2025北京平谷中学高二10月月考化学试题及答案

高中2025北京平谷中学高二10月月考化学试卷满分：100分考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H1O16C12N14Fe56Na23S32选择题本部分共25题，每题2分，共50分。选出最符合题目要求的一项。1.下列物质中，属于弱电解质的是A.CH3COOH B.KOHC.BaSO4D.CH3COONa2.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0.当反应达到平衡时，下列措施能提高N2转化率的是①降温②恒压通入惰性气体③增加N2的浓度④缩小体积增大压强A.①④ B.①② C.②③ D.③④3.在一定条件下发生反应：2A(g)=2B(g)+C(g)，将2molA通入2L容积恒定的密闭容器中，若维持容器内温度不变，5min末测得A的物质的量为0.8mol。用B的浓度变化来表示该反应的速率[mol·(L·min)-1]为A.0.24 B.0.08 C.0.06 D.0.124.在的密闭容器中进行反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0，30秒后，的物质的量增加了。下列叙述不正确的是A.B.C.当容器内气体密度不再变化时，反应达到平衡D.当容器内的浓度不再增加时，反应达到平衡5.依据图示关系，下列说法不正确的是A.Cu(s)与的反应是放热反应B.有较好的热稳定性，与的价层电子排布为有关C.D.化学反应的，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关6.已知1molH2O2分解放出热量98kJ。在含有少量I-的溶液中，H2O2分解的机理是：i.H2O2+I-=H2O+IO-，ii.H2O2+IO-=H2O+O2↑+I-。H2O2分解过程中能量变化如图。下列说法正确的是A.①表示加催化剂后反应过程中的能量变化B.①的活化能等于98kJ•mol-1C.i和ii均为放热反应D.i的化学反应速率比ii的小7.某温度下，恒容密闭容器内发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0，该温度下，K=43。某时刻，测得容器内H2、I2、HI的浓度依次为0.01mol/L、0.01mol/L、0.02mol/L。一段时间后，下列情况与事实相符的是A.氢气的体积分数变小 B.混合气体密度变大C.混合气体颜色变深 D.容器内压强变小8.2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0是工业制硫酸的重要反应，下列说法不正确的是A.其他条件不变，使用催化剂能同时提高反应速率和SO2的平衡转化率B.其他条件不变，升高温度能加快反应速率，但SO2的平衡转化率降低C.其他条件不变，通入过量空气能提高SO2的平衡转化率，但化学平衡常数不变D.其他条件不变，增大压强能同时提高反应速率和SO2的平衡转化率，但生产成本增加9.关于化学反应速率增大的原因，下列分析不正确的是A.有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多B.增大反应物的浓度，可使活化分子之间发生的碰撞都是有效碰撞C.升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大D.使用适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大10.工业上处理含CO、SO2烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为S和CO2。已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol；S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296kJ/mol；则该条件下2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)的ΔH等于A.-270kJ/mol B.+26kJ/mol C.-582kJ/mol D.+270kJ/mol11.反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)ΔH>0经过以下两步基元反应完成：ⅰ.2HI(g)=H2(g)+2I(g)∆H1ⅱ.2I(g)=I2(g)∆H2下列说法不正确的是A.H=H1+H2B.因为ⅰ中断裂化学键吸收能量，所以∆H1>0C.因为ⅱ中形成化学键释放能量，所以∆H2＜0D.断裂2molHI(g)中的化学键吸收的能量大于断裂1molH2(g)和1molI2(g)中的化学键吸收的总能量12.已知，其它相关数据如下表：物质H2Cl2HCl分子中的化学键断裂时吸收的能量/kJ436a431下列说法正确的是A.B.和的总能量小于C.完全反应放出热量D.生成的能量变化小于13.N2与O2化合生成NO是自然界固氮的重要方式之一、下图显示了该反应中的能量变化。下列说法不正确的是A.N≡N键的键能大于O=O键的键能B.完全断开1molNO中的化学键需吸收1264kJ能量C.该反应中产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量D.生成NO反应的热化学方程式为：N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180kJ/mol14.我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。已知：下列说法不正确的是A.过程Ⅱ放出能量B.若分解2，估算出反应吸收482能量C.催化剂能减小水分解反应的焓变D.催化剂能降低反应的活化能，增大反应物分子中活化分子的百分数15.