浙江金丽衢十二校2025-2026学年下学期高三第二次联考化学试题

金丽衢十二校2025学年高三第二次联考化学试题考生须知：1.本卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、学号、座位号、准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题纸。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mn55Fe56Ni59选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列分子属于非极性分子的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【详解】A．为直线形对称结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，A正确；B．中心氧原子有2个孤电子对，空间结构为V形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B错误；C．中心氮原子有1个孤电子对，空间结构为三角锥形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，C错误；D．空间结构为V形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，D错误；故答案为A。2.下列化学用语表示不正确的是A.甲醛的电子式：B.的空间结构为：(正四面体形)C.杂化轨道示意图：D.的名称：2，二甲基己烷【答案】B【解析】【详解】A．甲醛（HCHO）分子中，C与O形成双键，C与两个H各形成单键，O原子还有2对孤电子对，图中电子式正确，A正确；B．中心S原子：价层电子对数=σ键数+孤电子对数，价层电子对互斥模型为四面体形，但因存在1对孤电子对，分子空间结构为三角锥形，而非正四面体形，B错误；C杂化是1个s轨道与2个p轨道杂化，形成3个等价杂化轨道，轨道间夹角为120°，呈平面三角形，剩余1个未杂化p轨道垂直于杂化轨道平面，图中示意图符合杂化特征，C正确；D．中最长碳链含6个C，称为己烷，从左端开始，使取代基位次最小，2号C有1个甲基，4号C有1个甲基，故命名为：2，二甲基己烷，D正确；故选B。3.下列有关实验的说法中不正确的是A.、浓硝酸或NaOH溶液可以保存在带玻璃塞的试剂瓶中B.实验结束后，有利用价值的有机废液，可蒸馏回收特定馏分C.金属钠着火时，可用干燥的细沙覆盖灭火D.污水处理可以用硫酸亚铁、硫酸铝、等【答案】A【解析】【详解】A．NaOH溶液会与玻璃中的SiO2反应生成具有黏性的Na2SiO3，会将玻璃塞和试剂瓶黏结在一起，因此NaOH溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶保存，A错误；B．不同有机物沸点存在差异，有利用价值的有机废液可通过蒸馏的方法分离回收特定馏分，B正确；C．金属钠能与水、CO2发生反应，着火时不能用水或泡沫灭火器灭火，用干燥细沙覆盖可隔绝空气达到灭火目的，C正确；D．硫酸亚铁、硫酸铝可水解生成胶体，能吸附水中悬浮杂质起到絮凝沉降的作用，ClO2具有强氧化性，可杀菌消毒，三者均可用于污水处理，D正确；故选A。4.化学与生产生活密切相关，下列说法中不正确的是A.减少生铁含碳量，延展性增强B.聚乳酸与淀粉等混合制成的降解塑料可用于一次性餐具C.酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇D.石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，具有很高的强度【答案】C【解析】【详解】A．生铁含碳量高、质硬脆、延展性差，降低含碳量制得的钢延展性显著增强，A正确，不符合题意；B．