2026学年九年级化学上册第六单元名校密卷单元测评含答案及解析

2026学年九年级化学上册第六单元名校密卷单元测评含答案及解析考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列物质中，不属于酸的是（）A.HClB.H₂SO₄C.NaOHD.CH₃COOH2.在稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色会变为（）A.红色B.蓝色C.无色D.紫色3.下列关于中和反应的说法中，正确的是（）A.中和反应一定放出热量B.中和反应一定生成盐和水C.中和反应一定不发生沉淀D.中和反应一定不改变溶液的pH值4.下列物质中，能与金属镁反应生成氢气的是（）A.CuSO₄B.HNO₃C.HClD.Na₂CO₃5.下列关于酸的通性的描述中，错误的是（）A.酸能使紫色石蕊试液变红B.酸能与活泼金属反应生成氢气C.酸能与碱发生中和反应D.酸不能与金属氧化物反应6.下列关于碱的通性的描述中，错误的是（）A.碱能使无色酚酞试液变红B.碱能与酸发生中和反应C.碱能与某些非金属氧化物反应D.碱不能与盐溶液反应7.下列物质中，属于碱的是（）A.H₂CO₃B.Na₂CO₃C.Ca(OH)₂D.HCl8.下列关于pH值的说法中，正确的是（）A.pH值越大，溶液酸性越强B.pH值越小，溶液碱性越强C.中性溶液的pH值等于7D.酸性溶液的pH值大于79.下列关于酸碱指示剂的说法中，正确的是（）A.酚酞试液在酸性溶液中变红B.石蕊试液在碱性溶液中变蓝C.甲基橙试液在酸性溶液中变黄D.所有酸碱指示剂在酸性和碱性溶液中颜色变化相同10.下列关于中和反应的应用中，错误的是（）A.用熟石灰中和硫酸厂排放的废酸B.用氢氧化钠溶液中和胃酸过多C.用石灰水处理硫酸型酸雨D.用盐酸中和氢氧化钠溶液二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.酸的化学性质包括：能使紫色石蕊试液______，能与活泼金属反应生成______，能与碱发生______反应。2.碱的化学性质包括：能使无色酚酞试液______，能与酸发生______反应，能与某些非金属氧化物反应生成______。3.pH值等于7的溶液呈______性，pH值小于7的溶液呈______性，pH值大于7的溶液呈______性。4.中和反应的化学方程式为：HCl+NaOH→______+H₂O。5.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与______反应生成氢气。6.酸碱指示剂是指遇酸碱溶液时能______的试剂。7.稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时，溶液的pH值会逐渐______，最终______。8.甲基橙试液在pH值小于3.1的溶液中变______，在pH值大于4.4的溶液中变______。9.石蕊试液在酸性溶液中变______，在碱性溶液中变______。10.用pH试纸测定溶液的pH值时，正确的操作是：用______蘸取少量待测液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与______比较。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.酸都能与金属氧化物反应生成盐和水。（）2.碱都能使无色酚酞试液变红。（）3.中和反应一定是放热反应。（）4.pH值等于7的溶液一定是中性溶液。（）5.酸性溶液的pH值一定小于7。（）6.碱性溶液的pH值一定大于7。（）7.酸碱指示剂的颜色变化是可逆的。（）8.中和反应一定生成盐和水。（）9.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属一定能与稀盐酸反应。（）10.pH试纸可以用来测定溶液的pH值，但无法精确测量。（）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）1.简述酸和碱的化学性质有哪些共同点。2.简述如何用实验方法检验某溶液是否为酸性溶液。3.简述中和反应在实际生产生活中的应用。4.简述pH值在日常生活和工业生产中的意义。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）1.某学生用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验，实验过程中记录了溶液的pH值变化如下表：|加入稀盐酸的体积/mL|溶液的pH值||----------------------|------------||0|12||10|9||20|7||30|5||40|3|请根据表格数据回答以下问题：（1）该中和反应的化学方程式是什么？