北京市昌平区2026届高三年级上册期末化学试题

北京市昌平区2026届高三上学期期末化学试题

一、单选题

I.2025年诺贝尔化学奖授予了在金属有机框架(MOFs)领域做出贡献的三位科学家。金属有

机框架(MOFs)是一•类由金属离子或金属团簇与有机配体形成的三维多孔材料。•一种MOF材

COOH

料由ZM+与1,3,5-苯三甲酸()构成，可实现H2、COz的存储与分离。

HOOCk3\：OOH

下列说法不正确的是

A.H2、CCh均属于极性分子B.y)Zn元素位于元素周期表ds区

C.Z/+与1,3,5-苯三甲酸以配位键结合D.Z/+无法与苯形成MOF材料

2.卜列化学用语或图本表达不正确的是

A.反-2-丁烯的球棍模型:MJ3B.CO2的电子式：(：6：

oo

c.SO3的VSEPR模型：AD.基态”Cr原子的价电子排布式：3d54sl

。Q

3.下列说法不正确的是

A.鸡蛋清溶液加热时会发生盐析B.麦芽林和葡萄糖均能发生银镜反应

C.不饱和液态植物油可使浜的四氯化碳溶液褪色D.核酸分了•中的碱基通过氢键实现

互补配对

4.我国科学家合成高性能CsPbLBr太阳能电池材料，Pb与C同主族。下列说法不正确的

A.碱性：CsOH>NaOHB.第一电离能：Pb>C

C.稳定性：HKHBrD.CsBr为离子化合物

5.下列反应中，体现H?O还原性的是

A.Na与H?O反应生成NaOH和H2B.NazCh与H2O反应生成NaOH和。2

C.F2与H?O反应生成HF和02D.CaH2与H2O反应生成Ca(OH)2和H2

6.维生素K4的结构简式如图所示，下列关于维生素K』的说法不正确的是

A.分子中不含手性碳原子B.其中碳原子的杂化方式有sp」和sp‘

C.能使酸性高锌酸钾溶液褪色D.1mol该物质最多可消耗2molNaOH

7.卜.列方程式与所给事实相符的是

A

A.铁丝和氯气在加热条件下反应：Fe+Cl2=FeCl2

B.将SO2通入H2s溶液中，产生淡黄色沉淀：SO24-2H2S=3SJ<+2H2O

+2+

C.用稀硝酸溶解铜粉：Cu+4H+2NO；=Cu+2NO2T+2H2O

ONaOH

+CO2+H20T2(^Jj+NaCO3

D.向苯酚钠溶液中通入CO2,出现白色浑浊：22

试卷第2页，共12页

A.AB.BC.CD.D

9.下列事实与解释不相符的是

事实解释

ANaNO3固体与浓硫酸反应可制备HNO3气体挥发性：HNO3>浓硫酸

KI与KMnCh反应，酸性条件下生成卜，碱性条件下

不同条件下KI的还原性：碱性）

B

生成10；酸性

CCFjCOOH的酸性强于CChCOOH电负性：F>C1

D乙晴（CH3CN）的沸点高于丙烷极性：乙月青（CH3CN）〉丙烷

A.AB.BC.CD.D

10.CuCL催化乙焕氢氯化反应过程中能量变化示意图如bo

▲

-ro/C—C；107.88

E

PTS,ClCu

O+\Cl

面68.51：HCI

57.13：

盟51.36

40.67/H

友H、z

H、，H

1C2H2+|226'C=CV1

HCuClJ"

2Cl立

Cl

0//P.

C1-CU、Q

Ri

-177.61

①②③④⑤反应过程

下列说法不正确的是

A.过程②由Ri得到Pi时，有五键的断裂和。键的生成

B.乙块氢氯化总反应速率由过程②决定

C.升高反应温度，乙快氢氯化的反应平衡常数增大

D.CuCL催化剂通过参与反应改变反应历程，提高反应速率

OH

11.间苯三酚（昌）可作为治疗功能性胃肠道疾病的药物使用，还可以用于合成

HO^S^^OH

5,7-二羟基色原酮，其中一种合成路线如下（部分条件及试剂已省略）。间苯三酚2,4.6-

三翔基茉乙酮5,7-二羟基色原酮，下列说法正确的是

OH丫占OHO*HO、…，0、

HO人A"\)H4①HO人”\)H②wOHO

间苯三酚2,4,6-三羟基苯乙酮5,7-二羟基色原酮

A.间苯三酚熔点高于苯酚，与分子内氢键有关

B.Imol2,4,6-三羟基苯乙酮与浓滨水反应，最多消耗1molBn

C.过程②涉及加成、取代、消去反应

OHO

D.5,7-二羟基色原酮与甲醛缩聚反应的产物为H斤、人j|-CH2+0H

12.二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为

1

i.CO,(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)A/y(=-164.7kJ-mol

1

ii.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)A/72=+41.2kJ-moP

在1.01x105Pa、投料比〃(COJ:〃(H2)=1:4的条件下，以固定流速通过含Ni基催化丸的反

应器，温度对CO2的平衡转化率和实际转化率的影响如图所示。

、、、、CC>2平衡

90'〈转化率

80

转化率、

60-------1-----1---------1-------1----

300350400450500550

温度。C

〃(转化为CH」的CO?)