聚乳酸和淀粉均为可降解高分子，混合制成的降解塑料可减少白色污染，适合用作一次性餐具，B正确，不符合题意；C．葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇是分解反应，并非水解反应，C错误，符合题意；D．石墨烯是单层石墨结构，厚度为一个碳原子直径，结构稳定，具有很高的强度，D正确，不符合题意；故选C。5.下列说法正确的是A.第一电离能： B.半径比较：C.结合的能力： D.分子极性：【答案】D【解析】【详解】A．Be的价电子排布为，是全满稳定结构，失电子更难，第一电离能大于相邻的B，因此第一电离能：，A错误；B．和核外均为2个电子，电子层结构相同时，核电荷数越大，对核外电子吸引力越强，半径越小，核电荷数，因此半径：，B错误；C．酸性，酸性越强，对应共轭碱结合的能力越弱，且反应可以发生，说明结合能力：，C错误。D．和均为V形极性分子，O的电负性大于S，键的极性强于键，因此分子极性：，D正确；故选D。6.下列物质的结构或者性质不能说明其用途的是A.碳化硅的碳、硅原子间通过共价键形成空间网状结构，硬度大，可用作砂轮磨料B.硅胶具有疏松多孔结构，吸附性强，可用作袋装食品防潮剂C.明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的消毒杀菌D.苯酚酚羟基的邻对位易取代，可用浓溴水定量测定苯酚【答案】C【解析】【详解】A．碳化硅属于共价晶体，碳、硅原子通过共价键形成空间网状结构，硬度大，可作砂轮磨料，结构与用途对应，A正确，不符合题意；B．硅胶具有疏松多孔结构，吸附水的能力强，因此可用作袋装食品防潮剂，性质与用途对应，B正确，不符合题意；C．明矾溶于水形成的氢氧化铝胶体可以吸附水中悬浮杂质起到净水作用，但明矾没有强氧化性，不能对自来水消毒杀菌，性质与用途不对应，C错误，符合题意；D．苯酚酚羟基的邻对位氢易被溴取代，可与浓溴水定量反应生成三溴苯酚沉淀，因此可用浓溴水定量测定苯酚，性质与用途对应，D正确，不符合题意；故答案选C。7.下列离子方程式不正确是A.将少量通入溶液：B.向溶液中滴入溶液：C.将双氧水通入酸性溶液：D.将AgCl溶于足量氨水：【答案】B【解析】【详解】A．少量Cl2与水反应生成HCl和HClO，酸性顺序为，二者均与过量反应生成，A正确；B．反应生成的会与溶液中的结合生成沉淀，给出的离子方程式漏掉了的生成，正确的离子方程式为，B错误；C．被还原为，被氧化为，反应满足电子守恒、电荷守恒、原子守恒，离子方程式书写正确，C正确；D．AgCl与氨水反应生成可溶的银氨络离子，离子方程式书写正确，D正确；故答案选B。8.下列实验装置使用不正确的是A.可用图①装置分离和B.可用图②装置验证镁与盐酸的反应放热C.可用图③装置完成氨气的喷泉实验操作D.可用图④装置吸收HCl气体且能防倒吸【答案】D【解析】【详解】A．（沸点62℃）与（沸点77℃）沸点差异较大，可用蒸馏法分离，图①装置为蒸馏装置：蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管和锥形瓶齐全，温度计水银球位于支管口处，符合蒸馏操作规范，A正确；B．镁与稀盐酸反应放热，使试管内温度升高，饱和石灰水的溶解度随温度升高而降低，若反应放热，会观察到石灰水变浑浊，图②装置可通过此现象验证反应放热，B正确；C．氨气极易溶于水，打开止水夹后，少量水进入烧瓶会使瓶内压强骤降，外界大气压将烧杯中的水压入烧瓶，形成喷泉，图③装置符合喷泉实验操作要求，C正确；D．HCl极易溶于水，图④中导管直接插入水层，会因压强差导致水倒吸，正确的防倒吸装置应使用球形干燥管、倒扣漏斗等缓冲装置，图中装置无法防止倒吸，D错误；故选D。9.某种聚碳酸酯透光性好，可用于制作车船挡风玻璃、眼镜镜片和光盘等，其结构片段为：可用碳酸二甲酯来合成该聚碳酸酯。下列说法正确的是A.聚碳酸酯结构片段中的C均为杂化B.