化学广东江门市2026年高三年级高考适应性考试(江门高三二模)(4.22-4.24)

2026年高考适应性测试本试卷8页，20小题，满分100分。考试时间75分钟。1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号等信息填写在答题卡规定的位置上。并将条形码横贴在每张答题卡的“条形码粘贴处”。2.做选择题时，必须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。3.答非选择题时，必须用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。5.考试结束后，将答题卡交回。一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.中华文明源远流长，创造了材质各异的珍贵文物。下列选项中的文物主要由硅酸盐材料制成的是A:青铜鼎2.2026年春节联欢晚会的舞台、服饰及道具中使用了多种材料。下列有关材料的说法正A.演出服饰上的丝绸属于天然纤维B.陶瓷摆件的烧制过程中仅发生物理变化C.机器人中的锂离子电池工作时化学能转化为电能D.舞台钢结构支架中的钢铁属于非金属材料3.近年来我国在航空航天、新能源等领域科技成果丰硕。下列相关说法错误的是A.航天服中的聚酯纤维是通过加聚反应生成的B.光伏电池所用的高纯硅属于共价晶体D.朱雀三号火箭使用的推进剂液氧和甲烷均是非极性分子4.港珠澳大桥6.7公里长的沉管隧道里，藏着2万多个银色铝锌铟合金金属块保护主体钢结构，极大地延缓了钢结构的腐蚀。下列有B.该法为外加电流法D.铝锌铟合金金属块需定期更换5.劳动创造美好生活。下列劳动项目与对应的化学知识表述错误的是选项劳动项目化学知识A用漂白液对校因环境消毒B用洁周灵(含HCl)清洗马桶C实验室用沙土扑灭活泼金属引发的小火沙土能盖燃烧物，隔绝氧气D发酵过程中未发生氧化还原反应溶液溶液A.制备Cl₂B.除去Cl₂中的少量C.干燥Cl₂D.Cl₂的尾气处理下列陈述I和陈述Ⅱ均正确，且两者具有因果关系的是选项陈述I陈述ⅡA常温下浓硫酸可用铝槽车运输常温下铝与浓硫酸不反应BSO₂能使溴水色SO₂具有漂白性CSiO₂晶体难溶于水SiO₂可用子制作光导纤维DNH₃极易溶于水NH₃可做食泉实验10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是B.标准状况下，22.4LH₂与足量I反应生成HI的数目为2NʌC.1N中，含有的中子数比质子数多NAD.1molCH₃OH中含有的共价键数目为6NA11.一种可帮助修复受损细胞并支持生长发育的物质的结构如图。已知R、W、X、Y、A.第一电离能：Y>X>WD.原子半径：X>Y>Z采集器电脑A.从开始加热至硫粉恰好消失时，容器内压强一直保持不变B.反应至3min时，产物中可能含有SO₃C.加入Ba(OH)₂溶液后生成的白色沉淀中一定只含有BaSO₃D.加入Ba(OHD)₂溶液反应一段时间后，容器内压强变为P₂,则P₁>P₂13.化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象对应的微观解释错误的是选项宏观现象微观解释A钾和钠的焰色不同钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同B氯化钠晶体的熔点高于氯化铝晶体氯化钠的离子键健能大于氮化铝的离子健键能C石墨润滑齿轮链条石墨层间的作用力是范德华力，相对较弱D水结成冰，体积变大氢键的作用使得水分子排列成规则的晶体结构，水分子间距变大14.某兴趣小组为探究NH₃的催化氧化设计了如图实验装置。③中气体颜色无明显变化：④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟；⑤中溶液变成蓝色。下列说法错误的是NH₁Cl、Ca(OHD₂A.②处的棉花可防止KMnOa粉末B.⑧、④中的现象说明NH₃未被O₂直接氧化成NO₂C.④、⑤之间加个盛有碱石灰的干燥管，将看不到白烟邪破酸铜粉D.⑤中的现象可能是NO₂溶于水生成了HNO3所造成的15.CO₂催化加氢生成HCOOH的反应历程如图所示(部分生成物未列出，“-”表示过渡态中的化学键)。