氧化剂和还原剂（共三课时）

第3节氧化剂和还原剂

教学目标：

1、通过分析多个化学反应，使学生认识到有的化学反应中存在着元素化合价的变化，

建立起氧化还原反应的概念。

2、通过实验事实和思考，知道氧化还原反应的实质是电子的转移。

3、通过对氧化还原反应的分析，了解在氧化还原反应中什么样的物质作氧化剂，什么

样的物质作还原剂。

4、从化合价的角度分析哪些剂物质具有氧化性，哪些物质具有还原性，以及了解中学

阶段常见的氧化剂和还原剂。

5、使学生体会到氧化还原反应的普遍存在，并能举例说明生产、生活中常见的氧化还

原反应。

6、以铁及其化合物为例，从氧化还原的角度研究物质的性质。

7、掌握探究物质氧化性和还原性的过程方法。

8、通过了解铁与人体健康的关系，认识化学知识与人类生活的密切联系。

知识重点：

1、用化合价升降的角度理解氧化还原反应。

2、了解铁及其化合物的氧化性和还原性

知识难点：

理解氧化还原反应的实质是电子转移

过程和方法的重点：

运用氧化还原反应的理论基础，探究物质的氧化性或还原性

第一课时

［引言］在元素与物质的分类中，我们已经知道，根据不同的标准，可以对物质进行不同

分类。比如，根据化合物在水溶液或熔融状态下能否导电把化合物分为电解质和非电解

质。同样，根据不同的标准，也可以对化学反应进行分类。例如：根据参加反应的物质

的种类和数量，我们把化学反应分成四种基本的反应类型，即化合反应、分解反应、置

换反应和复分解反应。在化学反应中根据另一种分类标准，可以将化学反应分为氧化还

原反应和非氧化还原反应，氧化还原反应是一类非常重要的化学反应，它和我们息息相

关，那么这个分类的标准是怎样的？哪些物质可以发生氧化还原反应呢？通过本节课的

学习，同学们将对此有更加深入的认识。现在首先请同学们阅读课本上的“交流与研讨”,

完成有关的内容。

［板书］第3节氧化剂和还原剂

一、氧化还原反应

1、元素化合价在化学反应中的变化

［学生活动］书写相应的化学方程式，标出相应的化合价，请一位同学上黑板书写。

［结论］有些反应有化合价的变化，有些反应无化合价的变化

「板书1

仁广根据反应过程中元素化合价有无变化.「氧化还原反应（有）

化学反应-----------------------------------

I非氧化还原反应（无）

氧化反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应

还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价降低的反应

［提问］对于一个氧化还原反应，只有氧化反应或只有还原反应吗？

［学生活动］学生I口I答

［强调］对于任何一个氧化还原反应而言，有元素化合价的升高，这种元素被氧亿，就一

定有元素的化合价降低，这种元素被还原，也就是说氧化反应和还原反应对立统一于一

个氧化还原反应中。

［举例］氧化铜和氢气的反应

化合价降低，被还原

|

+200+1

CuO+H2=Cu+H2O

IA

化合价升高，被氧化

［学生练习］按上式分析铜与氧气的反应、铁与硫酸铜的反应

［学生活动］分析，同位互换纠错，请两位同学板书表示

［过渡］判断一个化学反应是否是氧化还原反应，是看这个反应中元素的化合价是否姓了

变化，那么引起这种变化的实质又是什么呢？请同学们阅读课本”活动与探究”中的两

个讨论题，分小组讨论。

［板书］2、氧化还原反应的实质

［学生活动］分小组讨论后，学生回答，师生评析

2Na+Ch点燃2NaCl氧彳七还原反应

［演示实验］1、把几颗锌粒放到盛有少量硫酸铜溶液的烧杯中

2、按图2-3-5连接装置

［学生观察］现象：1、锌粒上附着了一层红色的铜

2、电流计的指针发生偏转；石墨电极上附着了一层红色的铜

［问题］上述两个反应都有铜析出，请问它们的反应原理是相同的吗？

［结论］是：Zn+Cu2+=Zn2^+Cu

［分析］析出的铜是由Ca得到2D得到的，C/+得到的2。正好是Zn变成Z/+时失去的,

所以这个反应同样是通过电子转移实现的，因为有电子的转移，所以电流计的指针发生

了偏转。

［过渡］通过对上述两个氧化还原反应的分析，我们知道了氧化还原反应的实质就是电子

转移，因为发生了电子的转移，所以有关元素有化合价一定会发生变化。

［板书］（1）实质：电子转移

（2）外观表现：化合价升降（判断依据）

［过渡］对于任何一个氧化还原反应而言，有元素失电子，化合价升高，就一定有元素得

到电子，化合价降低，那么失电子的数目与得电子的数目之间有什么关系吗？

［学生活动］分析回答

［讲解］用双线桥法表示氧化还原反应中电子转移和元素化合价的升降情况。

［讲述］氧化还原反应是一类非常重要的化学反应，在我们的生活、生产中，存在着非常

多的氧化还原反应，比如我们课本中提到的：化石燃料的燃烧与利用、金属材料的冶炼

与防腐、食品的加工与保鲜、环境污染的监测与治理等。请同学们看课本P49中的彩图,

这里更明确地指出了一些我们所了解的氧化还原反应，其中有实验室中的氧化还原反

应，有为人们所利用的氧化还原反应，有人类生命活动中的氧化还原反应，还有不利于

人们生产、生活的氧化还原反应。而且我们课本特别以“化学与技术”向同学们介绍了

两种非常重要的单质硅和钛的制法，它们均是通过氧化还原反应制取的。以制取单质硅

为例:

+4

+CSi-^^+4

SiO2SiCU

每一步都有化合价的变化，都是氧化还原反应

［小结］1、判断依据：有化合价的变化

2、实质：电子转移

3、元素化合价升高，失电子，氧化反应（被氧化）

元素化合价降低，得电子，还原反应（被还原）

［课堂练习］判断下列化学反应是否是氧化还原反应，并且指出四种基本反应类型与氧化

还原反应的关系。

r2KC1O3，2KC1+30

分解反应］_△2

ICaCO?—；---CaO+CO?t

r2Fe+3C12必罂一2FeCl3

化合反应v

CO2+H2O=H2CO3

rZn+H2SO4=ZnSO4+H2t

置换反应<Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

、CuO+H2,Cu+H2O

rAgNO3+NaCl=AgClI+NaNCh

复分解反应1

工八〔Na2cCh+2HC1=2NaCI+H20+C02t

［结论］看课本P54页”概括与整合”

1、有单质生成的分解反应是氧化还原反应

2、有单质参加的化合反应是氧化还原反应

3、所有的置换反应都是氧化还原反应

4、所有的复分解反应都不是氧化还原反应

［课下练习］P49的“交流与研讨”