可用核磁共振氢谱法确定聚碳酸酯中的官能团C.与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOHD.可与二酚类物质加聚成该聚碳酸酯【答案】C【解析】【详解】A．中心以及甲基上的碳原子为杂化，A错误；B．核磁共振氢谱法可确定有机物中等效氢的数量，应使用红外光谱法确定有机物中的官能团种类，B错误；C．碳酸二甲酯具有两个酯基，1mol碳酸二甲酯可与2mol氢氧化钠发生水解反应，C正确；D．使用二酚类物质与聚合生成该聚碳酸酯，会脱去甲醇小分子，该反应属于缩聚反应，而非加聚，D错误；故答案为C。10.关于1溴丁烷的性质实验如下图，下列说法正确的是A.实验时需快速升温至100℃以上，以加快反应速率B.该反应属于取代反应，断裂CBr键和Br相邻C上的CH键C.若③改用溴水，则省略②也可达到验证产物的目的D.向反应后的圆底烧瓶中滴加溶液，有沉淀生成，可证明1溴丁烷中的溴元素【答案】C【解析】【分析】1溴丁烷在NaOH乙醇溶液中发生消去反应生成1丁烯，结合实验原理分析。【详解】A．该实验目的是得到1丁烯，快速升温至100℃以上会让未反应的1溴丁烷和乙醇挥发，降低产率，A错误；B．该反应是消去反应，不是取代反应，反应断裂CBr键和Br相邻C上的CH键，B错误；C．挥发出的乙醇不与溴水反应，1丁烯可以使溴水褪色，因此若③改用溴水，省略②（水除去乙醇）也可以验证产物，C正确；D．反应后溶液中存在过量的NaOH，会与生成AgOH沉淀（最终转化为），干扰溴离子的检验，需要先加硝酸酸化，再滴加检验，D错误；故答案选C。11.NiO晶胞如图，将NiO在空气中加热，部分被氧化为，得到，晶体结构出现缺陷，有的被取代，有的空缺，填充率下降，但晶体仍保持电中性。现有NixO晶胞的质量为，下列说法正确的是A.填充在组成的四面体空隙B.NixO晶胞中、和未填充空隙的个数比为C.NixO中X为0.8D.与NiO相比，NixO导电性大幅度增大，这和晶体中的空位有关【答案】D【解析】【分析】由图可知，氧离子在棱上和体心，O2数目为12×+1=4，即1个晶胞含4个。已知NixO晶胞质量为，取​，晶胞摩尔质量为：

，总Ni的相对质量和为，晶胞中Ni原子总数为，因此。【详解】A．由图可知，氧离子在棱上和体心，所以Ni2+填充在由O2构成的正八面体空隙中，A错误；B．根据分析，晶体呈电中性，设个数为，个数为，得方程组：

解得，，原有Ni位置总数为4，因此空缺数为，故、和未填充空隙的个数比为，B错误；C．根据分析，NixO中X为0.75，C错误；D．晶体存在空位缺陷，Ni离子可以通过空位迁移，因此导电性比完整的NiO晶体大幅度增大，导电性提升和空位有关，D正确；故选D。12.海港、码头的钢制管桩长期受海水(呈弱碱性，含，等)的长期侵蚀，常用外加电流法对其进行保护(装置如图)，高硅铸铁为惰性直流电源辅助阳极。下列说法不正确的是A.高硅铸铁做惰性阳极，仅起导电作用不会被损耗B.阳极主要发生反应是被还原为C.保护电流应该根据环境条件变化进行调整D.外加电压偏高时，钢制管桩表面可能发生反应：【答案】B【解析】【详解】A．高硅铸铁是惰性阳极，本身不参与反应，仅起到导电作用，不会被损耗，A正确；B．阳极发生失电子的氧化反应，Cl失去电子被氧化为Cl2，B错误；C．海水环境条件，如离子浓度、温度等，发生变化时，腐蚀速率会改变，因此保护电流需要根据环境调整，C正确；D．海水中溶解有氧气，钢制管桩作阴极，外加电压偏高时，氧气可在阴极表面得电子，发生反应，D正确；故选B。13.某小组探究和溶液的反应：实验1：向某浓度的酸性溶液(过量)中加入含淀粉的溶液，混合后的前几秒内，溶液并无明显变化，随后有少量蓝色，T秒后溶液突然变蓝。实验2：将反应设计成原电池，闭合开关，电流表指针偏转情况记录如下表：表盘时间/min偏转位置右偏至Y指针回到“0”处，又返至“X”处；如此周期性往复多次……指针归零已知：在酸性溶液中氧化I⁻，反应为下列说法不正确的是A.