陕西省安康市高三上学期第一次模拟预测试题化学

陕西安康市2026年高三上学期第一次模拟预测化学试题一、单选题1．下列说法错误的是A．在合金中加入适量的稀土金属，能大大改善合金的性能B．金属在常温下都是晶体，称其为金属晶体C．可以根据分子的正电中心和负电中心是否重合来判断它是否是极性分子D．单体分子间通过缩合反应生成高分子的反应称为缩合聚合反应2．下列操作不符合实验安全规范的是A．点燃可燃性气体前，必须检验气体的纯度B．金属钠着火，应用干燥沙土来灭火C．制备有毒气体时，需在通风橱内进行D．实验结束后，将废液直接倒入下水道中3．下列化学用语的表达正确的是A．氨分子的电子式：B．铍原子最外层电子的电子云图：C．价电子排布式为2s22p2和3s23p5的两原子能形成共价化合物D．基态铜原子的价电子轨道表示式：4．下列对应离子方程式的书写正确的是A．将（少量）通入溶液中：B．向溶液中滴加稀氨水：C．向溶液中滴加少量稀盐酸：D．向溶液中滴加少量澄清石灰水：5．乙烷催化氧化为乙醛在合成化学和碳资源利用等方面均有重大意义。在催化下乙烷氧化成乙醛的机理如图所示。下列说法不正确的是A．的化学式为B．乙醛分子中键和键数目之比为C．反应I和反应II都是氧化还原反应D．每生成，消耗的物质的量大于6．常在玻璃工业中作红色染料。为探究性质，进行如下实验。下列说法错误的是实验操作及现象IIIA．实验I中红色固体为Cu单质B．实验I中稀硫酸和稀硝酸均体现了酸性C．实验I、Ⅱ中，均体现了氧化性和还原性D．在中，给出孤电子对，提供空轨道7．天冬氨酰苯丙氨酸甲酯是一种具有甜味的食品添加剂，又称阿斯巴甜，其稀溶液的甜度约为蔗糖的100~200倍，结构如图所示，下列关于阿斯巴甜的说法不正确的是A．阿斯巴甜易与水形成氢键，所以它可溶于水，但难溶于乙醇B．阿斯巴甜含有四种官能团C．阿斯巴甜不适合碱性条件下烘焙的食品D．阿斯巴甜可在体内代谢为天冬氨酸()、苯丙氨酸和甲醇8．某钇矿石的晶胞结构如图所示。已知晶胞底部是边长为anm的正方形。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．该晶胞的化学式为 B．该晶胞的俯视图为C．距离Y原子最近的O原子有8个 D．晶体密度为9．根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是选项操作及现象结论A取少量紫色石蕊试液于试管中，滴入新制氯水，溶液先变红后褪色新制氯水具有酸性和漂白性B向装有Al(OH)3沉淀的两支试管中，分别滴加盐酸和NaOH溶液，振荡，均得到无色溶液Al(OH)3是两性氢氧化物C将碳酸钠溶液滴入稀盐酸中，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体非金属性：Cl>CD向某溶液中先滴加适量稀硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，出现白色沉淀该溶液中存在氯离子A．A B．B C．C D．D10．在溶有15冠5()的有机溶剂中，苄氯()与NaF发生反应：下列说法正确的是A．苄氯是非极性分子 B．15冠5分子中所有原子共平面C．离子半径：r(Cl)＞r(F)＞r(Na+) D．X中15冠5与Na+间存在离子键11．物质M是合成某种抑制剂的重要中间体。下列关于M的说法正确的是A．属于芳香烃B．含有1个手性碳原子C．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应D．最多能与反应12．锂离子电池常用的一种锂盐离子导体，其阴离子的结构如下图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的一种同位素可用于考古时测定一些文物的年代，四种元素中基态原子W未成对电子数最多。下列说法正确的是A．电负性：Z<Y<XB．同周期中第一电离能大于W的元素有3种C．Y的单质一定是非极性分子D．该锂盐的熔点低于Z的锂盐13．科学家构建了一个以为双功能催化剂的甲醛硝酸盐原电池系统，在持续运行中能同时产出、和甲酸盐，实现了污染物资源化与电能输出的协同效应，原理示意图如图。下列说法正确的是A．放电过程中，通过交换膜从左室向右室移动B．每转移，理论上可制得112L气体C．N极上的电极反应式为D．处理废水过程中左室溶液pH不变，无须补加KOH14．25℃下，向20mL0.1mol·L1H2A溶液中滴加0.1mol·L1NaOH溶液，有关粒子物质的量的变化如图所示。下列有关说法正确的是A．H2A属于强酸B．c(HA)/c(H2A)随着V[NaOH(aq)]的增大而减小C．V[NaOH(aq)]=20mL时，溶液中存在关系：c(HA)+c(A2)+c(H2A)=0.1mol/LD．V[NaOH(aq)]=20mL时，溶液中存在关系：c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(A2)>c(OH)二、解答题15．