溶解度：D.可将氨氮废水中的转化为除去，过程中被还原21.用代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中，正确的是A.碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为B.标准状况下，(乙醇)中氧原子的数目为C.醋酸溶液中含有的氢离子数为D.中含有的电子数为22.同温同压下，关于等质量的和的叙述不正确的是A.跟的体积之比为 B.跟所含的氢原子数之比为C.跟的密度之比为 D.跟的电子数之比为23.潜艇中氧气来源之一的反应是：。用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.含个原子B.含有的质子数为C.含离子的总数为D.上述反应，每消耗，转移电子24.在标准状况下，将V升气体(摩尔质量为)溶于0.1L水中(水的密度为)，所得溶液密度为，则此溶液的物质的量浓度为A. B. C. D.25.向溶液中滴加不同浓度的溶液，观察到明显产生浑浊时，停止滴加；取少量所得浑浊液加热，记录实验现象。下列说法不正确的是实验序号滴加溶液时的实验现象加热浑浊液时的实验现象溶液①0.05至时产生明显浑浊，但无气泡产生有较多气泡生成②0.005至时产生明显浑浊，但无气泡产生有少量气泡生成③0.0005至未见浑浊

A.由实验现象推测溶液能够鉴别与溶液，但需要控制浓度B.未加热前①和②中发生了反应：C.加热浑浊液产生气泡主要是因为受热分解产生了更多的D.向上述溶液中加入足量溶液，可能同时产生浑浊和气泡二、填空题(共50分)26.实验室用浓盐酸与二氧化锰制备纯净的氯气。（1）写出实验室制氯气的化学反应方程式：___________。（2）实验室制氯气的发生装置应选择___________(填字母)。（3）制得的中含有杂质，净化氯气的试剂依次为___________、___________。（4）将湿润的淀粉试纸放在集气瓶瓶口，若观察到的现象是___________，则证明氯气已收集满，试纸上发生的离子反应方程式为___________。（5）多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收处理，离子方程式是___________。（6）写出用制备漂白粉的化学方程式___________，漂白粉溶液漂白有色布条，需要在空气中放置一段时间，接触少量的，这样漂白效果会更好，其原因可能是___________(用化学反应方程式解释)（7）与盐酸充分反应，理论上生成的氯气在标准状况下的体积为___________；若实际收集到的气体体积明显小于该数值，可能的原因是___________。（8）利用以下两种方法同样可以制取氯气：Ⅰ．(浓)(未配平)Ⅱ．(未配平)若制取等量的氯气，转移电子的物质的量之比Ⅰ：Ⅱ=___________。（9）漂白液的主要成分是，某同学向漂白液中加入过量的溶液，加入适量稀硫酸，加入淀粉，发现溶液变蓝，无黄绿色气体产生。该反应的离子方程式为___________。27.钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。（1）钠的原子结构示意图为___________。金属钠通常保存在___________里，以隔绝空气。（2）写出钠与水反应的离子方程式为___________，与反应的化学方程式___________。（3）汽车安全气囊的气体发生剂可由金属钠生产。某安全气囊内含、和等。①当汽车发生较严重的碰撞时，安全气囊装置点火引发快速分解：，从而为气囊充气。用单线桥表示上述反应中的电子转移情况___________。②是冷却剂，吸收分解释放的热量，同时补充产生少量气体，该过程中发生反应的化学方程式为___________。（4）某小组探究与的反应，实验方案及现象如下：①Ⅰ中的反应分为如下两个过程：i．与水发生复分解反应，方程式为___________。ii．过氧化氢分解②证明Ⅰ中反应后的溶液中存在的实验证据是___________。③针对Ⅲ中“振荡后溶液红色褪去”提出假设已知：i．酚酞溶液遇浓溶液先变红后褪色，加水后恢复红色ii．一定条件下，酚酞易被强氧化剂氧化假设1：溶液中浓度过大，使溶液先变红后褪色；假设2：___________。(写出可能的假设)设计如下实验进行探究，请将实验方案、实验现象补充完整。序号实验方案实验现象实验结论a向Ⅲ中溶液加入___________(填试剂)溶液不变红假设1不成立b分别向Ⅲ和Ⅳ中溶液滴加2滴酚酞溶液Ⅲ中___________；(填现象)Ⅳ中溶液变红不褪色假设2成立（5）某小组探究和的性质。①探究溶解性。室温下在两支试管中，分别加入约和固体，分别加入水，充分振荡后，一支试管中固体有明显剩余，剩余的固体是___________。②探究与酸的反应。实验步骤实现现象用离子方程式解释现象向盛有溶液的试管中滴加稀盐酸开始无气泡产生，一段时间后产生气泡a___________b___________向盛有溶液的试管中滴加稀盐酸立即产生气泡