实验1中溶液变蓝色，说明具有还原性B.实验2中，时，直接向a极区滴加淀粉溶液，溶液未变蓝，从而可以判断在a极放电的产物为C.实验2中，时，从a极区取溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液也不会变蓝色D.对比实验1、2，T秒时溶液变蓝，实验1中的被完全氧化【答案】C【解析】【详解】A．实验1中溶液变蓝色，说明生成了，被氧化，体现了还原性，A正确；B．实验2中，时，a极区滴加淀粉溶液未变蓝，说明没有生成，结合已知反应，可以判断在a极放电的产物为，B正确；C．实验2中，时，a极区生成了，若将a极区溶液取出，此时溶液中无，会发生反应，滴加淀粉溶液，溶液会变蓝，所以C错误；D．实验1中t秒后溶液变蓝，说明此时被完全氧化，无法继续还原生成的，溶液才会变蓝；对比实验2，时刻指针归零，说明此时也被完全氧化，D正确；故答案选C。14.如图是一种钯催化的交叉偶联反应机理循环图，下列说法不正确的是A.该反应的总反应为取代反应B.步骤B得到的副产物是C.整个过程中，存在配位键的断裂与形成，且Pd的化合价在0价与价之间变化D.若反应物中Br替换为Cl，反应速率可能加快【答案】D【解析】【详解】A．从循环图可知，进入循环的物质是含有Br的有机物和含有的有机物，最终脱离循环的是，反应可看作是Br原子被取代，所以总反应为取代反应，A正确；B．步骤B中，含有的有机物与中间产物反应，生成目标产物的同时，会得到副产物，B正确；C．在反应过程中，与有机物结合形成含有配位键的物质，之后又有配位键的断裂，所以存在配位键的断裂与形成，从到变化可知，Pd的化合价在0价与+2价之间变化，C正确；D．Cl的原子半径比Br小，键的键长比键短，键能更大，若反应物中Br替换为Cl，断键更困难，反应速率减慢，而不是加快，D错误；故答案选D。15.已知：25℃时，的，的电离常数，，。向溶液中滴加溶液，实验过程中忽略体积变化。下列说法不正确的是A.中满足：B.当加入体积为10mL时，满足：C.当加入体积为15mL时，此时溶液pH约为9.7D.反应的【答案】C【解析】【详解】A．中分步水解，第一步水解为主且水解程度小，离子浓度顺序为，A正确；B．加入10mL时恰好完全反应生成和沉淀，电荷守恒式中，消去后得到题干等式，B正确；C．加入15mL时，剩余，，计算得，，不是9.7，C错误；D．平衡常数，D正确；故选C。16.邻硝基苯胺的催化氢化反应的原理和实验装置图如下(夹持装置和搅拌装置略)。装置I用于储存和监测反应过程。已知：①雷尼Ni暴露在空气中可自燃，在制备和使用时，需用水或有机溶剂保持其表面“湿润”；②邻硝基苯胺在极性有机溶剂中更有利于反应的进行。下列说法不正确的是A.反应前应向装置Ⅱ中通入一段时间B.向集气管中充入时，三通阀的孔路位置如图所示：。发生氢化反应时，集气管向装置Ⅱ供气，孔路位置需调节为：C.判断氢化反应完全的现象是集气管内液面不再上升D.在无水乙醇中的反应速率大于在四氯化碳中的反应速率【答案】B【解析】【详解】A．根据已知信息①，雷尼Ni暴露在空气中可以自燃，因此反应前应向装置Ⅱ中通入N2一段时间，可以排除装置中的空气，防止雷尼Ni自燃，A正确；B．向集气管中充入氢气时，氢气从左侧进入，向下进入集气管，图示为，则由集气管向装置Ⅱ供气，此时气体由下方的集气管向右进入装置Ⅱ，图示为，B错误；C．氢化反应不断消耗氢气，集气管内的氢气持续流入装置Ⅱ，集气管内气体减少、压强降低，水从水准瓶流入集气管，因此集气管液面会逐渐上升，当反应完全后，不再消耗氢气，液面停止变化，即不再上升，C正确；D．已知邻硝基苯胺在极性有机溶剂中更有利于反应，无水乙醇是极性溶剂，四氯化碳是非极性溶剂，因此邻硝基苯胺在无水乙醇中反应速率更大，D正确；故答案为B。二、非选择题(共5大题，共52分)17.过渡金属及其有关化合物是材料化学的重要研究内容。请回答：（1）某太阳能电池材料的立方晶胞结构如下图所示，其中A为稀土元素La，化合价为价。