已知：CH4选择性=〃(转化的CO?总量j

下列说法不正确的是

C(CH)C2(HO)

A.反应i的K42

4

C(CO2)C(H2)

B.CH4的平衡选择性随温度的升高而降低

C.300C〜400C,COz的实际转化率升高的原因是温度升高，反应速率加快

D.400C〜550C,CCh的实际转化率降低的原因是温度升高，反应i逆向移动的程度

试卷第4页，共12页

大于反应ii正向移动的程度

13.向100mLBa(OH)2溶液中滴加0.1mol/LNaHCC)3溶液，测得溶液电导率及一怆卜(1^+)]

随滴入NaHCCh溶液的体积变化关系如图所示。

0102030

NaHCOj溶液的体枳/mL

下列说法不正确的是

A.曲线I表示的是电导率的变化

B.a点对应Ba(OH)2溶液的浓度为0.01mol/L

C.b-c的过程中，溶液中c’(C，3，c(?)逐渐增大

@皿)

D.c点溶液中c(Ba")约为1.2x10“mol/L

14.为探究Fe(NO»3溶液显黄色的原因进行如下实验。

序号操作实验现象

①0.4gFe(NO3)3晶体+1mLH2O溶液呈黄色

0.4gFe(NO3)3晶体+1mLH2O+1滴

②溶液呈淡紫色(近无色)

浓硝酸

③0.4gFC(NO3)3晶体+2mL浓硝酸溶液呈浅黄色

取1mL③中溶液+NH4F固体溶液浅黄色褪去，呈无色

己知：[Fe(Hq)溶液呈淡紫色(近无色)；

3+2+

反应i：Fe+NO3^*[Fe(NO3)],[Fe(NOj『溶液呈黄色;

反应ii：Fe"+6F=[FeR『，回片;溶液呈无色。

下列说法不正确的是

A.①中溶液呈黄色与Fe3+水解有关B.②中c(H+)增大，使Fe3+水解平衡逆向移动

C.③中溶液呈浅黄色与形成［Fe(NO3)F+有关D.由③④可知，反应ii的限度小于反应

i的限度

二、解答题

15.甲烷干重整(DRM)是利用C02和CH4两种温室气体生产更具应用价值的合成气

=研究性能优越的DRM催化剂及DRM反应机理有助于实现“碳中和”目标。

(I)在DRM反应中Ni基催化剂是应用最广泛的非贵金属催化剂，将2sNi的基态原子价层电

子轨道表示式补充完整：：।।।।n口

3d4s

(2)DRM副反应会牛成H，0,比较H，0中H-O-H键角和CH」中H-C-H键角的大小并解释原

因。

(3)Ni基催化剂负载于载体上，有助于保持催化剂良好的分散度。高温下生还原银酸镀可得

到氧化翎(La?03)载体及均匀分散于载体上的Ni颗粒。银酸锢的晶胞是立方体结构，边长为

anm,结构示意图如下。

99oo

A()!。VI

o•Ni

------

•----O-----•

①距离Ni3+最近且距离相等的02-有个。

②已知银酸制的摩尔质量为Mg/moL阿伏加德罗常数为Ml,该晶体的密度为g/cm3

(Inm=10'7cm)

③银酸斜制备Ni颗粒的化学方程式为。

(4)CO2和CH,主要发生反应i,还可能发生反应ii〜iv,相应热化学方程式如下：

i.CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)AH,

ii.H2(g)+CO2(g).*CO(g)+H2O(g)AW2=+41kJ-mol

iii.CH4(g)F^C(s)+2H2(g)△%=+74.9kJ.mol”