下列说法错误的是A.CO₂得1个电子可形成2种过渡态B.生成HCOOH的路径有多个C.生成CO的过程中有水生成D.生成HCOOH的总反应为CO₂+2H+=HCOOH16.基于非对称电解质构型的准固态高压锌一空气二次电池(Zn-MEM可快速传导碱金属离子并防止酸碱中和)的结构如图。下列说法错误的是负载已知：Zn(OH)2的性质与Al(OH))相似。B.放电时，负极的电极反应式为Zn—2e-+4OH-=[Zn(OH)₄]²-C.理论上，每转移2mole-,正极区质量增加78gD.放电时，两侧电解质溶液不可互换二、非选择题：本题共4小题，共56分。17.(14分)人们常利用物质转化服务我们的生活。I.烟气中的SO₂可用石灰乳浆液在有氧条件下吸收并最终转化为CaSO₄,变废为宝。(1)该反应的化学方程式为oⅡ.人们常用足量Na₂CO₃溶液将锅炉中的CaSO₄转化为易溶于酸的CaCO₃,反应为(2)用Na₂CO₃固体配制一定物质的量浓度的Na₂CO₃溶液时，(填标号)。bcd◎f6(3)常温下，取20.00mL所配的Na₂CO₃溶液，用0.2mol·L-¹盐酸标准溶液滴定，滴定过程中溶液的pH随盐酸体积的变化如图。②HCO₃的水解常数约为°.(4)探究Na₂CO₃浓度对沉淀转化速率的影响(总体积恒定):①组1:V[Na₂CO(aq)]=100mL,V(水)=0;取两份0.5g的CaSO₄粉末分别加入组1、组2溶液中，相同时间内组1消耗的Na₂CO₃更多，说明反应物浓度越大，反应速率越(填“快”或“慢”):反应过程中溶液pH逐渐降低，主要原因是(5)有同学认为“固体质量不变即达到平衡”,证据不足，提出假设：假设1:CaSO₄固体已完全消耗：假设2:。开发深海矿产资源是人类可持续发展的重要选择。一种从深海富钻结壳(主要含MnO₂、Fe₂O₃、SiO₂、Co₂O₃、NiO、CuO)中分离获得金属资源的工艺流程如图：NaS已知：①“还原浸出”后得到的滤液中c(Mn²+)=0.016mol-L-¹、②常温下，部分金属氢氧化物溶度积如下表。溶液中的金属离子浓度小于或等于10-5mol·L-¹时可认为完全沉淀。氢氧化物(2)“还原浸出”过程中，SO₂还原MnO₂的离子方程式为o(3)“除铁”时，可调至pH<(溶液体积变化忽略不计)。(4)“萃取”过程中，Cu²+与萃取剂LIX84-I(图a)形成的配合物结构如图b所示。下列说法正确的有(填标号)。A.配位时Cu²+被还原B.Cu²+与N原子形成了配位键C.配合物与水能形成分子间氢键D.图a、图b中N原子的杂化类型发生了改变(5)画出电解硫酸铜溶液制备铜的电解池示意图。19.(14分)配合物在离子吸附分离、反应催化等领域应用广泛。I.吸附分离Zr与对苯二甲酸可形成能分离Li*和Mg²的配合物，每克配合物吸附离子的物质的量随时间的变化如图所示。(1)Mg²的电子排布式为。(2)10~30分钟期间，该配合物对Li*的吸附平均速率为mmol-g-¹·min-1。(3)60分钟时吸附已达平衡，此时该配合物对Li+的吸附选择性为Ⅱ.反应催化某配合物a可在常温下断开苯环上的C-H键，形成活性中间体o、m或p,过程如下图所示。图中所示为o、m、p平衡时在所有中间体中的百分含量。回答下列问题。H配合物配合物配合物(4)反应①中，正反应的活化能E=18.3kcal/mol,逆反应的活化能Eₙ=25.0kcal/mol。(5)对于上述反应体系，以下说法正确的有A.改变温度，o、m和p的相对含量改变B.稀释反应体系，上述3个反应的平衡均发生移动，但平衡常数均不变C.当一部分o转化成其它物质，重新达到平衡后，o在3种中间产物中的相对含量减少D.平衡时，每生成1molp的同时生成1mol甲苯(6)已知平衡常数K=e-△GRRT),则反应①、②和③中的△G最小的是反应。(其反应较慢，反应过程中反应①、②和③可视为处于平衡状态。在某时刻消耗甲苯2z的代数式表示，写出推导过程)。20.(14分)一锅法合成某抗肿瘤药物前驱体的反应如图(Ph表示苯基C₆Hs一)。请根据所学知(1)化合物1a的名称为o(3)化合物la的同分异构体中，含有苯环的结构(不含la)共有种。(4)下列说法错误的有(填标号)。C.2a存在顺反异构体，且可发生原子利用率为100%的还原反应D.4a分子中存在手性碳原子，且有11个sp³杂化的原子(5)一定条件下，与