①该材料的化学式为___________。②与Mn距离最近且相等的O有___________个。③若用部分取代Mn位，晶体密度会___________(填“增大”“减小”或“不变”)。（2）由含钴矿渣制备钴，矿渣酸浸所得可被X(如图所示)萃取。①两分子X易形成二聚体，请写出该二聚体的结构：___________。②X与足量浓NaOH加热反应的化学方程式：___________。③萃取剂Y的酸性比X的弱，请从结构角度解释原因：___________。（3）三氯化六氨合钴(Ⅲ)是合成其他含钴配合物的重要原料。在活性炭的催化作用下，通过氧化二氯化六氨合钴(Ⅱ)得到三氯化六氨合钴(Ⅲ)制备流程如下：①的价电子排布式为：___________。②请解释中HNH的键角比分子中大的原因：___________。③请写出制备得到的总反应的化学方程式：___________。【答案】（1）①.②.6③.增大（2）①.②.③.是吸电子基团，能显著增强羟基中的OH键的极性，使氢离子更容易电离，因此X酸性更强（3）①.②.氨分子与形成配合物后，孤对电子与成键，原孤对电子与成键电子间的排斥作用变为成键电子间的排斥，排斥减弱，故HNH键角变大③.【解析】【小问1详解】①由图知，A（La）原子位于顶点，共有个，黑球(Mn原子)位于体心，共有1个，灰球（O原子）位于面上，共有，由于A为稀土元素La，化合价为价，故该材料的化学式为：；②由晶胞图，结合化学式可知，Mn位于体心，O位于面心，故与Mn距离最近且相等的O有6个；③Fe3+相对原子质量（55.85）大于Mn（54.94），晶胞体积不变，质量增大，故密度增大；【小问2详解】①X为，两分子X通过氢键形成二聚体，结构为：；②由图知，X为磷酸酯，与NaOH反应时，除了中和反应，还有水解反应，故X与足量浓NaOH加热反应的化学方程式为：；③由于是吸电子基团，能显著增强羟基中的OH键的极性，使氢离子更容易电离，因此萃取剂Y的酸性比X的弱；【小问3详解】①Co原子序数27，基态电子排布式为：，失去3个电子后：的价电子排布式为：；②由于氨分子与形成配合物后，孤对电子与成键，原孤对电子与成键电子间的排斥作用变为成键电子间的排斥，排斥减弱，故HNH键角变大；③与、浓氨水反应得到，再加入氧化制得，总反应的化学方程式为。18.将转化为高附加值化学能源的负碳技术，是全球化学领域的研究热点。请回答：（1）在一定温度下溶于水的过程及其平衡常数如下：①②其中p为)的平衡压强，为在水溶液中的平衡浓度。在水中的溶解度(以物质的量浓度表示)为C，则___________(用平衡压强p和平衡常数表示，忽略和的电离)。（2）采用“催化加氢制甲醇”方法将其资源化利用。该体系中涉及以下两个反应：反应1：反应2：①在转化为的过程中使用为催化剂，Zr的原子序数为40，其在元素周期表中的位置为___________。与金属离子通过配位键进行结合，所以在金属离子上的吸附具有选择性，相比，更易吸附，从结构角度解释其可能的原因___________。②25℃、下，将一定比例混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及、、…位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、CO和的体积分数如下图所示。下列说法不正确的是___________。A．反应2是吸热反应B．反应2的平衡常数：处大于处C．处的的体积分数大于处D．混合气从起始到通过处，反应1的速率小于反应2③不同载体的Cu催化剂催化加氢制的反应历程如图所示(横线上数字表示该步反应的能垒)，写出羧酸路径中决速步反应的化学方程式：___________。（3）甲醇进一步合成天然淀粉路线如下图所示，其中cat、aox、fls为生物酶。①合成天然淀粉过程中加入过氧化氢酶(cat)的作用是___________。②电解葡萄糖制取葡萄糖二酸钾的装置示意图如下，书写N极的电极反应方程式___________。