化学广西壮族自治区南宁市2026年4月毕业班高三年级教学质量调研(南宁三模)(4.21-4.23)

2026年4月高中毕业班教学质量调研化学学科注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4．本试卷主要考试内容：高考全部内容。可能用到的相对原子质量：H1N14O16F19S32K39Cu64Zn65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．“诗”中有“化”，传统文化与化学息息相关。下列叙述错误的是A．“夺得千峰翠色来”描述的瓷器青色，来自氧化铁B．“春蚕到死丝方尽”提到的蚕丝，其主要成分是蛋白质C．“满铛香汗滴琼浆”提到的制烧酒方法，其操作为蒸馏D．“铜井炎炉歊九天”描绘冶铜场景，青铜的硬度比纯铜大2．下列化学用语或图示正确的是A．CS2的电子式：B．HBr分子中共价键的电子云轮廓图：cOC．SiO2的空间填充模型：D．顺-2-丁烯的结构简式：3.实验室从海带中提取碘的流程如下，涉及到下列操作，其中正确的是A．灼烧海带B．过滤含I-溶液C．通入Cl2氧化I-D．萃取后分离出下层液体4．部分常见有机物的转化关系如下。NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的A．0.1molO2含有质子的数目为3.2NAB．0.1molCH2=CH2含σ键的数目为0.4NAC．“Y→Z”反应中，每消耗0.1molY，转移电子的数目为0.2NAD．0.1molX与足量Z充分反应，可生成0.1NA个CH3COOCH2CH35．化学与生产、生活密不可分。下列离子方程式书写正确的是A．用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S：Cu2+＋S2-=CuS↓B．铅酸蓄电池放电时负极的电极反应：Pb＋SO_－2e－=PbSO4C．向AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3+＋4NH3·H2O=[Al(OH)4]-＋4NHD．绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性工业废水中的Cr2O_：6Fe2+＋Cr2O_＋7H2O=6Fe3+＋2Cr3+＋14OH-6．结构决定性质，性质决定用途。下列关于性质或事实的解释错误的是选项性质或事实解释ANH、NH3、NH的键角依次增大孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力B石墨烯可用于制作导电材料石墨烯中碳的p轨道相互平行而重叠，电子可在其中运动C乙二胺（H2NCH2CH2NH2）的沸点比三甲胺[N(CH3)3]高乙二胺形成分子内氢键D酸性：CF3COOH（pKa=0.23）远强于CH3COOH（pKa=4.76）F的电负性远大于H，导致羧基中羟基的极性：CF3COOH>CH3COOH7．用有机物X合成Z的反应如下，下列说法错误的是A．X的分子式为C11H14O4B．Y中含有2个手性碳原子C．1molZ最多能和1molNaHCO3反应D．①、②的反应类型分别为：取代反应、消去反应8．将离子液体用作高性能电解质，构筑新型高安全性的电化学器件。一种离子液体的结构如图所示，已知X、Y、Z、M和W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、M为同周期相邻元素，且M的氧化物能引起光化学烟雾，基态W原子的核外电子有5种空间运动状态。下列说法错误的是A．Y、M可形成共价晶体YMB．该阴离子中，所有原子最外层均满足8e_稳定结构C．原子半径：X<Z<WD．同周期内基态原子的第一电离能介于Y和M的有2种9．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。下列说法错误的是A．生成CH3COOH的总反应符合原子经济性B．反应过程中有极性键、非极性键的生成C．升高温度，一定会提高总反应的反应速率D．