已知反应：3M(g)+N(g)P(s)+4Q(g)ΔH<0。如图中a、b曲线表示在密闭容器中不同条件下，M的转化率随时间的变化情况。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施A.增大压强 B.增加N的浓度C.加少量固体P D.升高温度16.反应达平衡状态后，改变某一条件，下列图像与条件变化一致的是A．升高温度B．增大浓度C．改变压强D．加入催化剂A.A B.B C.C D.D17.如图是FeCl3溶液与KSCN溶液反应的实验示意图。下列分析不正确的是A.溶液中存在平衡：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3B.滴加FeCl3溶液达平衡后，c(SCN-)降低C.滴加FeCl3溶液达平衡后，观察到溶液红色加深D.滴加FeCl3溶液，平衡正向移动，体系中c(Fe3+)降低18.已知A(s)+B(g)2C(g)ΔH＜0，体系中C的物质的量分数与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是A.其它条件不变时，增大压强平衡不移动B.该反应的平衡常数表达式K=C.上述图象中，b点已达到化学平衡状态D.化学平衡常数K(c)＜K(d)19.与ICl的反应机理如下：反应①：；反应②：，其能量曲线如下图所示。下列有关说法不正确的是A.反应①的B.反应①②均是放热反应C.D.该反应的反应速率主要取决于②的快慢20.Ni单原子催化剂具有良好的电催化性能，催化转化CO2的历程示意图如图：下列说法不正确的是A.该转化过程中CO2被还原B.②→③中断裂的与生成的化学键都是极性共价键C.生成1molCO，需要转移2mole-D.Ni原子在催化转化CO2的过程中降低了该反应的焓变21.一定温度下，在2个容积均为10L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，充分反应并达到化学平衡状态，相关数据见表。下列说法正确的是容器编号起始时各物质的物质的量/mol平衡时I2的浓度/(mol•L-1)n(H2)n(I2)n(HI)c(I2)I0.10.100.008Ⅱ0.20.20xA.该温度下，反应的化学平衡常数K=0.25B.Ⅱ中x=0.008C.容器内气体的密度不再改变可以作为反应达到化学平衡状态的标志D.反应开始阶段的化学反应速率：I>Ⅱ22.用溶液和溶液探究催化剂和浓度对化学反应速率的影响。实验编号溶液的体积的体积溶液/滴ⅰ200ⅱ202ⅲ112下列分析不正确的是A.通过观察产生气泡的快慢，比较反应速率的大小B.对比ⅰ和ⅱ，可研究催化剂对分解速率的影响C.对比ⅱ和ⅲ，可研究对分解速率的影响D.实验ⅲ加入试剂的顺序是溶液、溶液、水23.一定温度下，在2个容积均为1L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H<0，相关数据见下表。容器编号温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/molNO(g)CO(g)CO2(g)ⅠT10.20.20.1ⅡT20.20.20.12下列说法不正确的是A.T1>T2B.达到平衡所需要的时间：Ⅰ<ⅡC.Ⅰ中反应达到平衡时，NO的转化率为60%D.对于Ⅰ，平衡后向容器中再充入0.2molCO和0.2molCO2，平衡正向移动24.运用反应原理可设计清除氮氧化物的污染。在温度和时,分别将和，充入体积为1L的密闭容器中，测得随时间变化如图。下列说法正确的是A.B.C.a点时的转化率为D.温度为，达平衡时反应的热效应为25.以反应为例，探究影响平衡移动的因素。取相同浓度的溶液，分别进行下列实验，对实验现象的分析不正确的是操作和现象分析A观察溶液为绿色和同时存在B升高温度，溶液变为黄绿色平衡正移，的浓度增大C加少量片，静置，片上覆盖红色固体的浓度增大D加几滴溶液，静置，上层清液为蓝色平衡逆移，的浓度减小A.A B.B C.C D.D非选择题（共50分）26.二氧化碳捕获技术用于去除气流中的二氧化碳或者分离出二氧化碳作为气体产物，其中CO2催化合成甲醇是一种很有前景的方法。如下图所示为该反应在无催化剂及有催化剂时的能量变化。(1)从图可知，有催化剂存在的是过程_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。(2)写出图中CO2催化合成甲醇的热化学方程式：_______。(3)已知：1mol液态甲醇完全气化需吸热37.4kJ，1mol液态水完全气化需吸热44.0kJ，由CO2合成1mol液态甲醇和1mol液态水将_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ热量。(4)若要提高上述可逆反应中甲醇的平衡产率，可以采取的措施有_______。(5)关于CO2催化合成甲醇的反应，下列说法中，合理的是_______(填字母序号)。a.该反应中所有原子都被用于合成甲醇b.该反应可用于CO2的转化，有助于缓解温室效应c.使用催化剂可以降低该反应的ΔH，从而使反应放出更多热量d.降温分离出液态甲醇和水，将剩余气体重新通入反应器，可以提高CO2与H2的利用率27.二甲醚(CH3OCH3)是重要的化工原料，可用CO和H2制得，总反应的热化学方程式如下。2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=-206.0kJ/mol工业中采用“一步法”，通过复合催化剂使下列甲醇合成和甲醇脱水反应同时进行：i.甲醇合成反应：ii.甲醇脱水反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，ΔH=-24.0kJ/mol(1)起始时向容器中投入2molCO和4molH2，测得某时刻上述总反应中放出的热量为51.5kJ，此时CO的转化率为_______。(2)请补全甲醇合成反应的热化学方程式：_______。