【答案】（1）（2）①.第五周期第ⅣB族②.有更多的空的d轨道，d轨道更伸展，更易与的孤电子对结合；正电荷密度更大③.AD④.（3）①.及时分解防止其对酶的氧化，同时增大氧气的利用率②.【解析】【小问1详解】​的溶解度是水溶液中所有含碳物种的总浓度，题目忽略电离，故。根据①得；反应②中，由​得​，因此。【小问2详解】①由的原子序数为40，可知的位置：第五周期第族；②由于位于第五周期，因此比有更多的空轨道，而且正电荷更多，更易接受​提供的孤电子对形成配位键；③A．绝热体系中温度随反应进行升高，说明总反应放热；已知反应1吸热，因此反应2一定是放热反应，故A错误；B．反应2放热，温度越高平衡常数越小，​温度高于​，因此，故B正确；C．越靠后的位点生成量越大，总反应生成更多，因此处体积分数大于，故C正确；D．起始到​，体积分数逐渐增大，说明反应1生成的速率大于反应2消耗的速率，即​，故D错误；故答案选AD。④决速步为能垒最大的步骤，羧酸路径中最大能垒为，对应该基元反应为；【小问3详解】①催化​分解为和​，使​循环利用，加快甲醇氧化生成；②葡萄糖在阳极发生氧化反应生成葡萄糖二酸钾，因此极为阳极，电极反应式为。19.以甲醇、亚硝酸钠等为原料制备流程如下图。已知：①NaClO碱性溶液与尿素水溶液利用下图装置制备水合肼；②相关物质的物理、化学性质如下表：物质熔点℃沸点℃溶解性化学性质甲醇67.1与水互溶水合肼118.5与水、酸互溶，不溶于乙醚和氯仿亚硝酸甲酯溶于乙醇、乙醚叠氮酸37溶于水、乙醇、乙醚弱酸，酸性与醋酸相当叠氮化钠275300与水互溶，不溶于乙醚，微溶于乙醇受热易分解，具有较强还原性请回答：（1）仪器A的名称是___________。（2）步骤①的化学方程式为___________。（3）下列说法正确的是___________。A.仪器B应盛放NaClO碱性溶液B.水溶液呈碱性，而水溶液则呈酸性，原因之一是中存在大π键，相对稳定C.步骤②反应生成，转移5mol电子D.步骤③可向溶液中通来制备（4）步骤④滴加的NaOH溶液要适当过量，目的是___________。（5）步骤④对溶液加热蒸发至溶液体积的，有晶体析出，可以用___________来洗涤晶体，晶体干燥的方法是___________。（6）用滴定法测定产品纯度。测定过程涉及的反应为：称取0.150g产品配成100mL溶液，取20.00mL置于锥形瓶中，加入溶液，反应后稍作稀释，向溶液中加适量稀硫酸，滴加2滴指示剂，用标准溶液滴定过量的，消耗标准溶液16.00mL。则产品纯度为___________(精确到小数点后1位)。【答案】（1）球形冷凝管（或冷凝管）（2）或（3）AB（4）抑制的水解（5）①.乙醇或乙醚②.低温真空（6）86.7%【解析】【分析】根据流程：步骤①与甲醇、浓硫酸反应得到，步骤②加入NaOH水合肼溶液反应：，步骤③、混有水合肼、NaOH经蒸馏分离甲醇，得到加NaOH最终生成。【小问1详解】仪器A在实验中起到冷凝回流作用，其名称为球形冷凝管（或冷凝管）；【小问2详解】步骤①反应物是亚硝酸钠、甲醇和浓硫酸，生成和硫酸钠，根据原子守恒配平化学方程式为：或【小问3详解】A．由表②信息知产物水合肼易溶于水和酸，为增加水合肼溶解性，制备水合肼应将NaClO碱性溶液加入到尿素中，仪器B应盛放NaClO碱性溶液，A正确；B．水溶液呈碱性是结合水电离氢离子形成配离子，而水溶液则呈酸性，原因之一是中存在大π键，相对稳定，易电离出氢离子，B正确；C．根据分析，反应中N原子价态变化：中N为+3价，中N的平均价态为，即生成1mol转移mol电子，故生成，转移10mol电子，C错误；D．由表②信息知叠氮酸为弱酸，酸性与醋酸相当，已知醋酸酸性强于碳酸，故叠氮酸酸性也强于碳酸，所以不能向溶液中通来制备，D错误；故答案选AB。【小问4详解】根据题干信息，叠氮酸是弱酸，与NaOH反应生成是强碱弱酸盐，水解呈碱性，为抑制的水解，滴加的NaOH溶液要适当过量，故目的为抑制的水解；【小问