［作业］

第二课时

［引言］首先让我们一起来解决课本P49页“交流与研讨”中的有关问题，请几位同学把

其中的氧化还原反应写在黑板上，并标出化合价变化的元素。

［学生活动］几位同学同时书写氧化还原反应方程式，标出化合价变化的元素。

［师生互动］对上述方程式和做评析

［教师活动］针对学生书写的氧化还原反应的方程式，以及元素化合价的变化情况进行论

述。同时板书

［板书］二、氧化剂和还原剂

（一）概念

氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低的反应物。

还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高的反应物。

［学生活动］指明上述氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。如：

化合价升高

II

0+1+20

Zn+H2SO4=ZnS04+H2t

还原剂।化合价降低一

氧化剂

［讲述］对于任何一个氧化还原反应而言，凡是反应物中有元素的化合价降低了，那么这

种反应物在这个具体的氧化还原反应中就作为氧化剂，具有氧化性；凡是反应物中有元

素的化合价升高了，那么这种反应物在这个具体的氧化还原反应中就作为还原剂，具有

还原性。例如：在锌与稀硫酸的反应中，金属锌化合价升高，失电子，锌作还原剂，锌

具有还原性；硫酸中的氢元素化合价降低，得电子，则硫酸做氧化剂，硫酸具有氧化性。

［提问］在金属铁与氯气的反应中，氯气做氧化剂具有氧化性，请问氯气在氧化还原反应

中只能做氧化剂，表现出氧化性吗？你是根据什么做出的判断？

［学生活动］学生讨论

［结论］根据物质中所含元素的化合价判断物质是具有氧化性还是还原性

［投影］请判断下列物质哪些具有氧化性可做氧化剂，哪些具有还原性可做还原剂？

氧气、氢气、钠、铁、锌、氯气、炭、硝酸、浓硫酸、一氧化碳、二氧化碳、高

锌酸钾、氯酸钾、氯化铁、硫酸亚铁

［学生活动］学生依据化合价进行判断

［结论］（二）元素化合价与物质氧化性与还原性的关系

1、具有最高价态元素的物质只具有氧化性，只能做氧化剂。

如：氧气、硝酸、浓硫酸、二氧化碳、高镒酸钾、氯酸钾、氯化铁等

2、具有最低价态元素的物质只具有还原性，只能做还原剂。

如：氢气、钠、铁、锌、炭、

3、具有中间价态元素的物质既具有还原性又具有氧化性，既可做还原剂又可做

氧化剂。

如：氯气、一氧化碳、硫酸亚铁

［过渡］下面我们来学习一种常见的氧化剂一一浓硫酸

［板书］（三）一种常见的氧化剂一一浓硫酸

［讲述］对于硫酸而言，从化合价的角度进行分析，其中的+1价的氢元素和+6价的硫元

素，这两种价态对于这两种元素而言都是最高价态，具有氧化性可以做氧化剂，在稀硫

酸与活泼金属的反应中，氢元素的价态降低（+1—0），稀硫酸做氧化剂，如果改变条件,

把不活泼金属铜放入浓硫酸中并加热，情况会怎么样呢？

［演示实验］Cu与浓H2so4加热

［学生活动］观察实验现象，分析原因

［投影］

Cu与浓H2s。4的反应

实验步骤实验现象结论或解释

1、向装有铜片的大试无明显现象先温下铜与浓硫酸丕反应

管中加入浓硫酸。

2、在酒精灯上加热上溶液由_______色变成在勿然条件下,铜与浓硫酸

述大试管。发生反应，生成蓝色的硫酸

有______________气味的铜和有刺激性气味的气体二

气体产生氧化硫