试卷第6页，共12页

iv.2CO（g）WCO2（g）+C（s）AH4=-172.4kJ-mor*

①反应i的］=kJmol”。

〃平（凡）

②用〃MX）表示平衡时X的物质的量,温度高于9OOC时肃最”I,解释600°C时,

避〃平（H大,）于I的可能原因---------

16.氨氮作为一种水体污染物，主要以游离氨（NH3）和镂根离子（NH；）的形式存在。工业上

可依据水质特点，联合多种方法处理氨氮废水，其中一种方案示意图如下。

（I）从平衡的角度分析提高方法I氨氮去除率的条件并说明理由：（任写一条）。

（2）方法II为磷酸链镁沉淀法处理高浓度氨氮废水，向沉淀池中加入NaOH溶液调节pH,使

氨氮去除率最大，沉淀池中NH；转化为磷酸铁镁的离子方程式为

⑶方法IH为电解法处理低浓度碱性氨氮废水，将其转化为无污染气体，原理如下图所示。

氨氮废水

①电极a是电解池的极。

②电极b处电极反应式为。

③研究发现，当疑氮废水中存在C卜时，C1-会放电，但笺氮去除率不会下降，可能原因

是o

++

(4)甲醛法测定NH；含量的反应原理为4NH；+6HCHO=(CH4N4H+3H+6H2Oo取含NH；

的废水浓缩至原体积的WO后，移取20.00mL,加入足量甲醛完全反应后，加入酚猷指示

剂，用cmol/L的NaOH标准溶液滴定，达滴定终点时消耗VmL。废水中NH：的含量为一

mg/Lo

已知：(CH2)6N4H+可与OH-反应生成(CH2)6N4.

17.发作性偏头痛预防性治疗药物中间产物L的合成路线如下。

一知:(及其衍生物)与苯(及其衍生物)的化学性质非常相似。

R,OHRQ装

(CH3CH2)3N

(DL中含氧官能团的名称是o

(2)B-D的反应方程式为。

(3)下列说法中正确的是(填序号)。

a.E的核磁共振氢谱有3组峰

b.F分子式为C7HsBrNO?

c.FTG的过程中，利用了(CH3cH2)3N的碱性

O(SEM表示-CH2OCH2cHFKCHjj。

①M的a碳原子上的C-H键极性强，易断裂，原因是

试卷第8页，共12页

②K的结构简式为

(5)K->L分为三步反应:

HOOC

己知：K-Q的转化机理如图所示(X表示卤素原子):

A

①物质P含Si元素，其结构简式为

②从绿色化学的角度分析K-Q过程的优点是,,K-L过程可循环利用的物质有

Pd和_________

(6)理论上，消耗的A与H2O2的物质的量之比为o

18.从废旧磷酸铁锂电池正极材料(主要成分为LiFePCh、铝箔、石墨粉)中再生LiFePCh的

一种流程示意图如下。

Na2COs

⑴为提面溶浸I的速率，可采取的措施是(任写两条)。

⑵浸出液I中A1元素的存在形式为|A1(OH)4「，溶浸I过程发生反应的离子方程式

为O

(3)溶浸II过程发生反应的离子方程式为o

(4)溶浸II过程中H2O2的实际加入量高于理论添加量可能的原因是。

(5)调pH制备磷酸铁沉淀，探究不同条件对沉淀组成的影响，调节浸出液3的pH时，向实

验体系中加入大量NaOH溶液。图1为pH对沉淀中〃(Fe):〃(P)的影响，图2为pH=1.7时,

反应时间对沉淀中n(Fe):/:(P)的影响。

1.051.04

0.87i—‘1…:1------------------------

1.41.51.61.71.81.922.12.22.3060120180240300360

pH时间(min)

图1图2

①图1中pH=2.1时，沉淀的组成可能为<,

②对比图I,结合原理相关知识分析图2,在pH=1.7时，反应初始阶段〃(Fe):〃(P卜1.04的

可能原因是;随时间延长〃(Fe):〃(P)数值下降的可能原因是。

⑹关于废旧磷酸铁锂电池正极材料再生LiFePO4的流程，下列说法正确的是。

已知：Li2CO,.Na2so八Na2cO3溶解度随温度变化的曲线如图。

6o

5o

4o

3o

2o

1o

O

020406080100

温度/°C

a.浸出液3中可能存在Fe"、H3PCh

b.为使溶浸IH过程更充分，硫酸的浓度越高越好

c.为提高Li2c03的纯度，应用冷水淋洗粗产品除去杂质

d.利用Li2cO3和FcPO4再生LiFcPO4时，还应加入还原剂

19.实验小组探究KSCN溶液用于检验“E[3制铜电路板腐蚀废液中是否存在Fe3+”的适用性。

己知：

a.CuSCN为难溶于水的白色沉淀，可与稀硝酸反应生成Cu2+和SO：。

b.[Cu(SCN),广为淡黄色溶液，与Cu2+共存时，溶液显绿色。

c.(SCNX为拟卤素，性质与卤素相似，其离子与卤素离子性质相似。

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I.实验1：用KSCN溶液检验Cu与FeCh反应后的溶液。

静置1天，1滴O.lmol/L

铜丝剩余，取溶液KSCN溶液振荡

Cu丝过程》过程ii

2mLO.lmol/L浅绿色溶液溶液变为血红色，血红色褪去，

FeCh溶液