（6）固体样品中含有少量杂质，用不同的方案测定样品中碳酸氢钠的质量分数。①方案1：a．操作的名称是___________。b．生成沉淀的化学式为___________。c．该方案中，需测量的物理量有___________。②方案2：称量样品，并使其充分加热，冷却至室温，再称量固体质量为。则样品中碳酸氢钠的质量分数___________(用代数式表示)。（7）纯碱是工业生产中的重要化工产品，请写出侯氏制碱法中生成碳酸氢钠的化学方程式___________。三、附加题28.某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验。（1）研究盐酸被氧化。实验操作现象Ⅰ常温下将和浓盐酸混合溶液呈浅棕色，略有刺激性气味Ⅱ将Ⅰ中混合物过滤，加热滤液生成大量黄绿色气体Ⅲ加热和稀盐酸混合物无明显现象①已知呈弱碱性。Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是___________。②Ⅱ中发生了分解反应，反应的化学方程式是___________。③Ⅲ中无明显现象的原因，可能是或较低，设计实验Ⅳ进行探究：小组同学试图从氧化反应或还原反应(半反应)中探讨微粒浓度对氧化剂与还原剂性质的影响，已知：半反应中反应物浓度升高或生成物浓度降低，可以增强氧化剂氧化性或还原剂的还原性。a．盐酸被氧化时的氧化反应为：，还原反应为：___________；b．请结合半反应中反应物的浓度解释实验Ⅲ中无明显现象的原因___________。（2）研究盐酸能否被氧化性酸氧化。(已知浓、浓具有强氧化性)①烧瓶中放入浓，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉试纸检验，无明显现象。由此得出浓硫酸___________(填“能”或“不能”)氧化盐酸。②向试管中加入浓盐酸再加入浓，试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有。实验操作现象Ⅰ将湿润的淀粉试纸伸入棕黄色气体中试纸先变蓝，后褪色Ⅱ将湿润的淀粉试纸伸入纯净中试纸先变蓝，后褪色Ⅲ…………通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ证明混合气体中含有，Ⅲ的操作是___________。由上述实验得出：盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、，有关。29.是生产补血剂的重要原料，可用于制备乳酸亚铁等可溶性亚铁盐，转化关系如下。已知：a．是难溶于水的白色固体，干燥条件下稳定；b．乳酸是一种有机弱酸，有还原性。能与酸性溶液等反应；c．乳酸亚铁易溶于水，且比更易被人体吸收。d．跟反应显红色，遇无明显变化（1）在物质的分类中，属于___________(选填序号)。A.硫酸盐 B.亚铁盐 C.铁盐 D.难溶盐（2）过程1中两种溶液混合后有白色沉淀和无色气体生成。离子方程式是___________。（3）验证的性质，进行如下实验：Ⅰ．向固体中加入蒸馏水，固体未见明显减少、一段时间后，难溶物上方出现红褐色物质。等量固体在空气中放置相同时间，没有明显变化。Ⅱ．向固体中加入稀硫酸。固体溶解并产生无色气体，溶液为浅绿色；向浅绿色溶液中加入溶液，溶液不变红。①根据Ⅰ，完成下列方程式并配平：___________。□___________□___________□②Ⅱ中反应的离子方程式是___________。（4）测定某乳酸亚铁补血剂中铁元素含量，步骤如下。i．取样品，稀释到；ii．取稀释液，加入过量酸性溶液，充分反应；iii．加入稍过量的锌粉将全部还原为(无单质生成)，过滤；iv．向滤液中加入稀硫酸酸化，滴加标准溶液至恰好完全反应，消耗标准溶液(已知)。①步骤i中使用的有确定容积的玻璃仪器是___________。②步骤ii的目的是___________。③计算样品中铁元素的质量浓度___________。

参考答案一、选择题(每道选择题只有一个正确答案，每小题2分，共50分)题号12345678910答案DBBBCADCCD题号11121314151617181920答案CACBABCCDB题号2122232425答案ADBBC二、填空题(共50分)26.（1）（2）c（3）①.饱和食盐水②.浓硫酸（4）①.变蓝②.2I-+Cl2=I2+2Cl-（5）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（6）①.2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O②.