(3)甲醇脱水反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)在某温度下的化学平衡常数为400.此温度下，在恒容密闭容器中加入一定量的CH3OH(g)，测得某时刻各组分浓度如下表所示。此时反应_______(填“已达到”或“未达到”)化学平衡状态。物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/(mol/L)0.020.40.4(4)生产二甲醚的过程中存在以下副反应，与甲醇脱水反应形成竞争：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)ΔH=+48.8kJ/mol将反应物混合气按进料比n(CO)∶n(H2)=1∶2通入反应装置，选择合适的催化剂。在不同温度和压强下，测得二甲醚的选择性分别如图1、图2所示。资料：二甲醚的选择性是指转化为二甲醚的CO在全部CO反应物中所占的比例。图1中，温度一定，压强增大，二甲醚选择性增大的原因是_______。（5）图2中，温度高于265℃后，二甲醚选择性降低的原因有_______。28.我国提出2060年前实现碳中和，为有效降低大气中CO2的含量，以CO2为原料制备甲烷、戊烷、甲醇等能源物质具有较好的发展前景。Ⅰ.CO2在固体催化剂表面加氢合成甲烷过程中发生反应：反应ⅰ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H=-270kJ/mol，回答下列问题：（1）为提高平衡转化率，可采取的措施有___________(写出两条)。（2）在恒容的容器中发生该反应，下列说法正确的是___________(填字母)。a．混合气体的总压强不再变化时，反应达到平衡状态b.混合气体的密度不变时，反应达到平衡状态c．断裂2molC=O的同时，形成4molH-H，则说明反应已达平衡d．达到平衡状态之后，若升高温度，使浓度商Q增大，导致Q>K，平衡逆向移动（3）一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入2molCO2和8molH2，发生上述反应，经5min达到平衡，测得平衡时压强与反应前压强之比为4：5。开始反应至5min时CH4的平均反应速率为__________mol/(L·min)。（4）反应器内，通常采用反应器前段加热，后段冷却的方法来提高CO2的转化效率，可能的原因是________。Ⅱ.实际生产中，该反应发生同时伴有如下两个副反应发生。反应ii：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ/mol反应ⅱi：CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)△H3=-96.1kJ/mol（5）将n(CO2)：n(H2)=1：4混合气持续以一定的流速通过含催化剂的恒容反应器，在相同的时间内，测定CO2的转化率和CH4的选择性随温度的变化关系如图所示(反应未达到平衡状态)。【注】CH4的选择性：转化的CO2中生成甲烷的百分比①温度高于500°C后，CH4的选择性下降的原因可能是___________。②温度高于500℃后，CO2的转化率几乎保持不变的原因可能是___________。29.钴的化合物用途广泛，如：LiCoO2作锂电池的正极材料。已知利用原钴矿Co2O3(含Cr2O3、NiS等不溶于水的杂质)制备LiCoO2的工艺流程如下：资料：①在含一定量Cl-的溶液中：Co2++4Cl-。②溶于有机胺试剂，有机胺不溶于水。③盐酸溶液中，有机胺试剂对金属离子的溶解率随盐酸浓度变化如图所示：（1）步骤ⅰ研磨的目的是___________。（2）步骤ⅱ中出现了淡黄色沉淀经检验为硫单质，写出发生该反应的离子方程式___________。（3）从平衡移动角度解释步骤ⅲ中加入NaCl固体的目的是___________。（4）步vi用足量(NH4)2CO3作沉钴剂，在一定条件下得到碱式碳酸钻[Co2(OH)2CO3]。写出该反应的离子方程式___________。（5）实验测得在一段时间内加入等量(NH4)2CO3所得沉淀质量随反应温度的变化如图所示，分析曲线下降的原因___________。30.某研究小组对碘化钾溶液在空气中发生氧化反应的速率进行实验探究。【初步探究】示意图序号温度试剂A现象①0℃0.5mol·L-1稀硫酸4min左右出现蓝色②20℃1min左右出现蓝色③20℃0.1mol·L-1稀硫酸15min左右出现蓝色④20℃蒸馏水30min左右出现蓝色（1）为探究温度对反应速率的影响，实验②中试剂A应为___________。（2）写出实验③中I-反应的离子方程式：___________。（3）对比实验②③④，解释反应速率变化的原因：___________。i．pH<11.7时，I-能被O2氧化为I2。ii．pH>9.28时，I2发生歧化反应：3I2+6OH-=+5I-+3H2O，pH越大，歧化速率越快。（4）小组同学用4支试管在装有O2的储气瓶中进行实验，装置如图所示。序号⑤⑥⑦⑧试管中溶液的pH891011放置10小时后的现象出现蓝色颜色无明显变化分析⑦和⑧中颜色无明显变化的原因___________。

参考答案选择题本部分共25题，每题2分，共50分。选出最符合题目要求的一项。12345678910AADCCDAABA11121314151617181920BABCADDBDD2122232425ADDDC非选择题（共50分）26.【答案】（1）Ⅱ（2）CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ/mol（3）放出130.4（4）适当降温及加压（5）bd27.【答案】①.25%②.2CO(g)+4H2(g)⇌2CH3OH(g)△H=-182.0kJ/mol或CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H=-91.0kJ/mol③.已达到④.增大压强，副反应CH