将CH4替换为CH3D，反应可得CH3COOD2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O_(橙色)＋H2O2CrO_(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：下列说法错误的是A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B．①中Cr2O_和CrO_浓度相等说明反应达平衡C．②中Cr2O_被C2H5OH还原为Cr3+，可以用于检测驾驶员是否酒驾D．对比②和④可知K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性更强11．全球首例可充电氢负离子全固态电池由我国科学家研发成功，放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是A．放电时H—从电极b移向电极aB．放电时电极b发生的反应为：3NaAlH4＋6e-=Na3AlH6＋2Al＋6H+C．充电时每生成1molNaAlH4消耗3molCeH3D．固态电池从根源上消除了电解液漏液风险，并大幅降低了燃烧、爆炸风险12．钾三氟锌酸盐在化学工业中常用作制备其他金属氟化物的重要中间体和催化剂。钾三氟锌酸盐由钾、氟、锌三种元素组成，分别以K+和Zn2+为顶点绘制出的立方晶胞结构如图1和图2所示。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．图1所示晶体中，Zn2+的配位数为6B．图2所示晶胞中“”位置的粒子为F_C．图1和图2中的晶胞参数：a≠bD．钾三氟锌酸盐晶体的密度为1.61×123g·cm-3NAa13．某温度下，CO可催化转化为CH4，向恒容密闭容器中充入一定量的H2(g)和1molCO(g)，发生以下反应：反应Ⅰ：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)反应Ⅱ：CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)平衡时H2(g)和CO(g)的转化率及CH4(g)和CO2(g)的物质的量随起始投料比变化的情况如图所示。下列说法正确的是A．曲线c表示CO2的物质的量的变化B．若起始投料比平衡时CH4的物质的量为0.225molC．起始投料比增大时，反应Ⅱ的化学平衡常数减小D．若其他条件不变，压缩容器体积，C点将移向Y点14．分析常温下金属M2+在不同pH的Na2CO3体系中的可能产物，起始时Na2CO3溶液浓度为0.1mol∙L-1。已知：图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系；图2中曲线I符合Ksp(MCO3)；曲线II符合KspM(OH)2。下列说法正确的是A．Ksp(MCO3)的数量级为10-9B．b点所示条件下，能生成MCO3沉淀，不能生成M(OH)2沉淀C．起始状态pH=7、lgc(M2+)=−2，平衡后溶液中存在：c(CO_)＋c(HCO)＋c(H2CO3)==0.1mol∙L-1D．由图1和图2，初始状态pH=8、lgcM2+=−1，发生反应：M2++2HCO=MCO3↓+CO2↑+H2O二、非选择题：本题共4小题，共58分。1514分）一水硫酸四氨合铜(Cu(NH3)4SO4.H2O)常用作杀虫剂、媒染剂。某化学兴趣小组在实验室模拟工业制备一水硫酸四氨合铜晶体并对其纯度进行测定。Ⅰ.用胆矾晶体配制250mL0.10mol/L的CuSO4溶液（1）配制操作中，下列仪器中需要使用的有(填名称)。Ⅱ.制备Cu(NH3)4SO4.H2O晶体：操作过程如下图所示：（2）步骤②发生的离子方程式为。（3）步骤③中用玻璃棒摩擦试管壁的目的是。（4）步骤③不采用蒸发结晶的方法的原因是。向锥形瓶中加入V1mLc1mol/L盐酸溶液，放入冰盐水中冷却。准确称取ag一水硫酸四氨合铜晶体样品，加适量水溶解，注入如图所示的三颈烧瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，加热，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁。取下锥形瓶，在锥形瓶中加3滴酸碱指示剂，用c2mol/LNaOH溶液进行滴定。平行测定三次，平均消耗标准NaOH溶液体积V2mL。（5）水蒸气的作用是。（6）此样品的纯度为%。（7）下列实验操作可能使氨含量测定结果偏高的是。A．量取V1mLc1mol/L盐酸溶液前未用盐酸润洗滴定管B．滴定中选用甲基橙作指示剂C．省略操作“蒸馏水冲洗玻璃导管内壁”D．滴定终点时，俯视NaOH标准滴定管的液面读数1614分）2025年宁德时代推出了以Na2ZrCl6作固态电解质的第二代钠电池。工业上以天然锆英石（主要成分为ZrSiO4，含有Fe2O3、Cr2O3、Pb3O4、SiO2等杂质）为原料生产Na2ZrCl6的工艺流程如下：已知：①“溶浸”后溶液中金属元素的存在形式为ZrO2+、Cr3+、Fe3+、[PbCl4]2-；②“煅烧”后固体主要成分为ZrO2、Fe2O3和Cr2O3；③“还原”前后相关物质升华温度及沸点如下：物质ZrCl4FeCl3CrCl3FeCl2CrCl2升华温度/℃331315——————沸点/℃————700（1）锆为第五周期元素，与钛同族，基态锆原子的价电子排布式为，锆位于周期表区。（2）Pb3O4在“溶浸”时生成一种黄绿色气体，反应的离子方程式为。（3）已知[PbCl4]2-存在平衡：[PbCl4]2_PbCl2(s)+2Cl_，“沉铅”时加入的物质A最佳选择为（填标号）。（4）“高温氯化”时，C生成CO，则参与反应的C与Cl2的物质的量之比为。（5）①CrCl3的沸点远高于FeCl3的升华温度的原因可能是。②“升华”前进行“还原”的主要目的是。（6）Na2ZrCl6晶体可传导O2_，利用Na2ZrCl6做固体电解质电解，可将废气中的氮氧化物如NO2转化为无污染气体，则电解池阴极的电极反应式为。1715分）合成气(CO和H2)是重要的工业原料气。工业上常以合成气和甲醛为原料生产乙二醇。催化剂反应Ⅰ：HCHO(g)+CO(g)+2H2(g)⇌HOCH2CH2OH(l)△H=-228kJ·mol-1（1）下列关于反应ⅰ的∆H－T∆S随温度T的变化趋势正确的是。（2）直接制备出的合成气③中CO所占比例偏低，为提高CO所占比例，进行“逆水气变换反应”：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H。一定压强下，以物质的量之比n(CO2)﹕n(H2)=1﹕1投料，T1、T2温度时反应物摩尔分数随时间变化关系如图所示。已知：ⅰ.该反应的速率方程为v=kc0.5(H2)c(CO2)ⅱ.忽略温度变化对△H的影响。①T1、T2温度时反应速率常数k分别为k1、k2。判断k1k2，反应的△H0（填“>”或“<”）；②反应至A﹑B﹑C三点时（吸收/放出）的能量EA﹑EB﹑EC由大到小的顺序为：；③在不改变投料比的情况下，既提高H2的转化率又可加快反应速率的措施是。（3）甲醛和合成气(CO和H2)为制备乙二醇的反应按如下两步进行：反应Ⅱ：HCHO(g)+CO(g)+H2(g)⇌HOCH2CHO(l)反应Ⅲ：HOCH2CHO(l)+H2(g)⇌HOCH2CH2OH(l)①恒压时，合成气中n(H2):n(CO)增大，HOCH2CHO(羟基乙醛)单位时间产率降低，其原因是。②若反应在恒容密闭容器中进行，以丙酮为溶剂，其中甲醛初始浓度为1.0mol.L_1。a.反应5h后，羟基乙醛、乙二醇的产率分别为分别为38%﹑8%；则甲醛的平均消耗速率.h_1。b.溶剂中H2和CO浓度分别保持为1.0x10_4mol.L_1、6.0x10_4mo分别为18%、34%，在该体系中，反应Ⅰ的平衡常数K=(mol.L_1)_3(保留两位有效数字)。18.（15分）盐酸苯达莫司汀（J）是一种烷化剂类抗肿瘤药物，一种合成路线如下（略去部分试剂与反应条件）：回答下列问题：（1）有机物A化学名称为，有机物C的结构简式为。（2）反应D→E过程中新增的官能团是（填名称）。（3）写出E→F的化学反应方程式。（4）已知：环内形成大π键的电子总数等于4n+2（n为正整数）时，具有芳香性。化合物H(