［板书］I、和不活泼金属反应

Cu+2H2so“浓）CuS04+S02f+2H2O

还原剂氧化剂

［讲述1浓硫酸的氧化性不同于稀硫酸的氧化性，稀硫酸的氧化性是由+1价的氢元素所体

现的，而浓硫酸的氧化性是由+6价的硫元素所体现的。所以浓硫酸不仅可以和不活泼

的金属铜反应，而且还可以和非金属碳、硫等反应。

［板书］2、和非金属反应

C+2H2so4（浓）===C02t+2SO2t+2H2O

还原剂氧化剂

［过渡］我们在初中就已知道，铁、铝可以和稀硫酸反应置换出氢气来，但是在现实生活

中我们经常见到可以用铝槽车来贮运浓硫酸，这又是为什么呢？

［讲解］

［板书］3、常温下，浓硫酸可使铁、铝钝化（可用铁质或铝质容器贮存冷、浓硫酸）

［小结］得电子，化合价降低，还原反应

II

氧化剂+还原剂二还原产物+氧化产物

III1

电子转移失电子，化合价升高，氧化反应

［练习］判断下列反应是否氧化还原反应，如果是，指出氧化剂和还原剂

［作业］

第三课时

［引言］请同学们把课本翻到P49页，看其中的两幅图片，“冶炼钢铁”和“铁的腐蚀”，

这都是因为发生了氧化还原反应，在自然界中铁绝大多数以化合态存在，铁的化合物非

常多，请同学们阅读课本中的“资料再线”，再来看一下手中的学案，把相应的空格填

上。

［投影］单质铁及其常见化合物

单质化合物

分类

氧化物碱盐

三氧化二四氧化三二硫化

氢氧

铁（赤铁铁（磁铁氢氧亚铁（黄氯化氯化硫酸硫酸

物质铁化亚

矿主要成矿主要成化铁铁矿主亚铁铁亚铁铁

铁

分）分）要成分）

化学式FeS2

颜色银白棕红黑色白色红褐黄色绿色黄色绿色黄色

铁元素

的化合

价

［总结］铁元素有三种价态:0、+2、+3

［过渡］这些价态的铁元素之间如果发生相互转化，则会发生氧化还原反应，那么从化合

价的角度分析一下，这几种价态的铁元素应该具有什么性质呢？

［学生回答1

［总结］Fe：只具有氧化性

+2

Fe：既具有氧化性又具有还原性

M：只具有还原性

［过渡］通过刚才的分析，我们预测了不同价态铁元素的性质，下面我们就已单质铁、氯

化铁、氯化亚物等具体的物质来探究铁及其化合物的氧化性和还原性。

［板书］三、探究铁及其化合物的氧化性和还原性

［投影］方法导引或让学生阅读课本上的“方法导引”

如果你要预测某物质具有氧化性，就应该寻找具有还原性的另一物质，通过实验

证实两者能发生氧化还原反应来检测你的预测。相应地，如果你预测某物质具有还原性,

就应该寻找具有氧化性的另一物质，通过实验来检验你的预测。

［讲述］如此说来，我们首先要做的是寻找氧化剂和还原剂，那么常见的氧化剂利还原剂

都有哪些呢？

［学生活动］学生列举，教师总结

［投影］常见的氧化剂：氧气、氯气、硝酸、浓硫酸、高铳酸钾、氯化铁等

常见的还原剂：金属单质（钠、铁、铜、铝、锌）、氢气等

［过渡］如果我们把相应的氧化剂和还原剂都选择好了，那么我们如何知道氧化这原反应

确实发生了呢？请同学们首先来观察一下氯化亚铁和氯化铁的颜色。

［展示］氯化亚铁溶液和氯化铁溶液，指出它们相对应的颜色，氯化亚铁溶液一一浅绿色,

氯化铁溶液一一黄色。并且指导学生阅读课本上的“工具栏”，同时演示相应的实验：

用KSCN溶液检睑Fe3+的存在。

［演示实验］分别向氯化亚铁溶液、氯化铁溶液以及氯化亚铁和氯化铁溶液的混合溶液中

滴加KSCN溶液。指出：当溶液中含有Fe?+时，加