（2）当加入稀盐酸的体积为20mL时，溶液的酸碱性如何？（3）当加入稀盐酸的体积为40mL时，溶液的酸碱性如何？2.某工厂排放的废水中含有硫酸，为了处理废水，工厂使用了熟石灰。请写出该反应的化学方程式，并说明该反应的原理。3.某学生用pH试纸测定了家中自制的柠檬汁的pH值，结果显示为2.5。请根据该数据回答以下问题：（1）柠檬汁的酸碱性如何？（2）如果该学生想将柠檬汁的pH值调至4，可以加入什么物质？为什么？4.某学生用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验，实验过程中记录了以下现象：（1）加入稀盐酸时，溶液的pH值逐渐减小。（2）加入稀盐酸至一定体积时，溶液的pH值突然增大。请解释该现象的原因，并说明该实验的原理。【标准答案及解析】一、单选题1.C解析：NaOH是碱，不属于酸。2.A解析：稀盐酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红。3.B解析：中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。4.C解析：HCl是酸，能与金属镁反应生成氢气。5.D解析：酸能与金属氧化物反应生成盐和水。6.D解析：碱能与某些盐溶液反应，如氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。7.C解析：Ca(OH)₂是碱。8.C解析：中性溶液的pH值等于7。9.C解析：甲基橙试液在酸性溶液中变黄。10.B解析：氢氧化钠溶液具有强腐蚀性，不能用于中和胃酸过多。二、填空题1.变红，氢气，中和解析：酸能使紫色石蕊试液变红，能与活泼金属反应生成氢气，能与碱发生中和反应。2.变红，中和，盐和水解析：碱能使无色酚酞试液变红，能与酸发生中和反应，能与某些非金属氧化物反应生成盐和水。3.中性，酸性，碱性解析：pH值等于7的溶液呈中性，pH值小于7的溶液呈酸性，pH值大于7的溶液呈碱性。4.NaCl解析：HCl+NaOH→NaCl+H₂O。5.稀盐酸解析：金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气。6.改变颜色解析：酸碱指示剂是指遇酸碱溶液时能改变颜色的试剂。7.减小，增大解析：稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时，溶液的pH值会逐渐减小，最终增大。8.红，黄解析：甲基橙试液在pH值小于3.1的溶液中变红，在pH值大于4.4的溶液中变黄。9.红，蓝解析：石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝。10.滴管，标准比色卡解析：用滴管蘸取少量待测液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较。三、判断题1.√解析：酸都能与金属氧化物反应生成盐和水。2.×解析：碱不一定能使无色酚酞试液变红，如氢氧化铜不溶于水。3.√解析：中和反应一定是放热反应。4.√解析：pH值等于7的溶液一定是中性溶液。5.√解析：酸性溶液的pH值一定小于7。6.√解析：碱性溶液的pH值一定大于7。7.√解析：酸碱指示剂的颜色变化是可逆的。8.√解析：中和反应一定生成盐和水。9.√解析：金属活动性顺序中，排在氢前面的金属一定能与稀盐酸反应。10.√解析：pH试纸可以用来测定溶液的pH值，但无法精确测量。四、简答题1.酸和碱的化学性质共同点包括：-都能与某些金属氧化物反应生成盐和水；-都能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；-都能与酸碱指示剂反应，使指示剂变色。2.检验某溶液是否为酸性溶液的实验方法：-用紫色石蕊试液检验，若变红，则为酸性溶液；-用无色酚酞试液检验，若不变色，则为酸性溶液；-用pH试纸测定，若pH值小于7，则为酸性溶液。3.中和反应在实际生产生活中的应用：-用熟石灰中和硫酸厂排放的废酸，防止污染环境；-用氢氧化钠溶液中和胃酸过多，缓解胃痛；-用石灰水处理硫酸型酸雨，减少酸雨危害。4.pH值在日常生活和工业生产中的意义：-日常生活：pH值可以用来测定食物的酸碱性，如柠檬汁的pH值可以用来判断其酸度；-工业生产：pH值可以用来控制化学反应的条件，如中和反应的pH值控制。五、应用题1.（1）该中和反应的化学方程式是：HCl+NaOH→NaCl+H₂O。（2）当加入稀盐酸的体积为20mL时，溶液的pH值等于7，溶液呈中性。（3）当加入稀盐酸的体积为40mL时，溶液的pH值小于7，溶液呈酸性。2.该反应的化学方程式是：H₂SO₄+Ca(OH)₂→CaSO₄+2H₂O。原理：熟石灰（氢氧化钙）与硫酸反应生成硫酸钙和水，从而中和废水中的硫酸。3.（1）柠檬汁的pH值为2.5，呈酸性。（