甲醇()是一种绿色能源，以与为原料制备甲醇是实现资源化利用的方式之一。某温度下，利用生产甲醇主要涉及以下反应。反应i．；反应ⅱ．；反应ⅲ．；(1)反应ⅲ的；(2)升高温度，的值将(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)向绝热恒容密闭容器中充入等物质的量的和发生上述反应，下列可说明反应已达平衡状态的是___________(填选项)。A．混合气体压强保持不变 B．容器内温度不变C． D．(4)在恒温密闭容器中，向容积为V的容器内投入和充分发生上述反应，的平衡转化率和甲醇选择性随着温度变化关系如图所示。①分析温度高于后，转化率下降的原因。②在，计算平衡时生成的物质的量为(计算结果保留两位有效数字)。(5)在研究利用生产甲醇反应历程时发现，反应气中水蒸气含量会影响的产率。为了研究水分子对该反应机制的内在影响，科学家利用计算机模拟，研究添加适量水蒸气前后对能垒较大的反应历程能量变化的影响，如下图所示(吸附在催化剂表面上的物种用标注)。资料显示：水也可以使催化剂活化点位减少。结合资料、上图及学过的知识推测，在反应气中添加水蒸气，你认为甲醇产率会：(填“增大”、“减小”或“不变”)，你判断的理由是：。16．常用作玻璃、搪瓷工业中的红色染料。回答下列问题：(1)制备。i．在碱性新制中加入葡萄糖溶液，制备。ii．在高温下，以CuO为原料制备。iii．可溶性铜盐在碱性条件下被肼还原，制备。①方法i制备时，(填“需要”或“不需要”)加热，每生成，有参与了反应。②在实验室中按照方法ii合成，盛装CuO的仪器是(填名称)；高温下比较稳定，原因是(从结构角度解释)。③方法iii的氧化产物对环境友好，该反应的离子方程式为。(2)探究的性质。实验操作及现象a向过量的稀硫酸中加入粉末，振荡，得到蓝色溶液和紫红色固体Mb向中加过量氨水，得到无色溶液，久置空气中变为深蓝色溶液c在CuCl的冷盐酸中，加入少量NaOH稀溶液，先生成黄色沉淀，黄色沉淀在空气中迅速变为橙色，最终变为红色固体已知：实验b中无色溶液含；；CuOH呈黄色。①在蒸馏水中加入得到的M，无明显现象，再加入KCN溶液，生成配位数为4的配离子P(中心原子的化合价为价)，并生成无色无味的气体N。P的化学式为，反应一段时间后，溶液的pH(填“增大”“减小”或“不变”)，KCN的作用是。②实验c中生成黄色沉淀的离子方程式为。17．五氧化二钒是广泛用于冶金、化工等行业的催化剂。在化工生产中，以富钒炉渣（其中的钒以形式存在，还有少量的等）为原料制备的工艺流程如下：已知：“酸浸”后，转变成；“沉钒”时，生成沉淀，且需控制溶液的。(1)为提高“酸浸”时的浸出率，除了采用适当升温和增大酸的浓度外，还可以采用（写一种方法）。(2)“氧化”过程中溶液，写出该工序发生反应的离子方程式：。(3)“滤渣”中的成分有、（填化学式）。(4)+5价含钒离子在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如表所示：pH主要离子“沉钒”步骤中，pH不能大于8的原因是。(5)“沉钒”时，所加的的作用是。(6)写出“煅烧”中发生反应的化学方程式。(7)时，测得“沉钒”时，滤液中，为使“沉钒”时，钒元素的沉降率达到，应调节溶液中至少。［已知］(8)“沉钒”后产生的沉淀要用水洗，洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在来判断。检测的方法是。18．以钴锰渣(主要成分为Co2O3、CoO、MnO2，含少量FeO、ZnO、SiO2等)为原料，分离回收钴的工艺流程如图所示：回答下列问题：(1)“酸浸”时，加入的作用是，浸渣的主要成分是(填化学式)。(2)“除铁”时温度不宜太高的原因是，该过程中将pH控制在3.7~4.0范围内的原因可能是。(3)过硫酸钠()中阴离子的结构如图所示，其中硫元素的化合价为，在酸性条件下，“除锰”时发生的主要反应的离子方程式为。(4)向“除锰”后的溶液中加入溶液并控制溶液pH进行“氧化沉钴”。由“除铁”和“沉钴”的工序可推断，还原性：(填“>”“<”或“=”)。(5)在隔绝空气氛围中灼烧，固体的失重率()与温度的关系如图所示。温度为290℃时，所得物质为(填化学式)。

参考答案1．B2．D3．C4．A5．C6．C7．A8．C9．C10．C11．B12．D13．C14．D15．(1)(2)减小(3)AB(4)以后，以反应i为主，温度升高，反应i平衡逆向移动，所以转化率下降(5)减小或增大水蒸气过多，平衡逆向移动，甲醇产率下降或催化剂活化点位减少，吸附反应物能力减弱，甲醇产率下降或有水参与的历程活化能减小，反应速率加快，甲醇产率上升(合理即可)16．(1)需要

0.05坩埚

Cu2​O中价层电子排布式为，达到全充满稳定结构(2)

增大

结合生成的，形成稳定的配合